化学高一必修一总结完整版.docx
- 文档编号:13448316
- 上传时间:2023-06-14
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:26.35KB
化学高一必修一总结完整版.docx
《化学高一必修一总结完整版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学高一必修一总结完整版.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学高一必修一总结完整版
化学高一必修一总结完整版
1、第一单元
1、实验安全
(1)防中毒
(2)防污染(3)防倒吸(4)防爆沸(沸石)(5)防爆炸(验纯)
2、混合物的分离和提纯
(1)过滤(固液混合)注意:
一贴二低三靠
(2)蒸馏(液液混合)原理:
沸点不同。
注意:
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水下进上出;③加碎瓷片(沸石)。
例子:
分离酒精和水(3)萃取(液液混合)原理:
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来。
注意:
①先检漏;②对萃取剂的要求(密度无要求);③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出★
3、关于物质的量的计算
(1)n=N/NA物质的量必须用来描述微观粒子
(2)n=m/MM在数值上等于该粒子的相对分(原)子质量(3)n=V/Vm标况:
0℃、Pa可以是混合气体标况下:
Vm=
22、4L/mol(4)c=n/VV指的是溶液的体积;浓度不随体积的变化而变化。
(5)C浓V浓=C稀V稀
4、一定物质的量溶液的配置仪器:
容量品(规格,如100mL容量瓶),玻璃棒,烧杯,胶头滴管过程:
1、计算
2、称量
3、溶解(等溶液冷却)
4、转移(用玻璃棒)
5、洗涤(烧杯、玻璃棒2~3次)
6、定容(胶头滴管,液面与刻度线相切)
7、摇匀(上下颠倒)误差分析:
紧扣公式c=n/V进行分析如:
没有洗涤烧杯→导致烧杯中溶质为转移进容量瓶→n降低,V不变→c降低★仰视:
V偏大,C偏低;俯视:
V偏小,C偏高。
2、第二单元
1、简单分类
2、分散系及其分类分散系溶
液胶
体浊
液分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)★1nm-100nm粒子直径在10-9~10-7m>100nm(粒子直径大于10-7m)实例氯化钠溶液等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均
一、透明均
一、透明不均
一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应★有丁达尔效应静置分层区分溶液和胶体:
丁达尔效应(出现一条光亮的通路)★
3、离子反应
(1)电解质和非电解质①电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
②非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
判断电解质方法:
①是否化合物②水溶液或熔融状态能否电离③必须是自身电离(如CO2溶于水,发生电离的是碳酸,而不是CO2,所以CO2不是电解质)★单质和混合物就不是电解质也不是非电解质
(2)电离方程式NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―★(3)离子方程式的书写写:
化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2拆:
易溶易电离拆,难溶难电离(↑,↓,H2O)不拆Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-删:
删去两边不参加反应的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓查:
质量守恒、电荷守恒Ba2++SO42-=BaSO4↓小结:
1、不拆的物质除了↑,↓,H2O,还包括氧化物(如Al2O3),单质(如Al),弱酸(CH3COOH,H2SiO3),弱碱(NH3H2O)
2、微溶物Ca(OH)2看题目表述如澄清石灰水,拆成离子形式。
如石灰乳或者Ca(OH)2悬浊液拆成离子形式,微溶物作为生成物时一律保持化学式,不拆。
★(4)离子共存问题审题:
注意题目中“无色透明”“PH=1”之类的字眼,这些都是隐藏讯息!
离子除了两者共存会生成气体(如CO32―和H+),沉淀(Ag+和Cl-)和水之外,还有以下几个必须掌握:
H+和AlO2-,酸性条件下Fe2+和MnO4-、NO3-,H+和SiO32-有色离子只有四个要记住:
Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、Cu2+(蓝)、MnO4-(紫)★
4、氧化还原反应
(1)特征:
元素化合价的升价(判断标准);实质:
电子转移(得失或偏移)失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
口诀:
失升氧还氧得降还氧还氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:
得电子(或电子对偏向)的物质------具有氧化性还原剂:
失电子(或电子对偏离)的物质------具有还原性氧化产物:
氧化后的生成物还原产物:
还原后的生成物
(2)电子转移表示方法:
双线桥法。
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(4)判断氧化性还原性强弱的方法:
氧化性:
氧化剂>氧化产物还原性:
还原剂>还原产物
3、第三单元(方程式一定要会写!
自己多练!
结合着方程式默写看)
1、金属的通性①金属活动性顺序表;②与酸反应放出H2;★③绝大多数的金属氧化物都是碱性氧化物,记住两个特例:
Na2O2过氧化物,Al2O3两性氧化物④碱性氧化物:
能跟酸反应生成盐和水;⑤焰色反应(Na黄色,K紫色(蓝色钴玻璃))
2、单质Na(银白色)Na2O(白色)Na2O2(淡黄色)①单质钠保存:
煤油(防止接触空气被氧化)与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:
浮、熔、游、响、红。
与酸反应:
先和酸反应完,再继续和水反应与盐溶液反应:
不会发生置换反应!
先和水反应生成NaOH,生成的NaOH再继续和盐溶液反应(如和CuCl2反应生成Cu(OH)2)②Na2O碱性氧化物,能和水、酸、CO2反应(要会写方程式)★Na2O2与水、CO2反应放出O2(呼吸面具、潜水艇作为氧气来源)③Na2CO3和NaHCO3的对比(实验)溶解度Na2CO3>NaHCO3碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3★如何鉴别Na2CO3和NaHCO3:
①加热;②加Ca2+;③逐滴滴入HCl
3、铁①单质铁:
跟酸反应,跟水蒸气H2O(g)反应,实验现象②铁的氧化物:
FeO、Fe2O3(铁锈)、Fe3O4知道颜色,碱性氧化物,都能跟酸反应③★氢氧化物:
Fe(OH)2(白色),Fe(OH)3(红褐色)制备得到的Fe(OH)2往往不容易保存,为什么?
(白→灰绿→红褐色沉淀)如何制备比较纯净的Fe(OH)2?
(注意无氧环境)④亚铁盐Fe2+和铁盐Fe3+★检验Fe3+:
加入KSCN,溶液变红(不是红色↓)★检验Fe2+:
先加KSCN,无明显现象(排除Fe3+干扰),加入新制氯水,(继续滴加KSCN),溶液变红。
4、铝①单质铝:
在空气中容易被氧化形成致密氧化膜Al2O3,保护内层铝不被继续氧化;既能跟酸反应又能跟碱反应放出氢气,在空气中容易被氧化形成致密氧化膜Al2O3,保护内层铝不被继续氧化②氧化铝Al2O3:
两性氧化物,能与酸反应生成盐和水,★能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。
③氢氧化铝Al(OH)3:
两性氢氧化物,既能跟酸反应又能跟强碱反应,胃药实验室制法:
硫酸铝和氨水反应制备Al(OH)3(生成的Al(OH)3不溶于弱碱)★当n(Al3+):
n(OH-)=1:
3时,完全反应生成Al(OH)3;当n(Al3+):
n(OH-)=1:
4时,完全反应生成AlO2-。
当物质的量之间介于1:
3到1:
4之间,Al(OH)3部分溶解(跟OH-反应)④硫酸铝钾:
净水剂的一种,了解原理。
(与Fe(OH)3类似)★需要掌握的方程式(结合着方程式默写或书或笔记自己写):
焰色反应
1、定义:
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤:
铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧,观察颜色。
3、重要元素的焰色:
钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰)★焰色反应属物理变化。
与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关,只有少数金属元素有焰色反应。
第四章非金属及其化合物
一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族,硅原子最外层有4个电子,既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si):
(1)物理性质:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。
(2)化学性质:
①常温下化学性质不活泼,只能跟F
2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4(3)用途:
太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备:
工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
2、二氧化硅(SiO2):
(1)SiO2的空间结构:
立体网状结构,SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质:
熔点高,硬度大,不溶于水。
(3)化学性质:
SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:
①与强碱反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应:
SiO2+CaOCaSiO3(4)用途:
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3):
(1)物理性质:
不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。
(2)化学性质:
H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:
(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:
H2SiO3<H2CO3)(3)用途:
硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐硅酸盐:
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)传统硅酸盐工业三大产品有:
玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则:
除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠:
Na2SiO3Na2OSiO2硅酸钙:
CaSiO3CaOSiO2高岭石:
Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O正长石:
KAlSiO3不能写成K2OAl2O33SiO2,应写成K2OAl2O36SiO2
二、氯及其化合物氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-,化学性质活泼,在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2):
①液氯(纯净物)、新制的氯水(混合物)和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl
2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―H+、Cl―、H2O、稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性②氯气的化学性质与金属铁反应方程式2Fe+3Cl22FeCl3与氢气反应方程式H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O★实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液+稀硝酸Ag++Cl―==AgCl③★氯气的制备A
(1)发生装置A:
分液漏斗中浓HCl,烧瓶中MnO2,下面酒精灯加热,★做实验前应先检漏(检验装置气密性)
(2)除杂装置a:
饱和食盐水(减少Cl2的吸收),除HCl;(3)除杂装置b:
浓硫酸,除水(4)收集装置c:
向上排空气法(密度比空气大);(5)吸收装置d:
氯气有毒,一般用氢氧化钠溶液吸收。
另一份关于氯气的总结!
(推荐)
(1)物理性质:
黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。
(氯气收集方法+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl
2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
1)强氧化性:
Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl
2、SO
2、Na2SO3等物质反应。
2)漂白、消毒性:
氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
3)酸性:
氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
4)不稳定性:
HClO不稳定光照易分解。
↑,因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5)沉淀反应:
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl
2、Na2SO
3、Na2CO
3、NaHCO
3、AgNO
3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:
与NaOH反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O与Ca(OH)2溶液反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性,原因是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性,发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途:
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl-的检验:
原理:
根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。
方法:
先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。
三、硫及其化合物
1、硫元素的存在:
硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
(如火山口中的硫就以单质存在)
2、硫单质:
①物质性质:
俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。
②化学性质:
S+O2SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性质:
无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。
(2)SO2的制备:
S+O2SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质:
①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。
可逆反应定义:
在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:
相同条件下)②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2OSO2(过量)+NaOH=NaHSO3SO2+OH-=HSO3-b、与Ca(OH)2溶液反应:
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)
2(可溶)
对比CO2与碱反应:
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)
2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(催化剂:
粉尘、五氧化二钒)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。
)④SO2的弱氧化性:
如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:
SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO2的存在。
SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO,HClO具有漂白性,将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色(无色物质分解)不能复原⑥SO2的用途:
漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
四、氮及其化合物
1、氮的氧化物:
NO2和NON2+O22NO,生成的一氧化氮很不稳定:
2NO+O2==2NO2一氧化氮:
无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同),不溶于水。
是空气中的污染物。
二氧化氮:
红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
5、氨硝酸硫酸
1、氨气(NH3)
(1)氨气的物理性质:
无色气体,有刺激性气味、比空气轻,易液化,极易溶于水,1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。
浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学性质:
a、溶于水溶液呈弱碱性:
NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱,很不稳定,受热会分解:
NH3H2ONH3↑+H2O氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水浓度越大密度越小,计算氨水浓度时,溶质是NH3,而不是NH3H2O。
氨水中的微粒:
H2O、NH
3、NH3H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水微弱电离出来)。
喷泉实验的原理:
是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差,使气体容器内压强降低,外界大气压把液体压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
喷泉实验成功的关键:
(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多,如NH
3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收,CO
2、SO2,Cl
2、H2S等用NaOH溶液吸收等。
(2)装置的气密性要好。
(3)烧瓶内的气体纯度要大。
b、氨气可以与酸反应生成盐:
①NH3+HCl=NH4Cl②NH3+HNO3=NH4NO3③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4因NH3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在,因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成,可以证明有NH3存在。
(3)氨气的实验室制法:
(课本P88图4-33)1)原理:
铵盐与碱共热产生氨气2)装置特点:
固+固气体,与制O2相同。
3)收集:
向下排空气法。
4)验满:
a、湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)b、蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)5)
干燥:
用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。
不能用CaCl
2、P2O
5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。
P2O
5、浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
6)
吸收:
在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个:
一是减小氨气与空气的对流,方便收集氨气;二是吸收多余的氨气,防止污染空气。
(4)氨气的用途:
液氨易挥发,汽化过程中会吸收热量,使得周围环境温度降低,因此,液氨可以作制冷剂。
2、铵盐铵盐均易溶于水,且都为白色晶体(很多化肥都是铵盐)。
(1)受热易分解,放出氨气:
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)NH4+的检验:
样品加碱混合加热,放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝,则证明该物质会有NH4+。
3、硫酸(H2SO4)
(1)浓硫酸的物理性质:
纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:
注酸入水且不断搅拌)。
质量分数为98%(或
18、4mol/l)的硫酸为浓硫酸。
不挥发,沸点高,密度比水大。
(2)浓硫酸三大性质:
吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性:
浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H
2、O
2、SO
2、CO2等气体,但不可以用来干燥NH
3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性:
能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑。
③强氧化性:
浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应,也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应(如铜):
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性)(ⅱ)与非金属反应(如C反应):
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑(此反应浓硫酸表现出强氧化性)注意:
常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应,但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
这种现象叫金属的钝化。
铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
(3)、硫酸的用途:
干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
4、硝酸(HNO3):
(1)硝酸物理性质:
纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。
低沸点(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。
98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质量分数为69%
(2)硝酸的化学性质:
具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。
用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如:
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 必修 总结 完整版