高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题.docx
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高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题
2015高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题
必修部分
高中学业水平测试•化学
一、单选题
考点一 电解质
1.下列气体属于电解质的是( )
A.2B.N2
.H4D.Hl
答案:
D
2.下列物质属于非电解质的是( )
A.uS4B.S2
.H2S4D.NaH
答案:
B
3.通入水中能形成电解质溶液的气体是( )
A.HlB.N2
.H4D.
解析:
Hl是电解质,其水溶液盐酸是电解质溶液。
N2、H4、不属于电解质,也不与水反应生成电解质。
答案:
A
4.(2013年广东学业水平考试改编)下列物质不可以导电的是( )
A.甲苯B.金属u
.Nal溶液D.Hl溶液
解析:
甲苯不是电解质,不能导电。
答案:
A
.常温下溶液pH大于7的是( )
A.氯化钠溶液B.稀硫酸
.醋酸溶液D.氢氧化钾溶液
解析:
常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾碱溶液。
答案:
D
考点二 离子反应
6.不能与Bal2溶液形成沉淀的试剂( )
A.Nal溶液B.Na23溶液
.Na2S4溶液D.AgN3溶液
解析:
Nal与Bal2不反应。
Bal2分别与Na23、Na2S4、AgN3溶液反应生成难溶物Ba3、BaS4、Agl,有沉淀产生。
答案:
A
7.在水溶液中能够大量共存的是( )
A.Na+、l-、Ba2+B.Ag+、Br-、N3-
.NH4+、H-、S42-D.N3-、Fe2+、H+
解析:
A项中离子Na+、Ba2+均不与l-反应,能共存。
B、、D三项中Ag+与Br-反应生成AgBr沉淀、NH4+与H-反应生成弱碱NH3•H2、Fe2+在酸性环境能被N3-氧化,不能大量共存。
答案:
A
8.(2013年广东学业水平考试)能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.Ag+、l-、H-B.Na+、H+、H3-
.H+、Fe2+、N3-D.Al3+、l-、S42-
解析:
A项中Ag+与l-形成Agl沉淀而不能共存;B项中H+与H3-反应生成H2和2;项中Fe2+与H+、N3-因发生氧化还原反应而不能共存。
答案:
D
9.在溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.+、Fe3+、SN-B.a2+、32-、N3-
.H+、l-、32-D.Na+、u2+、l-
解析:
A项中Fe3+与SN-形成血红色络合物,B项中a2+与32-形成a3沉淀,项中H+与32-反应生成H2和2,均不能大量共存。
答案:
D
10.在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Fe3+、+、S42-B.u2+、S42-、N3-
.Na+、+、l-D.n4-、+、S42-
解析:
含Fe3+、u2+、n4-离子的溶液是有色溶液。
答案:
考点三 离子方程式
11.下列电离方程式不正确的是( )
A.gS4===g2++S42-
B.Ba(H)2===Ba2++2H-
.Al2(S4)3===2Al3++3S42-
D.NaH3===Na++H++32-
解析:
选项D错误,正确式为:
NaH3===Na++H3-。
答案:
D
12.下列反应的离子方程式能用H++H-===H2表示的是( )
A.氢氧化铝与盐酸反应
B.石灰水跟硫酸溶液反应
.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
D.氨气通入稀盐酸溶液中
解析:
A、B、D三项的正确离子方程式分别是:
Al(H)3+3H+===Al3++3H2;a2++2H-+S42-+2H+===aS4↓+2H2;NH3+H+===NH4+。
答案:
13.(2013年茂名学业水平考试模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+u2+===Zn2++u
B.硫酸与氢氧化铜反应:
H++H-===H2
.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡与硫酸反应:
Ba2++S42-===BaS4↓
解析:
B项中氢氧化铜不能拆成离子;项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+;D项中漏写了H++H-===H2。
答案:
A
14.下列离子方程式正确的是( )
A.Fe粉加入稀盐酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.金属钠投到水中:
Na+H2===Na++H-+H2↑
.石灰石投入到稀盐酸中:
32-+2H+===2↑+H2
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:
H-+H+===H2
解析:
选项A、B、的正确式分别是:
Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Na+2H2===2Na++2H-+H2↑、a3+2H+===2↑+H2+a2+。
答案:
D
1.下列离子方程式正确的是( )
A.铁与稀HN3反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
H3-+H-===2↑+H2
.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
a2++32-===a3↓
D.uS4溶液与Ba(H)2溶液混合:
u2++S42-+2H-+Ba2+===BaS4↓+u(H)2↓
解析:
A、B、三项错误,铁与稀HN3反应不产生H2,而是N气体;H3-与H-生成32-,而不是2;碳酸氢钾只能写成H3-,而不可写成32-;D项正确,反应生成两种沉淀。
答案:
D
考点四 常见离子的检验方法
16.可用于鉴别l和H两种溶液的试剂是( )
A.Nal溶液B.酚酞溶液
.Na23溶液D.N3溶液
解析:
l溶液显中性,遇酚酞溶液不变色;H溶液显碱性,遇酚酞溶液由无色变红色。
答案:
B
17.可与Nal溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HN3的是( )
A.NaHB.H2S4
.Na23D.AgN3
解析:
Nal与AgN3反应生成不溶于HN3的Agl白色沉淀。
答案:
D
18.向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性,无沉淀产生,再加入Bal2溶液有白色沉淀产生。
该溶液一定含有( )
A.32-B.H―
.S42-D.H3-
解析:
该溶液加盐酸后无沉淀产生,排除了32-、S32-和Ag+干扰,再加Bal2溶液能产生白色沉淀,可以肯定有S42-存在。
答案:
19.(2013年广州学业水平考试模拟)分别加入适量的下列物质,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )
A.NalB.Fel3
.盐酸D.氨气
解析:
能使红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体氨气。
答案:
D
20.(2013年梅州学业水平考试模拟)证明溶液中是否有Fe2+,其操作顺序正确的是( )
①加入少量酸化的n4溶液 ②加少量氯水③滴加少量SN
A.①②B.②③
.①②③D.③②
解析:
先滴加少量SN溶液,若溶液无明显现象,再加少量氯水,若溶液变红色,则含有Fe2+;或者加少量酸化的n4溶液,若n4溶液褪色,则可能含有Fe2+。
答案:
D
二、多选题
21.下列属于非电解质的是( )
A.铝B.小苏打.酒精D.干冰
解析:
铝是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;小苏打是盐属于电解质;酒精是有机物乙醇,不属于电解质;干冰是非金属氧化物固态的2,不属于电解质。
答案:
D
22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.32-、Na+、H+B.u2+、l-、H-
.g2+、a2+、N3-D.H+、Al3+、S42-
解析:
32-与H+反应生成2气体,不能共存;u2+与H-反应生成u(H)2沉淀,不能共存。
答案:
D
23.下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是( )
A.a2++2H-===a(H)2↓;
a3+2NaH===a(H)2↓+Na23
B.Ba2++S42-===BaS4;
Ba(H)2+uS4===BaS4↓+u(H)2
.Ag++l-===Agl↓;
AgN3+l===Agl↓+N3
D.u+Zn2+===u2++Zn;
u+Znl2===ul2+Zn
解析:
A项中a3为难溶物质,不能改写成离子;B项中u(H)2是难溶物质,不能改写成离子;D项中是Zn置换出u。
答案:
ABD
24.检验下列离子时,选用的试剂正确的是( )
A.Fe2+(SN溶液)
B.l-(稀硝酸酸化的AgN3溶液)
.NH4+(NaH溶液)
D.S42-(盐酸酸化的Bal2溶液)
解析:
SN用于检验Fe3+,Fe2+不与SN-反应,不生成红色物质。
答案:
BD
2.下列各组中两种物质在溶液中的反应,不可用同一离子方程式表示的是( )
A.u(H)2+Hl;u(H)2+H3H
B.NaH3+H2S4;Na23+Hl
.NaH3+NaH;a(H3)2+NaH
D.a3+Hl;a(H)2+Hl
解析:
A项中Hl能改写成离子,而H3H不能拆写成离子;B项中反应分别是H3-+H+===H2+2↑和32-+2H+===H2+2↑;D项中反应分别是:
a3+2H+===a2++H2+2↑和H-+H+===H2。
答案:
ABD
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- 关 键 词:
- 化学 学业 水平 电解质 溶液 离子 反应 复习题