电池电动势的测定及其应用实验报告.docx
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电池电动势的测定及其应用实验报告
电池电动势的测定及其应用实验报告
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电池电动势的测定及其应用
一、实验目的:
1.了解对消法测定电池电动势的原理;
2.掌握电动势测定难溶物溶度积(
)的方法;
3.掌握常用参比电极银一氯化银电极的制备方法。
二、实验原理:
电池由两个半电池组成(半电池包括一个电极和相应的电解质溶液),当电池放电时,进行氧化反应的是负极,进行还原反应的是正极。
电池的电动势就是通过电池的电流趋近于零时两极之间的电位差。
它可表示成:
式中
、
分别表示正、负电极的电位。
当温度、压力恒定时,电池的电动势E(或电极电位
、
)的大小取决于电极的性质和溶液中有关离子的活度。
电极电位与有关离子活度之间的关系可以由Nernst方程表示:
(16-1)
式中:
z为电池反应的转移电子数,
为参加电极反应的物质B的化学计量数,产物
为正,反应物
为负。
本实验涉及的两个电池为:
(1)
(一)Ag(s),AgCl(s)│KCl(0.0200mol·L-1)││AgNO3(0.0100mol·L-1)│Ag(s)(+)
(2)
(一)Hg(l),Hg2Cl2(s)│KCl(饱和)││AgNO3(0.0100mol·L-1)│Ag(s)(+)
在上述电池中用到的三个电极是:
(1)银电极:
电极反应:
(16-2)
其中:
V
式中:
t为摄氏温度(下同),
(2)甘汞电极:
电极反应:
(16-3)
对于饱和甘汞电极,温度一定时,
为定值,因此饱和甘汞电极电位与温度有关,其关系式为:
V
(3)银—氯化银电极
电极反应
(16-4)
根据溶度积关系式
得
(16-5)
式中:
V
由上式可见,利用Nernst关系式可求得难溶盐的溶度积常数,为此我们将(16-2)、(16-4)两个电极连同盐桥组成电池(Ⅰ),其电动势可表示为:
=
=
=
整理得:
(16-6)
因此,给定电池(I)中左右半电池活度
和
,若测得电池(I)的电动势,依上式即可求出
的溶度积常数。
电池电动势一般采用Poggendorff对消法测定。
根据欧姆定律,电池电动势
,r为电池内阻。
当回路中电流
时,此时E=V,这就是对消法的基本原理,其测量方法如图1所示。
当K与EN连接时,移动接触点C,使G中无电流通过,此时AC上的电位降等于标准电池的电动势,又因AB是均匀电阻,故有
B.实验值:
实验温度:
__14℃__________大气压:
___102.10kPa__________
实验温度下的标准电动势__1.01884V__________________
1.电池
(1):
(一)Ag(s),AgCl(s)|KCl(0.0200mol·L-1)||AgNO3(0.0100mol·L-1)|Ag(s)(+)
电池反应:
Ag/AgCl电极
编号
电动势(V)
理论计算值
测量值
1
0.3614
1__0.360325______
2__0.360326______
平均0.360326
2
0.3614
1__0.358369______
2__0.358323______
平均0.358346
总平均
0.359336
2.电池(Ⅱ):
(一)Hg
(1),Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||AgNO3(0.0100mol·L-1)|Ag(s)(+)
电池反应:
电动势(V)
理论计算值
测量值
0.4474
1
2
0.441272
0.441297
平均0.441284
六、讨论注意的问题:
1.测定线路接入时,标准电池应最后接入。
2.测定时,按钮不能长时间按下。
3.电极制备时,AgCl镀层应尽量卡些(浸入HCl液中的银丝应尽量长些)以免测定时未镀AgCl的银丝浸入溶液。
4.测量时小烧杯内溶液尽量等高。
5.甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮套,电极内应有KCl晶体,电极内应有KCl晶体,电极内液面应高于小烧杯内液面。
6.电极制备时,电流大小的制备I=J*A测。
七、思考题:
1、实验前为什么要读取室温?
答案:
为了求出室温下标准电池的电动势值,用于标准电池的校正。
2、如何测定未知电池的电动势(操作)
答案:
1)拔出“外标插孔”的测试线,再用测试线将被测电池按正、负极对应插入“测量插孔”。
2)将“测量选择”旋钮置于“测量”,将“补偿”旋钮逆时针旋到底。
3)由大到小依次调节面板上“100-10-4”五个旋钮,使“电位指示”显示的数值为负且绝对值最小。
4)调节“补偿旋钮”,使“检零指示”显示为“0000”,此时“电位指示”数值即为被测电池电动势的值。
5)重复上述各步,每隔2min测量一次,每个温度测三次,同时记录实验的准确温度即恒温槽中温度计的温度。
6)然后调节恒温槽的温度分别为其余4个温度,重复上述操作,测上述温度下电池的电动势E。
3、测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置?
答案:
标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置会破坏电池中电极间的界面,使电池无非正常工作。
4、盐桥有什么作用?
答案:
盐桥可降低液体接界电势。
5、可逆电池应满足什么条件?
应如何操作才能做到?
答案:
可逆电池应满足如下的条件:
⑴电池反应可逆,亦电极电池反应均可逆。
⑵电池中不允许存在任何不可逆的液接界。
⑶电池必须在可逆的情况下工作,即充放电过程必须在平衡态进行,亦即要求通过电池的电流应为无限小。
操作中
(1)由电池本性决定;
(2)加盐桥降低;(3)用对消法测量。
6、在测量电池电动势时,尽管我们采用的是对消法,但在对消点前,测量回路将有电流通过,这时测得的是不是可逆电池电动势?
为什么?
答案:
因为有电流通过,不能满足可逆电池第三点,所不是可逆电池电动势。
7、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?
答案:
不能用伏特计测量电池电动势,就是因为使用伏特计时,必须使回路中有电流通过才能驱动指针旋转,所测结果为不可逆电池两极间电势差,不是可逆电池电动势。
8、参比电极有什么作用?
答案:
参比电极(二级标准电极)作用是代替标准氢电极测定电池电动势。
9、醌氢醌(Q·QH2)电极有什么用途?
答案:
可做为参比电极测溶液瓣PH值或氢离子浓度。
10、电池在恒温时(没测量时)为什么要将电钳松开?
答案:
防止电极极化
11、利用参比电极可测电池电动势,此时参比电极应具备什么条件?
答案:
参比电极应具备条件是:
容易制备,电极电势有一定值而且稳定。
12、如何制备醌氢醌(Q·QH2)电极?
答案:
在待测液中放入一定量的(Q·QH2),搅拌使这溶解,然后将一根铂电极放入待测液中。
13、为何测电池电动势要用对消法?
对消法的原理是什么?
答案:
可逆电池要求电路中无电流通过,用对消法可满足这个条件。
用一个方向相反,数值相等的外电势来抵消原电池的电动势,使连接两电极的导线上I→0,这时所测出的E就等于被测电池的电动势E。
14、如何由实验求电池的温度系数
,
答案:
通过测定恒压下电池在不同温度下的电动势E,由E-T数据作E-T关系图。
从曲线的斜率可求任意温度下的温度系数
,
15、选用作盐桥的物质应有什么原则?
答案:
选用作盐桥的物质应有什么原则:
①盐桥中离子的r+≈r-,t+≈t-,使Ej≈0。
②盐桥中盐的浓度要很高,常用饱和溶液。
③常用饱和KCl盐桥,因为K+与Cl-的迁移数相近。
作为盐桥的溶液不能与原溶液发生反应,当有Ag+时用KNO3或NH4NO3。
16、在测量电动势之前如何进行校准化操作?
(操作题)
答案:
0)根据室温按公式ES=1.0183-4.06×10-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。
1)、将“测量选择”旋钮置于“外标”。
2)、将已知电动势的标准电池按“+”“—”极性与“外标插孔”连接。
3)、调节“100-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮,使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。
4)、待“检零指示”数值稳定后,调节调零旋钮,使“检零指示”显示为“0000”。
17、如何调节恒温槽温度?
答案:
例45.8±0.1℃。
按下“恒温控制器”的电源开关,左下角的红色按钮→左侧窗口显示的是当前恒温槽中的水温→按“控制器”上的“箭头”按钮进行调温→至右侧窗口设置实验温度区,十位数闪烁,→通过按“▲”“▼”按钮使十位数为“4”→再按“箭头”按钮,至个位数闪烁,数字为“5”→继续按“箭头”按钮,至小数点后第一位数闪烁,数字为“8”→继续按“箭头”按钮,至左侧窗口的“工作”灯亮,表示恒温槽开始工作→按“控制器”上的“回差”按钮,至0.1→将“玻璃恒温水浴”上的“加热器”上的“开,关”按钮至“开”档“强,弱”按钮至“强”档→将“玻璃恒温水浴”上的“水搅拌”上的“开,关”按钮至“开”档“快,慢”按钮至“慢”档→设置完毕,设置的温度为45.8±0.1℃。
18、SDC-∏A型电位差计测定电动势过程中如何修正?
答案:
0)根据室温按公式ES=1.0183-4.06×10-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。
1)、将“测量选择”旋钮置于“外标”。
2)、将已知电动势的标准电池按“+”“—”极性与“外标插孔”连接。
3)、调节“100-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮,使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。
4)、待“检零指示”数值稳定后,调节调零旋钮,使“检零指示”显示为“0000”。
19、如何使用甘汞电极,使用时要注意什么问题?
答案:
1)、使用时要把电极下面的塞取下。
2)、使用时要用蒸馏水冲洗电极下方,用滤纸擦干。
3)、使用前要观察甘汞电极玻璃管是否还有液体,如果没了要重新加液或换一根新的。
20、如何防止电极极化?
答案:
电路中如果有电流通过就会产生极化现象,在测量过程中始终通电,因此测量的速度要快,这样测出的数据才准,如果测量的时间越长,则电极极化现象越严重,不测量时电钳要松开。
21.本实验可否使用KCl盐桥?
为什么实验中不能用自来水淋洗盐桥?
答案:
本实验不能使用KCl盐桥,选用盐桥的首要条件是盐桥不与溶液反应,溶液中含有Ag+,会于Cl-反应沉淀。
实验中不能用自来水淋洗盐桥,制备盐桥的首要条件是盐桥中正,负离子迁移速率相近,自来水中含有Ca2+,Mg2+等离子,用其冲洗盐桥,会使盐桥正,负离子迁移相近的条件受到破坏,从而给本实验的测定带来误差。
22.为什么不能用伏特计直接测定电池电动势?
答案:
电池电动势的测定必须在电流接近于零的条件下进行,倘若用伏特表直接测定,虽然伏特计的内阻非常大,远远大于电池电阻,但用伏特计测定时其电流远大于零,消耗在电池内阻上的电流是不可忽视的。
即使说实验误差偏大,所得实验值与真实值偏大。
23.长时间按下按钮接通测量线路,对标准电池电动势的标准性以及待测电池电动势的测量有无影响?
答案:
标准电池是高度可逆电池,其工作条件是通过的电流无限大,长时间按下按钮接通测量线路,在电流非无限的条件,会破坏标准电池的可逆性。
标准电池作为标准,受到破坏后,其电动势就变了,再以EX/EN=Ac′/Ac公式计算时,其EN还用原值,从而待测电动势的测量就不准确。
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- 电池 电动势 测定 及其 应用 实验 报告