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河南省洛阳市学年高二化学上册期中考试题
河南省洛阳市伊滨区一中2018-2019学年高二(上)期中化学试卷
一、选择题(每题有一个选项是正确的.60分)
1.下列说法不正确的是( )
A.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
B.当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的
C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和
D.对于一个化学反应,无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,反应的焓变是一样的
2.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△2
△H1△H2关系正确的是( )
A.△H1<△H2B.△H1=△H2C.△H1>△H2D.无法确定
3.科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的.已知在25℃,105Pa时,1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol,下列说法或方程式正确的是( )
A.在相同条件下,C(石墨,s)+CO2(g)═2CO(g),△H=+172.5kJ/mol
B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJ
C.2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g),△H=﹣110.5kJ/mol
D.已知金刚石不如石墨稳定,则石墨转变为金刚石需要放热
4.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ•mol﹣1(中和热)
C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8kJ•mol﹣1(反应热)
D.2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ•mol﹣1(反应热)
5.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是( )
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定
6.下列说法或表示法正确的是( )
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:
S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol
7.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A.H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H1B.C(s)+O2(g)═CO(g)△H2
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3D.H2S(g)+
O2(g)═S(s)+H2O(l)△H4
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
9.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,同一反应速率若分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol•L﹣1•min﹣1)来表示,则正确关系是( )
A.
v(NH3)=v(O2)B.
v(O2)=v(H2O)C.
v(NH3)=v(H2O)D.
v(O2)=v(NO)
10.在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表示( )
A.X的浓度的减少B.Y物质的量的减少
C.Z的浓度的增加D.X物质的量的减少
11.某温度下,反应2N2O5⇌4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.0408mol/L.经1min后,c(N2O5)=0.030mol/L.则该反应的反应速率为( )
A.v(N2O5)=1.8×10﹣4mol/(L•s)B.v(N2O5)=1.08×10﹣2mol/(L•s)
C.v(NO2)=1.8×104mol/(L•s)D.v(O2)=1.8×104mol/(L•s)
12.在密闭容器中进行反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol•L﹣1B.Y2为0.4mol•L﹣1
C.X2为0.2mol•L﹣1D.Z为0.4mol•L﹣1
13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol•(L•min)﹣1,则n的值为( )
A.4B.3C.2D.1
14.在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H>0,若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1,所需反应时间应( )
A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
15.100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠固体B.碳酸钠溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体
16.反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )
A.v(O2)=0.01mol•(L•s)﹣1B.v(NO)=0.008mol•(L•s)﹣1
C.v(H2O)=0.003mol•(L•s)﹣1D.v(NH3)=0.003mol•(L•s)﹣1
17.下列说法正确的是( )
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子百分数是个定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
18.在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=﹣197kJ•mol﹣1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是( )
A.生成SO32molB.SO2和SO3共2mol
C.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol
19.对于一定条件下.在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应:
NO2+CO=NO+CO2.下列说法中不正确的是( )
A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量
B.从开始反应至达到平衡状态,容器内压强始终保持不变
C.达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等
D.达到平衡时,NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和
20.可逆反应:
2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
二、非选择题,共40分
21.(14分)“西气东输”是西部大开发的重点工程,这里的“气”指天然气,其主要成分为甲烷.
(1)工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为1:
1.已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣572kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol
若不考虑水煤气中其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水煤气的体积比约为 ,它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为 .以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点之一是 .
(2)某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+
O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H1=﹣36kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为 ;求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比为 .
22.(12分)写出298K时,下列反应的热化学方程式:
(1)3mo1NO2(g)与lmo1H2O
(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ.
(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s),放热24.8kJ.
(3)1mo1HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ.
23.(6分)对于反应3X(g)+Y(s)═Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:
(2)等容冲入惰气:
(3)增大容器容积:
(4)等压冲入惰气:
(5)加入Y:
(6)压缩体积:
.
24.(8分)根据如图填空.
(1)反应物是 ,生成物是 .
(2)在2min内A、B、C三者的反应速率值各是 .
(3)该反应的化学方程式是 .
河南省洛阳市伊滨区一中2018-2019学年高二(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题有一个选项是正确的.60分)
1.下列说法不正确的是( )
A.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
B.当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的
C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和
D.对于一个化学反应,无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,反应的焓变是一样的
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、焓值与物质的状态有关;
B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关;
C、焓变决定于反应物和生成物的能量差;
D、根据盖斯定律判断,反应物和生成物的焓一定,和变化过程无关.
【解答】解:
A、焓值与物质的状态有关,所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的,故A正确;
B、反应的焓变只与始态与终态有关,则当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是相同的,故B错误.
C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差,和反应过程无关,故B正确;
D、反应热与反应的始末状态有关,与反应途径无关,故D正确;
故选B.
【点评】本题是对化学变化与能量的考查,主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查,题目难度不大.
2.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△2
△H1△H2关系正确的是( )
A.△H1<△H2B.△H1=△H2C.△H1>△H2D.无法确定
【考点】反应热的大小比较.
【分析】根据盖斯定律的实质应用判断,可以利用题干所给反应和热量变化,合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断.
【解答】解:
①4P(白)+5O2═2P2O5△H1;
②4P(红)+5O2=2P2O5△H2,
①﹣②得到4P(白)=4P(红)△H=△H1﹣△H2,
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,所以△H1﹣△H2<0;
△H1<△H2,
故选A.
【点评】本题考查了反应的热效应的计算应用,关键是盖斯定律的含义和实际应用.
3.科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的.已知在25℃,105Pa时,1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol,下列说法或方程式正确的是( )
A.在相同条件下,C(石墨,s)+CO2(g)═2CO(g),△H=+172.5kJ/mol
B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJ
C.2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g),△H=﹣110.5kJ/mol
D.已知金刚石不如石墨稳定,则石墨转变为金刚石需要放热
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律,进行方程式叠加,构造出目标反应式;
B、1mol石墨不完全燃烧,无法计算生成CO2和CO各自物质的量,无法计算具体反应热;
C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律,进行方程式叠加,构造出目标反应式;
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,可知金刚石的能量比石墨能量高,根据能量守恒判断.
【解答】解:
A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol,
则热化学方程式为
(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol;
一氧化碳燃烧的热化学方程式为
(2)CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283.0kJ/mol;
根据盖斯定律,
(1)﹣
(2)×2得C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g);△H=+172.5kJ•mol﹣11,故A正确;
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO,无法计算生成CO2和CO各自物质的量,无法计算具体反应热,故B错误;
C、热化学方程式为
(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol;
一氧化碳燃烧的热化学方程式为
(2)CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283.0kJ/mol;
根据盖斯定律,
(1)﹣
(2)得C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g);△H=﹣110.5kJ•mol﹣1,
即2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);△H=﹣221kJ•mol﹣1,故C错误;
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,根据能量守恒,可知金刚石的能量比石墨能量高,所以石墨转变为金刚石需要吸热,故D错误;
故选:
A.
【点评】主要考查盖斯定律,热化学方程式书写等,难度中等,关键在于根据已知反应构造目标反应式.注意:
(1)当反应式乘以或除以某数时,△H也应乘以或除以某数.
(2)反应式进行加减运算时,△H也同样要进行加减运算,且要带“+”、“﹣”符号,即把△H看作一个整体进行运算.
4.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ•mol﹣1(中和热)
C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8kJ•mol﹣1(反应热)
D.2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ•mol﹣1(反应热)
【考点】热化学方程式.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量;
C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应;
D、选项中物质聚集状态未标注,物质状态不同反应热不同;
【解答】解:
A、燃烧热应为:
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1(燃烧热),故A错误;
B、中和热应为:
NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ•mol﹣1(中和热),故B错误;
C、S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8kJ•mol﹣1(反应热),反应放热,符合熔融化学方程式书写原则,故C正确;
D、物质状态不同反应热不同,为标注物质聚集状态,不符合热化学方程式书写要求,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断,热化学方程式书写方法,题目较简单.
5.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是( )
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定
【考点】化学平衡建立的过程.
【专题】化学平衡专题.
【分析】反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断.
A、开始时反应物浓度最大,生成物为0;
B、化学平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应没有停止;
C、化学平衡状态时,正逆反应速率相等,而且保持不变;
D、开始时逆反应速率为0,随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,平衡时正逆反应速率相等.
【解答】解:
A、开始时反应物浓度最大,生成物为0,所以正反应速率最大,逆反应速率为零,故A正确;
B、化学平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应没有停止,所以反应速率不为零,故B错误;
C、随着反应的进行,正反应速率减小,逆反应速率逐渐增大,化学平衡状态时,正逆反应速率相等,而且保持不变,故C正确;
D、开始时逆反应速率为0,随着反应的进行,正反应速率减小,逆反应速率逐渐增大,平衡时正逆反应速率相等,最后保持恒定,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断,难度不大,注意化学平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于0,且必须是同一物质的正逆反应速率相等.
6.下列说法或表示法正确的是( )
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:
S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的;
B、有的放热反应也是需要加热的;
C、根据热化学方程式的意义来回答;
D、根据热化学方程式的书写方法来回答.
【解答】解:
A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的,所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,后者放出热量多,故A错误;
B、铝热反应需要高温下才能发生,但是它是放热反应,故B错误;
C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol,与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ,故C正确;
D、1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:
S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=﹣297.3kJ/mol,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识,属于综合知识的考查,难度不大.
7.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A.H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H1B.C(s)+O2(g)═CO(g)△H2
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3D.H2S(g)+
O2(g)═S(s)+H2O(l)△H4
【考点】燃烧热.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据燃烧热的定义分析,燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量.
【解答】解:
A.生成气态水不是最稳定状态,应为液态水,故A错误;
B.应生成CO2,不是燃烧热,故B错误;
C.符合燃烧热的定义,故C正确;
D.不是生成的稳定的氧化物,应生成SO2,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查燃烧热的概念,题目难度不大,注意生成稳定的氧化物的特征.
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A.强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量,是中和热,注意只生成水;
B.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,反应热与方程式的计量数成正比放出反写时,反应热的符号相反;
C.反应是吸热还是放热反应与反应条件无关;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,有些放热反应必须在加热条件下才能进行;
D.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,应生成液态水.
【解答】解:
A.强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热,HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,生成沉淀也要放热,则H2SO4和Ba(OH)2的反应放出的热量大于2×57.3kJ,则△H<2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1,故A错误;
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=2×(﹣283.0)
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