新高中化学方程式一览表格模板.docx
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新高中化学方程式一览表格模板
化学方程式一览表
1.钠在氧气中燃烧2Na+O2=Na2O2
2.钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O
3.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH
6.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
7.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
8.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
9.碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
11.碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O
12.二氧化碳通入碳酸钠溶液
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
13.碳酸钙加盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
14.碳酸氢钠加少量氢氧化钙
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3+H2O
15.碳酸氢钠加过量氢氧化钙
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3
17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
20.实验室制氯气
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
*21.浓盐酸加高锰酸钾
16HCl+2KMnO4?
=?
2KCl?
+?
5Cl2?
↑+?
8H2O?
+?
2MnCl2
22.氯气与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
23.氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O2
24.工业上制漂粉精(或漂白粉)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
25.氯气与氢氧化钠溶液反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
26.氯气与铁反应
3Cl2+2Fe==2FeCl3
27.氯气与铜反应Cl2+Cu==CuCl2
28.氯气与钠反应2Na+Cl2=2NaCl
29.氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
30.氯气与碘化氢反应Cl2+2HI==I2+HCl
31.溴与碘化钾反应Br2+2KI===2KBr+I2
33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
34.硫与铜加热反应S+2CuCu2S
36.过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑
38.二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2==2H2O+3S
39.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
42.铜与浓硫酸反应
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
43.碳与浓硫酸反应
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
44.二氧化硫制三氧化硫
2SO2+O22SO3
45.三氧化硫与水反应
SO3+H2O==H2SO4
46.硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
47.二氧化硅与碳反应
SiO2+3CSiC+2CO
48.二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2+2NaOH==H2O+Na2SiO3
49.二氧化硅与碳酸钙反应
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
50.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
51.工业上制取氨气的方法:
N2+3H22NH3
52.在放电条件下氮气与氧气的反应:
N2+O2==2NO
53.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体:
2NO+O2=2NO2
54.二氧化氮与氧气和水反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
55.一氧化氮与氧气和水反应:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
60.氨溶于水显碱性的原因:
NH3·H2O
NH4++OH-
61.NH3·H2O不稳定,受热易分解:
NH3·H2ONH3↑+H2O
62.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟:
NH3+HCl==NH4Cl
63.氨的催化氧化:
4NH3+O24NO+6H2O
64.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是:
NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl==NH4Cl
65.NH4HCO3受热时的分解反应:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
66.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
67.实验室制取氨气的反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O↑
68.浓硝酸呈黄色的原因是:
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
69.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,发生了反应:
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2
70.木炭与浓硝酸的反应:
4HNO3+C2H2O+4NO2↑+CO2↑
71.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式:
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3-
72.氧化铁被CO还原:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
74.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)
75.写出下列电解质的电离方程式:
①CH3COOH:
CH3COOH
H++CH3COO-
②NH3·H2O:
NH3·H2O
NH4++OH-
④Mg(OH)2:
Mg(OH)2
Mg2++2OH-
⑤NaHSO4在熔融状态下电离:
NaHSO4==Na++HSO4-
⑥NaHSO4在水中电离:
NaHSO4==Na++H++SO42--
⑦明矾溶于水电离:
KAl(SO4)2:
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
76.写出下列盐发生的水解反应的方程式:
①NH4NO3:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
②Na2S:
S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+H2O
H2S+OH-
③Fe2(SO4)3:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
77.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示):
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
79.泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式:
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量(用离子方程式表示):
CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==H2O+CO2↑
82.镁与CO2反应的化学方程式:
2Mg+CO22MgO+C
83.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
84.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
85.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示):
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
86.Al2O3溶于NaOH溶液中(用离子方程式表示):
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
87.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
88.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):
2AlO2--+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
89.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量(用离子方程式表示):
H++H2O+AlO2--==Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
91.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:
铁过量:
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁不足:
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O
93.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式:
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
94.实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀产生,沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,有关化学方程式:
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
95.实验室制备氢氧化铝的离子方程式:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
96.写出下列的铝热反应:
①铝粉与氧化铁:
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
②铝粉与磁性氧化铁:
8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
③铝粉与二氧化锰:
3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn
97.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
98.拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2-离子,却存在[Al(OH)4]-离子,试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
Al3++4OH-==[Al(OH)4]-
99.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因是:
H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-
补充:
部分物质的酸碱两性
?
?
?
NaOH只能与酸发生中和反应,不能与碱反应;稀H2SO4只能与碱发生中和,不能与酸反应。
有些物质却又能与酸反应,又能与碱反应。
?
?
?
如弱酸弱碱盐。
以(NH4)2S为例。
?
?
?
(NH4)2S+H2SO4==H2S↑+(NH4)2SO4
?
?
?
(NH4)2S+2NaOH==2NH3↑+2H2O+Na2S
前提是它的S2-能结合H+,NH4+又能结合OH-。
?
?
?
S2-+2H+==H2S↑
?
?
?
NH4++OH-==NH3↑+H2O
?
?
?
如酸式盐。
以酸式碳酸盐为例。
?
?
?
NaHCO3+HCl==CO2↑+H2O+NaCl
?
?
?
NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3
前提是它的HCO3-既可接受H+,又可提供H+。
环境决定它的实际作用,遇酸它结合H+,
?
?
?
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
遇碱它提供H+,HCO3-+OH-==H2O+CO32-
100.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的离子方程式:
H++H2O+AlO2-==Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
101.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
102.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的烟,加水振荡后生成黄色溶液:
2Fe+3Cl22FeCl3
103.红热的铁与水蒸气的反应:
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
104.往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
105.将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为浅绿色:
2Fe3++Fe==3Fe2+
106.将铜粉与氯化铁溶液混合:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
107.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化?
写出相应的离子方程式:
Fe3++SCN-==(Fe(SCN))3(血红色)
108.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色)
109.FeCl3溶液中通入H2S气体:
2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+
110.FeCl3溶液中通入SO2气体:
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
111.KMnO4酸性溶液与H2C2O4(草酸)
MnO4-+5H2C2O4+6H+==Mn2++10CO2↑+8H2O
112.Na2S2O3溶液与稀H2SO4
S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O
113.KI、H2SO4溶液被空气氧化
4H++4I-+O2==2I2+2H2O,
114.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠:
2Al2O34Al+3O2↑
2NaCl2Na+Cl2↑
115.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应:
负极:
Zn-2e-==Zn2+正极:
2H++2e-==H2↑
原电池反应:
Zn+2H+==Zn2++H2↑
116.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应:
负极:
Fe-2e-==Fe2+正极:
2H++2e-==H2↑
117.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应:
负极:
2Fe-4e-==2Fe2+
正极:
2H2O+O2+4e-==4OH-
118.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应:
负极:
2H2+4OH--4e-==4H2O
正极:
2H2O+O2+4e-==4OH-
原电池反应:
2H2+O2==2H2O
119.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应:
负极:
2H2-4e-==4H+
正极:
4H++O2+4e-==2H2O
原电池反应:
2H2+O2==2H2O
120.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中的反应:
负极:
CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
正极:
4H2O+2O2+8e-==8OH-
原电池反应:
CH4+2O2+2OH-==3H2O+CO32-
121.CH4与Cl2光照下反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
122.乙烯与溴水(或溴的CCl4溶液)
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
123.乙烯和水
C2H4+H2OC2H5OH
124.制聚乙烯
nCH2=CH2[-CH2-CH2-]n
125.乙烯和氢气
CH2=CH2+H2CH3-CH3
126.乙烯与氯化氢
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl,
127.制聚氯乙烯
nCH2=CHCl[-CH2-CHCl-]n
128.苯的硝化反应
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
129.乙醇与钠反应
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2
130.制乙酸乙酯
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
131.乙酸乙酯的水解
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH
132.乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO==(CH3CH2)2Ca+H2O
133.乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH==2CH3COONa+H2O+CO2↑
134.由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
135.电解CuCl2溶液:
【惰性电极】
阳极:
2Cl--2e-=Cl2
阴极:
Cu2++2e-=Cu
总反应:
2Cl-+Cu2+Cl2+Cu
136.电解氯化钠溶液:
阳极:
:
2Cl--2e-=Cl2
阴极:
2H++2e-=H2
总反应:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
137.电解硫酸铜溶液:
阳极:
2H2O-4e-==4H++O2↑
阴极:
2Cu+4e-==2Cu
总反应:
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
138.电解硝酸银溶液:
阳极:
4Ag+4e-==4Ag↓
阴极:
4OH-+4e-==2H2O+O2↑
总反应:
4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag↓+O2↑
139.常见的化学工业
(1)硫酸工业:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4
(2)合成氨工业:
N2+3H22NH3
(3)硝酸工业:
4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(5)侯氏制碱法:
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(6)硅酸盐工业:
①水泥:
原料-粘土和石灰石。
主要成分:
硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
②玻璃:
原料-纯碱、石灰石和石英(1:
1:
6)。
③陶瓷(复杂的物理化学变化。
非氧化还原反应)
重要有机物性质归纳:
乙醇
反应
断键
化学方程式
与活泼金属
(1)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
催化氧化
(1)(3)
CuO+CH3CH2OH
CH3CHO+Cu+H2O
与氢卤酸
(2)
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
分子间脱水
(1)
(2)
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
分子内脱水
(2)(5)
酯化
(1)
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