名校精华重组化学试题2.docx
- 文档编号:13578250
- 上传时间:2023-06-15
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:189.62KB
名校精华重组化学试题2.docx
《名校精华重组化学试题2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《名校精华重组化学试题2.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
名校精华重组化学试题2
2019年名校精华重组
(2)
可能用到的原子量:
H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,有且只有一项符合题目要求,请将正确的序号填在Ⅱ卷答题卡中)
1.NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述
正确的是()
A.标准状况下,2.24LH2O含有的电子数等于NA
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
2.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。
一般规律是:
离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。
K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是()
A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaO
C.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O
3.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO3-、SO42-B.Na+、NO3-、Cl-、ClO3-
C.H+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+
4.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示,下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4是N2的同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
5.下列化合物:
①SO3②Fe(OH)3③FeCl2④CuS
⑤CuI2⑥NaHCO3
其中不可能通过化合反应制得的是()
A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.④⑤D.①②③⑤
6.某链状有机物M由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量为74,要使M中氢原子数最少,下列说法正确的是()
A.一个M的分子中有38
个电子
B.M中一定含有醛基和羧基
C.M不存在链状的同分异构体
D.M的结构式为
7.NH3、H2O等是极性分子,CO2、BF3、CC14等是极性键构成的非极性分子。
根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()
A.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C.在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D.分子中不能含有H原子
8.下列装置所示的实验不能达到目的的是()
9.下列离子方程式书写不正确的是()
A.CuSO4溶液吸收H2S气体Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B.NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba
(OH)2溶液
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.氧化铁溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10.对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W,在其他条件不变的情况下,增大
压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚
集状态正确的为()
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
11.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。
下列说法不正确的是()
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变[来源:
Z&xx&k.Com]
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
12.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()
A.
;
B.
;
C.
;
D.
;
13.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解
池示意图如下,电解总反应方程式为:
2Cu+H2O==Cu2O+H2
。
下列说法正确的是()
A.石墨电极接直流电源的正极
B.铜电极发生的电极反应式为:
2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
14.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是()
A.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH–)+c(CH3CO–) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(58分) 15.(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是 师生对演示实验改进后的装置: (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是。 (2)和甲装置相比,乙装置的优点是。 (3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。 先关闭弹簧夹,再打开弹簧夹,才能使NO2气体充满试管②。 (4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进人试管②,应进行的操作是。 16.(8分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 工业制备无水A lCl3的流程如下: (1)已知: C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1① 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s);△H=-822.1kJ·mol-1②。 请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______________________。 (2)氯化炉中通入O2的目的是____________________________。 (3)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是。 (4)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式。 (5)在升华器中加入铝粉的目的是。 17.(8分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。 已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N—与Ar原子电子层结构相同;X是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。 据此回答: (1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是。 (2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)。 (3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是,反应的化学方程式是。 (4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。 18.(8分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 反应过程中生成甲醇的物质的量与温度、时间的变化曲线如图所示 根据题意完成下列各题: (1)在300℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=(用nA和tA表示)。 (2)根据图示曲线判断合成甲醇的反应为(填“吸热”或“放热”)反应,理由是。 (3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是。 a.正、逆反应速率均加快b.CO的浓度减少 c.甲醇的物质的量减少d.重新平衡时n(CH3OH)/n(H2)增大 (4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示) 19.(8分)在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,酸G是重要的化工产品和化工原料; 固体H能溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。 (1)写出M和过量的固体甲反应的化学方程式: ; (2)如图表示的是生产酸G的工业流程: ①设备乙的名称为; ②气体X的主要成分为; ③写出设备甲中常见的化学反应; (3)固体乙与M反应的化学方程式为。 20.(10分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示: (1)化合物C的分子式是C8H10O,C遇FeCl3溶液显紫色,C苯环上的一溴代物只有两种,则C的结构简式可能为 (写出一种即可)。 (2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小34,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D结构简式为 。 (3)反应①的化学方程式是 。 (4)芳香族化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体,通过反应 ②化合物B能生成E和F,E苯环上的一溴代物只有一种,E可能的结构简式是 。 21.(8分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。 据此回答下列问题: (1)电极b上发生的电极反应为; (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ; (3)电解后甲溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),简述其原因: ; (4)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 。 参考答案 一、选择题 1.答案: B 【解析】A项标准状况下H2O为液态;C项没有限定条件所以体积无法确定;D项3.4gNH3为0.2mol,含N—H键数目为0.6NA;B项要考虑CO32-水解,所以100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。 2.答案: C 【解析】题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是: 离子半径越小, 离子电荷值越大,则离子键越强。 离子半径: K+>Ca2+>Mg2+,离子所带电荷: Ca2+=Mg2+>K+。 3.答案: B 【解析】正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解SiO2,说明溶液中有OH-存在,只有B项符合题意。 4.答案B 【解析】同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体,N4和N2都是氮元素形成的单质,故A不正确,B项正确;C项中N4的相对分子质量比P4低,故沸点比P4低;D项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是1∶1。 5.答案: C 【解析】SO3可通过SO2与O2化合制得;Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3反应制得;FeCl2可通过FeCl3与Fe化合反应制得;NaHCO3可通过Na2CO3溶液中通入CO2反应制得。 S和I2的氧化性比较弱,只能使Cu表现低价态而生成Cu2S和CuI。 6.答案A 【解析】设有机物M为CxHyOz,则有12x+y+16z=74,讨论z=3,x=2、y=2时氢原子个数最少,即链状有机物M的分子式为C2H2O3。 根据成键原理链状有机物M有两种可能 和 ,则一个M的分子中有38个电子正确。 7.答案: A 【解析】由题给信息可以判断若ABn型分子是非极性分子,则ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键,与相对原子质量大小、健长、以及是否含有H原子无关。 8.答案: B 【解析】B项装置中产生的气体会从长颈漏斗逸出,故不能达到实验目的。 9.答案: D 【解析】D选项氢碘酸中的I-能被Fe3+氧化生成I2,正确的写法应为: Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O 10.答案: A 【解析】由图像分析可知,增大压强,加快了正、逆反应速率,但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度,由此而导致平衡逆向移动。 而压强的改变,只影响气体反应的速率,选项D所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响,与前面的V正变化相矛盾,显然是错误的。 故正确答案为A。 11.答案: B 【解析】由氧化还原反应的强弱律可知,氧 化性是氧化剂大于氧化产物,还原性是还原剂大于还原产物,由方程式①可知,氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强,由方程式②可知,还原剂H2O2还原性比原产物为Fe2+强,所以A正确;方程式①和方程式②相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,所以随着反应进行,pH升高,B错误;H2O2分解时Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确。 12.答案: B 【解析】燃烧热是指在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 1mol乙炔完全燃烧生成2mol二氧化碳,因此对应放出的热量为2bkJ。 13.答案: B 【解析】由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu接电源的正极作电解池的阳极,发生氧化反应,阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,B选项正确,A、C选项错误;当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 14.答案: C 【解析】若Va=Vb,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)=0.05Vb,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于CH3COO-水解而使溶液显碱性,根据质子守恒可知B选项正确 ;若Va 15.答案: (1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。 (2分) (2)可以控制反应(1分)能吸收NO2气体,防止污染环境(1分) (3)c(1分)a、b,(1分) (4)先关闭ab,再打开c,(1分)加热试管②(1分)(合理答案均给分) 【解析】 (1)见答案; (2)由于乙装置中的铜丝可以上下移动,所以可以控制反应的发生与停止。 烧杯中的氢氧化钠溶液可以吸收产生的NO2气体,防止污染环境。 (3)需关闭弹簧夹c,打开弹簧夹ab,使装置内外气压相等,才能使NO2气体充满试管②。 (4)欲使烧杯中的水进人试管②,必须使NO2气体与水接触。 所以先关闭ab,再打开c,给试管②加热使NO2气体经导管进入烧杯与水接触而与水反应,导致试管中的气压降低,烧杯中的水就会被压入试管中。 16.答案: (1)根据盖斯定律,①×3-②得3C(s)+Fe2O3(s)==3CO(g)+2Fe(s); △H=+490.6kJ·mol-1;(2分) (2)与C反应,提供反应所需的热量(1分) (3)Al2O3+3Cl2+3C错误! 未找到引用源。 2AlCl3+3CO(2分) (4)SO32-+Cl 2+H2O=SO42-+2H++2Cl-(2分) (5)将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去(1分) 【解析】(略,见答案) 17.答案: (1)HClO4(1分) (2)S2-+H2O错误! 未找到引用源。 HS-+OH-(2分) (3)产生淡黄色沉淀(1分)H2O2+H2S=S↓+2H2O(2分) (4)Ba2++2OH- +2H+ +SO42- ==BaSO4↓+2H2O(2分) 【解析】由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,可以判断Y为O元素;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4可以判断M为S元素;N—与Ar原子电子层结构相同可以判断N为Cl元素;X是短周期主族元素中原子半径最小的可以判断X为H元素;Z是短周期主族元素中原子半径最大的可以判断Z为Na元素;根据以上分析,可以推出N的最高价氧化物的水化物为HClO4。 Z与M形成的化合物为Na2S,由于S2-水解而使溶 液显碱性。 X与Y、X与M均可形 成18电子分子为H2O2和H2S,两种物质的水溶液混合时,H2O2将H2S氧化生成淡黄色的S。 由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐为NaHSO4,Ba(OH)2溶液逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式为: Ba2++2OH- +2H+ +SO42- ==BaSO4↓+2H2O。 18.答案: (1)2nA/3tAmol/(L·min)(2分) (2)放热(1分)因为500℃比300℃达到平衡时甲醇的物质的量少(1分) (3)ad(2分) (4)Cu2O+CO 2Cu+CO2(2分) 【解析】 (1)300℃达平衡时,生成甲醇的物质的量为nAmol,则消耗H2的物质的量为2nAmol,H2的浓度变化为2nA/3mol/L,所以v(H2)=2nA/3tAmol/(L·min)。 (2)见答案。 (3)因为合成甲醇的反应中各物质均为气体,所以将体积压缩,各物质浓度、正逆反应速率均增大。 而正反应方向为气体体积减小的方向,所以平衡向正反应方向移动,平衡时n(CH3OH)/n(H2)增大。 (4)反应体系中含少量CO2会抑制Cu2O+CO 2Cu+CO2反应向正向进行,可以保证催化剂Cu2O的量不变。 19.答案: (1)Na2O2+SO2=Na2SO4(2分) (2)①接触室(1分)②SO2、O2、N2(1分) ③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2分,其他合理也给分) (3)Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分) 【解析】本题是无机推断题,主要考查硫酸的工业流程。 明显的突破口是液体M与气体F合成酸,由此就可以确定液体M为水;固体甲的焰色反应呈黄色,且能与水反应得到气体B,可以确定固体甲为Na2O2,A为NaOH、气体B为O2;固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料,可以联想到H为两性氧化物Al2O3,D为Al(OH)3;结合生产酸G的工业流程,可以确定是硫酸的工业合成,酸G: 硫酸、气体C: H2S、气体E: SO2、气体F: SO3。 固体乙与水反应为: Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑。 设备甲为沸腾炉,发生反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2;设备乙为将SO2转化成SO3的接触室,由于SO2转化成SO3是一个可逆反应,则气体X的主要成分为SO2、O2、N2。 20.答案: (1) 或 或 (2分) (2)CH3CH2CH2COOH(2分)[来源: 学+科+网] (3) 或 或 (2分) (4) 或 (各2分) 解析: C遇FeCl3溶液显紫色,说明C中含有酚-OH。 由于C苯环上的一溴代物只有两种,所以剩余 的2个C原子与H原子组成2个-CH3或一个CH3CH2-。 C的结构简式为: 或 或 ,其式量为122,则D的式量为88,能与NaHCO3反应生成CO2, 说明D为羧酸。 由羧酸的通式CnH2nO2可知,n=4,所以D的分子式为C4H8O2。 由于D为直链化合 物,其结构简式为CH3CH2CH2COOH。 所以A的结构简式为: 或 或 。 ①的化学方程式为: 或 或 由C4H8O2+F→错误! 未找到引用源。 C6H12O2+H2O可知,F的分子式为C2H6O,其结构简式为: CH3CH2OH。 由C12H16O2+H2O→错误! 未找到引用源。 C2H6O+E可知,E的分子式为: C10H12O2,由于E苯环上的一溴代物只有一种,所以E的结构简式可能为: 或 。 21.答案: (1)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分) (2)5.6L(2分)(3)增大(1分)因为相当于电解水(1分) (4)能,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应变为电解水的反应(2分) 【解析】 (1)乙中c电极质量增加,则c处发生的反应为: Cu2++2e-=Cu,即c处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。 甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-=2H2O+O2↑。 (2)当乙中有16gCu析出时,转移的电子为0.5mol。 而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。 丙中为K2SO4,相当于电解水,由方程式2H2O 2H2↑+O2↑可知,生成2molH2,转移4mol电子,所以当整个反应中转移0.5mol电子时,生成的H2为0.25mol,标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 (3)甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。 (4)铜全部析出后,电解质变为H2SO4,所以电解反应仍能进行。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 名校 精华 重组 化学试题
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)