校级联考湖南省岳阳市岳阳县八校最新九年级下学期中考一模联考化学试题.docx
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校级联考湖南省岳阳市岳阳县八校最新九年级下学期中考一模联考化学试题
【校级联考】湖南省岳阳市岳阳县八校【最新】九年级下学期中考一模联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.日常生活中的下列变化,属于物理变化的是()
A.酒精挥发B.铁锅生锈C.燃放鞭炮D.粮食酿酒
2.下列化学实验基本操作正确的是( )
A.
点燃酒精灯B.
闻气体气味
C.
液体加热D.
量取9.5ml液体
3.党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署,为我们做好工作提供了根本遵循和行动指南,下列行为不符合“绿色、节能、低碳”的
A.垃圾分类回收废物再利用
B.出门尽量步行或骑自行车
C.使用环保袋替代一次性塑料袋
D.人走不关灯保持房间常明
4.下列通过分析实验现象得出的结论中,不合理的是( )
A.
此图中黑色粉末变成红色,说明木炭具有可燃性
B.
此图中附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳
C.
此图中铝表面有划出的痕迹,说明硬铝比铝的硬度大
D.
此图中气球变大,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
5.水是生命之源,下列有关水的说法错误的是( )
A.天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
B.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D.电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的
6.阿莫西林是一种常见的抗生素,其化学式为C16H19N3O5S,关于阿莫西林的说法正确的是( )
A.阿莫西林属于氧化物
B.阿莫西林是由五种元素组成的
C.一个阿莫西林分子中共含有43个原子
D.阿莫西林中氢、氮元素质量比为19:
3
7.能源问题是当今世界三大问题之一,下列有关能源的叙述中不正确的是( )
A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B.核电站一日发生泄漏,其影响往往是灾难性的,因此不要开发核能发电
C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧更充分
D.我国南海海底储了大量“可燃冰”,它将成为未来重要的能源
8.下列化学反应属于置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
9.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是( )
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.Y>X、Y>Z
D.X>Y、Z>Y
10.下列与金属有关的说法不正确的是( )
A.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
B.废旧电池随意丢弃会对环境造成污染
C.铜有良好的导电性,常用于制作作导线
D.所有的金属都能与稀盐酸反应
11.下列日常生活用品不能与水形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.白醋D.面粉
12.推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理正确的是()
A.镁、锌、铁都是活泼金属,所以它们都能与稀盐酸发生置换反应
B.金刚石和石墨都是碳的单质,所以构成它们的碳原子排列方式相同
C.原子核是由质子和中子构成的,所以所有原子核中都一定含有质子和中子
D.催化剂在反应前后质量不变,所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
13.根据你现在所学的初中化学知识,下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的是( )
A.
B.
C.
D.
14.甲乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲物质饱和溶液从
降温到
,一定有晶体析出
C.
时,甲和乙溶液的溶质质量分数一定相等
D.当甲中混有少量乙时,可用蒸发结晶的方法提纯甲
15.在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,下列情况中不可能存在的是( )
A.滤渣中只有Ag
B.滤渣中有Ag、Cu、Mg
C.滤渣中有Ag、Cu、Fe,滤液中有Mg2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、Fe2+
二、填空题
16.用化学符号填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素_____;
(2)两个硫离子_____;
(3)澄清石灰水中的溶质_____;
(4)食盐的主要成分_____。
17.【最新】上半年长沙市启动“蓝天保卫战”的行动,对空气污染治理加大力度,制定措施,对散煤燃烧、扬尘、机动车污染、工业企业污染、餐厨油烟废气等问题强化治理,取得了显著成效。
(1)三大化石燃料为_____、石油、天然气,其中天然气是_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室中酒精灯的燃料为酒精,酒精燃烧的化学方程式为_____。
18.金属材料广泛应用于生产生活中:
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性(填“导电”或“延展”)
(2)为探究铝、铜、银的金属活动性顺序,某同学选用了了铝丝、银丝、硫酸铜溶液进行实验,其中反应的化学方程式的是_____。
19.我们的生活离不开化学。
现有氯化钠、硝酸钾、醋酸、二氧化硫、石墨。
选择适当的物质填空(请填化学式)
(1)农业上用来选种的是_____;
(2)能除去铝壶中水垢的是_____;
(3)产生酸雨的主要物质是_____;
(4)可作干电池中电极的是_____。
三、推断题
20.如图所示,B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体化合物,回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B_____,C_____,D_____,E_____,F_____,
(2)反应③的化学方程式为:
_____。
四、实验题
21.通过一个学期的化学学习,我们已经了解了实验室制取气体的某些规律,以下是老师提供的一些实验装置。
请结合如图回答问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:
a_____;b_____。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填字母编号),管口放棉花的作用是_____,反应的化学方程式是_____;如果用F装置收集CO2,则CO2应从_____端进入(填c或d)。
(3)通过查阅资料得知:
①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;②实验室通过加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。
则实验室制取氨气应选择的发生和收集装置是_____。
(填字母编号)
五、科学探究题
22.
(1)天然气作为燃料已进入千家万户,天然气属于______(可再生或不可再生)能源,天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。
如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?
某研究性学习小组对此展开探究:
(2)(提出猜想)生成物中一定有______(填化学式),可能有CO2和CO。
(3)(实验探究)该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置,验证猜想。
(现象与结论)①观察到A中______,证明混合气体中有CO2。
②C中浓硫酸的作用是______。
③观察到D中粉末由黑色变成______色,证明混合气体中有CO,该反应的化学方程式为______。
(4)(交流与讨论)小武认为:
从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳,那么B中NaOH溶液的作用是______,发生反应的方程式是______。
为了得到更可靠的结论,同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置,则该装置的作用是______。
(5)小文则提出:
从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是______。
(6)(解释与应用)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO,人吸入较多CO会发生中毒,中毒的原理是CO与人体血液中______结合使它失去输氧功能,因此厨房里要注意经常开窗通风透气,防止发生中毒事故。
六、计算题
23.最近科学家研究确认,一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请回答:
(1)丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为_____.
(2)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为_____(精确到0.1%).
24.小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸,为确定盐酸中溶质的质量分数。
现取10.0g碳酸钙于烧杯中,滴入50.0g盐酸时恰好完全反应,反应后得到55.6g溶液(注:
忽略CO2的溶解性)。
(1)产生CO2的质量是______;
(2)盐酸中溶质的质量分数是_____________?
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、酒精挥发由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意;
B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化,不符合题意;
C、燃放鞭炮有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
D、粮食酿酒有乙醇生成,属于化学变化,不符合题意。
故选A。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.C
【详解】
A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,而应用燃着的火柴或木条来引燃,图中所示操作错误。
B、应该采用“招气入鼻”法闻气体气味,图中所示操作错误。
C、首先要给试管进行预热,待试管均匀受热后,再把灯焰固定在放液体的部位加热,且试管内液体的体积最好不要超过试管体积的
,图中所示操作正确。
D、读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积,图中所示操作错误。
故选C。
3.D
【详解】
A、垃圾分类回收废物再利用,节约资源,符合低碳绿色生活理念;
B、骑自行车或步行的方式出行,能减少化石燃料的使用,从而减少向大气中排放二氧化碳,符合低碳绿色生活理念;
C、大量使用塑料袋和塑料餐具,会造成白色污染,使用环保袋替代一次性塑料袋,符合低碳绿色生活理念;
D、人走不关灯,保持夜间常明,浪费电能,不符合低碳绿色生活理念。
故选:
D。
4.A
【解析】
试题分析:
A、黑色粉末变成红色是由于木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,证明木炭具有还原性,而不是可燃性,故A错误;B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳,故B正确;C、铝表面有划出的痕迹,说明硬铝比铝的硬度大,故C正确;D、图中气球变大,说明二氧化碳气体被吸收,从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,故D正确.故选A.
考点:
化学实验方案设计与评价;蜡烛燃烧实验;合金与合金的性质;碱的化学性质;碳的化学性质.
5.A
【详解】
A、天然水经过自来水厂净化后只是除去了水中的不溶性杂质,色素、异味和微生物,没有除去水的可溶性杂质,自来水属于混合物,故A错误;
B、使用无磷洗衣粉能降低水中的磷元素的含量,有利于保护水资源,故B正确;
C、煮沸能使水中的钙、镁的化合物转化沉淀,水的硬度降低,生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;
D、电解水时,产生了氢气和氧气,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,化学变化中元素的种类不变,实验说明了水是由氢氧两种元素组成的。
故D正确。
故选A。
6.B
【详解】
A、根据阿莫西林化学式(C16H19N3O5S)可知,阿莫西林是由C、H、N、O、S五种元素组成,不属于氧化物,故A错误;
B、根据阿莫西林化学式(C16H19N3O5S)可知,阿莫西林是由C、H、N、O、S五种元素组成,故B正确;
C、一个阿莫西林分子中共含有的原子个数为:
16+19+3+5+1=44,故C错误;
D、阿莫西林中氢、氮元素质量比为(1×19):
(14×3)=19:
42,故D错误。
故选B。
7.B
【详解】
A、乙醇可以通过粮食发酵制取,所以乙醇属于可再生能源,故A正确;
B、核电站一日发生泄漏,其影响往往是灾难性的,但随着技术的提高,裂变核电站是可以做到安全,因此不要放弃开发核能发电,故B错误;
C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧更充分,故C正确;
D、我国南海海底储了大量“可燃冰”,“可燃冰”燃烧能够放出大量的热,它将成为替代化石燃料的新能源,故D正确。
故选B。
8.D
【详解】
A、该反应的反应物均是化合物,不属于置换反应,不符合题意;
B、该反应的生成物均是化合物,不符合题意;
C、该反应是化合物和化合物反应生成两种新化合物的反应,不符合题意;
D、反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,符合题意。
故选D。
【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
9.A
【详解】
X与稀硫酸反应生成氢气,说明X的活动性比氢强,Y与稀硫酸不反应,说明Y的活动性在氢的后面。
Y可与硝酸银反应,说明Y的活动性在银的前面;Z与硝酸银不反应,说明Z的活动性在银的后面。
所以应选A项。
10.D
【详解】
A、不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,故A正确;
B、废旧电池中的汞、铅、镉等重金属,溶出会污染地下水和土壤,废旧电池随意丢弃会对环境造成污染,故B正确;
C、铜有良好的导电性,常用于制作导线,故C正确;
D、排在氢前面的金属可以将盐酸中的氢置换出来,所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应,故D错误。
故选D。
11.D
【解析】
试题分析:
与水形成溶液的物质是能溶于水的物质,故A选项食盐能形成溶液;B选项蔗糖能形成溶液;C选项白醋能溶于水,形成溶液;D选项面粉不能溶于水,形成溶液;故答案选择D
考点:
溶液的形成
12.A
【详解】
A、镁、锌、铁都是活泼金属,金属活动性都位于氢之前,它们都能与稀盐酸发生置换反应,故选项正确;
B、金刚石和石墨都是碳的单质,但构成它们的碳原子排列方式不相同,故选项错误;
C、原子核是由质子和中子构成的,但所有原子核中不一定含有中子,如原子核中不含有中子的原子是氢原子,故选项错误;
D、催化剂在反应前后质量不变,但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,可能是不参与反应,故选项错误。
故选A。
【点睛】
催化剂的特点:
“一变,两不变”,即能改变化学反应的速率(它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况),而本身的质量和化学性质不变。
“针对性”,即催化剂针对某个化学反应来说,才有意义。
“多样性”,即某个化学反应的催化剂可能有多种。
13.B
【详解】
A、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,CH4→H2O能通过一步化学反应就得以实现;
B、铁与盐酸、氯化铜反应生成氯化亚铁,不是生成FeCl3,Fe→FeCl3不能由一步反应实现;
C、Fe2O3与一氧化碳反应生成Fe与二氧化碳,Fe2O3→Fe能由一步反应实现;
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,Cu→Cu(NO3)2能由一步反应实现。
故选B。
14.B
【详解】
A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大错误,因为没有指明温度,故选项错误;
B、甲物质饱和溶液溶液从t2℃降到t1℃,一定有晶体析出,故选项正确;
C、t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,因为它们在该温度下的溶解度相等,而甲和乙溶液的溶质质量分数不一定相等,故选项错误;
D、若甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲,不是蒸发结晶,故选项错误。
故选B。
【点睛】
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大;若甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲,不是蒸发结晶。
15.B
【分析】
在金属活动性顺序中,镁>铁>铜>银,铁不能与硝酸镁反应,故滤液中一定含有Mg2+,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故滤液一定含有Fe2+,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故滤纸上一定含有银。
【详解】
A、若加入的铁粉量少,只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银,故滤纸上有Ag,故A正确;
B、由于金属活动性镁>铁,铁不能与硝酸镁反应,所以滤渣中一定不会由Mg,故B错误;
C、当铁加入过量时,能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来,铁粉有剩余,则滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+,故C正确;
D、当加入的铁恰好与AgNO3、Cu(NO3)2反应时,滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、Fe2+,故D正确。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
16.Al2S2-Ca(OH)2NaCl
【详解】
(1)地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的金属元素是Al;
(2)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.表示多个离子在离子符号前面加数字,故2个硫离子符号为:
2S2-;
(3)澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙,其化学式为:
Ca(OH)2。
(4)食盐主要成分是氯化钠,化学式为NaCl。
17.煤混合物C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【详解】
(1)三大化石燃料为石油、煤、天然气,天然气的主要成分是甲烷,还含有其他物质,所以属于混合物;
(2)酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学反应方程式为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
18.延展2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【详解】
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性;
(2)银的活动性比铜弱,银与硫酸铜溶液不能反应,铝的活动性比铜强,铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和银,反应的化学方程式的是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
19.NaClCH3COOHSO2C
【详解】
(1)农业上用来选种的是氯化钠溶液,化学式为:
NaCl;
(2)水垢的主要成分是碳酸钙,能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙,食醋可除去铝壶中水垢,化学式为:
CH3COOH;
(3)二氧化硫是产生酸雨的主要物质,化学式为:
SO2;
(4)石墨具有导电性,可用来制电极,化学式为:
C。
20.CuOCO2CuCOFe2O3
【详解】
(1)由D为红色固体单质,且由黑色固体B与A在高温下反应生成,可判断D为金属铜,则B为氧化铜;由物质A能还原氧化铜,且能与还原后生成的物质C在高温条件反应生成还原剂E,则可判断还原剂A为木炭、生成物C为二氧化碳,由物质E由木炭与二氧化碳在高温下反应生成,可判断E为一氧化碳,一氧化碳与红色固体F氧化铁在高温条件下生成铁与二氧化碳,可判断物质G为铁粉;
(2)反应③是一氧化碳和氧化铁的反应,其方程式为:
;
故答案为
(1)CuO;CO2;Cu;CO;Fe2O3;
(2)
;
21.长颈漏斗集气瓶A防止高锰酸钾固体堵塞导管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑cAE(或AF)
【详解】
(1)通过分析可知,a是长颈漏斗,b是集气瓶;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,所以应选用的发生装置是A,管口放棉花的作用是防止高锰酸钾固体堵塞导管;高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;二氧化碳的密度比空气大,溶于水,如果用F装置收集该气体,则气体从c端进入;
(3)实验室制取氨气的反应物是固体,反应条件是加热,氨气密度比空气小且极易溶于水,所以实验室制取氨气应选择的发生装置是A,收集装置是E或F(选用F装置时,应从d端进入)。
【点睛】
氧气的收集方法:
“排水法”,根据氧气不易溶于水且不与水发生反应;“向上排空气法”根据氧气密度比空气的大且不与空气的成分发生反应。
22.不可再生;CH4+2O2
CO2+2H2OH2O变浑浊干燥气体或吸收水分紫红或红CuO+CO
Cu+CO2除去或吸收CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O检验或确认CO2已经除尽没有处理尾气,会污染空气血红蛋白
【解析】
本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法,难度适中,要从物质的性质入手进行解答。
天然气属于不可再生能源;
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,观察到A中澄清石灰水变浑浊,证明混合气体中含有CO2;
(2)浓硫酸具有吸水性,所以C中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分;
(3)一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以观察到D中粉末由黑色变成红色,证明混合气中含有CO,该反应的化学方程式为CuO+CO
Cu+CO2;
(4)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳,必须将混合气体中二氧化碳完全除去,避免对检验一氧化碳的实验产生干扰。
所以B中NaOH溶液的作用是吸收除去(或吸收)CO2,反应的化学方程式是:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O;为了得到更可靠的结论,在B、C之间连接一个与A相同的装置,则该装置的作用是检验或确认CO2已经除尽;
(5)一氧化碳有毒,所以从环保的角度看,此装置有一个不足之处,是没有处理尾气,会污染空气;
(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO,人吸入较多CO会发生中毒,中毒的原理是CO与人体血液中血红蛋白结合使它失去输氧功能。
23.
(1)3:
5:
1:
1
(2)19.7%
【详解】
(1)丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为:
3:
5:
1:
1;
(2)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为
×100%≈19.7%。
24.
(1)4.4g
(2)14.6%
【详解】
解:
(1)产生的CO2的质量是:
10.0g+50.0g-55.6g=4.4g。
(2)设盐酸中氯化氢质量为x,
解得x=7.3g,
则盐酸中溶质的质量分数是:
×100%=14.6%,
答:
盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
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