A7其它过渡元素19页63题.docx
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A7其它过渡元素19页63题
其它过渡元素
A组
.植物叶绿素与动物血红蛋白中所含的微量金属元素分别是
A镁和铜B镁和铁C锌和铜D锌和铁
.下列物质中,不属于合金的是
A硬铝B黄铜C钢铁D水银
.下列金属中属于有色金属的是
A铁B锰C钠D金
.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝,它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装,这是利用了金属的
A耐腐蚀性B还原性C热传导性D延展性
.下列有关金属元素特征的叙述,正确的是
A金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性
B金属元素的单质在常温下均为固体
C金属元素原子的价电子(参与形成化学键的电子)数都不超过4
D在周期表中,过渡元素都是金属元素
.下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B金属元素在化合物中一般都显正价
C金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D金属单质在常温下均为固体
.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。
下列用途不切合实际的是
A用来做保险丝B用于制造航天飞机
C用来制造人造骨D用于制造汽车、船舶
.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体,下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
AFe、AgBAu、AgCAu、CuDZn、W
.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。
现有下列几种组合
①La2O3+HCl②La+HCl③La(OH)3+HCl
④NaCl+La(OH)3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl
能直接制得LaCl3的反应是
A①②③④B①②③⑤C②③⑤⑥D①②③④⑤
.镧系元素的含水氯化物LaCl3·nH2O,加热脱水时,易发生水解。
为了制得无水LaCl3,常常加入的脱水剂为
AHCl(气流)BNH4Cl(固体)CP2O5(固体)D浓H2SO4
.我国拥有世界上最大的稀土矿,品位甚高。
若以RE表示稀土元素,则向RE的硫酸盐溶液中加入粉状的Na2SO4,可以使稀土元素转为沉淀,反应方程式为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O→RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓(x=1,2)。
下列有关叙述正确的是
A该反应为复分解反应B该反应一定在强碱溶液中进行
C产生的沉淀物为复盐D产生的沉淀物一定是难溶物质
.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属,以TiO2制取Ti的主要反应
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
A反应①是置换反应B反应②是复分解反应
C反应①中TiO2是氧化剂D反应②中金属镁是还原剂
.高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。
将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀,涂在金属表面,在高温下煅烧:
4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC,留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。
下列有关该反应说法正确的是
ATiO2是氧化剂,C、Al是还原剂
BTiC中钛元素为-4价
CTiC是分子晶体,Al2O3是离子晶体
D每生成1molTiC转移电子4mol
.最近研究证明,钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效,患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液,4天后血液中的糖量即可恢复正常。
但钒的化合物有毒,人吸收多了会得肺水肿。
下列叙述正确的是
A钒是过渡元素,在元素周期表中处于第四周期
B人体血液中含的糖是蔗糖,医院注射所用的糖也是蔗糖
C检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖
DV2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂
.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为:
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2,②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O,
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl,④H2MoO4=MoO3+H2O,
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法中正确的是
AMoS2煅烧产生的尾气不可直接排到空气中
BMoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
CH2MoO4是一种强酸
D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰2
.过渡元素的化合物是高温超
导物质研究的热点。
某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石,其晶体的最小结构单元如右图。
则下面有关金红石的说法正确的是
A一定是共价化合物B可能是离子化合物
C它的化学式为AO2D它的化学式为A3O2
.背景材料:
①去年12月,我省北江因某企业超标排放含镉的污水,水体受到严重污染;②镉(元素符号Cd)和锌是同主族元素,在自然界中镉与锌、铅共生;③镉化合物中的硫化镉属低毒类;④专家表示“不能治一个污染有造成另一个污染”,在用药选择上,放弃了投放硫化钠的方案,使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁,根据以上材料,下列说法中正确的是
A镉是ⅡA族元素
B污染物镉离子的符号是Cd3+
C硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水
D治疗的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去
.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4
MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空
BMoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
CH2MoO4是一种强酸
D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰2
.单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称,工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取TiO2,再由TiO2制金属钛,主要反应有
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
TiO2+H2O
④TiO2+2C+Cl2
TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是
A反应①是非氧化还原反应B反应②是水解反应
C反应④中TiO2是氧化剂D反应⑤是置换反应
.将5mL0.1mol/L氯化铈(CeClx)溶液分别注入7支各盛有不同体积的0.25mol/L硝酸银溶液的试管中。
右图表示生成氯化银沉淀的质量与所用硝酸银溶液体积的关系。
则化学式中x的值是
A1B2C3D4
.V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。
试问:
为制取V6O13、V3O7及V8O17,反应物摩尔比各是多少?
.三氧化铀是一种两性氧化物,它在溶液中可以以UO22-和U2O72-形式存在,按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式:
(1)UO3表现酸性:
(2)UO3表现碱性:
.随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。
已知钒的原子序数为23,回答下列问题:
(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为。
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
请配平下列反应式并表示电子转移方向和数目:
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O
其中还原剂是;若消耗0.9g草酸,所对应钒元素质量是g。
.金属钛的强度大,密度小,外观像钢,被誉为“太空金属”和“未来钢铁”。
其单质和化合物的许多性质和金属铝很相似。
请根据以上叙述回答下列问题:
(1)常温下,钛在空气中具有很好的抗腐蚀性,是因为。
(2)常温下TiCl4是一种无色液体,能发生强烈水解故可以作烟雾弹,请用化学方程式来表示其原理。
(3)TiO2的水化物不溶于水,但在一定条件下既能溶于强酸,又能溶于强碱。
请用电离方程式解释TiO2的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱的原因。
(4)常温下,钛不与水、稀盐酸、稀H2SO4或稀HNO3作用,但易溶于氢氟酸,推测其原因是
A氢氟酸的酸性比其他酸强
B氢氟酸的氧化性比其他酸强
C氢氟酸的还原性比其他酸强
D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
.下表是某种常见金属的部分性质:
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答:
(1)试推断该金属可能的一种用途,该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)
(2)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:
猜想
验证方法
实验现象
该金属比铁活泼
该金属活泼性比铁弱
.TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料,它可用下列反应制得:
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O①
TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O+H2SO4②
制取TiO2的关键是②步反应。
根据平衡移动的原理,为使反应②能够顺利进行,应采用,,等措施。
.二氧化钛在现代社会里有广泛的用途,它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志,我国至今产量不足尚需进口二氧化钛。
“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质),主要生产流程是:
(1)将钛铁矿与浓H2SO4煮解:
FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4(硫酸钛酰)+FeSO4+2H2O
(2)加水分解硫酸氧钛:
TiOSO4+(n+1)H2O=TiO2·nH2O+H2SO4
(3)煅烧TiO2·nH2O
TiO2+nH2O
“硫酸法”生产TiO2排放出的废液对水体有哪些污染,请指出主要的三点。
根据废液主要成分,提出一种处理上述废水的方法。
.四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。
在常温下,它是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃。
工业制备TiCl4的反应原理为:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
下图是实验室模拟工业生产制备氯化钛的反应装置,其主要操作步骤有:
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入干燥的CO2气体并持续一段时间;②当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时,停止加热,改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止;③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;④将电炉升温至800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题:
(1)正确的操作程序是(填写操作步骤的序号);
(2)装置A中的化学反应方程式为;
(3)操作①的目的是;
(4)装置D中冷疑管进水口的位置是(填a或b),装置E的作用是;
(5)少量TiCl4露置于空气中,可看到的现象是,其化学方程式可表示为;
(6)钛被誉为“21世纪的金属”,在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。
工业上,常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛,试写出该反应的化学方程式。
.二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质,常用于制取金属钛。
某种金红石矿石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3杂质。
一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛,并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,开始沉淀的pH数据(见下表)
氢氧化物
Fe(OH)3
A1(OH)3
开始沉淀pH
1.5
3.3
向溶液I中滴加NaOH溶液,并调溶液pH,若开始只得到一种沉淀,该沉淀是,应控制pH的范围是,反应的离子方程式是;
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”,若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量,请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案,该方案是,反应的离子方程式是;
(3)已知:
①CO2(g)=C(s)+O2(g);ΔH=393.5kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);ΔH=141kJ·mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式。
(4)若经过多步反应后制得bg金属钛,则金红石矿石中TiO2的质量分数为
.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。
钛外观似钢,具有银灰光译。
钛的特性是强度大,密度小(4.51g/cm3),硬度大,熔点高(1675℃),自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今,钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等,被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第周期,第族;其基态原子的价电子层排布为。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是。
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
A分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液;
B分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
C沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
则绿色晶体的化学式为,绿色晶体中含有的化学键类型是,该配合物中的配位体是。
.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第周期,第族。
(2)步骤①加铁的目的是;
步骤②冷却的目的是。
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2
TiCl4
Ti
已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566KJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141KJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。
B组
.拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是
AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等,钨的最高价为+6价。
现有钨酸钠晶体(Na2WO4·2H2O)0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4,反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物)且无H2产生。
现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL(已知在酸性条件下氧化性;KMnO4>+6价的W的化合物)。
上述蓝色化合物是
AW10O21BW8O22CW10O27DW5O14
.被誉为“太空金属”的钛在室温下不跟水、稀硫酸、稀盐酸和硝酸发生作用,但很容易溶于氢氟酸,这是因为
A氢氟酸的酸性强B氢氟酸的氧化性强
C钛离子和氟离子形成离子化合物D钛离子和氟离子形成可溶性的络离子
.海水中蕴藏了大量的铀(总量约45亿吨),各国科学家拟提取这些铀加以利用。
下列使铀富集的方法不正确的是
A用钛酸作吸附剂吸附铀B繁殖单细胞绿藻吸附铀
C选择适当的萃取剂萃取铀D利用太阳能浓缩海水使铀富集
.稀土元素指的是元素周期表中族中的种金属元素。
.我国有世界上最丰富的稀土矿资源,稀土元素是钇(Y)和镧系元素的总和,它们在化合物中最稳定的价态是+3价。
稀土化合物的二氧化铈(CeO2)是强氧化剂,它与硫酸在水溶液中反应的化学方程式是。
.完成下列各化学反应式,如果不发生反应的则标明。
①Cu2O+MnO4-②Cu2O+H2SO4(稀)③V2++I2④WO3+I2⑤Zn+HCl
⑥ReO4-+Bi3+⑦Sn2++PbO2⑧CrO42-+H3O+⑨Cr2O72-+H2O2⑩Cr2++H2O2
.金属钽既不溶于硝酸,也不溶于王水,但能溶于浓硝酸和氢氟酸的混合溶液(钽-Ta)。
写出反应的化学方程式。
.V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以钒酸离子(VO2+)的形式存在;在强碱性溶液中以钒酸根(VO3-)的形式存在。
VO2+具有强氧化性。
能将Cl-氧化为Cl2,本身被还原为VO+。
试写出V2O5溶于下列介质中时发生反应的化学方程式。
(1)溶于硫酸;
(2)溶于盐酸;
(3)溶于氢氧化钠溶液。
.
(1)已知的钐(Ⅱ)化合物种类很少,除SmF2外其它已知钐(Ⅱ)化合物在含水蒸气的空气里很快被氧气氧化。
用氢气还原EuF3可以得到EuF2,但还原SmF3只能得到SmF2+x﹙x<1);钐(Ⅱ)的光、电、磁性均是令人感兴趣,但苦于难得有在空气里稳定的钐(Ⅱ)化合物。
北师大化学系采用“碱金属热还原法”把钾蒸气作用与EuF3,得一纯相化合物,仪器测定结果:
Sm/mg·dm-3:
45.29(42.00);K/mg·dm-3:
5.63(5.18);F/mg·dm-3:
17.32(17.33)。
括号里是计算值。
请写出该纯相化合物的化学式,并标明其中钐的化合价;
(2)稀土含氧酸盐的研究是一个比较活跃的领域,由于低价稀土离子的电子结构以及含氧酸盐结构上的特殊性,使得该物质显示出特有的光学性质,特别是铕作为荧光激活剂应用甚广。
北师大化学系用跟上面研究相似的方法,采用氧化铕(Ⅲ)和磷酸氢铵按化学计量比1︰2.2称量,加热(100℃以上)反应,所得产品用做合成磷酸铕钠的起始物。
该产品元素分析可以得知发现无任何杂质元素,摩尔比Eu︰P=1︰1;红外光谱图只见到正磷酸根而未见到偏磷酸根的振动吸收峰。
请写出合成磷酸铕钠的化学方程式,并标明产物中铕的化合价。
.由稀土化合物制取稀土金属采用熔盐电解法和金属热还原法。
由于稀土一氧键比稀土一氯(或氟)键牢固,所以多半是以氯化物或氟化物为原料。
在生产上,首先要将稀土氯化物晶体RCl3·6H2O脱水制取RCl3,脱水温度为200~300℃。
脱水时会有部分稀土氧氯化物ROCl(红色)生成,这种难熔的物质会使电解时的熔体粘度增大,导电性降低,并使析出的金属液滴不易从盐相中聚集和离析出来。
这些悬浮的ROCl在电解时大部分会沉积于电解槽的底部,将阴极金属覆盖住,使电解难以继续进行,故称红色的ROCl为“红泥”。
“红泥”不被电解。
(1)写出RCl3·6H2O在脱水时生成ROCl的化学反应方程式。
(2)为防止ROCl的生成,脱水可在HCl气流中或NH4C1存在下进行,此情况下ROCl若有产生,也难以存在。
试用化学反应方程式予以解释。
(3)电解所取的原料虽然是RCl3·6H2O经脱水处理的产物,但在电解时熔融电解质中仍有“红泥”产生。
为什么?
(4)生产上电解槽是以石墨坩埚充当的,它兼作阳极,阴极是钼棒。
石墨坩埚的形状做得有利于熔融电解质的对流。
实践证明,在该条件下电解正常进行时,即使是使用含水的稀土氯化物,槽内也并无红泥的蓄积,但发现作为阳极的石墨坩埚底部周壁发生严重的腐蚀现象。
试推测发生的反应。
(电解温度:
850~900℃,“红泥”被消除时有气体产生,且有RCl3生成)
(5)你认为ROCl是次氯酸盐吗?
为什么?
你认为是哪类化合物?
.重金属污染,是威胁人类身体健康的“隐形杀手”。
1953年日本发生过震惊世界的水俣病事件,就是由工业污染造成了重金属物质汞(甲基汞)在鱼体内积累,人长期食用被污染的鱼后中毒而致的。
……我们日常所使用的普通干电池中,含有汞、锰、镉、铅、锌等重金属物质,废电池丢弃后,这些重金属会污染环境……按每人每月使用一只干电池的保守计算,杭州市区每年就产生2000万只废电池,合约300吨,其中约合1800千克的汞和汞化合物。
(1)干电池丢弃污染环境后,重金属会迁移富集,进入人体。
请将下列括号内填上所对应的字母(见右图)。
土壤……()地下水……()植物……()畜禽……()
(2)要解决上述问题,首先要对生活垃圾进行投放;由专门部门回收后,再从环境角度出发进行处理。
同时,可以进行废物利用。
(3)用所学知识说明称重金属污染为“隐形杀手”的原因。
.解释下列实验现象:
(1)TiCl3·6H2O晶体一般呈紫色,有时也可得到绿色的TiCl3·H2O晶体。
(2)三氯化钛溶液与氯化铜溶液混合后稀释,有白色沉淀析出。
(3)四氯化钛试剂瓶打开后会冒白烟。
(4)向K2Cr2O7与H2SO4溶液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色,水层逐渐变绿色。
(5)问BaCrO4固体加浓盐酸时无明显变化,经加热后溶液变绿色。
(6)向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液,有砖红色沉淀析出,再加入NaCl溶液并煮沸,沉淀变为白色。
.使4.9052g金属M的氯化物和过量的微带颜色的液体A作用,放出气体,同时形成无色结晶化合物B。
B十分温和地加热到170℃时转变为中性盐C,同时放出密度以氢计为24.9的褐色气
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