中考化学化学推断题经典压轴题含答案解析.docx
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中考化学化学推断题经典压轴题含答案解析
中考化学化学推断题-经典压轴题含答案解析
一、初中化学推断题
1.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于
【解析】
【详解】
由于金属的活动性是:
锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明滤渣中一定有铁,可能含有锌,溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn;
(2)若反应后所得滤液呈无色,说明了铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe;(3)由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银,每56分质量的铁能反应生成216分质量的银,所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
2.实验室有失去标签的五个试剂瓶,分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。
鉴别操作如下:
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液,此滤液一定含有的溶质为_____(填化学式)。
取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。
另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是_____。
ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀
C
【解析】
【详解】
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀;CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀;鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀;故填:
产生蓝色沉淀
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸,其反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl;故填:
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl
(3)根据反应可知,氯化钠为反应产物,且可溶解在水里,故此滤液一定含有的溶质为NaCl;
将五种溶液混合,过滤后得到无色溶液,说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里,滤液里无铜离子,试管中能生成氢氧化铜沉淀,说明滤液中没有氢离子,滤液加入硫酸钠后没有明显现象,说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子,因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成,故不符合题意;
B、溶液中含有氯离子,因此加入硝酸银后有沉淀生成,故不符合题意;
C、溶液中没有氢离子,因此加入镁后没有明显现象,故符合题意;
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子,滤液呈碱性或中性,所以加入酚酞可能会有明显现象,故不符合题意;
故填C
3.A~G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物;B、D是初中阶段常见的两种碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B物质的俗称是_,
(2)C的化学式为__。
(3)写出化学反应①和②的化学方程式:
①______;②___________。
【答案】(4分,每空1分)
(1)烧碱
(2)Na2CO3
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
【解析】
G是一种常见的建筑材料,可想到是碳酸钙,E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸,再根据B、D是初中阶段常见的两种碱,可想到B是氢氧化钠,D是氢氧化钙,A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应,即可推知A是二氧化碳,F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到,即可推知F是水,C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化,可以想到C是碳酸钠
4.A~E分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质(如图所示,有相邻边的物质间能反应,对顶角物质间能转化)。
请回答:
(1)A物质的名称是____,D物质的化学式是____。
(2)写出E转化为C的化学方程式:
____。
(3)写出C+D的反应的化学方程式:
_______________,该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)B物质在实验室中常用来制取_________________(填一种气体)。
【答案】铁CuSO4
复分解反应H2(或氢气)
【解析】
【分析】
B是酸,根据所给元素的种类,B是H2SO4,碱C和盐D有相邻的边,则碱C能与盐反应,所以C必须是可溶性的盐,C是Ca(OH)2。
盐D能与Ca(OH)2、单质A反应,则A是金属单质,结合物质间的反应规律及所给元素的种类,D是CuSO4,A是Fe。
氧化物E能与稀硫酸反应,且能转化为Ca(OH)2,所以E是CaO。
【详解】
(1)A是铁,D物质的化学式是CuSO4。
(2)E转化为C的化学方程式:
。
(3)C+D的反应的化学方程式:
,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
(4)B物质是H2SO4,在实验室中常用来制取氢气。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
5.图中A~I表示初中化学几种常见的物质,且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。
其中A、C、D、F、G、H都由两种元素组成,E是三种元素组成,且A、C是黑色固体,D、F是白色固体,F为常见食品干燥剂;I、B是单质;A、D的相对分子质量之比为2:
1;图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
F______。
(2)写出D与E反应的化学方程式:
_______________。
(3)写出I生成A反应的化学方程式:
____________________。
(4)写出C生成G反应的化学方程式:
__________________。
【答案】CaOMgO+H2SO4=MgSO4+H2OO2+2Cu
2CuOFe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据题目给出的流程图和信息:
F为常见食品干燥剂,因此F是氧化钙;故答案为CaO;
(2)D、F是白色固体,氧化镁是白色固体,因此D是氧化镁,E是硫酸,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,配平即可;故答案为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;
(3)氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜,配平即可;故答案为O2+2Cu
2CuO;
(4)一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可;故答案为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2;
6.A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A是通常状况下密度最小的气体,C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。
它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相邻两种物质能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是_____。
(2)D的一种用途是_____。
(3)A→E的化学方程式是_____。
(4)B和D反应的基本反应类型是_____。
【答案】Na2CO3改良酸性土壤2H2+O2
2H2O合理即可复分解反应
【解析】
【分析】
A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以C是碳酸钠,B会转化成氢气,会与碳酸钠反应,酸溶液(如盐酸、稀硫酸)与活泼金属反应可生成氢气,酸溶液能与碳酸钠溶液反应所以B是酸,可以是盐酸,氢气和盐酸都会转化成E,所以E是水,水和D可以相互转化,D会与盐酸、碳酸钠反应,所以D是氢氧化钙,经过验证,推导正确,
【详解】
根据以上分析可知:
(1)C的化学式是Na2CO3;
(2)D是氢氧化钙,具有碱性,可用作改良酸性土壤;
(3)A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式是:
2H2+O2
2H2O;
(4)B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型是复分解反应。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.已知A~I均为初中化学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是____。
【答案】FeFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O光能(太阳能)转化为化学能
【解析】
【分析】
组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,则C为二氧化碳,则A为一氧化碳;B是铁锈的主要成分,则B为氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,则D为铁;氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐,结合金属氧化物能与酸反应,则E为稀盐酸,G为水;二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
代入框图,推理成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)D的化学式为Fe;
(2)反应①,即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)反应②在植物体内进行,即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,这个过程中能量的转化形式光能(太阳能)转化为化学能。
8.A-F是初中化学常见的物质,且均含有同一种元素,它们相互间的关系如图所示,已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,其中C是Na2CO3,E中含有钙元素,F是相对分子质量最小的氧化物(注:
图中反应条件及部分反应物,生成物已省略,“-”表示反应关系,“→”表示转化关系),请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B__________,D_________,F_________.
(2)写出E物质的一种用途________________
(3)写出F→A的化学方程式____________________________.
【答案】CO2H2SO4H2O改良酸性土壤(或配农药波尔多液等)2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,A、B、C、D、E是不同类别的物质,C是碳酸钠,F是相对分子质量最小的氧化物,所以F是水,E中含有钙元素,由水转化生成,故E是氢氧化钙;A和水可以相互转化,所以A是氧气,氧气会转化成B,B和碳酸钠可以相互转化,所以B是二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应,所以D可以是硫酸,代入框图,推断合理;
【详解】
由分析可知:
(1)B是二氧化碳,D是硫酸,F是水,故填:
CO2;H2SO4;H2O;
(2)E是氢氧化钙,能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等,故填:
改良酸性土壤(或配农药波尔多液等);
(3)水通电能分解生成氢气和氧气,故填:
2H2O
2H2↑+O2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9.A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质,其中C、E、G属于单质,Y是一种有毒气体,反应①是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:
(1)D物质的化学式是_____,E物质的化学式是_____;
(2)反应①的化学方程式为_____,此反应中被氧化的物质是_____(写化学式)
(3)X是_____和_____(均写化学式)的混合溶液,当_____的情况下将没有E生成。
(4)反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuOH2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁的主要反应,且Y有毒,所以Y是一氧化碳,则A是氧化铁,生成的B可能是二氧化碳,C是铁;由G是红色固体可知G可能是铜,G与氧气反应生成D,则D为氧化铜,D与过量的盐酸反应生成X,则X中有氯化铜和过量的稀盐酸,X与C反应生成E是单质,G是铜,F为浅绿色溶液,所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁,E为铁与稀盐酸反应生成的氢气,代入检验推断正确。
【详解】
(1)由分析知D物质为氧化铜,化学式为CuO,E是氢气,化学式为H2;
(2)反应①是炼铁的主要反应,化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素,所以一氧化碳被氧化,其化学式为CO;
(3)由题意知,X是氯化铜与稀盐酸的混合物,氯化铜的化学式为CuCl2,稀盐酸中溶质的化学式为HCl,当无稀盐酸时将没有氢气生成,即无HCl时,无E生成;
(4)反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
10.A~H和X都是初中化学中常见物质,其中A、D是无色气体,B、E是红色固体,F为白色沉淀,H为红褐色沉淀,她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:
A_______,H__________,X________。
(2)写出反应③的化学方程式:
___________________________,
(3)写出反应④的化学方程式:
_______________,该反应的反应类型是_________。
【答案】COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应
【解析】
试题分析:
依据H为红褐色沉淀为突破口,H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜,故
(1)A的化学式为CO;H的化学式为Fe(OH)3X的化学式CuSO4
(2).写出反应③的方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3).写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。
考点:
物质的推断
11.A﹣H为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)已知A、B是组成元素相同的两种物质,D是一种固体单质,H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题:
(1)A的化学式是_____。
(2)写出反应⑤的化学方程式_____。
(3)写出D的一种用途_____(合理即可)。
【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。
【详解】
水在通电时能发生分解反应,则B是H2O,由于A、B是组成元素相同的两种物质,A→B,故A是H2O2,H2O2在催化剂存在的条件下,发生分解反应生成水和氧气,所以C是O2。
Cu(OH)2是蓝色沉淀,则H是Cu(OH)2,2Cu+O2
2CuO,CuO+2HCl==CuCl2+H2O,故F是CuO。
(1)A的化学式是H2O2。
(2)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
(3)铜具有导电性,可以作导线。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
水在通电条件下能发生分解反应,氢氧化铜是蓝色沉淀。
12.甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质,其中甲是大理石的主要成分,乙是造成温室效应的主要气体,它们之间的转化关系如图.请根据相关信息回答问题:
(1)写出有关物质的化学式:
甲,丁。
(2)写出反应③的化学方程式,该反应属于(填基本反应类型)反应。
(3)生活中,物质丙的用途之一为。
【答案】
(1)甲CaCO3,丁Ca(OH)2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;复分解(3)干燥剂
【解析】
试题分析:
甲是大理石的主要成分,说明甲是碳酸钙;乙是造成温室效应的主要气体,说明乙是二氧化碳;碳酸钙受热分解生成乙(二氧化碳)和丙,则丙是氧化钙;丙的用途之一干燥剂,丙为氧化钙和水反应生成丁,则丁是氢氧化钙。
反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;该反应属于复分解反应。
考点:
物质的性质和变化反应的类型
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