浙江省诸暨市届高三化学上册期中试题1.docx
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浙江省诸暨市届高三化学上册期中试题1
牌头中学2018学年第一学期期中考试卷
高三化学(A卷)
可能用到的相对分子质量:
H:
1N:
14C:
12O:
16Na:
11Cl:
17Al:
13Fe:
56Cu:
64
一:
选择题:
每题只有一个正确答案,每个2分,共46分.
1.下列说法不正确的是()
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH+4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
2.2018年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是()
A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存
C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里
D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
3.依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是()
A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数
B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱
C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
4.X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是()
X
Y
Z
W
Q
A.Z与W可形成的化合物在5种以上
B.Z、W、Q三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈中性
C.X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D.X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:
1的化合物
5.下列说法不正确的是()
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果
C.金属着火时,可用细沙覆盖灭火;电器设备引起的火灾,不可用泡沫灭火器灭火
D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
6.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性;②HN3的固体属于分子晶体;③NaN3的固体属于离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是()
A、全部B、②③④C、①③④D、①②③
7.下列物质转化在给定条件下能实现的是()
A.
B.
C.
D.
8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A.2HgO
2Hg+O2↑B.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C.2MgO(熔融)
2Mg+O2↑D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
9.下列说法正确的是(
)
①②③④
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
10.下列说法正确的是()
A.某芳香烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种
B.某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,则该有机物的分子式一定CnH2n
C.甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体,则甲醚(CH3OCH3)也无同分异构体
D.HOCH2COOH既可发生取代反应,也可发生加聚反应
11.下列说法正确的是()
A.NA代表阿伏加德罗常数,1molC4H10中含共价键数目为14NA。
B.某反应的△H=-88kJ·mol-1,则正反应活化能一定小于88kJ·mol-1。
C.已知某温度下,Kw=l×10-13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11︰9
D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,
始终保持增大
12.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该液中缓慢通入标准状况下的HC
l气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是()
A.反应过程只有O2生成,共6.72L的气体(标况)B.本过程一共涉及了三个化学反应
C.最终得到氢氧化铝的沉淀D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol·L-1
13.电化学降解NO
的原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.电源正极为B
B.阳极反应式为2NO
+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
C.当产生N211.2L时,电路中通过的电子数为5NA
D.若电解过程中转移了2mol电子,则两极产生的气体的质量差为10.4g
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol/LNaAlO2溶液中:
H+、Na+、Cl-、SO3-
B.无色溶液中:
K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D.使石蕊变红的溶液中:
H+、Na+、Fe2+、MnO4-
15.有关下列离子方程式的说法正确的是()
A.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B
.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH-
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
17.下列变化能够实现的是()
①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种
酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应
A全部B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③
18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是()
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩溴
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
19.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列说法正确的是()
A.沉淀甲可能是A
gBrB.沉淀丙一定是BaCO3
C.气体甲的成份只有4种可能D.肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
20.下列图示与对应的叙述一定正确的是()
A.图1所示,反应:
X(g)+2Y(g)===3Z(g),b的压强一定比a大
B.图2表明合成氨反应是放热反应,a表示在反应体系中加入了催化剂
C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:
c>b>a
21.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()
A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L
22.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol·L-1盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。
则原混合物中单质铁的质量是()
A.2.24g B.3.36gC.5.60gD.10.08g
二:
非选择题
23、(10分)已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇,且不会被银氨溶液氧化。
根据下列各步变化,回答下列问题:
⑴A、B、C结构简式分别为ABC
⑵B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为
⑶C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为
24.(20分)(Ⅰ)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中A的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一
种气体单质呈蓝色,D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F元素最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)B、C、E三元素组成的化合物之一,是家用消毒剂的主要成分,所含的化学键有 ,其电子式为 。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。
(4)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 .
(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g,此时反应的化学方程为 。
(Ⅱ)A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
现对A、B两种化合物分别做以下实验:
A是一种蓝色固体,B是无色晶体,B式量为68,分别取A、B两种物质少量于两支试管中,加适量水溶解,发现A不
溶于水,B能溶于水,并且用pH试纸测定,B的水溶液显碱性。
(1)取A物质少量于一支试管中,后加适量稀盐酸溶解,并用酒精灯微热,发现固体溶解时,伴有气泡产生。
将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水,生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L,则A的化学式为。
(2)取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热,发现能出现砖红色沉淀,则物质B为。
25.(16分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量/mg∙L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
(1)海水显弱
碱性的原因是(用离子方程式表示):
,
该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,
其原理如下图所示。
其中阴(阳)离子交换膜只允许
阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3
和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式
。
FePO4
LiFePO4
③淡
水的出口为a、b、c中的__________出口。
(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提
取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源
的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工
作原理如下图所示:
该电池的电解质是能传导Li+的固体
材料。
则放电时该电极是电池的极(
填“正”或“负”),电极反应式为。
(4)利用海洋资源可获得MnO2。
MnO2可用来制备高锰酸钾:
将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4
),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________(空气中氧气的体积分数按20%计)。
26.(10分))高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
那么在温度较高时KOH与Cl2反应转移5mol电子时,消耗的氯气是mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是(填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH去体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:
FeO42¯+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+
完成并配平上述反应的离子方程式。
选择题:
1-5DBBBB6-10AACCA11-15CCDBC16-20CACDC21B22
C
23.答案:
(1)A.
(2)B.(3)C.
(2)
(3)
(每空2分,共4分)
24.(Ⅰ)
(1)离子键、共价键Na+
(2)S2->Cl->Al3+ (3)H++HSO3-=SO2+H2O
(5)37
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O
(4)NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
(Ⅱ)
(1)Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5C3H4O13
(2)HCOONa
25.
(1)HCO3-+H2O
H2CO3+OH-5×10-3
(2)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2H++2e-=H2↑)
②Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
③b(1分)
(3)正FePO4+e-+Li+=LiFePO4
(4)5:
1
26.
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