普通高中学业水平等级考试化学试题.docx
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普通高中学业水平等级考试化学试题
2020年普通高中学业水平等级考试化学试题
1•答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32C135.5
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合
题意。
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.乙醇汽油可以减少尾气污染
B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C有机高分子聚合物不能用于导电材料
D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2.某烯烃分子的结构简式为,用系统命名法命名其名称为
A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
A.3p3**6*4s1B.4S
C.3CP4S1
D.3d104s1
F列
A
5.CalanolideA是一种抗HTV药物,其结构简式如右图所示。
关于CalanolideA的说法错误的是
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中有3种含氧官能团
C该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28,B分子中
含有18个电子,五种化合物间的转化关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.X、丫组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B.丫的最高价氧化物的水化物为弱酸
C.YZ组成的分子可能为非极性分子
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
973K
7.利用反应CC4+4N张coC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关
于该反应的说法错误的是()
A.C(金刚石)属于共价晶体
B.该反应利用了Na的强还原性
C.CC4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D.NaCl晶体中每个C「周围有8个Na*
8•下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类
物质
向茶水中滴加FeC3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热
9•锡为IVA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂(Sn4熔点114.5C,沸点3645C,
易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+22-Sn4制备Sn4。
下列说法错
误的是()
A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B.Sn4可溶于CC4中
C装置I中a为冷凝水进水口
D.装置U的主要作用是吸收挥发的I2
10.亚氯酸钠(NaCIO)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是
A.反应①阶段,参加反应的NaCIQ和SO2的物质的量之比为2:
1
B.若反应①通过原电池来实现,则CIQ是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO代替
D•反应②条件下,CIQ的氧化性大于H2O2
二、本题共5小题,优题速享每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.工业上电解NaHS04溶液制备Na2S2O8。
电解时,阴极材料为Pb;阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。
下列说法正确的是
A•阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-=PbSO4+H+
B•阳极反应中S的化合价升高
C.S2O82-中既存在非极性键又存在极性键
D•可以用铜电极作阳极
12.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I:
Pb3O4+4H+=PbQ+2Pb2++
2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II:
5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=
2MnO4—+5PbSO4+2H2O。
下列推断正确的是
A.由反应I可知,PbsO4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:
1
B.由反应I、II可知,氧化性:
HNO3>PbO2>MnO4—
C.Pb可与稀硝酸发生反应:
3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOT+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应:
Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2T
13.利用小粒径零价铁(ZV)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO3_等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI
释放电子的物质的量为厲,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。
下列说法错误的是
A.反应①②③④均在正极发生
B.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolc.④的电极反应式为NO3_+1014+8e_=NHT+3H2O
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大
14.25C时,向10mL0.10molL-1的一元弱酸
HA(Ka=1.0x1©中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a点时,c(HA)+c(OH^)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时,c(Na")=c(HA)+c(A—)+c(OHT)
D.V=10mL时,c(Nar)>c(A—)>畑>c(HA)
15.热催化合成氨面临的两难问题是:
釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导
致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区
域的温度差可超过100°)。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
-1-SS
十.$
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为:
催化剂
CH3COOCH3(I)+C6H13OH(I)CH3COOC6H13(I)+CH3OH(I)
△
已知v正=k正XCfCOOCH)?
XC6H13OH),v逆=k逆XCfCOOCH13)?
XCHsOH),
其中v正、v逆为正、逆反应速率,k正、k逆为速率常数,x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时,已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:
1投料,测得348K、343K、
50%
338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如下图所示。
fiu-
该醇解反应的△0(填〉或V)。
-'
348K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数K<=(保留2位有效"
数字)。
o.,,
Q科|却1^0W3M3
在曲线①、②、③中,k正一k逆值最大的Hrpin)
曲线是;A、B、C、D四点中,v正最大的是,v
逆最大的是。
(2)343K时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:
1、1:
2和2:
1进行初始投料。
则达到平衡后,初始投料比寸,乙酸甲酯转化率最大;与按1:
2投
料相比,按2:
1投料时化学平衡常数Kx(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是
a.参与了醇解反应,但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率
17.(12分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价
值。
我国科学家利用C52CO3、XC2(X=S、Ge)和H3BQ首次合成了组成为CsXB07
的非线性光学晶体。
回答下列问题:
(1)C、0、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能li(Si)
Ii(Ge)(填〉或<)。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为;SiQ、
GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是,
原因是。
(3)右图为硼酸晶体的片层结构,其中硼的杂化方式
为oH3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因
口pm
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。
CsSiB6属正交晶系(长方体形)。
晶胞参数为
apm、bpm、cpm。
右图为沿y轴投影的晶胞
(0
中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。
据此
推断该晶胞中Cs原子的数目为。
CsSiB6
的摩尔质量为Mgmol-1,设Na为阿伏加德罗常数的值,则CsSiBO7晶体的密度为gcm-3(用代数式表示).
18.(13分)四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。
已知TiBr4
常温下为橙黄色固体,熔点为38.3°沸点为233.5°,具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2+C+2Br2型温TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如下图所示。
回答下列问题:
TiO?
和幽巴
(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是,其目的是
—,此时活塞K1、K2、心、的状态为;一段时间后,打开电炉并加热反应
管,此时活塞K1、K2、K3的状态为。
(2)试剂A为—,装置单元X的作用是反应过程中需用热源间歇性微热连
接管,其目的是。
(3)反应结束后应继续通入一段时间C02,主要目的是。
(4)将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。
此时应将a端的仪器改装
为、承接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是(填仪器名
称)。
19.(11分)普通立德粉(BaSO・ZnS广泛用于工业生产中,可利用ZnSO和BaS共沉淀法制备。
以粗氧化锌(含Zn、CuOFeO等杂质)和BaSQ为原料制备立德粉的流程如下:
i1\;
lUUt锌一»反应器J►更应卷H*反应器HI
澹渣I滤渣II
曜粉热水
Ifi酸刼——>葩应黑IV;►WSS►反应驛T■滤液
(1)生产ZnSQ的过程中,反应器I要保持强制通风,原因是。
(2)加入锌粉的主要目的是(用离子方程式表示)0
A(。
6比0。
)
(1)B2H6KMnQ4
⑵H2O2/O^bH3Q+,_
CH3QH
浓硫酸,A
HQOH
干燥HCI
(1)CH3MgI
⑵H3Q+
(3)已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性环境中被还原为MnO4。
据流程判断,加入KMnOq时溶液的pH应调
已知信息如下:
①RCH二CH2_►RCH2CH2OH
(2)H2O2/OH_
②
O
hOoh
干燥HCI
H3O+
③RCOOCH3
H3
CH3Mgl
・
OMgl+OH
H3O
RCH3»RCH3
CH3CH3
(1)A的结构简式为,B-C的反应类型为,C中官
能团的名称为,C-D的反应方程式为
(2)写出符合下列条件的D的同分异构体填结构简式,不考虑立体异构)<①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体;
③能发生银镜反应。
(3)判断化合物F中有无手性碳原子,若有用“*”标出
(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。
写出以ho—[■;—cho和CfOH和格氏试
剂为原料制备0
0H的合成路线(其他试剂任选)
2020年普通高中学业水平等级考试化学试题
参考答案
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
I.C2.B3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.D10.C
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
II.C12.AD13.B14.A15.BC
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)
(1)>3.2①AC
(2)2:
1不变
(3)be
17.(12分)
(1)0>C>Si>
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SQ2;二者均为原子晶体,Ge原子半径大于Si,Si-O键长小于Ge-O键长,SiO2键能更大,熔点更高。
(3)sp2;热水破坏了硼酸晶体中的氢键,并且硼酸分子与水形成分子间氢键,使溶解度增大。
(4)4,
18.(13分)
(1)先通入过量的CO气体,排除装置内空气,打开K,关闭K2和Ka;打开K2和K3,同时关闭K1。
(2)浓硫酸,优题速享吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解;防止产品四溴化钛凝固成晶体,堵塞连接管,造成危险。
(3)排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气
(4)直形冷凝管、温度计(量程250°C)
19.(11分)
(1)反应中产生氢气,达一定浓度后易爆炸,出现危险,需要通风。
(2)Zn+cU+=Zn2++CiT
(3)b,MnQ和Fe(OH)
(4)避免产生CO等有毒气体;尾气中含有的SQ等有毒气体
(5)ZnSQBaSNaS;4ZnSQ+BaS+3Na2S=BaSQ•4ZnS+3Na2SO
20.(14分)
(1)
;氧化反应;羰基和羧基;
(2)
(3)
(4)
3•实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒
(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是
A•粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol•L-1的盐酸溶液
4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是
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- 普通高中 学业 水平 等级 考试 化学试题