精品解析福建省泉州市届高三上学期单科质量检查化学试题精校Word版.docx
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精品解析福建省泉州市届高三上学期单科质量检查化学试题精校Word版
福建省泉州市2019届高中毕业班单科质量检查
化学试题
1.下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.该警示性标签是腐蚀性药品标签,浓硝酸具有腐蚀性,是腐蚀品,故A正确;
B.四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B不正确;
C.KCN是剧毒物,接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡,所以警示标志为剧毒品,故C正确
D.KClO3是强氧化剂,常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。
急剧加热时可发生爆炸,故D正确;
本题答案为B。
2.下列说法中错误的是
A.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同
B.国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
C.丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.高锰酸钾溶液、双氧水杀菌消毒原理都是利用强氧化性杀菌消毒,而酒精则是使蛋白质变性杀菌消毒,故A错误;
B.碳纤维是一种只有碳元素组成的高强度的新型纤维材料,是一种新型的无机非金属材料,故B正确;
C.丝绸是由蚕丝制成的,主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,故C正确;
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程是对青蒿素的提取过程,没有新物质生成,属于物理变化,故D正确;
本题答案为A。
【点睛】碳纤维是一种纤维状碳材料;它是一种强度比钢的大、密度比铝的小、比不锈钢还耐腐蚀、比耐热钢还耐高温、又能像铜那样导电,具有许多优良的电学、热学和力学性能的新型材料,属于新型无机非金属材料。
3.以下说法正确的是
A.苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应
B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C.交警用红色CrO3检查酒驾,利用了乙醇的还原性
D.酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应,生成溴苯,故A错误;
B.乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,故B错误;
C.交警用红色CrO3检查酒驾的原理是:
C2H5OH+4CrO3(红色)+6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O.此反应是氧化还原反应,C2H5OH是还原剂,故C正确;
D.糖类中的单糖不能发生水解的糖,故D错误;
本题答案为C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5mol
含中子数为8NA
B.常温下,1molNH4Cl含共价键数目为5NA
C.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应,转移的电子数为NA
D.标况下,22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.
质子数是16,中子数是16,所以0.5mol
含中子数为8NA,故A正确;
B.1molNH4Cl含N
H共价键4mol,所以1molNH4Cl含共价键数目为4NA,
故B错误;
C.理论上铜和浓硫酸反应时,若消耗1mol硫酸,则可生成0.5mol二氧化硫,转移1mol电子。
但是,足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应,由于随反应进行,硫酸浓度减小,稀硫酸和铜不反应,所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应,转移的电子数小于NA,故C错误;
D.NO和O2不能共存,混合后生成1molNO2,而由于2NO2
N2O4平衡存在,所以混合气体的物质的量小于1mol,即分子数小于NA,故D错误;
本题答案为A。
【点睛】足量的Cu和浓硫酸反应时,因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,而稀硫酸和Cu不会反应,所以在涉及铜和浓硫酸反应的相关计算时,必须要考虑到因硫酸变稀,所引起的结果的变化。
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收少量SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.FeO和稀HNO3的反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.用氨水吸收少量SO2的离子方程式为:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A正确;
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH-
2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B错误;
C.FeO和稀HNO3的反应的离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO
,故C错误;
D.碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
2H2O+CO2↑,故D错误;
本题答案为A。
6.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.催化剂在反应前后保持化学性质不变
B.生成C总反应的原子利用率为100%
C.①→②的过程吸收能量
D.C的水溶液呈弱酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A.催化剂能加快化学反应速率,而自身在反应前后的质量和化学性质不变,故A正确;
B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程,该过程原子利用率达到了100%,故B正确;
C.由图可以看出①的能量高于②,故①→②放出能量,故C错误;
D.生成物为CH3COOH,CH3COOH的水溶液显弱酸性,故D正确;
本题答案为C。
【点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数,对于化合反应来说,生成物只有一种,反应物的原子利用率就是100%。
7.下列有关化学原理在工业上的应用,说法正确的是
A.合成NH3时高温是为了提高转化率
B.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
C.电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁
D.可通过反应C+H2O
CO+H2制水煤气
【答案】D
【解析】
【详解】A.合成氨反应是放热反应,高温是为了加快反应速率,而高温时氮气和氢气的转化率降低,故A错误;
B.石油中不含烯烃,乙烯可以通过石油分馏产品的裂解得到,故B错误;
C.镁是通过电解熔融的氯化镁得到的,不能通过电解饱和氯化镁溶液制取金属镁,故C错误;
D.灼热的碳和水蒸气反应,生成一氧化碳和氢气,一氧化碳和氢气的混合物称为水煤气,故D正确;
本题答案为D。
8.铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。
PbO2随温度的升高发生如下变化:
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
下列说法不正确的是
A.Pb位于周期表ⅣA族
B.Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.铅(Pb)的原子序数为82,依据和外电子排布规律可知,Pb位于周期表第六周期、ⅣA族,故A正确;
B.Pb有+2、+4两种常见化合价,所以Pb3O4可以写成2PbO·PbO2,故B正确;
C.PbO2受热可发生如下变化:
PbO2→Pb2O3,所以PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2,故C正确;
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生还原反应,故D错误;
本题答案为D。
9.向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是
A.二氧化碳:
K+、Na+、CO32-、Cl-B.氨气:
Mg2+、Al3+、Na+、NO3-
C.氯化氢:
Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.氯气:
Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于CO2
CO32-
H2O=HCO3-,所以通入CO2,溶液中的CO32-不能大量共存,故不选A;
B.由于Mg2+
2NH3·H2O=Mg(OH)2
2NH4+,Al3+
3NH3·H2O=Al(OH)3
3NH4+,所以通入氨气溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存,故不选B;
C.通入HCl溶液中的.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-不会发生任何反应,可以大量共存,故选C;
D.在含有Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-的溶液中通入Cl2,HSO3-被氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀,HCO3-生成H2O和CO2气体,所以不能大量共存,故不选D;
本题答案为C。
10.下列物质能实现如下转化关系的是
A.AlB.FeOC.NaHCO3D.NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A.Al和盐酸反应生成AlCl3,AlCl3和过量的氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,NaAlO2加热后不发生变化,故不选A;
B.FeO和盐酸反应生成FeCl2,FeCl2和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,故不选B;
C.NaHCO3和盐酸反应生成NaCl水和二氧化碳,NaCl和NaOH不反应,而CO2和过量的氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3受热不分解,故不选C;
D.NH3和盐酸反应生成NH4Cl,NH4Cl和氢氧化钠反应生成NH3·H2O,NH3·H2O受热分解生成NH3,故选D;
本题答案为D。
11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.用玻璃棒蘸取待测的CH3COOH溶液,滴在湿润的pH试纸上,由于CH3COOH溶液被稀释了,所以所测得pH变大,故A不能达到实验目的;
B.铁钉中含有碳元素,将铁钉放入试管中,下端浸入食盐水中,铁钉会发生吸氧腐蚀,负极铁失去电子生成亚铁离子,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,故B能够达到实验目的;
C.用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确判断滴定终点,而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化,故C不能达到实验目的;
D.用CCl4萃取碘水中的碘时,分液时将上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,若是将液体先后从下口放出,碘的CCl4溶液仍会含有水,故D不能达到实验目的;
本题答案为B。
【点睛】测定某溶液的pH时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在湿润的pH试纸上,由于使所测溶液被稀释了,若是酸性溶液则测定的pH会增大,若是碱性溶液则测定的pH会减小。
12.有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用,结构简式如下图。
有关M的说法不正确的是
A.分子式为C8H7NO2
B.可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.分子中所有碳原子都在同一平面上
D.有机物N是M的同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据M结构简式,推出此有机物的分子式为C8H7NO2,故A正确;
B.M分子中含有氨基能发生取代反应,含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应,故B正确;
C.M分子中有2个饱和的碳原子,其杂化类型为sp3杂化,空间构型为立体结构,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故C错误;
D.有机物N是M的分子式均为C8H7NO2,但结构不同,属于同分异构体,故D正确;
本题答案为C。
13.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。
下列说法不正确的是
A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
C.加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐
D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
【答案】D
【解析】
【详解】A.有上述流程图可以看出,气体A是二氧化硫,可用氨水吸收并回收利用,故A正确;
B.依据图示,泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应,生成Cu,化学方程式为:
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu,故B正确;
C.硅酸盐较其它的盐稳定性强,所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐,故C正确;
D.熔渣B中含有二氧化硅,二氧化硅不溶于硫酸,故D错误;
本题答案为D。
14.最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N,如图所示,在0.1mol·L-1盐酸溶液中,在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
下列判断错误的是
A.石墨电极为阳极
B.P为阳离子交换膜
C.Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e-=2NH3
D.为提高溶液的导电性,可在石墨电极区加入适量的盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.由装置图可以看出,在Mo2N/GCE电极区生成氨气,Mo2N/GCE电极区N2得到电子,是阴极,所以石墨极为阳极,故A正确;
B.电解池工作时,阳极上水电离的氢氧根离子放电生成氧气和H+,H+从阳极区向阴极区转移,故P为阳离子交换膜,B正确;
C.Mo2N/GCE电极为阴极,电极反应式为:
N2+6H++6e-=2NH3,故C正确;
D.石墨电极的电极反应式为2H2O
4e-=4H+
O2
,若加入盐酸,则变为氯离子放电产生氯气使溶液中的离子浓度逐渐减小,溶液的导电能力减弱,可加入适量的硫酸增强溶液的导电性,故D错误;
本题答案为D。
15.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大,W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物,Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。
下列说法不正确的是
A.X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
B.原子半径大小:
Y>Z>W>X
C.X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
D.W和Z形成的是共价化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大,W和X形成的、可与血红蛋白相结合使人中毒的化合物为CO,所以W是C,X是O,Y和Z同周期且最外层电子数之和为8,所以Y可能是Na、Mg、Al,对应的Z是Cl、S、P。
【详解】A.由分析可知,X和Y形成的物质对应的水化物可能为Mg(OH)2和Al(OH)3都不是强碱,故A不正确;
B.有分析可知无论Y、Z是哪组情况,原子半径书序均为:
Y>Z>W>X,故B正确;
C.X是O,若Z为Cl,则可以形成具有杀菌消毒作用的ClO2,故C正确;
D.W是C,W和Z(P、S、Cl)形成的都是共价化合物,故D正确;
本题答案为A。
16.氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物,实验室用以下装置制取氮化镁。
已知:
Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末,易水解。
下列说法不正确的是
A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯,再点燃丁处酒精灯
B.装置乙的目的是制备N2
C.装置丙与装置戊可以对调
D.取装置丁所得固体少许,滴人少量蒸馏水,可检验是否有Mg3N2
【答案】C
【解析】
【分析】
本实验按从左到右的顺序,甲中盛有碱石灰,用于干燥氨气,乙中发生3CuO
2NH3
3Cu
3H2O
N2
用以制取氮气,丙用浓硫酸干燥氮气并吸收多余的NH3,防止在丁Mg3N2水解及发生Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2,丁中发生3Mg
N2
Mg3N2,戊中盛用碱石灰的干燥管,用于防止空气中的水分和Mg3N2作用,使Mg3N2水解。
【详解】A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯,制取N2并排除装置内空气,再点燃丁处酒精灯,故A正确;
B.装置乙的目的是3CuO
2NH3
3Cu
3H2O
N2
用以制取氮气,故B正确;
C.装置丙是用来干燥氮气并吸收多余的NH3,防止Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2,而装置戊不能吸收NH3,所以丙、戊不可以对调,故C错误;
D.因Mg3N2
6H2O=3Mg(OH)3
3NH3
,所以取装置丁所得固体少许,滴人少量蒸馏水,若有使润湿的红色的石蕊试纸变蓝的气体生成,则证明固体中有Mg3N2,故D正确;
本题答案为C。
17.柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。
常温下,向0.1mol·L-1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化),H3R、H2R-、HR2-和R3-的含量与pH的关系如图所示。
下列正确的是
A.图中b曲线表示HR2-的变化
B.HR2-的电离常数Ka3=10-6
C.pH=7时,c(Na+)=c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)
D.pH=5时,c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)=0.1mol·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】
柠檬酸是弱电解质,能发生三步电离:
H3R
H2R-
H+、H2R-
HR2-
H+、HR2-
R3--
H+。
当pH=1时,H3R电离程度都很小,溶液中的微粒基本上为H3R,随着溶液pH的增大,第一步、第二步、第三步电离开始依次增大,所以曲线a、b、c、d代表的微粒分别为H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量变化曲线。
【详解】A.由上述分析可以知道,图中b曲线表示H2R-的变化,故A错误;
B.由图可以看出,当pH=6时,HR2-
R3--
H+中,c(H+)=c(R3-)=c(HR2-)=1
mol/L,HR2-的电离常数Ka3=c(H+)
c(R3-)/c(HR2-)=1
,故B正确;
C.pH=7时,由图可以看出,溶液中已无H3R、H2R-,根据物料守恒,c(Na+)=2c(HR2-)+3c(R3-),故C错误;
D.由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·L-1,加入适量NaOH后pH=5,此时溶液的体积变大,所以c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)
0.1mol·L-1,故D错误;
本题答案为B。
18.已知:
pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp(AgI)=1×10-16。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
下列叙述正确的是
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C.图中x点的坐标为(10,6)
D.若把NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
【答案】B
【解析】
【详解】A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:
c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,故A错误;
B.x点c(Ag+)=1
mol·L-1,一般认为溶液中离子浓度小于
mol·L-1完全沉淀,故B正确;
C.x点c(Ag+)=1
mol·L-1,,一般认为溶液中离子浓度小于
mol·L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,则有:
n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L
1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml,即x点的坐标为(100,6),故C错误;
D.与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl换成0.1mo1·L-1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误;
本题答案为B。
【点睛】pAg=-lgc(Ag+),若pAg=a,则c(Ag+)=
mol·L-1;对难溶的物质而言,当相关离子浓度小于
mol·L-1是即为沉淀完全。
19.某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
(1)完成反应方程式:
______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O,___________
(2)若A、C均含有铝元素:
①当B为盐酸时,C为___________;
②当B为NaOH时,C为___________。
(3)若A为第二周期黑色固体单质,B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。
写出该反应的化学方程式______________________。
(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸,检验溶液中金属阳离子的方法是___________。
(5)若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
实验室为了简便制取该气体,下列方法中适合的是___________
A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥
B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C.在浓氨水中加入NaOH固体,产生的气体可用固体NaOH干燥
D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥
(6)若A为S单质,D为Na2SO3:
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味,配制C溶液的方法是___________。
【答案】
(1).1,2,CaCO3↓,Na2CO3,2
(2).AlCl3(3).NaAlO2(4).C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(5).取反应后溶液,滴加到少量KMnO4溶液中,紫红色褪去(6).C(7).c(Na+)>c(SO32-)>cOH-)>c(HSO3-)>c(H+)(8).取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中,再加水稀释
【解析】
【分析】
(1)依据过量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应方程式填写;
(2)若A、C均含有铝元素①当B为盐酸时,依据盐酸和铝反应可知,C为AlCl3;
②当B为NaOH时,C为NaAlO2。
(3)若A为第二周期黑色固体单质,则A为C,B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物,B为HNO3,;
(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸,则溶液中的金属阳离子是Fe2+,
(5)若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则C为NH3;
(6)若A为S单质,D为Na2SO3;则反应为:
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O;
①Na2SO3是强碱弱酸盐,在溶液中发生水解,溶液显碱性;
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味,所以C是Na2S,配制该溶液是应防止其水解;
【详解】
(1)过量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应的方程式为:
Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)=CaCO3
+Na2CO3+2H2O;
本题答案为:
1,2,CaCO3↓,Na2CO3,2。
(2)若A、C均含有铝元素①当B为盐酸时,依据盐酸和铝反应可知,C为AlCl3;
②当B为NaOH时,C为NaAlO2;
本题答案为:
AlCl3,NaAlO2。
(3)有分析知道,A是C,B是HNO3,则反应方程式为:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
本题答案为:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸,则溶液中的金属阳离子是Fe2+,检验Fe2+的方法是:
取反应后溶液少许于试管中,滴加到少量KMnO4溶液中,紫红色褪去;
本题答案为:
取反应后溶液,滴加到少量KMnO4溶液中,紫红色褪去。
(5)若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则C为NH3,实验室制取NH3的简便方法是:
在浓氨水中加入NaOH固体,产生的气体可用固体NaOH干燥;
本题答案为:
C。
(6)若A为S单质,D为Na2SO3;则反应为:
3S+6NaOH
2Na2S+Na
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