上海上海中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》专题培优.docx
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上海上海中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》专题培优
一、选择题
1.下列有关NH3两个实验说法中正确的是
A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
答案:
C
【详解】
A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性,实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质,故A错误;
B.实验一体现了NH3易溶于水,没有体现氨气的挥发性,故B错误;
C.实验一证明氨气极易溶于水,溶于水形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚酞的溶液变红色,证明氨气是碱性气体;实验二证明浓氨水易挥发,氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵,证明氨气是碱性气体,所以两个实验均表现了NH3是碱性气体,故C正确;
D.两个实验中都未发生氧化还原反应,没有体现氨气的还原性,故D错误。
故选C。
2.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
答案:
B
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性,长期暴露在空气中因为水的增多而使得浓度降低,浓盐酸具有挥发性,长期暴露在空气中因为溶质减少而导致浓度降低,不可用同一原理解释,A项错误;
B.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化,是因为都会发生钝化的缘故,可用同一原理解释,B项正确;
C.SO2是和有机色质结合,发生化合反应而漂白,漂白粉、过氧化钠是因为氧化性而漂白,活性炭是物理吸附作用而漂白,都具有漂白性,但是原理不一样,C项错误;
D.漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,光照条件下易分解生成氯化氢和氧气,所以放置在空气中易变质,水玻璃是硅酸钠的水溶液,能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠,所以放置在空气中易变质,原理不一样,D项错误;
答案选B。
3.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气,以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+
+H2O=2
B.氨气吸收塔中发生的反应为
+OH-=H2O+
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程中二氧化硫可循环利用
答案:
A
【详解】
A.二氧化硫用(NH4)2SO3吸收正盐转化成酸式盐发生的反应为SO2+
+H2O=2
,故A正确;
B.氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵,反应的离子方程式为
+NH3=2
+
,故B错误;
C.上述流程中没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3,故D错误;
选A。
4.将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应,当铜完全溶解时,收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下),则所消耗酸的物质的量是
A.0.1molB.0.11molC.0.16molD.0.22mol
答案:
D
【分析】
根据铜和硝酸的反应,可知消耗的硝酸有两个去处,一个是被还原生成氮的氧化物,一个是生成硝酸铜,根据元素守恒可得答案。
【详解】
根据铜和硝酸的反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可知消耗的硝酸有两个去处,一个是被还原生成氮的氧化物,一个是生成硝酸铜,根据元素守恒n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu(NO3)2)=
,
故选D。
5.下列离子的检验方法及其结论一定正确的是
A.向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀,则原溶液中有Cl-
B.向某溶液中滴加NaOH溶液加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH
C.向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中有Ba2+
D.向某溶液加入H2O2,再加KSCN溶液,溶液变为血红色,则原溶液中有Fe2+
答案:
B
【详解】
A.氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液,A项不符合题意;
B.铵根离子与氢氧化钠溶液在加热的条件下反应生成氨气,氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B项符合题意;
C.能与碳酸根离子产生白色沉淀的还有钙离子等,C项不符合题意;
D.溶液变为血红色,说明有Fe3+,但不一定是双氧水氧化而来,应当先加KSCN溶液,再加双氧水,D项不符合题意;
故正确选项为B。
【点睛】
6.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
常温下,碳可与浓硝酸剧烈反应
浓硝酸具有强氧化性
B
SiO2可与氢氟酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应
SiO2是两性氧化物
C
新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白
氯水具有漂白性
D
SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
答案:
C
【详解】
A.常温下,碳与浓硝酸不反应,在加热时二者剧烈反应,产生CO2、SO2、H2O,此时浓硝酸表现强氧化性,叙述Ⅰ的现象不符合事实,A不符合题意;
B.SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,但SiF4不是盐,因此只能说明SiO2是酸性氧化物,叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均不符合事实,B不符合题意;
C.新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白是由于新制氯水中含有HClO,HClO具有强氧化性,会将有色物质氧化变为无色,故可证明氯水具有漂白性,C符合题意;
D.SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2与水反应产生H2SO3,H2SO3电离产生H+,中和NaOH电离产生的OH-,使溶液碱性减弱,因此酚酞溶液的红色褪色,与SO2的漂白性无关,叙述Ⅱ结论错误,D不符合题意;
故合理选项是C。
7.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总反应为
答案:
D
【详解】
A.汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等,氮气为空气成分,不是空气污染物,故A错误;
B.根据图示反应,氮元素从NO中的
价降为0价,化合价降低,所以一氧化氮为氧化剂,氮气为还原产物,碳元素的化合价从+2价升至+4价,二氧化碳为氧化产物,故B错误;
C.NO和
在常温下就会发生反应生成二氧化氮,故C错误;
D.尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分,根据图示反应的方程式为
,故D正确。
答案选D。
8.下列说法正确的是
A.NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2
B.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
C.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4
D.过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3
答案:
D
【详解】
A.NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO,故A错误;
B.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末,二氧化锰催化双氧水分解产生H2O和O2,故B错误;
C.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe2O3和SO2,故C错误;
D.氯气氧化性很强,固体氯化铁和铁不反应,所以过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁,故D正确;
综上所述答案为D。
9.1.76g铜镁合金完全溶解于 40mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到3.12g沉淀。
下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是60%
D.得到3.12g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是480 mL
答案:
C
【分析】
设铜的物质的量为amol,镁的物质的量为bmol,则生成的Cu(OH)2为amol,生成的Mg(OH)2为bmol,所以有64a+24b=1.76、(64+34)a+(24+34)b=3.12,解得a=0.02mol,b=0.02mol;设混合气体中NO2的物质的量为xmol,N2O4的物质的量为ymol,则有x+y=
=0.06mol,根据得失电子守恒有x+2y=0.02mol22=0.08mol,解得x=0.04mol,y=0.02mol。
【详解】
A.根据分析该合金中铜与镁的物质的量之比为1:
1,故A正确;
B.该浓硝酸的密度为1.40g/mL、质量分数为63%,则浓度为
=14.0mol/L,故B正确;
C.根据分析可知0.06mol混合气体中有0.04molNO2,体积分数为66.7%,故C错误;
D.沉淀达最大时,溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒:
n(NaOH)=n(HNO3)-(0.04mol+0.02mol2)=14.0mol/L0.04L-0.08mol=0.48mol,所以消耗的NaOH的体积为
=0.48L=480mL,故D正确;
综上所述答案为C。
10.下列对于某些离子的检验正确的是
A.某溶液中加入盐酸产生CO2气体,则原溶液中一定含
B.某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含
C.某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀,原溶液中一定含Ca2+
D.某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀,原溶液中一定含Cu2+
答案:
D
【详解】
A.某溶液中加入盐酸产生CO2气体,则原溶液中含
或
,故A错误;
B.某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液,产生白色沉淀,该沉淀可能是硫酸钡或氯化银,则原溶液中可能含
或Ag+,但二者不能同时存在,故B错误;
C.某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀,原溶液中可能含Ba2+、Ca2+等,故C错误;
D.某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀,该沉淀为氢氧化铜,则原溶液中一定含Cu2+,故D正确;
答案选D。
11.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是
A.乙装置中盛放的是NaOH溶液,以便除去HCl气体
B.丙装置中的溶液变浑浊,因为有碳酸氢钠晶体析出
C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出
D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
答案:
B
【分析】
甲装置为CO2的制取装置,乙装置为除去CO2中混有HCl的装置,丙装置为制取NaHCO3的装置,丁装置为尾气处理装置。
【详解】
A.乙装置中若盛放NaOH溶液,不仅能除去HCl气体,也会吸收CO2气体,A不正确;
B.丙装置中发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液变浑浊,因为有碳酸氢钠晶体析出,B正确;
C.因为CO2不污染环境,所以丁装置是为了除去NH3,倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸,C不正确;
D.因为反应生成NaHCO3沉淀,所以实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是过滤,D不正确;
故选B。
12.将2g由Mg、Cu组成的混合物投入到一定量的稀HNO3溶液中,当混合物完全溶解时收集到的0.448L(标准状况)NO气体,向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为
A.4.28gB.4.04gC.3.02 gD.5.34g
答案:
C
【详解】
Mg、Cu与硝酸反应时,化合价均由0价变为+2价,生成的沉淀均结合2个氢氧根离子,故Mg、Cu组成的混合物失电子的物质的量与生成沉淀时氢氧根离子的物质的量相等,转移电子的物质的量=3×0.448L÷22.4L/mol=0.06mol,则沉淀的质量=2g+0.06mol×17g/mol=3.02g,答案为C。
13.某无色澄清溶液中可能含有:
①Na+、②SO
、③Cl-、④HCO
、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如表:
步骤
操作
现象
(1)
用酚酞试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将
(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定是否含有①③
B.肯定含有的离子是②③⑤
C.肯定含有的离子是①②⑤
D.肯定没有的离子是④⑥⑦,可能含有的离子是①③
答案:
A
【分析】
无色澄清溶液,说明不含有Cu2+,用酚酞试液检验,溶液变红,说明含有OH-,则溶液中不含有HCO
、H+,向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,说明含有SO
,将
(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,则白色沉淀为AgCl,由于步骤Ⅱ加入了盐酸,不能证明原溶液中是否含有Cl-,据此分析解答。
【详解】
A.由上述分析可知,还无法确定的离子是①Na+、③Cl-,A正确;
B.肯定含有的离子是②SO
、⑤OH-,B错误;
C.①Na+、不能确定是否存在,C错误;
D.肯定不含有的离子是④HCO
、⑥H+,可能含有的离子是①Na+、③Cl-,D错误;
答案选A。
14.下列解释事实的离子方程式表述正确的是
A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.将FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
答案:
C
【详解】
A.铜丝溶于浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,离子反应方程式为:
Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O,故A错误;
B.将FeO溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,离子反应方程式为:
3FeO+10H++NO
=3Fe3++NO↑+5H2O,故B错误;
C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子反应方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C正确;
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝,出现浑浊,氨水是弱电解质,离子反应中不拆写,离子反应方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
,故D错误;
答案选C。
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.饱和NaCl溶液
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.Al
A1(OH)3
Al2O3
C.FeS2
SO2
H2SO4
D.NH3
NO
HNO3
答案:
A
【详解】
A.NaCl饱和溶液中通入NH3、CO2,发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,产生NaHCO3沉淀,将NaHCO3过滤出来,然后加热,NaHCO3发生分解反应产生Na2CO3,可以实现上述物质的转化关系,A符合题意;
B.Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2,不能得到A1(OH)3,B不符合题意;
C.FeS2煅烧,反应产生Fe2O3、SO2,SO2与H2O反应产生H2SO3,不能直接反应产生H2SO4,C不符合题意;
D.NH3与O2在催化剂存在条件下加热,发生氧化反应产生NO,NO不能直接反应产生HNO3,因此不能在给定条件下实现上述转化,D不符合题意;
故合理选项是A。
二、填空题
16.化学与人类生活、生产密切相关。
请根据题意填空:
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。
用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Si”)
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。
已知“84”消毒液的制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。
请完成一定条件该反应的化学方程式:
2CO+2NO
N2+2___________。
答案:
SiO2NaClOCO2
【详解】
(1)光导纤维的主要成分是二氧化硅,化学式为:
SiO2,故答案为:
SiO2;
(2)次氯酸钠遇水可以生成次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒的作用,次氯酸钠为84的有效成分,故答案为:
NaClO;
(3)根据原子守恒可知,该反应的化学方程式为:
2CO+2NO
N2+2CO2,故答案为:
CO2。
17.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)
(1)反应①说明SO2具有___________,溶液变蓝后又褪色,其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示);
(2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3):
n(NaHSO3)=1:
1时,则此时反应物n(SO2):
n(NaOH)=___________;
(3)反应⑤的化学方程式为___________。
答案:
还原性
【分析】
碘酸钾与二氧化硫反应先生成碘单质,最后碘单质被二氧化硫还原,体现了二氧化硫的还原性;反应②为二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠,当二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠,反应③为亚硫酸钠的分解,属于氧化还原反应;反应④为亚硫酸氢钠的分解反应;反应④体现了亚硫酸氢钠的酸性。
【详解】
(1)反应①体现了二氧化硫的还原性;溶液先变蓝是二氧化硫与碘酸钾反应生成碘单质,最后碘单质与二氧化硫反应使溶液褪色,其反应为
,故填还原性、
;
(2)根据钠、硫元素守恒,当n(Na2SO3):
n(NaHSO3)=1:
1时,反应物n(SO2):
n(NaOH)=2:
3,故填2:
3;
(3)反应⑤为亚硫酸氢钠被锌还原,其反应为
,故填
。
18.请按要求回答下列问题:
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体,则其化学方程式为___________;
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式___________;
(4)氨气极易溶于水,其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性;
(5)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:
。
在该反应中,浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性;
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2,观察到品红溶液褪色,然后再加热试管,已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。
答案:
两性
碱氧化恢复
【详解】
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠,则其化学方程式为
;
(2)由于Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,因此氧化铝是一种两性氧化物;
(3)Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为
;
(4)氨气极易溶于水,和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子,其水溶液显碱性;
(5)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:
,在该反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,浓H2SO4表现出氧化性;
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2,观察到品红溶液褪色,由于该漂白不稳定,受热易恢复原来颜色,因此再加热试管,已褪色的溶液恢复红色。
19.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液,立即严封罐口,不一会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象,易拉罐又鼓胀起来的原因是_______(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO4溶液时需加入_______防止Fe2+被氧化,Fe(OH)2沉淀露置在空气中被氧化的化学反应方程式_______
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化学式),漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式_______。
(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸会继续产生气体,产生该气体的离子反应方程式为_______。
(5)实验室制备SO2的化学反应方程式_______。
答案:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
【详解】
(1)向易拉罐中加入NaOH溶液后,CO2与NaOH发生反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,气体消耗,导致罐内气压降低,易拉罐在外界大气压作用下变瘪,但由于易拉罐是铝质的,Al能够与NaOH溶液发生反应,产生H2,气体产生导致罐内气体压强增大,又使易拉罐鼓起胀大,该反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑;
(4)FeSO4电离产生的Fe2+容易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+,为防止其氧化变质,通常向溶液中加入Fe粉,这时会发生反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,从而可避免氧化产生Fe3+;Fe(OH)2沉淀露置在空气中,易被氧气氧化反应产生红褐色的Fe(OH)3,则Fe(OH)2被氧化的化学反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)工业上将氯气通入石灰乳中,发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水,就制取得到漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;若漂白粉露置于空气中,由于酸性:
H2CO3>HClO,漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和H2O、CO2反应产生CaCO3、HClO,HClO光照分解,导致漂白粉失效变质。
漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸,在酸性条件下,
具有氧化性,能够与Cu发生氧化还原反应,Cu被氧化为Cu2+,
被还原为NO气体,同时产生H2O,该反应的离子反应方程式为:
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)在实验室中用Na2SO3与H2SO4发生复分解反应制备SO2,该反应的化学方程式为:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
20.根据要求填空:
(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中:
A.脱水性B.酸性C.强氧化性D.吸水性
①在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂__。
②Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4和CO2__。
③向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑__。
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象__。
(2)反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O中,有6g碳单质完全参与反应转移___mol电子,还原产物是___(填化学式)。
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