3鲁教版初中化学基础讲义三酸碱盐.docx
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3鲁教版初中化学基础讲义三酸碱盐
基础知识体系之四:
酸碱盐
专题一:
酸碱盐定义及酸、碱性质
知识考试要求:
1、理解酸碱盐的离子构成并进行正确判别
2、记忆并理解特殊酸碱盐物质的特性、俗名、用途等
3、重点掌握酸碱盐的化学通性并能够正确书写相关化学方程式
一、如何识别酸碱盐
1、电离
(1)定义:
物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因:
溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式:
(溶于水)
①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-③NaOH=Na++OH-
④Ca(OH)2=Ca2++2OH-⑤Na2CO3=2Na++CO32-⑥CuSO4=Cu2++SO42-
2、由①②得:
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例:
硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等
3、由③④得:
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例:
氢氧化钠、氢氧化钙等
4、由⑤⑥得:
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例:
氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等
5、溶液的酸碱性
(1)、判断试剂:
紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
(2)、现象:
①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色
②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色,使无色酚酞变红色,使红色石蕊试纸变成蓝色
6、溶液酸碱性的强弱程度——PH值
①PH值范围:
0—14
(1)PH=7时,溶液呈中性
(2)PH>7时,溶液呈碱性,PH值越大,碱性越强。
(3)PH<7时,溶液呈酸性,PH值越小,酸性越强。
②测定方法:
用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上,然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即得溶液PH值。
PH试纸不能用水润湿
二、酸及酸的通性
酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸HCl
浓硫酸H2SO4
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2.酸的通性:
盐酸HCl硫酸H2SO4
(1)酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色
(2)酸+金属——盐+氢气(属于置换反应)
A、化学方程式:
置换反应A+BC===B+AC
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:
铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色
随堂练习
1.请试着写出金属铝、镁、锌与稀盐酸反应方程式
、、
2.请试着写出金属铝、镁、锌与稀硫酸反应方程式
、、
B、金属活动性顺序表的应用
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应
②酸能常为稀盐酸、稀硫酸,浓酸不行
③K、Ca、Na除外
C、用途:
实验室制氢气
(3)、酸+金属氧化物——盐+水(属于复分解反应)
①化学方程式:
复分解反应:
AB+CD===AD+BC
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
铁锈消失,溶液有无色变为黄色除锈原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:
铁锈消失,溶液有无色变为黄色
随堂练习
1.请试着写出金属氧化物氧化铝、氧化铜、氧化镁与稀盐酸反应方程式
、、
2.请试着写出金属氧化物氧化铝、氧化铜、氧化镁与稀硫酸反应方程式
、、
②用途:
金属除锈
(4)、酸+碱——盐+水(属于复分解反应)
①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O治疗胃酸过多
②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O治疗胃酸过多
随堂练习
1.请试着写出氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铜与稀盐酸反应方程式
、、
2.请试着写出氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铜与稀硫酸反应方程式
、、
③酸和碱之间发生什么反应
①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
(1)中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应
(2)中和反应的实质:
H+和OH-结合生成水
(3)判断反应是否发生:
根据反应现象。
例如:
在④⑤中,氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失,则证明反应进行。
在①②③中,反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色,反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色,所以无法根据现象判断,必须借助指示剂。
④中和反应的应用
1、应用于医药卫生
治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(不属于中和反应)
2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、处理工业废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(5)、酸+盐——另一种酸+另一种盐(属于复分解反应)
①化学方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3该反应生成氯化银白色凝乳状、不溶于稀硝酸的沉淀AgCl,该反应用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl该反应生成氯化银白色、不溶于稀硝酸的沉淀BaSO4,该反应用于检验氯离子
随堂练习
1.请试着写出碳酸钙、碳酸钾与稀盐酸反应方程式
、
2.请试着写出碳酸钠、硝酸钡与稀硫酸反应方程式
、
②实例:
检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根。
综合练习
1、下列物质中属于酸的是( )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2
2、下列化合物中,属于盐的是()A.MgOB.Ca(OH)2C.H2SO4D.CuSO4
3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是( )
A.
都能与指示剂作用
B.
都能解离出酸根离子
C.
都能解离出氢离子
D.
都含有氢元素
4、下列关于硫酸的说法错误的是()
A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低
5、下列实验方法无法达到实验目的的是()
A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C..用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
6、下列关于浓硫酸的描述错误的是()
A.溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
7、下列物质露置于空气中,质量会减小的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠
8、下列各组物质中,在通常情况下不能发生化学反应的是()
A.铁与稀硫酸B.镁与稀盐酸C.碳酸钠与稀硫酸D.氯化钡与稀盐酸
9、下列化学方程式中属于复分解反应的是()
A.C+O2
CO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
10、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
②与碳酸钠溶液反应:
③与氯化钡溶液反应:
11.将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,开始观察到的现象是_________________,反应的化学方程式是_______________________________;过一段时间又可观察到的现象是_____________,反应的化学方程式是__________________________________。
12、长期放置石灰水的试剂瓶内壁有一层白色的固体,产生的原因用化学方程式表示__________________________________,该固体可以用洗去,反应的化学方程式是____________________________________________。
14、、写出下列反应的化学方程式:
(1)鸡蛋放在稀盐酸中,蛋壳(主要成分是碳酸钙)表面会有气泡_______________________________________。
(2)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素(胃酸中含有盐酸)___________________________。
(3)用稀硫酸除去铁器表面的铁锈___________________________________________。
(4)用盐酸清洗热水瓶的水垢(主要成分是Mg(OH)2和CaCO3)
盐酸与Mg(OH)2反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
盐酸与CaCO3的反应:
_______________________________________________。
(5)把硝酸银溶液滴入稀盐酸中,现象是,反应的化学方程式为
(6)把金属镁加入稀盐酸中,现象是,反应的化学方程式为
(7)碳酸钠与稀盐酸混合,现象是,反应的化学方程式为
三、碱
(一)1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
(二)碱的通性
具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-
(1)碱溶液与酸碱指示剂
(条件:
碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。
(2)可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
不属于复分解反应
随堂练习
1.请试着写出SO2、SO3与氢氧化钠溶液反应方程式
、
2.请试着写出SO2、SO3与氢氧化钾溶液反应方程式
、
(3)、碱+酸——盐+水(属于复分解反应)
(4)、可溶性碱+可溶性盐——新盐+新酸(属于复分解反应)
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
生成初中唯一蓝色沉淀Cu(OH)2生成初中唯一红褐色沉淀Fe(OH)3
随堂练习
1.请试着写出氢氧化钡、氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应方程式
、、
2.请试着写出氢氧化钡、氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液反应方程式
、、
四、盐
(一)生活中常见的盐
(一)氯化钠:
1、物理性质:
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
2、用途:
(1)作调味品
(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲。
(二)海水晒盐(物理变化)
海水——>蒸发池——>结晶池——>粗盐和母液
溶解度及溶解度曲线需要明确的几个问题:
1、溶解度定义四点要素:
①一定温度②100克溶剂③达到饱和④质量
2、溶解度曲线的横纵坐标分别代表什么?
3、固体的溶解度随温度变化的规律是怎样的?
一、判断不同物质溶解度随温度变化情况:
1、____的溶解度随温度的升高而迅速增大;
2、____的溶解度受温度的影响很小(略升);
3、____的溶解度随温度的升高而降低。
二、比较不同物质溶解度大小:
1、________时,a、c两物质的溶解度相等;
2、________时,a的溶解度小于b的溶解度;
3、________时,a、b、c的溶解度大小关系为a﹥b﹥c;
三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题:
1、a物质通过温度可以得到饱和溶液,通过温度可以得到不饱和溶液;
2、b物质通过温度可以得到饱和溶液,通过温度可以得到不饱和溶液
3、对于a物质饱和溶液来说,从t2温度降温到t1温度(会或者不会)析出固体。
四、确定物质结晶的方法:
1、从a物质的饱和溶液中析出a,一般采用的方法是______________;从b物质的饱和溶液中析出b,一般采用的方法是________;从c物质的饱和溶液中析出c,一般采用的方法是________;
2、当a中含有少量b时,可通过______________的方法提纯a;当b中含有少量a时,可通过_________的方法提纯b;
五、判断溶液的溶质质量分数变化情况:
1、在t1℃时,分别用100g水配制a、b、c三种物质的饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________;当温度升至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________
2、在t2℃时,分别用100g水配制a、b、c三种物质的饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________;当温度降至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________
六、交点的含义
1.在这一温度时,两种物质的溶解度相等
2.在这一温度时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
随堂练习
1.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是_______________________、
(2)t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?
__________(填写“能”或“不能”)
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________(填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是__________.
A.c>a=bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c
2.20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是________.
(2)烧杯甲里是________物质的溶液,烧杯乙里是________物质的溶液。
(3)40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________.
A.甲(状态2)>甲(状态1) B.乙(状态1)>甲(状态3)
C.甲(状态1)=乙(状态2) D.乙(状态3)>丙(状态3)
3:
右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
4:
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,在lO0g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
(三)碳酸钠:
1、物理性质与俗名:
俗称纯碱、苏打。
白色粉末状固体,易溶于水。
2、用途:
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
(四)海水制“碱”
1、工业流程:
制取碳酸钠是以、为原料,以为媒介,采用法制得的。
由NaCl制取Na2CO3,还需要含元素的物质。
其中NaCl是从中制得的,石灰石可提供物质。
()()()()
上述反应过程中是化学反应原理为:
、
2、氨碱法制纯碱的过程中,用饱和氨盐水吸收二氧化碳,而不用饱和食盐水吸收的原因是
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,首先析出,原因是
3、碳酸氢钠:
俗称小苏打。
白色粉末、易溶于水
(五)海水提取镁、海水晒盐
1.海水提取镁的相关方程式
、、
2.从海水中利用石灰乳、稀盐酸等转化氯化镁提取镁的主要目的是
3.海水晒盐的主要依据是物质的结晶
硝酸钾之类的一般使用的结晶方法,氯化钠之类的物质使用的结晶方法
二、盐的化学性质
(一)盐溶液+金属新盐+新金属(金属排在盐中金属前面,盐必须溶于水)
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色)
铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
随堂练习
请写出镁、锌分别与硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应方程式
、
、
(二)盐+酸新酸+新盐(属于复分解反应)
碳酸钠和硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
随堂练习
1、请写出稀盐酸分别与碳酸钠溶液、硝酸银溶液反应方程式
、
2、请写出稀硫酸分别与碳酸钡固体、硝酸钡溶液反应方程式
、
(三)可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱
(1)生成沉淀
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(白色沉淀)
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色沉淀)
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色沉淀)
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl(白色沉淀)
(2)铵盐和碱生成氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑(有水珠和刺激性气味的气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
氯化铵和氢氧化钠反应:
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
随堂练习
1、请写出氯化铁溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液反应方程式
、
2、请写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钾反应方程式
、
4、可溶性盐+可溶性盐两种新盐
(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
(2)硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
(3)碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
随堂练习
1、请写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液、硝酸银溶液反应方程式
、
2、请写出硝酸钡溶液与硫酸钠溶液、硫酸钾溶液反应方程式
、
综合练习
1、碳酸钠俗称,向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变成色,说明碳酸钠溶液呈性,pH7。
2、碳酸氢钠俗称,是的主要成分。
碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应,请写出他们分别和盐酸反应的化学方程式、
3、碳酸钙是的主要成分,用途是
4、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
5、下列盐的用途中,错误的是
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
6、化学学习中要善于总结规律,认识物质时要抓住“结构相似,性质相似”。
铵盐是一类含NH4+的盐,下列有关铵盐的认识错误的是
A.都易溶于水B.受热都易分解
C.都能与碱反应放出氨气D.铵盐溶于水时溶液温度都会升高
7、在化学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验:
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是A.BaCl2B.CuCl2C.Na2CO3D.Ba(NO3)2
9、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途。
根据所学知识回答:
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是(填化学式)
(2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH(填“﹥”“﹦”或“﹤”)
(3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式:
2NaHCO3
+H2O+CO2↑,请把化学方程式补充完整。
课下巩固练习
【可能用到的相关原子量:
C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】
一、选择题:
(每小题只有一个正确选项。
每小题2分,共50分)
1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是()
A.浓硫酸B.生石灰C.烧碱D.浓盐酸
2.酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能电离出H+
B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
3.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作
物是()
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯
4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A.常温下,测得溶液的pH<7B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色
5.下列关于pH的说法正确的是()
A.酸溶液的pH越大酸性越强B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时,需
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- 鲁教版 初中化学 基础 讲义 酸碱