《评说硫氮的功与过》复习资料1.docx
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《评说硫氮的功与过》复习资料1
评说硫氮的功与过
一、硫
硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。
⑴物理性质
硫单质俗称。
在通常状况下,它是一种色或色的固体;很脆、易研成粉末;
溶解性:
于水,于酒精,于二硫化碳;硫的熔点、沸点都不高。
联想:
(1)过氧化钠颜色
(2)如何除去试管上残留的硫?
硫的同素异形体常见的有和。
⑵化学性质
①与金属反应
铁与硫:
。
反应现象:
结论:
联想:
a、铁与氯气的反应
b、铁与氧气的反应
总结:
氯气、硫的氧化性强弱
铜与硫:
。
小结:
硫与金属反应规律。
氯气与金属反应规律。
②与非金属反应
H2+S
H2S,该反应表现了硫的性。
S+O2
SO2,该反应表现了硫的性。
实验现象:
在空气中燃烧时 ;
在纯氧中燃烧时 。
总结:
燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些?
练习1、不能由单质直接化合而制得的是()
A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl
总结:
从化合价角度分析硫的化学性质,硫单质中硫元素化合价为,处于中间价态,既有又有。
③与某些化合物的反应
S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)
了解黑火药成分,一硫二硝三木炭
(3)硫的用途
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟火爆竹等。
练习2、下列说法正确的是()
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.铁与硫反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
E.单斜硫和斜方硫都是硫单质
练习3、某同学做完硫的实验后,发现试管内壁上的硫很难除去,请利用所学知识,帮他除 去 。
另一位同学利用如下原理清洗:
3S+6NaOH(热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的()
A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性
二、二氧化硫
⑴物理性质
二氧化硫是一种色、气味的毒的气体,是一种严重的大气污染物,它的密度比空气,于水,常温、常压下,1体积水大约溶解体积的二氧化硫,易液化。
⑵化学性质
1SO2是酸性氧化物,同时是亚硫酸的酸酐,它具有酸性氧化物的通性
a.与水的反应,化学方程式是;。
b.与酸示指示剂的反应,能使紫色石蕊试液为什么?
。
c.与碱的反应(NaOH、Ca(OH)2)化学方程式如下:
;。
d.与碱性氧化物的反应(Na2O、CaO)。
e.与某些盐的反应:
Na2SO3+SO2+H2O==;
NaHCO3+SO2==。
②二氧化硫的氧化性和还原性
在二氧化硫中,硫的化合价是,因此,二氧化硫既有一定的性,又有一定的性。
a.氧化性:
SO2+H2S==
b.还原性:
SO2+O2====
SO2与氯水反应化学方程式:
SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式:
另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。
练习4、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,有白色沉淀生成,加入稀盐酸后,沉淀不消失。
此白色沉淀是,写出反应的化学方程式:
。
③二氧化硫的漂白性
品红溶液中通入二氧化硫,品红溶液的颜色,当给试管加加热,溶液又变成,试解释其中的原因 。
联想:
氯水具有漂白性,二氧化硫具有漂白性,那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫(物质的量1:
1)是否漂白效果更好?
为什么?
思考:
(1)SO2与CO2的比较。
(2)SO2与CO2的鉴别与验证。
练习5、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是()
A.通过石灰水B.先通过高锰酸钾溶液(酸性),再通过石灰水
C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液,再通过石灰水
练习6、下列关于二氧化硫的说法中,不正确的是()
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2有漂白作用,也有杀菌作用
C.SO2溶于水后生成硫酸D.SO2是一种大气污染物
练习7、下列气体中,能污染大气,但可以用碱溶液吸收的是 ( )
A.CO B.Cl2 C.SO2 D.N2
联想:
a.SO32-某些性质与SO2的性质很相似,那么SO32-可能具有哪些性质?
用方程式表示。
b.Na2SO3可以与浓硫酸反应制备二氧化硫气体,请写出此反应的化学方程式。
c.怎样检验溶液中是否存在SO32-离子?
请写出相应的离子方程式。
三、三氧化硫
三氧化硫在标准状况下是一种无色体,熔沸点低。
三氧化硫是的酸酐,与水反应生成,并放出大量的热。
请写出三氧化流与水反应的化学方程式:
。
练习8、能证明SO2具有漂白性的是
A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去B.品红溶液通入SO2气体后红色消失
C.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失
练习9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A.通常条件下都是无色气体,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应
四、浓硫酸
⑴浓硫酸的物理性质
纯硫酸是一种液体。
质量分数为98.3%的浓硫酸,沸点是338℃,硫酸是一种挥发强酸,溶于水,溶解时大量的热。
思考:
浓硫酸稀释时应该怎样操作?
⑵硫酸的化学性质
硫酸具有酸的通性:
写出硫酸的电离方程式:
。
A.稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变。
B.稀硫酸可以与金属反应:
铁与稀硫酸反应:
。
C.稀硫酸可以与反应:
氧化铁与稀硫酸反应:
。
D.稀硫酸可以与反应:
氢氧化铁与稀硫酸反应:
。
E.稀硫酸可以与反应:
碳酸钠与稀硫酸反应:
。
浓硫酸具有性、性、性。
①吸水性
浓硫酸能空气中的水分,实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。
如:
、、等。
不能干燥如、、HI、HBr等气体。
思考:
因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中,其浓度、质量都不发生变化,对吗?
②脱水性
浓硫酸能按水的组成比(2:
1)脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素,使这些有机物碳化。
如:
将浓H2SO4滴在红色石蕊试纸上后,颜色变为
思考:
浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理?
练习10、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。
下列叙述不属于产生该现象的原因是
A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低
③强氧化性
a.与金属反应:
浓硫酸与铜的反应,
浓硫酸与铜在加热时,可发反应,放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。
说明生成的气体是二氧化硫。
该方程式:
。
在此反应中硫酸体现出性和性。
请描述铜与浓硫酸反应时的现象:
。
思考:
在试管中加入一块Cu片,注入一定量的浓H2SO4,对试管加热充分反应后,
(1)若Cu片还有剩余,H2SO4是否消耗完(填是或否),其理由是
;观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是。
(2)若用足量Zn片代替Cu片,H2SO4是否消耗完(填是或否),理由是:
。
练习11、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
思考:
a、稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区别。
b、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法有哪些?
常温下,浓硫酸能使铁、铝,但在受热时,浓硫酸不仅能够与铁、铝反应,还能与绝大多数金属反应。
b.与非金属反应
红热的木炭与浓硫酸的反应方程式:
。
思考:
怎样检验红热的木炭与浓硫酸反应的产物?
练习12、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,。
(2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变为白色,。
(3)锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出,。
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,。
练习13、下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是 ( )
A.CO2 B.N2C.SO2 D.NH3
五、SO42-的检验白色沉淀
⑴方法:
向待测液中,先加,没有白色沉淀,然后加入,有白色沉淀生成,表明原溶液中含有SO42-。
⑵该反应的离子方程式:
。
六、酸雨
1.酸雨的定义:
大气正常降水的PH为,一般泛指PH的雨、雪或其他形式的大气降水。
2.酸雨的成因:
形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物。
大气中的SO2主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼和硫酸工业产生的废气。
形成酸雨的主要的反应如下:
3.酸雨的危害:
酸雨给人类带来种种灾害,严重威胁着生态环境,使土壤变得贫瘠,使森林大面积的死亡,危害建筑和人类的健康等。
练习14、导致下列现象的主要原因跟排放SO2有关的事()
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞 D.温室效应
4.酸雨的防治措施:
(1)从实际情况出发, 。
(2) , 等清洁能源,从根本上解决问题。
练习15、你认为减少酸雨的产生可采取的措施有下列中的 ( )
①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤
硫的练习
1、SO2和H2S两种气体混合物共5mol,反应后,测得氧化产物比还原产物多32g,则SO2和H2S的物质的量之比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.3:
2
2、有关二氧化硫的说法中,错误的是
A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应
B.SO2能使品红溶液退色,是因为SO2具有氧化性
C.给已被SO2退色的品红溶液用酒精等加热,可恢复原来的红色
D.SO2和O2混合加热,可生成SO3
3、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
4、与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为
A.3.6g B.6.0gC.7.2g D.5.4g
5、除去SO2中混有的SO3气体,可选用的试剂()
A.石灰水B.浓H2SO4C.饱和NaHSO3溶液D.KMnO4溶液
6、下列物质能使品红溶液褪色的是
①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2
A.除①外其它都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部
7、下列变化需要加入还原剂方能发生的是
A.SO32-→SO2B.S2-→SC.SO2→SD.SO3→H2SO4
8、在氯化钡溶液中分别加入下列物质:
①AgNO3②亚硫酸溶液③Na2SO4④Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是
A.只有②④B.只有③④C.只有①③④D.①②③④
9、下列物质间发生反应时,都有SO2生成的是:
①硫在空气中燃烧②含硫的化合物在空气中灼烧③亚硫酸钠和硫酸反应④硫化氢在空气中完全燃烧⑤铜和热浓硫酸反应
A.只有①③④B.只有①⑤C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
10、下列说法中错误的是
A.将SO2气体通人BaC12溶液中,有白色沉淀生成
B.将SO2气体通人BaOH2溶液中,有白色沉淀生成
C.Na2SO3溶液与BaC12溶液混合,有白色沉淀生成
D.将SO2气体通人CaOH2溶液中,有白色沉淀生成
11、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色。
其实质相同的是
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③
12、有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:
取少量溶液,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是
A.Na2SO3已部分氧化
B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
13、用03mo1/LNa2SO3溶液20mL,恰好将24×103mol的RO3-离子还原,则元素在还原产物中的化合价为
A.+4价B.+3价C.+1价D.0价
14、下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是
A.CuSO4B.Al2(SO4)3C.ZnSO4D.Fe2(SO4)3
15、将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸
16、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上,清洗的方法是
A.先用NaOH中和,再用水洗B.用纱布擦净后涂油
C.用大量水冲洗D.用布擦后,用水冲洗,再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
17、下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
19、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是
A.a升华、b冷藏B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水
19、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是
A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热,爆炸
C.铁与水反应产生氢气,接触空气,遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应,产生的氢气接触空气,遇明火爆炸
20、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
21、Cl2和SO2都能使品红溶液退色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
22、用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL,配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.②⑥⑤⑦⑥B.④⑥③⑦⑤⑥C.②⑥③⑦⑤⑥D.①⑥③⑤⑥⑦
23、右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U型细玻璃管中可观察到的液面现象是
A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动
24、浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是
A.Cu+H2SO4(浓)B.Fe+H2SO4(浓)C.C+H2SO4(浓)D.NaOH+H2SO4(浓)
25、足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是
A.10mL18.4mol/L硫酸B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/L硫酸D.30mL5mol/L硝酸
26、下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
27、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是
A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液
28、等体积的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为
A.1:
2:
3 B.3:
2:
1 C.6:
3:
2 D.2:
3:
6
31、
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成
L气体,则被还原的H2SO4的量是
A.
mol B.
mol C.
g D.
g
32、已知2FeSO4
Fe2O3+SO3↑+SO2↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则
A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出D.产生沉淀含BaSO4,并有HCl气体逸出
33、硫酸的分子式为____________,相对分子质量为_____________,摩尔质量为_____________。
49克硫酸的物质的量为_____________,配制成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________,该溶液中含H+的个数为__________,取出该溶液10mL即取出了__________个SO42-。
39、使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
(1)若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)。
(2)若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比。
一.氮气
1.N2的电子式,结构式。
由此可以得出N2分子的结构很,化学性质活泼。
2.N2的化学性质
N2+H2→N2+O2→
N2+Mg→Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2)2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaOH+H2O(除硝酸厂的尾气)
不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)
4NO2~O24NO~3O2NO2~NO~O2
【巩固练习】
课堂反馈
1.第二次世界大战期间,某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务,据你推测这种药剂是()
A.TNTB.KMnO4和H2SO4
C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液
2.只含有一种元素的物质()
A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物D.一定是一种单质
3.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是()
A.Na3N与盐酸反应生成的都是盐B.Na+和N3-的电子层结构不相同
C.Na+的半径大于N3-的半径D.在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂
课外作业
1.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:
1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()
A.升高B.降低C.不变D.无法确定
2.为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:
(1)K2CO3、
(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水,最适宜的组合是()
A.
(1)(3)(4)B.
(2)(3)(4)C.
(1)(3)(5)D.
(2)(3)(5)
氨铵盐
1、氨的分子结构:
电子式:
,结构式:
,空间构型:
2、氨气的物理性质:
无色有刺激性气味的气体,容易液化,极易溶于水。
3、氨气的化学性质:
(1)与水反应:
(2)
氨水中含的分子和离子有:
氨水中的溶质仍是氨分子。
例1将11.2升(标况)氨气溶于91.5g水中,此氨水的质量分数为多少?
若溶液密度为1g/cm3,摩尔浓度为多少?
(3)与酸反应生成铵盐:
NH3+HCl=NH4Cl
结构式为,电子式为
实验测得:
四个键的键能、键长、键角都是相同的,所以
为体构型。
(4)具有还原性:
方程式举例:
4、氨气的实验室制法:
(1)原理:
(2)装置:
∵固+固
气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
(3)干燥:
使用,不能用CaCl2
(4)收集:
∵NH3极易溶于水,比空气轻
∴用排空气法。
5、氨气的检验:
使湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红。
离子方程式:
6、铵盐的重要性质:
都是晶体,易溶于水,是重要的化肥,如
、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等。
1受热分解:
2与碱反应:
(检验铵离子)
例2缓慢地把空气通入盛浓氨水的锥形瓶,再把红热的螺旋状铂丝接触液面,观察到的现象是,有关的化学方程式为:
①②
③④
练习题:
1.室温下,等体积的NO和O2混合,混合气体的平均相对分子质量是()
A.31B.41.3C.稍大于41.3D.稍小于41.3
2.在通常情况下能共存,且均可用浓硫酸干燥的气体组是()
A.H2、H2S、SO2B.NH3、CO2、HCL
C.N2、Cl2、CO2D.NO、CO2、O2
3.根据合成氨反应的特点,当前最有前途的研究发展方向是()
A.研制耐高压的合成塔B.采用超大规模的工业生产;
C.研制开发低温复合催化剂D.探索不用N2、H2合成氨的新途径
4.氨是一种重要的致冷剂,原因是()
A.氨易溶于水B.它在常温下是气体
C.液氨气化时大量吸收周围的热量,使之温度降低D.氨分子呈三角锥形,是极性分子
5.在容积为1L的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入NH3后,测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7,若将此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入烧瓶中溶液的体积应为()
A.1/2LB.3/4LC.4/5LD.1/5L
6.潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里研磨时,会生成C、D两种气体和固体E,C遇盐酸时冒白烟;D在空气中燃烧产生浓烟,且生成物与E
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