9 章末综合检测.docx
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9章末综合检测
章末综合检测
(时间:
90分钟 分值:
100分)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是( )
①电解质:
明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物:
BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT
③混合物:
盐酸、漂白粉、水银
④同素异形体:
金刚石、石墨、C60
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析:
选D。
②中HT为单质;③中水银为纯净物(单质)。
所以选D。
2.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:
“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B.淘金原理与化学上的萃取一致
C.雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应
解析:
选D。
A.金的化学性质稳定,常以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A错误;B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;C.雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是10-9~10-7m(1~100nm),故C错误;D.沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。
3.下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失
B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
解析:
选C。
C项为复分解反应,与胶体性质无关。
4.(2020·安徽江南十校综合素质检测)下列各组微粒在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是( )
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、
HCO
、OH-
少量HCl
OH-+HCO
===
CO
+H2O
B
NH
、Fe2+、
Br-、SO
过量H2S
Fe2++H2S===
FeS↓+2H+
C
HClO、Na+、
Fe3+、SO
过量CaCl2
Ca2++SO
===
CaSO3↓
D
I-、Cl-、
H+、SO
适量NaNO3
6I-+2NO
+8H+===
2NO↑+4H2O+3I2
解析:
选D。
OH-与HCO
反应生成CO
和H2O,二者不能大量共存,A错误;FeS可与强酸反应,所以离子方程式错误,B错误;HClO、Fe3+都具有强氧化性,可将SO
氧化为SO
,不能大量共存,C错误;四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+、I-、NO
发生氧化还原反应,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得离子方程式为6I-+2NO
+8H+===2NO↑+4H2O+3I2,D正确。
5.在室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使石蕊变蓝的溶液:
K+、Na+、CO
、OH-
B.加入铝粉产生气体的溶液:
Cu2+、Mg2+、HCO
、Cl-
C.使甲基橙变红的溶液:
K+、Fe2+、SO
、NO
D.1mol·L-1Al3+溶液中:
H+、Fe3+、NO
、HCO
解析:
选A。
A项,使石蕊变蓝的溶液应为碱性,各离子均能稳定存在,正确;B项,加入铝粉产生气体的溶液,可能为酸性或碱性,在酸性溶液中,HCO
不能稳定存在,在碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO
均不能稳定存在,错误;C项,使甲基橙变红的溶液应为酸性,H+、Fe2+、NO
因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D项,H+与HCO
不能大量共存,Al3+、Fe3+与HCO
因发生相互促进的水解反应也不能大量共存,错误。
6.(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是( )
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
解析:
选C。
丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
7.(2020·台州教学质量评估)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向水中通入氯气:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.二氧化锰与浓盐酸反应:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.金属钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
解析:
选D。
向水中通入Cl2的正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,离子方程式中用分子式表示,A项错误;MnO2与浓盐酸反应的正确离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,HCl为可溶性强电解质,应拆成离子形式,B项错误;向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水,正确的离子方程式为HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,选项中化学计量数的比例关系错误,C项错误;Na与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,D项正确。
8.(2020·聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3 下列有关该转化过程的叙述不正确的是( ) A.MFe2Ox表现了还原性 B.若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1,则x=3.5 C.在处理废气过程中,每处理含1molNO2的废气,将转移4NA个电子 D.SO2的还原性大于MFe2Ox 解析: 选D。 由信息可知,MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则氧化物为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,表现了还原性,A正确;MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox,若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1,根据氧元素守恒,则x=3.5,B正确;NO2转化为单质,N元素化合价降低4价,转移4个电子,则每处理含1molNO2的废气,将转移4NA个电子,C正确;MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质,则SO2为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,所以SO2的还原性小于MFe2Ox,D错误。 9.下列各组离子能大量共存的是( ) ①84消毒液的水溶液中: Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN溶液显红色的溶液: K+、NH 、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液: Fe3+、Al3+、SO 、K+ ④pH=2的溶液中: NH 、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中: K+、CH3COO-、HCO 、MnO A.②③B.①③ C.①⑤D.③④ 解析: 选D。 ①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO-,具有还原性的Fe2+易被氧化而不能大量存在;②加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,S2-与Fe3+易发生氧化还原反应而不能大量共存;③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H+和NO ,Fe3+、Al3+、SO 、K+能够大量共存;④pH=2的溶液显酸性,NH 、Na+、Cl-、Cu2+能够大量共存;⑤MnO 在溶液中呈紫红色,不能在无色溶液中存在。 10.(2020·西安模拟)已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10molB.11mol C.12molD.13mol 解析: 选B。 由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知,Cu(IO3)2中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0价,则Cu(IO3)2为氧化剂,所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol。 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 11.下列说法正确的是( ) A.还原性: Fe>Cu,则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时,阴极放电顺序为Cu2+、Fe3+ B.向含1molK2S的溶液中加入一定量的稀硝酸,若氧化产物S和SO 的物质的量之比为2∶3,此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数) C.根据强酸制弱酸原理,反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4不能发生 D.“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,转移1mol电子时生成0.5molAg2S 解析: 选BD。 氧化性: Fe3+>Cu2+,放电顺序应为Fe3+、Cu2+,A错误;1molK2S对应的氧化产物为0.4molS和0.6molSO ,转移电子的物质的量为0.4mol×2+0.6mol×8=5.6mol,即5.6NA,B正确;强酸制弱酸原理只适用于复分解反应,而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应,故可以发生,C错误;分析化合价可得关系式Ag2S~2e-,转移1mol电子时生成0.5molAg2S,D正确。 12. 水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是( ) A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1molO2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂 D.⑦中水做氧化剂,②中水做还原剂 解析: 选C。 H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A错误;①中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1molO2转移2mole-,⑦中2F2+2H2O===4HF+O2,生成1molO2转移4mole-,B错误;①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂,C正确;⑦中水做还原剂,②中水做氧化剂,D错误。 13.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。 从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: ①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑ 关于反应①②的说法正确的是( ) A.反应①②中的氧化剂分别为O2、Sb4O6 B.反应①中每生成3molFeS时,转移6mol电子 C.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强 D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 解析: 选AB。 反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变,氧化剂是O2,反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由+3价降低为0价,氧化剂是Sb4O6,A正确;反应①中化合价升高的元素只有铁元素,由0价升高为+2价,每生成3molFeS,转移电子为3mol×2=6mol,B正确;反应②中C是还原剂,Sb是还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,说明高温下C的还原性比Sb强,C错误;生成4molSb时,反应②中C是还原剂,需要6molC,需要1molSb4O6,反应①中Fe是还原剂,生成1molSb4O6,需要6molFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol∶6mol=1∶1,D错误。 14.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( ) 选项 实验 现象 离子方程式 A 向淀粉-KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 2H++2I-+O2===I2+H2O B 将氯水滴入含KSCN的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 2S2-+SO +6H+===3S↓+3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++SO ===BaSO4↓+H2O 解析: 选AD。 A项,得失电子不守恒、氧原子数不守恒,正确的离子方程式为4H++4I-+O2===2I2+2H2O;D项,Ba(OH)2与H2SO4完全反应后溶液呈中性,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO +2H+===BaSO4↓+2H2O。 15.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。 (已知: 室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2 溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O B.酸性: H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4有还原性,2MnO +5C2O +16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 解析: 选C。 A项,将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中,溶液褪色,可知草酸具有酸性,Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀,正确;B项,由实验②可知,向NaHCO3溶液中滴加草酸,有气泡生成,即生成CO2,说明草酸酸性比碳酸的强,正确;C项,草酸为弱电解质,在离子方程式中不能拆分,而应写成分子式,错误;D项,草酸分子结构中含2个羧基,与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质,正确。 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(13分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。 编号 ① ② ③ ④ 名称 绿矾 醋 苏打 酒精 主要 成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH 编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 铜导线 蔗糖 烧碱 铁锈 主要 成分 Cu C12H22O11 NaOH Fe2O3 (1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类: 属于盐的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是________。 (填编号) (2)写出②与⑦反应的离子方程式: __________________________________,少量盐酸与③反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化: ①先出现红褐色沉淀,原因是________________________________________________________________________。 ②随后沉淀溶解,溶液呈棕黄色,此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 ③最后溶液颜色加深,此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。 答案: Ⅰ. (1)①③ ①②③⑦⑧ ④⑥ (2)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O CO +H+===HCO Ⅱ.(3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉 ②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ③2Fe3++2I-===2Fe2++I2(4)①② 17.(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下: 向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 ________________________________________________________________________(写离子方程式)。 (2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 ________________________________________________________________________(写离子方程式)。 Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 (1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。 (1)生物硝化法: 在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH 表示,下同)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析: Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO 、NH 都能与OH-反应,滴加少量的氢氧化钠,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,若有沉淀生成,说明是HCO 与OH-反应生成碳酸根离子,反应的离子方程式为HCO +OH-===CO +H2O;若没有沉淀生成,说明NH 与OH-反应生成一水合氨,反应的离子方程式为NH +OH-===NH3·H2O。 Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO +H+===BaSO4↓+H2O;当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO +2H+===BaSO4↓+2H2O。 Ⅲ. (1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH 被氧气氧化为NO ,反应的离子方程式为NH +2O2 NO +H2O+2H+; (2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明I-被过氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。 答案: Ⅰ. (1)HCO +OH-===CO +H2O (2)NH +OH-===NH3·H2O Ⅱ. (1)Ba2++OH-+SO +H+===BaSO4↓+H2O (2)Ba2++2OH-+SO +2H+===BaSO4↓+2H2O Ⅲ. (1)NH +2O2 NO +H2O+2H+ (2)H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O 18.(12分)(2020·上海虹口区模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 实验记录如下: 实验操作 实验现象 ① 打开活塞a,滴加氯水,一段时间后关闭活塞a ________________________ ________________________ ② 吹入热空气一段时间后停止 A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色 ③ 打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙红色 完成下列填空: (1)在进行操作①时,A中的实验现象是________________________________________,有关反应的离子方程式是____________________。 (2)操作②吹入热空气的目的是____________。 B中产生白色沉淀的化学式是________。 (3)装置C的作用是________________________________________________________________________。 (4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱顺序为________________________________________________________________________。 (5)操作③开始时颜色无明显变化,可能的原因是________________________(写出一条即可)。 答案: (1)A中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (2)吹出单质Br2 BaSO4 (3)吸收尾气 (4)H2O2>Br2>H2SO3 (5)H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br-与
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