人教版高中化学必修一实验总结.docx
- 文档编号:13430800
- 上传时间:2023-06-14
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:203.25KB
人教版高中化学必修一实验总结.docx
《人教版高中化学必修一实验总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修一实验总结.docx(25页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
P5实验1-1】实验仪器:
玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯
实验药品:
粗盐、蒸馏水
步骤
现象
1.溶解:
称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加
固体食盐逐渐溶解而减
边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止
少,食盐水略带浑浊
2.过滤:
不溶物留在滤纸上,液体
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液
渗过滤纸,沿漏斗颈流入
面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次
另一个烧杯中
3.蒸发:
将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同
水分蒸发,逐渐析出固体。
时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热
过滤实验注意事项:
1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁
2、漏斗中沉淀洗涤方法:
向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:
1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.
3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.
4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.
5、用坩埚钳夹持蒸发皿
补充:
检验沉淀洗涤干净的方法:
取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,
则证明洗涤干净
【P6实验1-2】SO42-的检验
实验仪器:
试管、胶头滴管、托盘天平
实验试剂:
实验1-1得到的盐、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡
现象:
若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:
加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应:
排除干扰离子的反应:
生成白色沉淀的反应:
P7思考与交流】
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化钡
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
氢氧化钠
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
碳酸钠
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
注意事项:
1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去
2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl
补充:
1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法:
蒸发浓缩,冷却结晶
2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法:
蒸发结晶、趁热过滤
P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)
实验仪器:
试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台
实验药品:
自来水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石(或碎瓷片)
实验
现象
1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验
加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
2.在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热
加热,烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥
形瓶中收集到蒸馏水
3.取少量收集到的液体加入试管
中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
AgNO3溶液
加入稀硝酸和硝酸银溶液,蒸馏水中无沉淀生成
注意事项:
1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰,不能用稀盐酸
2、沸石(碎瓷片)的作用是防止暴沸
3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反,本实验中下进上出
4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平,测量蒸气的温度
P9实验1-4】萃取、分液
实验仪器:
分液漏斗、烧杯、铁架台
实验试剂:
四氯化碳(无色)、碘的饱和溶液(黄褐色)
(1)加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
(4)待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或者塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。
注意事项:
1、萃取剂的选择:
①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大
于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.
2、如果是水做原溶剂,不能选择酒精,醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂,一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等
3、下层液体下口流出,上层液体上口倒出4、分液漏斗使用前应先检漏
P16一定物质的量浓度的溶液的配制】
计算
计算出配制LNaCl溶液需要的质量
称量
称量NaCl的质量
溶解
在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaCl固体
冷却
冷却至室温
移液
将烧杯内溶液转移到容量瓶中
洗涤
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中
定容
向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至液面与刻度线
相切
摇匀
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中,贴好标签
注意事项:
1、容量瓶使用前要检漏,选择合适的规格(大且接近)
2、容量瓶:
不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体,不能用于化学反应。
3、使用量筒时注意
(1)读数时保留小数点后一位,
(2)量取液体后量筒不用洗涤。
【P19归纳与整理】
、混合物的分离提纯
分离、提
纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
净化食盐水
蒸发
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中获得纯水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分
用四氯化碳提取水溶液中的
离
碘
、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42-
HCl
有不溶于稀盐酸的白色
Ba2++SO42==BaSO4↓
BaCl2
沉淀生成
CO32-
HCl
加入盐酸后,有使澄清
2—+
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
石灰水变浑浊的无色无
2+—
CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O
味气体生成
第二章化学物质及其变化
P26《科学探究》】
实验仪器:
酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台
实验试剂:
FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水
光束照射时的现象
1.制备Fe(OH)3胶体:
向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续加热使液体呈红褐色,停止加热。
然后用激光照射烧杯内的液体
有一条光亮的“通路”
2.用激光照射装有CuSO4溶液的烧杯
看不到此现象(没有一条光亮的“通路”)
3.将Fe(OH)3胶体进行过滤
液体全部透过滤纸,滤液仍为红褐色透明
4.将泥水进行过滤
有固体小颗粒没有透过滤纸,滤液呈无色透明
P29习题5、完成下列表格】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100nm
不稳定、不均一
泥水
溶液
<1nm
稳定、均一
食盐水
胶体
1~100nm
介稳体系、均一
雾
P31实验2-1】
实验试剂:
Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液
实验
现象
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管加入
没有白色沉淀产生
2mL稀KCl溶液
2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入
2mLBaCl2溶液
有白色沉淀产生
P33实验2-3】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管加
产生蓝色絮状沉淀
入2mLNaOH溶液
2+—
Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管
里滴加几滴酚酞试液,再用滴管向
溶液变红,红色消失变为无色
试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰
OH—+H+=H2O
好变色为止
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里
有无色无味气泡产生
加入2mL稀盐酸
2—+
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
补充:
酸碱指示剂
名称
变色范围
甲基橙
—红—黄
酚酞
—无色—红色
石蕊
—红色—蓝色
P40二、物质的化学变化】
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质
化合反应、分解反应置换反应、复分解反应
1、化学反应
种类的多少(基本反应类型)
氧化还原反应和
根据反应中是否有电子得失
P46思考与交流】
1.
⑴金属与氧气反应
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
⑵金属与酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑶金属与盐溶液反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2.图3—2(左—右)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
点燃
2Mg+O22MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体,硬度小。
密度比水小比煤油大,少量金属钠保存在煤油中。
切割面暴露在空气中逐渐变暗。
P47实验3-2】
把一小块钠放在坩埚中加热
现象:
钠逐渐融化,生成淡黄色固体
原理:
2Na+O2==Na2O2
P48科学探究】
用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加
现象:
铝箔融化,但不滴落
热,轻轻晃动。
取一块铝箔,用砂纸打磨,除去表面氧化膜,
现象:
铝箔融化,但不滴落
再加热融化。
原理:
4Al+3O2==2Al2O3熔点Al2O3>Al
【P49实验3-3】钠浮在水面(钠的密度比水小),熔成小球(该反应放热),在液面上迅速游动(产生气体);发出嘶嘶响声(反应剧烈);钠球在反应中逐渐变小,最后消失;加有酚酞的溶液变成红色(生成碱性物质)。
原理:
2Na+2H2O=2NaOH+2H↑
P50科学探究】
现象
化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后,试管内的固体呈黑色
P51实验3-4】
在两支试管里分别加入5mL盐酸和
5mLNaOH再,分别放入一小段铝片。
现象:
均有气泡产生
原理:
2Al+6H+=3H2↑+2Al3+
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
P55实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生
滴入水后有大量气泡产生;气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向试管里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红。
原理:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑
P56科学探究】
(1)
步骤
1克Na2CO3
1克NaHCO3
加1mL水
白色粉末,加水结块成晶体;
细小白色粉末,加水部分溶解;
放热
感受不到热量变化
加10mL水
振荡时间长,可溶解
固体量减小
加1-2滴酚酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体,
加水部分溶解,溶液碱性比
溶液碱性比NaHCO3的强
Na2CO3的弱
2)二者热稳定性比较实验
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
2试管中澄清的石灰
水不浑浊
受热不分解
NaHCO3
1试管中澄清的石灰
水变浑浊
受热易分解
3)与盐酸反应
向碳酸钠中逐滴加入盐酸:
CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2-+
向盐酸中逐滴加入碳酸钠:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
P58实验3-7】
向试管里加入10mL
LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水
生成白色沉淀
原理:
Al2(SO4)3+6NH3?
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2Al3++6NH3?
H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
补充:
氢氧化铝不溶于氨水,可用这种方法在实验室制备氢氧化铝
P58实验3-8】
取一些实验3-7制得的Al(OH)3沉淀,分装在两支试管里,往一支试管里滴加2mol/L盐酸,往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡,观察现象。
现象:
两支试管中的白色沉淀均溶解
原理:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
补充:
氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水,也能与强碱反应生成盐和水。
P60实验3-9】
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液
生成红褐色的沉淀
先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,
最后变红褐色
离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
补充:
制备氢氧化亚铁的实验要求:
1、氢氧化钠溶液事先煮
沸,排除氧气
2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液
3、硫酸亚铁溶液上加一层苯,隔绝空气。
P61实验3-10】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈红色原理:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
补充:
1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+
2、Fe(SCN)3是配合物,溶液为红色,不是沉淀!
!
!
!
!
方程式中不打沉淀符号!
!
!
!
P61科学探究】
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液
不显红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
向上层清液中加入氯水,振荡
溶液显红色
2+3+-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
P62实践活动】
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显变化
有明显沉降,溶液半透明
有明显沉降,溶液半透明
5min
浑浊,略有沉淀
沉淀沉在底部,溶液接近透
沉淀沉在底部,溶液接近
明(比加硫酸铁的透明)
透明
补充:
净水原理:
1、明矾溶于水电离KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,Al3+水解生成的氢氧化铝胶体起净水作用Al3++3H2O?
Al(OH)3(胶体)+3H+
2、硫酸铁净水原理Fe3+水解生成氢氧化铁胶体起净水作用:
Fe3++3H2O?
Fe(OH)3(胶体)+3H+
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质:
熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性:
化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关:
SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定
P77实验4-1】
在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,
边加边振荡。
现象
在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色,加入稀盐酸,有透明的硅酸凝胶产生,红色变浅。
结论
Na2SiO3溶液显碱性,
化学方程式
补充:
H2SiO3难溶于水
P77实验4-2】
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,
取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象。
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
水分蒸发后就燃烧
水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)
结论
水分蒸发后失去防火作用
防火效果好,用作防火剂
补充:
硅的制备:
粗硅的制取:
由粗硅制纯硅:
P80习题2】
材料
物理性质
化学性质
玻璃
硬度高、耐磨损、耐高温、较脆
化学性质很稳定
陶瓷
硬度高、耐磨损、耐高温
化学性质很稳定
P83实验4-3】
在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
现象
化学方程式
H2在Cl2中安静的燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾。
点燃
H2+Cl22HCl
补充:
1、该实验一定是先点燃H2伸入氯气中,而不能先点燃氯气,因为氯气不是可燃气体。
2、燃烧的定义:
指发光发热剧烈的氧化还原反应。
(所以不一定有氧气参加)
【P84实验4-4】
将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。
观察现象。
现象
有色布条、有色花瓣褪色
结论与解释
氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有漂白作用。
原理:
Cl2+H2O?
HClO+H++Cl
P84实验4-5】
将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。
观察现象。
现象
有色布条不褪色
结论与解释
干燥的氯气没有漂白性
P86实验4-6】
在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后
各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象。
然后分别再加入少量稀硝酸,观察现象。
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶
液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—
==AgCl↓
NaCl溶
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—
==AgCl↓
液
Na2CO3
溶液
生成白色沉淀
白色沉淀溶解,
有无色无味气体
生成
+2—
2Ag++CO32—==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
自来水
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—==AgCl↓
蒸馏水
无明显变化
无明显变化
蒸馏水中没有氯离子
P87习题2】
用新制的氯水进行下列实验。
现象
解释或离子方程式
滴入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
Ag++Cl==AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水
红墨水褪色
氯水具有漂白性
【P90实验4-7】现象:
将盛有SO2的试管倒立在水中,试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度,溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液,品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热,溶液恢复红色。
在实验过程中,闻到刺激性气味。
补充:
1、常见具有漂白性物质及其原理:
1)、Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,它们的漂白原理:
利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。
这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。
2)、SO2的漂白原理:
SO2与有机色素直接化合,形成不稳定的无色物质,褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
SO2的漂白为暂时性漂白。
3)、活性炭、木炭、硅胶的漂白原理:
利用的是它们的多孔吸附性漂白,加热后也恢复
原来的颜色。
活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
2、SO2性质探究
(1)SO2使橙色溴水褪色、使紫色KMnO4酸性溶液褪色,均为SO2的还原性。
分别发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(2)SO2使红色酚酞褪色,褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3,H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。
3、SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果
解析:
不能。
因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用,所以漂白效果会减弱。
当n(SO2):
n(Cl2)=1:
1时,
完全失去漂白作用。
P92科学探究】
实验步骤
现象
解释(可用化学方程式表
示)
(1)
将一支充满NO2
红棕色气体逐渐消失,水位
3NO2+H2O=2HN3O+NO
的试管倒放在
上升,最后水充满试管的
NO2为红棕色气体,和水反
盛有水的水槽
2/3,无色气体充满试管的
应,生成NO为无色气体难
中
1/3(上部)
MnO2溶于水
(2)
制取少量氧气
2KClO3==△2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2===2H2O+O2↑
(3)
将氧气慢慢通入步骤
(1)的试管中
无色气体变为红棕色气体,
又变为无色气体,但气体体
积逐渐缩小,液面不断上升。
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HN3O+NO
【P97实验4-8】
现象:
烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:
氨气极易溶于水,烧瓶内气压降低,外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶,形成喷泉;氨气溶于水生成碱性物质,使酚酞变红。
P99实验室制氨气】
原理:
1、收集方法:
向下排空气法
(氨气极易溶于水,不能用排水法收集)
2、验满方法:
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若
璃棒放在瓶口,产
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 必修 实验 总结