河北省沧州市七县学年高二化学上学期期中联考试题.docx
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河北省沧州市七县学年高二化学上学期期中联考试题
2018-2019学年高二第一学期期中考试
化学试卷
说明:
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,总分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷为单项选择题,请将答案涂在答题卡上,共50分。
第Ⅱ卷为非选择题,
请将答案写在答题卡相应的位置上,共50分。
可能用到的数据:
相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项最符合题意。
)
1.下列成语描述的过程涉及到化学能转化为热能的是
A.风吹草动B.钻木取火C.釜底抽薪D.水滴石穿2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3COOHB.Ba(OH)2C.NH3D.Cl2
3.下列说法不正确的是
...
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为:
Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀
D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,钢铁作原电池的负极
4.对于50mL1mol•L-1硫酸与铁片的反应,下列能使反应速率加快的措施是
A.升高温度
B.改用100mL2
mol•L-1盐酸
C.改用98%的浓硫酸
D.再加入等质量的铁片
5.下列液体pH>7的是
A.蔗糖溶液B.人体血液C.胃液D.橙汁6.下列描述的变化与可逆反应无关的是
A.1molN2和6molH2在一定条件下充分反应,N2的转化率为78%
B.把PCl5加入密闭容器中,一定条件下充分反应后,容器中PCl5、PCl3、Cl2共存C.把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中,最终气体颜色变浅
D.2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O,2molH2O电解生成2molH2和1molO2
7.下列说法正确的是
A.能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池
B.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行
C.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△S<0,△H>0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0化学试卷第1页共8页
8.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见
光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3
的原理示意图如图1所示。
下列说法不正确的是
...
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程的方程式为2N2+6H2OLDH4NH3+3O2
C.该过程表明,氮气和氢气反应合成氨△H<0
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
9.下列热化学方程式中△H1-△H4代表燃烧热的是
3
A.CH4(g)+2O2(g)═2H2O(l)+CO(g)△H1
1
B.H2(g)+2O2(g)═H2O(g)△H2
C.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H4
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如
下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后
发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
B.处理过程中银器的质量会增加
C.负极的电极方程式为:
S2--2e-=S
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11.下列关于平衡常数的说法正确的是
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
B.可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
12.在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)
H<0,下列不能作
为该反应达到化学平衡的标志的是
A.v正(B)=v逆(C)
B.容器内压强不再改变
C.容器内气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
化学试卷第2页共8页
13.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定条件下发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3,反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为表一
选项
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
n(SO3)/mol
A
2.0
1.0
0
B
0.20
0.10
1.80
C
1.0
0.8
1.0
D
0
0
2.0
14.绝热容器中发生反应:
3Z(s)
X(g)+2Y(g)△H=akJ•mol-1(a>0)。
下列
说法不正确的是
...
A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时,气体平均摩尔质量不变
C.容器中放入3molZ,达到化学平衡状态时,反应吸收的总热量为akJD.容器温度不变,反应已经达到平衡
15.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)
H>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高
COCl2
转化率的是
A.恒压通入惰性气体
B.恒容通入惰性气体
C.降低温度
D.增加CO浓度
16.科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃
料电池,装置如图2所示,下列说法不正确的是
...
A.通入N2的电极的电极反应式为:
N2+8H++6e-=2NH+4
B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸
C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
..
A.升高温度,水的Kw增大
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深
D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
18.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH
A.一定大于7B.一定等于7C.一定小于7D.可能大于7
化学试卷第3页共8页
19.工业上制备H2有多种途径,下列说法正确的是
①甲烷氧化:
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H1=-322.0kJ•mol-1
②甲烷水化:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
△H2=+206.2kJ•mol-1
③煤的气化:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
④蓝绿藻和微生物在阳光作用下,分解水制氢气:
2H2O
(1)=2H2(g)+O2(g)△H4=+571.6kJ•mol-1
A.反应①的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B.若将反应①②联合生产且O2、H2O按一定的比例投放,可实现节能的效果
C.反应③使用优良的催化剂,可以提高反应速率,同时降低△H3
D.反应④是太阳能转化为化学能,且可推出:
H2(g)+
1
O2(g)=H2O(l)△H=+285.8kJ•mol-1
2
20.室温下,有关醋酸溶液的说法正确的是
A.浓度越低电离度越小
B.浓度越高电离常数越小
C.0.01mol•L-1溶液和pH=2的溶液前者电离度大
D.溶液中c(CH3COO﹣)=c(H+)
21.铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2
+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法正确的是A.放电时,K+向Fe电极迁移
B.放电时,正极反应式为:
Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2C.充电时,阴极附近溶液的pH增大
D.充电时,阴极反应式为:
2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
22.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
已知2000℃时,电石生产原理如
下:
①CaO(s)+C(s)
Ca(g)+CO(g)△H1=akJ•mol-1平衡常数K1
②Ca(g)+2C(s)
CaC2(s)△H2=bkJ•mol-1平衡常数K2
以下说法不正确的是
...
A.反应①K1=c(Ca)•c(CO)
B.2000℃时增大压强,K1减小,K2增大
1
1
C.反应
Ca(g)+C(s)
CaC2(s)的平衡常数K=K2
2
2
D.反应2CaO(s)+CaC2(s)
3Ca(g)+2CO(g)△H=+(2a﹣b)kJ•mol-1
化学试卷第4页共8页
23.下列说法正确的是
能量
图3
注:
电导率:
描述导电能力强弱的参数。
A.图①中H1=H2+H3
B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ热量24.下列不能达到实验目的的是
表二
选项
实验内容
实验目的
A
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Pb(NO3)2
比较确定铅和镁的金属活动
的混合液
性强弱
B
测相同温度下饱和氢氧化钙溶液和饱
确定氢氧化钙和氨水的碱性
和氨水的pH
强弱
C
某温度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次
用CO2和NaClO溶液制备
氯酸的K=2.98×10-8
HClO
室温下,分别向2支试管中加入相同体
D
积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别
研究浓度对反应速率的影响
加入相同体积不同浓度的稀硫酸
25.仅根据题中图示得出的结论不合理的是
...
FH
FH
FH
①
②
③
④
图4
化学试卷第5页共8页
A.由①可知,HB为弱酸
B.由②可知,HF为弱电解质
C.由③可知,恒温恒容条件下的反应:
2NO2(g)
N2O4(g),A点为平衡状态
D.由④可知,该反应的正反应:
H>0
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、非选择题(本大题共4小题,共50分。
)
26.(12分)使天更蓝,水更清是化学工作者的责任。
用化学方法净化汽车尾气,其中的
一个反应如下:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
请回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g)
H=+180.5kJ•mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g)
H=-393.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)
H=-221kJ•mol-1
则2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的H=____________kJ•mol-1。
(2)一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K=__________。
若保持温度及容器容积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入2amol的N2、0.2mol的NO,平衡将__________(填“向左”、
“向右”或“不”)移动。
②在t2时刻,改变某一外界条件,正反应速率的
变化曲线如图5所示,改变的条件可能是____________。
(3)①简述汽车尾气中NO和CO的来
源。
②若要净化汽车尾气同时提高该反应的速
图5
率和NO的转化率,采取的措施是。
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
化学试卷第6页共8页
27.(14分)如图6,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原
理,其中乙装置中的X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题:
图6
(1)甲烷燃料电池的负极反应式为__________________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________________。
(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极
上生成的气体的体积为________L;丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的
实验装置(如图7)。
图7
①若用于制漂白液,a为电池的______极,电解质溶液最好选用_________。
②若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用
作电极。
28(.10分)已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)N2O4(g)
H=-57kJ·mol-1。
(1)一定温度下,将1molN2O4充入某恒压密闭容器中发生反应,该反应平衡常数
的表达式为。
(2)下列图8正确且能说明上述反应达到平衡状态的是________。
图8
(3)若在相同温度下,将1molN2O4充入2L的恒容密闭容器中进行反应,平衡常
数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则
0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
(4)恒压条件下,反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,再充入0.5molHe,则平
衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
化学试卷第7页共8页
29.(14分)在专题一中我们学习了中和热的概念,在专题三中我们又学习了电离、酸碱中和滴定等知识。
已知在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH﹣)的关系如图9所示。
c(OH-)/mol·L-1
10-6
B
10
-7
A
100℃
25℃
10-710-6
c(H
+
)/mol·L
-1
图9
(1)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
H2R=H++HR-,HR-
H++R2-,
0.1mol·L-1H2R溶液的pH
1(“>”、“<”或“=”)。
(2)100℃时,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=
。
(3)100℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,
欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
(4)某化学小组在如图10所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
②为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是。
a.酸的浓度和体积
b.碱的浓度和体积
c.比热容
d.反应后溶液的质量
e.生成水的物质的量
f.反应前后温度的变化
图10
g.操作所需时间
A.abcf
B.acde
C.cdef
D.全部
+
-
-1
-1
H2R
(5)已知H(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol
。
用50mL0.50mol•L
溶液与50mL0.55mol•L-1Ba(OH)2溶液在相应的装置中混合,测得的中和热的△H结
果常常大于﹣57.3kJ•mol-1,其可能的原因有:
①
,
②
。
化学试卷第8页共8页
高二化学参考答案
1.B2.C3.D4.A5.B6.D7.B8.C9.C10.A11.C12.B13.B14.C15.A16.C
17.C.18.A.19.B20.C.21.C22.B23.C24.B25.C
26.(每空2分,共12分)
(1)-746.5
(2)①270向右
②增大反应物浓度或增大压强
(3)氮气和氧气在电火花或高温条件下生成NO,含碳燃料不完全燃烧产生CO;B
27.(每空2分,共14分)
(1)CH4-8e-+10OH-===CO23-+7H2O
(2)2Cl--2e-===Cl2↑
(3)4.4812.8
(4)①负;饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)②铁
2
28.(每空2分,共10
分)
(1)K=
c(NO2)
(2)ad
(3)不变;0.05(4)向左移动
(cN
O)
2
4
29.(共14分,每空2
分)
(1)<
(2)10(3)2:
9(4)①环形玻璃搅拌棒②A(5)①H2R的第二步电离属于弱酸的电离,会吸收热量;②实验过程中难免有热量散失
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