山西省中考适应性训练化学试题 答案和解析.docx
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山西省中考适应性训练化学试题答案和解析
【最新】6月山西省中考适应性训练化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.十九大报告提出,建设美丽中国,绿水青山就是金山银山,下列做法不符合这一精神的是
A.为了降低生产成本,进口国外废旧塑料垃圾,做儿童玩具生产的原料
B.为了响应阳泉市创建省级卫生城市的号召,卫青小朋友积极将路上的垃圾放入垃圾箱
C.为了减少尾气排放,优先发展公共交通
D.为了提高资源利用率,分类回收废弃物
2.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断,下列说法正确的是( )
A.镁离子(Mg2+)核内有10个质子
B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等
C.硫元素的相对原子质量为16
D.在化学反应中,硫原子容易得到2个电子
3.菠菜中含有草酸(化学式是H2C2O4),能与人体中的钙结合生成难溶于水的草酸钙沉积在身体中,易形成结石,所以一般先将菠菜放入开水焯一下,先去掉草酸。
下列说法错误的是
A.草酸属于有机物
B.草酸中氢、碳、氧元素的质量比是2:
2:
4
C.草酸在开水中溶解度较大,菠菜富含维生素
D.草酸中氧元素的质量分数约为71.1%
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是
A.
B.
C.
D.
5.合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义,下列化肥属于复合肥的是
A.NH4NO3B.KNO3C.CO(NH2)2D.K2SO4
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是
A.t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
7.物质的检验与除杂是重要的实验技能。
下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的
实验方法
A
鉴别纯棉线和合成纤维
观察颜色
B
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样,加熟石灰,研磨,嗅气味
C
除去O2中混有少量的CO2
通过足量NaOH的溶液,再通过足量浓H2SO4
D
除去粗盐中的泥沙
加足量的水溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
8.为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸,小赵做了以下实验,不合理的是()
A.步骤①B.步骤②C.步骤③D.步骤④
9.某化学反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.化学反应前后各原子的种类发生了改变
B.甲、乙、丙三种物质都属于单质
C.该反应属于分解反应
D.甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B.
实验室用一氧化碳还原氧化铁
C.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.
往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液,则物质X可能是稀盐酸或者水
二、填空题
11.下图是五种日常生活中常用的化工产品。
请回答下列问题:
(1)洁厕剂(图2)含有盐酸,盐酸中的阳离子是_____(填符号),洁厕剂与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应:
,对人体造成伤害。
下列说法正确的是_____(填字母序号)。
AX的化学式为NaCl
B对人体造成伤害的物质是氯气
C洁厕剂能用于清除水垢
DNaClO中氯的化合价为一1
(2)洗发液(图4)洗掉头发分泌的油脂,其原理是_____(填“乳化”或“溶解”)作用。
(3)还原铁粉常用于食品包装中(图5),使用后发现铁粉变为红色,该红色固体主要成分的化学式为_____。
12.同学们使用的学习用品中存在着很多化学知识,请你完成下列问题。
(1)2B铅笔较黑,可用于填涂机读答题卡。
黑色的铅笔芯由石墨制成,利用了下列性质中的_____。
A常温时化学性质稳定
B能导电
C深黑色的固体
D质地柔软
(2)橡皮擦由合成橡胶制成,可擦去铅笔笔迹,制作橡皮擦的材料属于_____材料。
(3)书本纸张大多使用木材制作,森林是地球之肺。
作为初中生,请你提出一条保护森林的措施:
_____。
13.四川凉山火灾中,30名扑火人员牺牲,火灾发生地是原始森林山谷,消防员到火场时候,山谷中已经浓烟滚滚,扑火行动中,受风力风向突变影响,突发林火爆燃,于谦同学探究发生的原因,山谷中浓烟滚滚说明_____,山谷在客观上形成了相对封闭的空间,当热空气上行,风向突变,客观上向火场补充了大量的_____,所以才引起了爆燃。
14.质疑和反思精神是重要的科学精神。
(1)郭子仪同学在研究燃烧条件时候,某些参考资料上讲:
吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下,他对此表示怀疑,就试着用电吹风的热风去吹蜡烛,结果蜡烛也熄灭了,于是他认为吹灭蜡烛时候,灭火原理主要是_____,而不是降低温度到着火点以下。
(2)郭子仪同学学习方程式的意义知道:
的意义有:
①每2个水分子反应生成了2个氢分子和1个氧分子。
②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
可以得出每32份质量的氧气中如果有N个氧分子,那么36份质量的水中就有_____个水分子,每4份质量的氢气中就有_____个氢分子。
这样就实现了宏观质量和微观微粒数量的有机统一。
三、科普阅读题
15.阅读下列科普短文并回答问题:
纯碱的用途非常广泛。
纯碱工业始创于18世纪,西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。
一些专家想探索此项技术的秘密,均以失败告终。
1943年,我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低,制碱成本高,废液、废渣污染环境和难以处理等不足,发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理
第一步:
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2:
CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验),能够吸收大量CO2气体。
第二步:
碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步:
在5℃~10℃时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
向时液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是:
①增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。
联合法综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染。
NH3、CO2都来自于合成氨工艺:
这样NH4Cl就成为另一产品化肥。
综合利用原料、降低成本、减少环境污染,NaCl利用率达96%。
第四步:
加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
44.1
59.2
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
阅读短文,回答下列问题:
(1)写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后,溶液中大量存在的离子有_____。
(3)第二步的复分解反应发生时,常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体,碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
(4)写出侯氏制碱法的一个优点_____。
(5)循环利用的物质是_____。
(6)侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。
(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,_____。
四、推断题
16.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
已知A是单质;C是红色固体;E是水溶液可使酚酞溶液变为红色的盐。
图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:
E_____。
(2)写出由C到A的方程式_____。
(3)D和A反应发生的原因是_____。
D和B反应的微观实质是_____。
五、实验题
17.下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。
(1)实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。
该气体的收集装置为_____,判断该气体收集满的方法是_____。
(2)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液成弱碱性。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气,同时生成氯化钙和水。
制取氨气化学方程式_____,选用的发生装置为_____,原因是_____,收集装置应选用_____,气体应从_____(填a或b)端进入。
六、科学探究题
18.阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体,对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣,于是阳明同学作出以下猜想,并进行如下实验探究。
[提出问题]这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?
[作出猜想]
猜想1:
只含NaOH猜想2:
只含Na2CO3猜想3:
_____。
[讨论交流]NaOH可能变质的原因是_____(用化学方程式表示)。
[实验探究]
(1)取少量样品于试管中,加入_____,有气泡产生,说明猜想一不成立。
(2)进一步探究过程如下:
根据上述探究过程回答:
①操作a为_____;
②加入过量的BaCl2溶液的作用是_____;
③阳明同学说还可用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液,你认为_____(填“行”或“不行”),原因是_____。
④检验猜想3成立,还可以选用的试剂是_____(指示剂除外)。
七、计算题
19.实验室长期存放的药品品质会发生改变。
为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,张之洞同学先在烧杯中加入40g20%的氢氧化钠溶液,再逐渐加入该盐酸,在滴加过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系(如图)。
(1)若盐酸的品质发生了改变,是因为_____;
(2)请依据如图测定的结果,计算该盐酸的实际质量分数_____(计算结果保留到0.1%)。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、进口国外废旧塑料垃圾,会造成“白色污染”,故选项A不正确;
B、垃圾投入垃圾箱,便于垃圾回收处理,故选项B正确;
C、发展公共交通,避免私家车出行,减少汽车尾气污染空气,故选项C正确;
D、废弃物分类回收,可以节约资源,故选项D正确。
故选:
A。
2.D
【详解】
A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子,质子不发生变化,仍为十二个质子,选项错误;B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构,最外层电子数均为8,选项错误;C、硫元素相对原子质量为32,选项错误;D、硫原子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构,选项正确。
故本题选D。
3.B
【详解】
A、草酸(化学式是H2C2O4)中含有碳元素,是有机化合物,故选项A正确;
B、草酸(化学式是H2C2O4)中氢、碳、氧元素的质量比=(1×2):
(12×2):
(16×4)=1:
12:
32,故选项B不正确;
C、菠菜中含有草酸(化学式是H2C2O4),先将菠菜放入开水焯一下,去掉草酸,说明草酸在开水中溶解度较大,菠菜是蔬菜,富含维生素,故选项C正确;
D、草酸(化学式是H2C2O4)中氧元素的质量分数=
,故选项D正确。
故选:
B。
【点睛】
本题考查的是化学式中,有关相对分子质量的计算,涉及原子个数比、元素的质量比、相对分子质量的计算、化合物中某元素质量分数的计算。
4.B
【解析】
用托盘天平称量氯化钠固体应左物右码,B项放反了,故错。
5.B
【分析】
复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【详解】
A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素,它是氮肥,故选项A不符合题意;
B、在KNO3中含有K、N两种营养元素,是复合肥,故选项B符合题意;
C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素,是氮肥,故选项C不符合题意;
D、在K2SO4中只含有K一种营养元素,是钾肥,故选项D不符合题意。
故选:
B。
【点睛】
本题考查的是常见化学肥料的区别,知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同,便可解答。
6.C
【详解】
A、t1℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶液的状态没有确定,无法比较溶液中所含溶质的多少,故选项A不正确;
B、t2℃时,丙的溶解度是30g,也就是在t2℃时100g水中溶解30g丙达到饱和状态,50g水中最多能溶解15g丙达到饱和状态,形成65g饱和溶液;故选项B不正确;
C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取的方法有:
①恒温蒸发溶剂;②加溶质;故选项C正确;
D、将t3℃时,甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小;t3℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,根据在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是:
溶质的质量分数=
,t3℃时,甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙;将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃,丙没有晶体析出,溶质的质量分数不变,甲、乙有晶体析出,但在t2℃时仍然是饱和溶液,甲、乙的溶质质量分数=
,但t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度,t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2,所得溶液质量分数由大到小排序是乙>甲>丙,故选项D不正确。
故选:
C。
【点睛】
本题考查的是一定温度下,饱和溶液的概念、固体溶解度的概念;一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
7.A
【详解】
A、纯棉线和合成纤维都是白色的,要鉴别纯棉线和合成纤维,不能通过观察颜色的方法区别,故选项A不正确;
B、鉴别化肥NH4Cl和KCl,加入熟石灰,研磨,有氨味的是氯化铵,无氨味的是氯化钾,故选项B正确;
C、除去O2中混有少量的CO2,把混合气体通过足量的NaOH溶液,二氧化碳与氢氧化钠反应,再把气体通过足量浓H2SO4吸收水分,得到氧气,故选项C正确;
D、除去粗盐中的泥沙,粗盐中的食盐能溶于水,泥沙不溶于水,在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到食盐,故选项D正确。
故选:
A。
8.C
【详解】
二氧化碳与水生成碳酸,能使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞变色;加热时碳酸分解,石蕊试液由红色变成紫色,所以实验中不合理的步骤是步骤3,故选C。
9.C
【分析】
根据反应的微观示意图可得,该反应的化学方程式是
。
【详解】
A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变,故选项A不正确;
B、该反应中甲是混合物,乙、丙是单质,故选项B不正确;
C、该反应是一种物质反应生成两种物质,是分解反应,故选项C正确;
D、甲、乙、丙三种物质中,甲是氧化物,丙是单质,故选项D不正确。
故选:
C。
10.C
【详解】
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,开始加入碳酸钾与盐酸反应,没有沉淀生成,当盐酸反应完后,继续滴加碳酸钾溶液,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故选项A不正确;
B、实验室用一氧化碳还原氧化铁,横坐标是一氧化碳的质量,纵坐标是固体的质量,随着反应的进行,消耗的一氧化碳质量增加,固体氧化铁的质量不断减少,当氧化铁完全反应后,固体质量不再减少但不为0,故选项B不正确;
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,横坐标是时间,纵坐标是二氧化锰的质量,在这个反应里,二氧化锰是催化剂,催化剂在反应前后,质量不变,故选项C正确;
D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液,横坐标是x溶液的质量,纵坐标是pH,随着x质量的增加,溶液的pH不断减小,一直减小到溶液的pH小于7,所以物质x是酸,不可能是水,故选项D不正确。
故选:
C。
11.H+A、B、C乳化Fe2O3
【详解】
(1)洁厕剂中含有盐酸,盐酸在水中可以解离出氢离子(H+)和氯离子(Cl-),其中阳离子是H+,洁厕剂与“84”消毒液混合会发生反应:
,在该反应中,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数不变,反应前有:
氢原子2个、氯原子3个、钠原子1个、氧原子1个;反应后有:
氢原子2个、氧原子1个、氯原子2个,X中含有钠原子1个、氯原子1个,X的化学式是:
NaCl;
A、X的化学式是NaCl,该说法正确;
B、生成物中有氯化钠、水和氯气,氯化钠和水对人体无害,对人体造成伤害的是氯气,该说法正确;
C、洁厕剂中含有氢离子,水垢的主要成分是碳酸钙,能用洁厕剂清除水垢,该说法正确;
D、NaClO中钠显+1价,氧显-2价,根据正负化合价的代数和为零得,氯的化合价为+1价,该说法不正确。
故选:
A、B、C。
(2)洗发液洗掉头发分泌的油脂,是利用了洗发液具有乳化作用;
故填:
乳化。
(3)还原铁粉常用于食品包装中,使用后发现铁粉变为红色,是铁粉与氧气、水反应生成氧化铁,它的化学式是Fe2O3;
故填:
Fe2O3。
12.A、C、D合成节约用纸(合理即可)
【详解】
(1)2B铅笔较黑,可用于填涂机读答题卡。
黑色的铅笔芯用石墨制成,因为石墨具有①常温时,化学性质稳定;②石墨是深黑色的固体;③石墨是最软的矿物之一。
故选:
A、C、D。
(2)橡皮擦由合成橡胶制成,合成橡胶是有机合成材料;
故填:
合成。
(3)保护森林的措施有:
①植树造林;②退耕还林;③严禁乱砍乱伐;④节约用纸等;
故填:
节约用纸(合理即可)。
13.山谷中的可燃物温度已经接近其着火点氧气
【详解】
四川凉山火灾中,30名扑火人员牺牲,火灾发生地是原始森林山谷,消防员到火场时候,山谷中已经浓烟滚滚,于谦同学探究发生的原因,山谷中浓烟滚滚表明山谷中可燃物的温度已经接近其着火点,山谷在客观上形成了相对封闭的空间,当热空气上行,风向突变,向火场补充了大量的氧气,才引起了爆燃;
故填:
山谷中的可燃物温度已经接近其着火点氧气。
【点睛】
本题考查的是物质燃烧的条件:
可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,三者缺一不可。
14.清除可燃物2N2N
【详解】
(1)郭子仪同学在研究燃烧条件时候,某些参考资料上讲:
吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下,他对此表示怀疑,就试着用电吹风的热风去吹蜡烛,结果蜡烛也熄灭了,用电吹风的热风去吹蜡烛,把石蜡蒸发形成的石蜡蒸气吹走,蜡烛熄灭,他得出的灭火原理主要是清除可燃物,而不是降低温度到着火点以下;
故填:
清除可燃物。
(2)郭子仪同学学习方程式的意义知道:
的意义有:
①每2个水分子反应生成了2个氢分子和1个氧分子。
②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比是2:
2:
1,每32份质量的氧气中如果有N个氧分子,那么36份质量的水中2N个水分子,每4份质量的氢气中就有2N个氢分子;
故填:
2N2N。
15.
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-NaHCO3溶解度最小,最易形成饱和溶液而析出晶体绿色、环保、无污染、原材料利用率高(填一个即可)二氧化碳、饱和食盐水置换反应先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有
【详解】
(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,反应的化学反应方程式是
。
故填:
。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后,氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,溶液中有氯化钠、碳酸氢铵,含有的离子是:
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-;
故填:
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。
(3)第二步发生复分解反应时,常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体,从表中所给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小,所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出;
故填:
NaHCO3溶解度最小,最易形成饱和溶液而析出晶体。
(4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高;
故填:
绿色、环保、无污染、原材料利用率高(合理即可)。
(5)从流程图可以得到,二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有,所以循环利用的物质是二氧化碳、饱和食盐水;
故填:
二氧化碳、饱和食盐水。
(6)侯氏制碱法中,二氧化碳与水反应生成碳酸,是化合反应;氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应;碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应,没有涉及的化学反应类型是置换反应;
故填:
置换反应。
(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,也就是检验溶液中是否含有氯离子,可取少量试样溶于水后,先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有;
故填:
先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有。
16.Na2CO3或K2CO3
金属活动性顺序中铁在氢的前面氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【分析】
因为E的水溶液可使酚酞溶液变为红色的盐,所以E是碳酸钠或碳酸钾(Na2CO3或K2CO3),E(Na2CO3或K2CO3)是盐,根据盐的化学性质①盐能与酸反应,②盐与碱反应;③盐与盐反应;④盐溶液与金属反应;根据图示,E碳酸钠(Na2CO3或K2CO3)能与D反应,又能转化为B;D能与单质A反应,还能与C反应,所以D是酸(盐酸或稀硫酸),A是位于氢前面的金属单质,C(红色固体)能转化为A,所以A是铁(Fe),C是氧化铁(Fe2O3),C(红色固体)能转化为A的化学方程式是
,A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,A是单质,C是氧化物,D是酸,E是盐,则B是碱。
【详解】
(1)由分析可知:
E是碳酸钠或碳酸钾,它的化学式是Na2CO3或K2CO3;
故填:
Na2CO3或K2CO3。
(2)由C到A的是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式是
;
故填:
。
(3)D是酸,A是活泼金属,它们能反应是因为铁在金属活动性顺序里位于氢的前面;D是酸,B是碱,酸与碱发生中和反应,反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子;
故填:
金属活动性顺序中铁在氢的前面氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
17.
(合理均可)D(与上一空对应)把燃着的木条放到集气瓶口,若燃着的木条熄灭,表明气体已满
A固体与固体在加热条件下反应制取气体Ea
【详解】
(1)B装置是固体与液体反应制取气体的发生装置,实验室可以用这套装置制取二氧化碳,反应的化学方程式是
;二氧化碳能溶于水且能与水反应,不能采用排水法收集,但二氧化碳的密度大于空气的密度,可以用向上排空气法(D)收集,收集气体时,把燃着的木条放到集气瓶口,若燃着的木条熄灭,表明气体已满。
故填:
D把燃着的木条放到集气瓶口,若燃着的木条熄灭,表明气体已满。
(2)实验室加热氯化铵和熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水,反应的化学方程式是
;该反应是固体与固体在加热条件下反应制取气体,可选用的发生装置是A,氨气极易溶于水,不能用排水法收集,但氨气的密度比空气小,可以采用向
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