高三一轮复习 氧化还原反应达标测试.docx
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高三一轮复习氧化还原反应达标测试
白城一中高三一轮复习基础达标测试
氧化还原反应
可能用到的相对原子质量:
Zn-65
说明:
1.测试时间:
45分钟满分:
100分
2.请将所有答案填写在答题页相应位置上,只交答题页
第Ⅰ卷(选择题共56分)
1、选择题(每小题4分,共56分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用下列实验装置进行相应实验,通过氧化还原反应原理能达到实验目的的是()
2.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,可以采用Co2O3作氧化剂。
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
4.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl
+6M。
关于该反应的说法中错误的是( )
A.氧化剂是H3AsO3
B.每生成0.1molAs,反应中转移电子的物质的量为0.3mol
C.M为OH-
D.SnCl
是氧化产物
5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O
+O2+xOH-===Fe3O4+S4O
+2H2O,下列说法中错误( )
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.Fe2+和S2O
都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
D.x=4
6.LiAlH4
、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法中不正确的是()
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
7.下列叙述正确的是()
A.元素的单质只可由氧化含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
8.一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是()
A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2
9.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是()
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.该反应表明硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂
10.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-
=BaSO4↓+H2O
11.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3―→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A.生成40.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被还原的N原子的物质的量为3.75mol
12.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
13.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
下列说法不正确的是( )
A.卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个
B.加入BaCl2为沉淀SO
C.也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH
D.在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下,Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小
14.有Fe3+、Fe2+、NO
、NH
、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是( )
A.还原产物为NH
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.若有0.5molNO
参加还原反应,则转移电子8mol
D.若把该反应设计为电解池,则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+
第Ⅱ卷(非选择题共44分)
15.(12分)
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO
等。
写出该反应的化学方程式_____________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO
、Cl-。
写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向________________________________________。
(3)在20.00mL的0.1mol·L-1VO
溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是_________________________。
a.Vb.V2+c.VO
d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。
请再写一个离子反应方程式_____________,说明还原性:
SO
>Cl->VO2+。
16.(20分)亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6,黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊(Tl)中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。
一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:
(1)NaCN的电子式为 ;实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于溶液,再用蒸馏水稀释。
(2)实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6],生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述反应的离子方程式为;
。
(3)流程图中在反应器中发生的主要反应的方程式为。
(4)流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是。
(5)相同温度下溶解度:
Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](选填:
“>”、“=”、“<”)。
(6)长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐,这时会发生分解反应,试配平下列方程式:
3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑
(7)电镀银时,电镀液不能直接用硝酸银溶液,可将其转变为K4[Ag2 (CN)6],写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式。
(8)黄血盐与高锰酸钾溶液反应,其方程式为:
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3
+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)。
有1molK4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,消耗高锰酸钾的物质的量为_____mol.
17.(12分)现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______,电子转移数目为__________。
(2)已知b→c过程中,仅有溴元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式________________________________________。
(3)已知在c→d段发生下列反应:
2BrO
+I2===2IO
+Br2;当n(KBrO3)=3mol时,n(I2)=______mol。
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氧化还原反应答题页
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15.(共12分,每空3分)
(1)
(2)
(3)
(4)
16.(共20分,每空2分)
(1);
(2);
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
17.
(1);
(2)
(3)
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氧化还原反应答案
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A
C
D
C
C
A
D
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9
10
11
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B
B
D
C
A
A
C
16.(共12分,每空3分)
(1)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O
(3)b
(4)Cl2+SO
+H2O===2Cl-+2H++SO
16.(共20分,每空2分)
(1)
,NaOH
(2)K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓;
KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)
(3)6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓
+2NaCl
(4)除去其中的Ca2+
(5)>
(6)3K4Fe(CN)6=Fe3C+12KCN+N2+C+2(CN)2
(7)2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-
(8)12.2
17.(共12分,每空3分)
(1)3∶1 6NA(或6×6.02×1023)
(2)BrO
+5Br-+6H+===3Br2+3H2O
(3)2.1
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