贵州省威宁县第八中学届高三上学期第一次月考理科综合化学试题 Word版含答案.docx
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贵州省威宁县第八中学届高三上学期第一次月考理科综合化学试题Word版含答案
威宁县第八中学2021-2022学年第一学期高三年级第一次月考卷
理科综合化学部分
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。
7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
下列有关说法正确的是
A.O3是一种氧化性极强的气体,可用作餐具的消毒剂
B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C.SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电
D.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
8.
为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.
与足量氯气反应时转移的电子数为
B.
固体中含离子总数为
C.在过氧化钠与水的反应中,每生成
氧气,转移电子的数目为
D.
水解形成的
胶体粒子数为
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
Na2SO3样品溶于水,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生
Na2SO3样品中含有Na2SO4
B
向苯和液溴的混合物中加入铁粉,将气体通入硝酸银溶液中,有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生取代反应
C
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色
I-的还原性强于Cl-
10.一种提取自药用植物的异黄酮类化合物结构简式如图所示。
下列有关说法不正确的()
A.该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应
B.该有机物分子中共含有5种官能团
C.
该有机物与足量溴水反应,最多消耗
D.该有机物的一种同分异构体可能属于萘(
)的衍生物,且能与
反应产生CO2
11.短周期元素中:
A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;
的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法中正确的是
A.A离子的半径比B离子的半径小
B.A、B两单质反应可得到两种常见的离子化合物
C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物
D.B最高价氧化物对应的水化物的溶液与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体
12.一种以液态肼(N2H4)为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池的工作原理如图所示。
在700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动。
生成物为无毒无害的物质。
下列说法正确的是
A.该装置将电能转化为化学能B.电池内的O2-由电极甲移向电极乙
C.甲电极上N2H4失去电子D.电池总反应为:
N2H4+2O2=2NO+2H2O
13.常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法错误的是()
A.Ka1(H2C2O4)=1×10-2
B.滴定过程中,当pH=5时,C(Na+)-3C(HC2O4-)>0
C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,完全反应后显酸性
D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
二、非选择题:
共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.(15分)某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ.制备并收集SO2仪器
(1)仪器a名称为___________,装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)把右图装置C接回左图装置中,按照从左往右的顺序应该先连接___________(填b或c),当D中出现___________现象时,证明气体已集满,停止加热。
装置D中试管口的棉花应提前在___________溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时,关闭旋塞K,移去酒精灯。
但由于余热的作用,A处仍有气体产生,B中盛放的液体是___________(填字母)。
a.水b.酸性高锰酸钾溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO2和Na2O2的反应
(4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入
中,将带火星的木条靠近
的试管口,发现木条复燃,据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似,其产物应为Na2SO3和O2,但是乙同学不赞同,他认为木条复燃可能另有原因,请用化学方程式来解释乙的观点___________。
(5)丙同学认为两种盐都有,取
中完全反应后所得的固体进行如下操作:
操作
现象
结论
ⅰ
取agE中固体溶于水,加入足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生
ⅱ
将浊液过滤,然后向沉淀中加入过量盐酸
___________
丙同学假设成立
充分反应之后,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg,则Na2SO3在原固体中所占质量分数为___________(用含a和b的计算式表达。
已知BaSO4的摩尔质量为223g/mol;Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。
27.(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一:
用FeCl3溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如图:
①步骤1的离子方程式为,证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。
②步骤2中所加的氧化剂较适宜的有__。
A.HNO3B.H2O2C.KMnO4D.氯水
写出加氧化剂相关的离子方程式__(写一个即可)。
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的试剂1是___。
(填选项)
A.NH3·H2OB.NaOHC.Cu(OH)2
④蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明),再经_(某实验操作方法)、过滤得到CuCl2·2H2O。
(2)方法二:
用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H3=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的△H=___。
28.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。
决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
时间/min
时间/min
浓度/mol.L-1
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.040
0.030
0.030
20
0.032
0.034
0.017
①T℃时,该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是__________________________________。
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:
v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是___,理由是________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗(Ge)在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________,有___________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是___________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为___________,微粒之间存在的作用力是___________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
0,
);C为(
0)。
则D原子的坐标参数为___________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数A=565.76pm,其密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
芳香化合物A(C10H10O4)可进行如下转化。
已知B的核磁共振氢谱图中只有一组峰。
装饰材料释放的E会污染环境,且E可还原成D。
回答下列问题:
(1)A中苯环上一氯代物只有2种,则A的结构简式为。
(2)B与足量D反应后的有机物名称为;由C生成F的反应类型为。
(3)B与小苏打以等物质的量反应的化学方程式为。
(4)E与足量银氨溶液反应的化学方程式为。
(5)下列说法正确的是。
a、D可与纯碱溶液反应b、1molA最多与3molNaOH反应
c、E催化氧化后的产物与B互为同系物
d、1molC与溴水反应,最多消耗2mol溴单质
(6)符合下列条件的A的同分异构体有种,任写其中一种的结构简式:
。
苯环上有六个链状取代基②核磁共振氢谱显示仅有三种氢
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
D
B
C
B
26、答案:
(1)①分液漏斗(1分)②Cu+2H2SO4(浓)
SO2↑+CuSO4+2H2O(2分)
(2)①b(1分)②品红溶液褪色(2分)③氢氧化钠(1分)
(3)①.c(2分)
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(5)沉淀部分溶解(2分)③
(2分)
27、答案:
(1)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分)取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量(2分)
②BD(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
③C(2分)CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解(2分)冷却结晶(1分)
(2)+64kJ/mol(2分)
28、【答案】
(1)①2NO(g)
N2O2(g)△H=-(E3-E4)kJ·mol-1(2分)②反应Ⅱ(1分)温度升高后反应I平衡逆向移动,导致N2O2浓度减小,温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应Ⅱ速度变慢,最终总反应速率变慢(2分)
(2)①0.56(2分)②减小二氧化碳浓度(1分)③<(1分)
(3)k1=2k2·KP(2分)BD(1分)达到平衡时,N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)(2分)
35、答案:
(1)①.3d104s24p2(1分)②.2(2分)
(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键(2分)
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高,原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(2分)
(4)O>Ge>Zn(2分)
(5)①.sp3(1分)②.共价键(1分)
(6)①(
,
,
)(2分)②.
(2分)
35、答案:
(1)
(2分)
(2)乙二酸二甲酯(2分)缩聚反应(1分)
(3)HOOCCOOH+NaHCO3HOOCCOONa+CO2↑+H2O(2分)
(4)HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3(2分)
(5)bd(2分)
(6)5(2分)
(2分,写出1种即可)
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