普通高等学校招生全国统一考试理科化学含答案北京卷.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理科化学含答案北京卷
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合·化学(北京卷)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是【B】
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是【D】
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C―C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8.下列化学用语对事实的表述不正确的是【A】
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
+OH−
C.由Na和C1形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e−
Cu
9.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是【C】
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是【B】
A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2
C.氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为:
11.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是【C】
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:
+H2O
+OH−
B.④的pH与①不同,是由于
浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
12.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是【D】
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二、非选择题:
本题共4小题,共58分。
25.(17分)8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。
下图是8−羟基喹啉的合成路线。
已知:
i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类,A的类别是烯烃。
(2)A→B的化学方程式是CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2Cl+HCl。
(3)C可能的结构简式是HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl。
(4)C→D所需的试剂a是NaOH,H2O_。
(5)D→E的化学方程式是HOCH2CH(OH)CH2OH
CH2=CHCHO+2H2O。
(6)F→G的反应类型是取代反应。
(7)将下列K→L的流程图补充完整:
(8)合成8−羟基喹啉时,L发生了氧化(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为3∶1。
26.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:
磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:
Ca5(PO4)3(OH) (1)上述流程中能加快反应速率的措施有研磨、加热。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应: 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系: H3PO4<H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释 中结论: P和S电子层数相同,核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S,非金属性P<S_。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式: 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因: 80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低_。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42−残留,原因是CaSO4微溶;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是BaCO3+SO42-+2H3PO4 BaSO4+CO2↑+H2O+ 2H2PO4-。 (6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。 (已知: H3PO4摩尔质量为98g·mol−1) 27.(12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下: (1)反应Ⅰ: 2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1 反应Ⅲ: S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式: 3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254kJ·mol−1。 (2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2>p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大。 (3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。 将ii补充完整。 i.SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42−+4H++2I- (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下: 分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。 (已知: I2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4mol·L-1KI amol·L-1KI 0.2mol·L-1H2SO4 0.2mol·L-1H2SO4 0.2mol·L-1KI 0.0002molI2 实验现象 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 溶液变黄,出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验,则a=0.4。 ②比较A、B、C,可得出的结论是I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率。
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