非凡吉创学年上学期高三年级模拟调研考试化学试题含答案和解析.docx
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非凡吉创学年上学期高三年级模拟调研考试化学试题含答案和解析
非凡吉创2020-2021学年高三年级模拟调研考试
化学卷
注意事项:
1•本试卷共6页,考试时间90分钟•卷面总分100分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置爲
3・全部答案写在答题卡上完成,答在本试卷匕无效。
4.考试结束后■将本试卷和答题卡一丿F交冋。
可能用到的相对原子质星为:
0-16Mg-24Si-28K-39Mn-55Zn-65
一・选择题:
本題共包括M小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的O
1•加快科技成果赫化是未來发展的主要方向。
卜•列说法不正确的是()
A.用作液晶显示材料的C6H5COOC27H45属于醋类
B.长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好
C•人造草皮成分为聚乙烯,有固定熔沸点
1).汁算机芯片的主要成分为硅
2・宋代对精制砒甫(ASO)的记载为八取砒之法,将生砒就置火卜■,以器覆之,令砒烟上飞看覆器•遂凝结累然下垂如针J下列有关说法不止确的是()
A•伸當见价态有-3、+3、+5
B.As2O3受热易分解
C.
文中分离出砒宙的方法可用丁分离碘单质和氯化钠
互为同分界构体
Oll
C•除去I)HA屮的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液,然后分液
0.与渙水和酸性高镐酸钾溶蔽均可发生加成反应
4・下列与实验有关的叙述正确的是()
A.浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中
B・容量瓶使用前底部冇少量蒸谓水对所配溶液浓度无影响
C・使用蒸发皿灼饶Fe(OH).至分解
I)•淌定管应用蒸憎水洗净后直接装标准溶液进行浦定
5.
选项
性质
用途
A
SO?
具有还原性
用于漂白纸张
B
NH3易升华
用作制冷剂
C
硅胶多孔•吸附性强
用作食品于燥剂
D
NaNO2无奇
用作肉类食品防腐剂
化学与工活密切相关•卜•表屮物质的性质和用途止确口有因果关系的是(
6•合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)^2NH√g)Δ//=-92.4kj∕mol,如图所示为相同温度下,在等址的不同催化剂作用下•某浓度氮花分解时对应生成氢气的初始速率,下列说法止确的是()
A.Ke作催化剂时•氨气分解反应活化能最小
B.抵气分解达到平衡WP仲耐间内N≡N键断裂数口和N-Il键形成数口相同
C•低压有利于提高弘和出产率
0FUNiPdRU催化剂
I)•高温有利于提高匚业合成氨产率
出气口XY通氮气
■外石蚤电热偶、II-一
III二氧化硅的
7•研究发现Jl(X)fC时•加人合适的熔盐电解质可点接电解Si(L电解原理为SiO2=Si÷O2To利用下图装遂电解Si()2(加热装星略却•得到的Si宜接进入锌镁合金形成硅锌镁合金,再通过真空蒸谓除去伴镁得到高纯硅O下列说法不正确的是()
A.X极接正极
B・通入氮气的目的是防止高温时氧气氧化石墨电极
C•阳极反应为202・.4e-=O2t
D・出电路屮通过0.4Inol电子时冶金质量增加2.8g
8•某废液中含有大量IC和CrTnI能含冇Fe2^Fe3∖S0fXSiOr.AI0;、(:
(丁,对废液样品进行如下实验:
空气
无色气体——红棕色气纬
沉淀X
BaCl2
港液
下列说法匸确的是()
A.该废液显碱性B•可能含有Fe2∖∏Γ用K1EFe(CN)6]进一步判断
C・口色沉淀Y为BdCS或BaSO4D.该溶液屮至少含有三种离子
9•短周期元素W、X、Y、Z的原子庁数依次增加∙W的单质通常状况卜为淡黄绿色气体,X的原子半径在短周期元索中最大,Y和/的员外层电子数之和为8•下列说法正确的是()
其中特定条件卜•,电解ZCl溶液町得到NdClO-F列说法不正确的是()
A.CK)2可消毒是山于其具有强氧化性
B∙该法中仅C"町循环利用
C.ClO2发生器中的化学方程式为2NaC105+4HC1=2NaCI+2CIO2↑+Cl2↑+2HJ)
D.电倫池阴极产生的气体与补充的气体X物质的址之比为6:
5时JI!
论上原子加用率可歪100%
13.
ISZe
高石矿巴*祖NiS厂組Ni
;<^C∙∣S)NMl帯戒(禽少址心I)
某镰矿的主要成分为硫化録(NiS).含少量杂质CUSJeSJU该牒矿制粗鎳的简化流程如下:
:
2)竹英砂堺塚
下列说法不正确的是()
八「废气”过虽排放可引起酸雨
B.石英砂熔炼的冃的是造渣除铁
C・电解制粗镰时,阳极发生的主要电极反应式为NiS-2e-=NL+S
1)・粗鎳屮的少量铜可用硝酸除去
14•某酸H2A2O1的电离方程式为H2A2OlIr+HA20;KZ=5.9x1()'\HA2Of=
Ir+A2O;-Kil2=6.4×10∖常温下,向20mL0.1mol∙L-INaHA2O4溶液屮逐滴加入0∙1mol∙f,NaOH溶液40mL0下列说法正确的是()
A•滴定终点时,C(H2A2O4)÷c(HA2O4-)+c(A2O42^)=θ∙>mol∙f,
B.lz(NaOH)=O时,溶液pH>7
C.V(NaOu)=20InL0⅛tc(HA2O4') D・F(NhOH)=40泌时,溶液血度展扁(忽略热量损失) 二、非选择题,本题共5题,共58分。 其中15~17题为必考題,考生根据要求进行作答,18~19题为选考题,考生任选一道进行作答。 (—)、必考题: 15.(14分) 锐及其化合物在丁业上有许多用途。 从废机(主要成分V√)5.V2O5.Fe2O3.EeO.SiO2)屮提取五氧化二锐的一种工艺流程如下: 已知: ①VOSO41能溶于水MP与Fe不能反应° 2有机溶剂比R对VO^及Ff萃取率高,但不能萃取Fe2*o 回答下列问题: (1厂酸浸、讯化"过程中Vo转化为W)X反应的离子方程式为,滤 渣成分是,若用浓盐酸代替硫酸NWs转化为Vo^,同时生成有帝的黄绿色气体£应 的化学方程式为O (2)萃取前用••铁粉"对浸岀液进行处理•主要13的是,为检验处理后的浸岀 液中是否含有Fe3,选用的化学试剂是(填试剂名称)。 i冷制卡M (3)“溶剂萃取与反萃取••可表示为: V02÷÷H2R亍亍V0R÷2H∖为了提高的产 率,反萃取剂可选用— a.Naclb.NaoIlc.II2SO4 (4)反萃取后的水层中加KCK)J吏W)"变为V(X,CIO;变为CrO当反应3molVOnB寸,至少需要KCIOM的物质的量为molo (5) 已知NII4VO3难溶丁•水,在水中的©曲线如图所示,向10 mL0.2InOl∙L-INaVO3的滤液中加入等体积的NH4CI溶液(忽略混合过程中的体积变化)•欲使Vo厂沉淀完全,则NH4CI溶液的最小浓度为(当溶液中某离子浓度WlXlIr5Inol∙L时,认 为该离了沉淀完全)。 (6)M电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的机离子(V八HXvO2∖V0√)为正极和负极的活性物质组成■电池总反 应为W尸+V"÷H2O⅛VO2*+W,+2FΓ,充电时的阴极反应式为•放电过程中电 解液的PH(填••升高八降低”或“不变”)。 对于反应a加入催化剂•可便仇(填•'增人心减小”或•'不变相同条件下•反应b 比反应J(Ir姑或=『)发生•理由是;反应CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+2H2O(g)÷CO2(g)'H=kJ∙moΓl(用含AW1.ΔZ∕2的代数表示几 (2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。 对于反应: C0(g)+2比(g)=CH,OH(g)AH<0,在催化剂作用下,分别在T代和TN时(Γl>Γ2),向容积为2L的密闭容器内加入4 • Ol234 /∕ιnin mol的CO和8mol比,随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如下图: 1比较Sb点反应速率大小心%(填'•大于" •卜于”或••等于”)。 2匚时,前4mi∏内用电表示的反应速率t^(H2)为 儿时•反应的化学平衡常数K=C 3已知: 反应速率“=%-收=ZcllX(CO)A2(H2)-⅛(CIl5(HI)Jfll和缸分别为正、矗反应速率常数,为物 质的量分数,计算3点%心=(保留两位冇效数字儿 4若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(填字母标号)。 A•按相同比例再向容器屮充人原料Y体B•将生成的CHiOH从体系中分离C・选用高效催化剂D.充入HS使体系的总压增大 (二).选考题: 共15分。 请考生从2道化学题任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 I&【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分) 新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命•并对制逍业.物资供应和个人生活方式产生了重大影响。 回答下列问题: ⑴近期.PNAS报道了无规超支化聚合物KHP的自愈过程,合成RHP的基础原料为, 1沖愈”是指材料斯裂后•再次接触使其抗拉能力部分恢复,IhRHP结构推测其具有∏愈能 为的主要原因为O 2 沸点: HA∙H2NNH2(填" 19.(化学一选修5机化学基础】(15分) 用于治疗慢性帥阻塞病的约物E的•种合成路线如卜图所示: 回答下列问题: (I)A中含有的官能团的名称为;E的分子式为•其中(填“含•'或 “不含J手性碳。 (2)A->B的反应类型为。 (3)B→C的化学方程武为o (4)1)的结构简式为o (5)AXel的链状同分异构休有种(考虑顺反异构)。 COO-Z (6)结合流程图设计以对拜星苯屮醛为原料制备F人'F的合成路线(其 他试剂任选)1. 非凡吉创2020-2021学年高三年级模拟调研考试 化学参考答案 1•【答案】C 【解析】山结构简式分析知CH,C()()(dH,f屮含有酯基,A项止确;长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机,燃烧产物为水,绿色无污染』项正确;聚乙烯为聚合物』值不定,没右固定熔沸 点,C项错误;计算机芯片主要成分为硅,D项正确。 2•【答案】B 【解析】碑位于周期表第VA族,常见价态有-3、+3、+5,A项正确;山信息知,As? 。 受热未分解,而是升华冷凝后收集,B项错误;碘易升华,文中所示方法可用于分离碘单质和氯化钠,C项正确;砒霜为剧無品,D项正确。 3•【答案】D 【解析】分子内存在形成四条单键的碳原子,不可能所有原子位于同-平而,A顶正5ft;I)HAIj 的分了式均为CHHKO4,~互为同分异构体,R项正确;乙酸可溶于饱和碳酸钠溶 液•与I)HA分层,C项正确;与高链酸钾发生氧化反应,D项错i吴。 4•【答案】B 【解析】浓硫酸保肓在无色玻璃瓶中即口I,八项错误;容屋瓶使用前底部右少虽蒸餾水对所配溶液浓度无影响,B项正确;蒸发皿用于加热浓縮,灼烧应使用W,C顶错误;滴定管应先用蒸懈水淸洗T净,然后用标准溶液润洗2-3次后才町装标淮溶液幵始滴定J)项错误C 5•【答案】C 【解析】SO? 与有色物质发生化合反应,牛.成不稳定的无色物质,.A项错误;NIh易液化,可川作制冷剂,B项错误;硅胶多孔,吸附性强,用作食品干燥剂,C项正确;NaNO2具右防腐性,可用作肉类食品防腐剂,NaNo? ii量食用致癌.作为食品添加剂应严格控制用量J)项错误。 6•【答案】C 【解析】A.氨气分解反应活化能最大的即是反应速率最慢的.Ru作催化剂时,氨气分解反应活化能最小,A项错误;氨气分解达到'卜衡时,单位时间内N三N键断裂数目和N-H键形成数目之比为1: 6.B项错误;因常压下N2和H2的转化率不高,合成氨T.业常采用高圧,C项匸确: 高温使反应逆向进行,不利丁平衡向生成氨的方向移动,选择髙温主耍基「速率考虑,D项错误。 7•【答案】A 【解析】为防止与石墨址1圳作阳极使与之接触的合金放电,X极应接负极,Y应接心极,阴极反应为: SL-4e=Si,A项错误;通人氮々的目的是防止高温时氧氧化石墨电极,B项正确;阳极反应为: 202--4e-=02↑,C项正确;由电极反应知,当电路中通过0.4nwl电子时,合金质 最增加2.8g,D项正确。 8•【答案】A 【解析】废液屮加入过吊稀硝酸得沉淀X.则一定含有SiOr,所以不存在F/*和Fe";加入过量稀硝酸产牛•的无色气体中肯定有NO,知原废液中含有还廉性离子SO;=该废液因SiOf和SOJ发生水解反应显碱性,A项正确;根据分析,B项错误;因为所加稀俏酸过虽: ,白色沉淀Y不可能为BaCoJ,C项错误;该溶液中至少含有SiOr、S(F、K*和Cl-,D项错误。 9•【答案】A 【解析】N的单•质通常状况卜为淡黄绿色气体,则W为F5X的原了•半空在短周期元素中最大,则X为Na;短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,Y和Z的最外层电F数之和为8,可知Y和Z可能为Mg和S或者AI和POW、X和Y属于电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,Z离子比W、X和Y多•层电子,半径最大,A项正确;Mgo不是两性氧化WtAl2O3是两性敦化物,B项错误;Z的最高价氧化物的水化物可能为硫酸或磷酸,C项错课;Z的单质不是强氧化性不能将CU氧化为+2价少项错误。 10•【答案】C 【解析】铁粉沿导管落下.与浪牛.成浪化铁,催化引发反应,A项止确;装Celj的双球管吸收苯和浣蒸气,溶液颜色变为榄色,B项正确;苯与滾反应为取代反应生成HBr,C中生成AgBr浅黄色沉淀,C项错渓;倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒吸,D项正确C 11•【答案】D 【解析】根据反应I可知.H2O2MCe0,化: 2Ce()2+出()2+6H'=2CJ+02↑+4H2O,A项」E确;反应I中.CeO2M化性强会氧化稀盐酸,生成Cb,污染环境,可选用稀硫酸.B项止确;反应Il的离了方程式为4Ce3∙+12()H■+O2+2H2O=4Ce(0H)4I,C项正确;过滤时,滤纸边缘应低于漏斗边缘・D项错误。 12•【答案】B 【解析】Cl()2可消禄是由于其具有强氣化性,A项正确;该工艺中可循坏利川的物质右*Cl? 和NaCl,B项错误;Clo2发生器中的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2C10,? +Cl2↑+211,0,C项正确;电解池阴极产生的气体为儿,要介成IICl应补充的气体X为Clj,如果电解生成的比为6mol,m据得失电了守恒可得: 6H2-2NHC心,结合I.述方程式知任CI()2发生器屮生成ImOlC",故只需补充5mo∣Cl? 当电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的帚之比为6: 5时,理论上原子利用率可达100%,D项止确, 13.【答案】D 【解析】控制空气量,使铁不被氧化•硫转化为SO2,所得废气的主要成分为SO-引起酸雨.A项正确Mi英砂的主要成分Si(),是酸性氧化物,常用作造渣材料,控制空气不过虽,“熔炼”过程的主要反应为SiO2+EeO=≡=FeSi5,所得废渣的主要成分为卜'eS心,B项正确;电解制粗操时阳极发生的主要电极反应式NiS-2e=Ni2*+S,C项正确;银比铜活泼,也可与俏酸反应.D项错误。 14•【答案】C 【解析】由HA2O;+OH'=z∖20j"+H2OMl,V(NaOH)=20InLfl寸,NaHA2<λ与NaOH恰好反应,溶液溶质为Na2A2O4o滴定终点时,C(H2A2O4)+c(HA√);)+c(A√);-)=0.05mol•1∕',A项错误;由电离平衡常数分析5¾,HA2O;水解平衡常数数呈级为IO-15JIA2O1-电离平衡常数数星级为IO',电离程度远大于水解程度,A(NitOH)=0时,溶液PH<7,B项错误;f(NiIoH)=20】nL时,溶质为gW,溶液中存在A/)? '+Il2O^=±HA2O;+0H-JLVO;+H2O=<【2A2O4+OH-和H20=UI”+OH-,故c(HA2(V)VC(OH-),C项正确;V(NaOH)=20InL时,溶液温度最高(忽略热量损失).D项错误。 15•【答案】(14分) (1)2V,O3+8H++02=4V02++4H,0(2分) SiO2(1分) V2O5+6HCI(浓)=2VOCI2+Cl2↑+31LO(2分) (2)将Fe夫转化为Fe2+(1分) 硫氤化钾溶液(1分) (3)C(I分) (4)0.5(2分) (5)0.206InoI∙L-,(2分) (6)+L=V2t(l分)升高(I分) 【解析】(I)“酸浸、氧化“时,叽()3转化为VO2+,该过程中氧气做氧化剂・比(),为还原剂,结合电子守恒和元素守恒可得方程式为t2V2Oλ+8IΓ+O2=4V02t+4H2O,滤渣主要为SiO2o浓盐酸为还原性酸.V.(人转化为\0'4,同时将盐酸緞化成氯气•结合电了守恒和元素守恒得方程式为V2O5+6HCl(^)=2VOCl2+Cl2↑+3H,()O (2)根据分析可知萊取前可用铁粉对浸出液进行“还原”处理,使FCZ还原为Fe2+,Fe34⅛KScN溶液反应杲红色,可用KSCN溶液检验是否含有FextS (3)为了提高VO-的产率需要平衡左移,则需要溶液屮有丿、量氢离了,所以反萃取剂应呈酸性,选Co (4)Vo21变为VO3,化合价升髙1价,则使3in<»l丫(产变为VQ需耍传移3HH)I电子,氧化剂KClO3被还原成Cl,化合•价降低6价,所以转移3InoI电子需要0.5molKCIO30 (5)由反应Nα∖Q+MI4CI=-NII4VO3j+NaCl,反应所川M(NaVoA)=0.01l.×0.2Inol• L,=2×IO3molt⅛图示求出©=3XIOYg-沉淀完全时c(V(⅛)=I×IO^5mol∙L^',可求出混合溶液中.C(NHJ)=3×IO"3πιol∙贝I]N比Cl溶液的最小浓度为 2×105mol+3x10,Inol∙L^1×0.021.I∣ 0.01L—=°∙2°6,n0,∙Lt> (6)允电时,阴极由VX生成\心.允电时的阴极反应式为\心+e-=V2∖放电过程中,消耗H*,电解液的PH升高。 16.【答案】(14分) (1)C(I分) 熔融Kon町与硅酸盐反应,所以选用铁W(2分) (2)1: 2(2分) (3)乙(1分)②③①(1分) (4)3Mn(⅛^+4C(),+2H2()=2Mn();+MnO2I+4HC();(2分) (5)H++2Mrl0;+5HS0<^=5S0;-+2Mnn+3h2()(2 溶液由紫色褪为无色且半分钟不恢复原色(1分) 79%(2分) 【解析】 (1)灼烧熔融物应选用川祸,但熔融KOH可与硅酸盐反应所以选用^mO (2)理论上,制备K2MnO4Ji程中,反应为O2+4Koll+2MnO2=2K2MnO4+2H2O,⅛化剂为 (人,还原剂为Mn(J2,恰好反应时,理论匕消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为】: 2。 (3)石灰石应放在启普发丫器中乙部位<: 制取CO? 时应先检杳装直气密性,再加约品,操作步骤正确的排列顺序是②®①。 (4)制备KMnO4时由于通入的Co,过址,且生成黑色的MnO2,所以反应的离子方程式为3MnO;-+4C0,+2I12O=2M∏O4+MnO2! +41ICO3o (5)滴定反应的离子方稈式为H"+2Mn0;+5HS0.=5S0? ÷2Mn2++3IL0,终点时的现象为溶液由紫色褪为无色且半分钟不恢复原色;设所配得的高铿酸钾的浓度为∙Ymol∙L',则存在20x÷2=25×0.02÷5,得丫=0.01,所以样品屮KMnO4的质量为1L×O.O1mol∙LI×158g •mol,=1.58g,则样品中KMnO4的质駁分数为1.58g÷2.Og×100%=79%O 门•【答案】(15分) (1)Φ<(∣分)减压(1分) 2减小(1分)易(1分)反应b比反应a的活化能小(I分)分) 乙 (2)Φ大于(1分) (gX).6mol∙L-}∙mit√,(l分)0.25(2分) @1.8(2分) ④AB{2分) 【解析】 (1)①结合图像可知,随着温度升高,NO平衡转化率降低•说明升髙温度平衡逆向移动,得岀IE反应方向为放热反应,即Δ7∕<0;结合可逆反应2NO(g)÷2O2(g)一N? (g)+2C0√g)的特点•増大压强平衡向右移动.NO转化率增大•故图中曲线X变为y时.NO转化率减小、改变的条件为减压: > ②心为反应的活化能,对于反应a加入催化剂,可使心减小;相同条件下,反应b比反应a易发生,理山是反应b比反应“的活化能小;山图可知,反应CHHg)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+c()2(z严严。 (2)①由图可知当CH.OH的物质的虽不变时•反应达到平衡状态时,a点比h点所用的时间短•则“点的反应速率更快•故叫大T¾3 ②a点所在曲线对应温度为7仁b点所在曲线对应温度为7∖,∣∣∣m^L4min时恰好达到平衡JC(Cll5Oll)=1.2InOl∙f,,f(Cll3Oll)=0.3mol∙Ll∙Inin-∖根据化学反应速率比等于化学计杲系数Lt^V(H2)=0.6mol∙l∕'∙Inin-';a点所对应条件下,温度为筠,达到的平衡状态IIifn(CH5OH)=2mol,c(CH3OH)=1ιnυl∙L,t∏∫列岀三行式: CO(g)+2H2(g).—iCH3OH(g) 开始(Inol-L/1)240 转化(InoI-L'1)121 平衡(mol∙L^,)121 反应的化学平衡常数K=总已吧=0.25 c(Co)∙C(H2) 3由图可知』点所对应条件下,达到的平衡状态时H(CHMOH)=2molte(CH3OH)=Imol• I「,叮列出三行式: 开^(Inol-L-1)转化(mol∙L^,)平衡(InOl∙L,) COa)+2H,g)一CH3OH(g) 240 121 121 .4 平衡时,叱二呃,故⅛-i1√⅛=[x(CH5OH)]: [.v(CO).τ(H2)]==4 “点处,C(CH3OH)=0.8mol
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