广西宾阳县宾阳中学学年高二化学月考试题及答案解析WORD版.docx
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广西宾阳县宾阳中学学年高二化学月考试题及答案解析WORD版
宾阳中学2018年春学期段考高二化学科试卷
考试时间:
90分钟分值:
100分
注意事项:
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
Fe56Cu64
一、选择题:
本题共18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.据统计,金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和,越来越被世界各国所重视,下面金属的防腐措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法的是()
A.地下钢管连接锌块B.掺防腐的金属Cr制成不锈钢菜刀
C.钢闸门连接电源负极D.汽车底盘喷涂油漆
2.已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);△H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);△H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白);△H3=+2.1kJ/mol
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,下列说法正确的是()
A.△H1>△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
3.下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是()
A.Na2S溶液显碱性:
S2-+ 2H2O
H2S + 2OH-
B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O
D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:
2H2SO4( 浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
4.下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是()
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
5.某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平。
已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3,试分析,下列饮食中该同学在服药期间最不适合食用的一样是()
A.醋 B.松花蛋 C.面条 D.可乐
6.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为()
A.0.5mol·L-1B.0.8mol·L-1 C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-1
7.在2升的密闭容器中,发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是()
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
电流表
8.如图,C极、D极分别为铜棒、锌棒,一段时间后左池中C极产生具有可燃性的气体在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是()
A.A池一定是原电池,B池一定是电解池
B.若E极、F极均为石墨棒,右池中E极质量增加6.4g
稀硫酸溶液
硫酸铜溶液
C.若E极为粗铜板材料,F极为纯铜,该装置能够精炼粗铜
D.D、E两极都发生氧化反应
9.右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0
10.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
11.在密闭容器中进行2SO2+O2→2SO3(g)(正反应放热)。
右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的条件可能是()
A.催化剂失效B.减小生成物的浓度
C.降低体系温度D.增大容器的体积
12.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气
放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()
A、H2O(g)=H2(g)+
O2(g);
H=+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
H=-484kJ·mol-1
C、H2(g)+
O2(g)=H2O(g);
H=+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
H=+484kJ·mol-1
13.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示,已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。
下列说法正确的是()
A.碳棒上发生的电极反应:
2C1--2e-=Cl2↑
B.电解过程中,B中NaCl溶液的浓度将不断减小
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pH
D.若将图中阳离子交换膜去掉,则电解反应总方程式不发生改变
14.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都可升高1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9B.10C.11D.12
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是()
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:
O2+4e-=2O2-
D.电池的总反应是:
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
16.某研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接装置5分钟后,灵敏电流计指针向左偏转,两侧铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡,连接装置5分钟后,灵敏电流计指针向右偏转,右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中,正确的是()
A.两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动
B.实验①中,左侧的铜被腐蚀
C.实验②中,左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.实验①和实验②中,均有O2得电子的反应发生
17.将20mL0.1mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的盐酸混合,所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)
D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
18.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析一定正确的是( )
A.Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓
D.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
二、非选择题:
本小题共4题,共46分。
考生根据要求作答。
19.(10分)
某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则使滴定结果______(填“偏大”或“偏小”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
20.(12分)
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________。
(2)如图所示,在10min时改变了某条件,相比原反应,之后的化学反应
速率______增大,反应K值______增大,最终平衡时SO2体积分数______增大,
(以上均填“一定”“可能”或“不可能”)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,上图体现了反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化,图表中反应处于平衡状态的时间总计是_____min。
(4)据上图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________________。
21.(12分)
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
已知下列信息:
Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
5.8
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
8.3
3.2
5.2
6.7
请回答下列问题:
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式:
。
(2)操作I中得到的滤液含有的阳离子有______________,在操作Ⅱ中,x的最佳取值是
(3)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O,探究小组设计了三种方案:
综合考虑上述三种方案,产品纯度最高的是 (填序号),此时操作III的名称为_____过滤洗涤干燥。
(4)有同学提出看法,沉淀金属阳离子的试剂若无NaOH,可以选用CuO,请你解释该同学看法的合理之处:
__________________________________________________________________________。
22.(12分)
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,亦可得到工业上常用的清洁燃料A,其原理如下图所示。
(电极材料为石墨)
(1)A是______,图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极。
(2)SO32-放电的电极反应式为______________________________________________________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因__________________________。
(4)图中右侧为____离子交换膜(填“阴”或“阳”),请你说明判断的理由_________________________。
宾阳中学2018年春学期段考
高二化学科答案
一、选择题:
本题共18小题,每小题3分,共54分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
A
B
A
C
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
C
C
D
D
D
B
二、非选择题:
本小题共4题,共23空,每空2分,共46分。
19.
(1)BDCEAF
(2)保证滴定管中装入的标准液浓度不会降低
(3)偏大
(4)待测液由无色变为粉红(红)色,且半分钟内不褪色
(5)偏小
20.
(1)c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]
(2)一定不可能可能
(3)10
(4)加入了氧气使得其物质的量突然增大
21.
(1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(2)H+、Al3+、Fe3+、Cu2+(少写一个得一分,写错不得分)5.2
(3)乙蒸发浓缩冷却结晶(其它合理答案也可)
(4)CuO一样能与H+反应起到提高pH从而沉淀阳离子的作用,且不引入杂质离子
22.
(1)H2负
(2)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
(3)H2O
H++OH-,由于阴极H+不断得电子消耗,使得平衡不断右移,碱性增强
(4)阴原料室的SO32-必须能进入阳极区反应,同时必须避免H+进入中间原料室与大量Na2SO3反应使SO2溢出
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