人教版春秋版中考一模化学试题I卷.docx
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人教版春秋版中考一模化学试题I卷
人教版2020年(春秋版)中考一模化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释错误的是:
()
序号
宏观现象
微观解释
A
氮气加压变成液氮
分子的间隔变小
B
空气受热膨胀
分子的体积变大
C
非吸烟者也会受到二手烟的危害
分子在不断地运动
D
不同的花儿有不同的香味
不同的分子性质不同
A.A
B.B
C.C
D.D
2.在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.反应结束后稀硫酸都没有剩余
B.A表示镁和稀硫酸发生反应
C.反应结束后消耗的两种金属质量相等
D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7
3.除去物质中的少量杂质,下列方法正确的是()
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
氮气
氧气
通过灼热的炭粉
B
二氧化锰
氯化钾
加入适量的水溶解、过量、蒸发
C
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
D
氯化钠溶液
氯化铜
加入过量的氢氧化钠溶液,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
4.一带一路国际合作高峰论坛在北京召开,古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。
下列古代成产工艺中主要体现物理变化的是
A.烧制瓷器
B.冶炼生铁
C.纺纱织布
D.粮食酿酒
5.下列图象与实验表述不一致的是()
A.
取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验
B.
向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量
C.
镁带在密闭容器中燃烧
D.
用氯酸钾固体制取氧气
6.化学学习让我们有很多收获,下列归纳总结正确的是
A.鉴别方法
B.实验现象
①NH4NO3和(NH4)2SO4固体:
加熟石灰混合研磨后闻气味
②检验铜、铁、银的活动性:
三种金属分别放入FeCl2溶液
①肥皂水滴入硬水中,产生的泡沫较少,浮渣较多
②生锈的铁钉浸泡在足量的稀盐酸中。
铁锈会消失,一段时间后有气泡产生
C.反应原理不同
D.化学式排序
①盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜
②用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁,墙壁反而更潮湿
①溶液pH由大到小:
HCl、NaCl、Na2CO3
②硫元素质量分数由高到低:
Na2S、Na2SO3、Na2SO4
A.A B.B C.C D.D
7.下列关于元素与人体健康关系的叙述中,错误的是
A.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
B.缺铁会引起贫血
C.缺锌会引起生长迟缓、发育不良
D.缺碘易患坏血病
8.下列做法可以达到预期目的是()
A.在火炉旁放一盆水,防止煤气中毒
B.向食品袋中充入氮气,延长食品的保质期
C.做测定空气中氧气含量的实验时,用木炭代替红磷
D.实验室制CO2时,用稀硫酸代替稀盐酸和石灰石(大理石)反应
9.下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.50℃时,分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B.若甲中混有少量的乙,最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C.将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,析出晶体最多的是甲
D.向100g50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,可能是因为甲物质溶于水显著放热
10.下列反应在一定条件下都能发生,属于置换反应的是
A.CO+CuO=Cu+CO2
B.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
11.对下列现象或事实的微观解释中,正确的是()
A.蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子消失
B.金刚石坚硬,石墨很软﹣﹣构成二者的原子不同
C.氧气可被压缩进钢瓶中﹣﹣压强增大,分子体积变小
D.湿衣服在太阳下干得快﹣﹣温度升高,分子运动速率加快
12.下列现象符合质量守恒定律的是 ()
A.纸张在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸张的质量小
B.5g蔗糖溶于95g水中,总质量为100g
C.10g水受热变成10g水蒸气
D.50mL氢气在50mL氯气中恰好完全燃烧,生成100mL氯化氢气体
13.从分子的角度解释“热胀冷缩”现象,下列说法正确的是()
A.分子遇热体积变大,遇冷体积变小
B.分子遇热间隔变大,遇冷间隔变小
C.分子遇热不断运动,遇冷静止不动
D.分子遇热数目增多,遇冷数目减少
14.初中化学中几个有趣又富有科学价值的实验如下所示,下列结论错误的是
选项
A
B
C
D
实
验
现
象
紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红
带火星的木条
伸入氧气中复燃
有白烟产生,
有水进入集气瓶
燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
结
论
使石蕊变红的是
二氧化碳
氧气浓度越大,
燃烧越剧烈
氧气约占空气体积的五分之一
二氧化碳密度比空气大、不可燃、不助燃
A.A
B.B
C.C
D.D
15.下列是化合反应的是()
A.C+O2
CO2
B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.CH4+2O2
CO2+2H2O
D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
16.如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中,溶液pH变化的曲线图。
下列有关该实验事实的说法错误的是()
A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.该实验说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱,溶液的pH会发生较大的变化
C.C点时的溶液能使酚酞试液变红
D.A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质
17.微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。
在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示,下列有关锆的说法正确的是
A.属于非金属元素
B.原子序数为40
C.相对原子质量是91.22g
D.原子核内中子数为40
18.下列反应属于化合反应的是
A.电解水
B.蜡烛的燃烧
C.红磷燃烧
D.实验室用过氧化氢溶液制氧气
19.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类中不正确的是()
A.硫酸铜、食盐、碳酸钙——盐
B.硫酸铵、硝酸铵、尿素——氮肥
C.烧碱、纯碱、氢氧化铁——碱
D.干冰、水、氧化铜——氧化物
20.除去以下四种物质中的少量杂质,可选用的试剂及操作方法如表所示,其中正确的是()
选项
物质
杂质
可选用的试剂及操作方法
A
Cu
CuO
加适量水,搅拌,过滤
B
NaCl
CaCO3
溶解,加稀盐酸、过滤,洗涤,干燥
C
KOH
K2CO3
溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发
D
CaCO3
KNO3
加适量盐酸,蒸发
A.A
B.B
C.C
D.D
二、填空题
21.选择合适的序号填写:
A.物理变化
B.化学变化
C.物理性质
D.化学性质
(1)稀有气体在通电时会发出有色的光 (_______)
(2)煤、汽油、液化气等可燃物都能在空气中燃烧 (_______)
(3)潮湿的衣服在太阳下晒干(_______)
(4)铁制品放在潮湿的空气中生锈了 (_______)
22.柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是____________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是____、_______。
(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是________。
若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为__________。
23.请按要求填空:
(1)盐城是新四军重建军部旧址,在城区矗立着一座铜制新四军战士雕像,铜像因年代久远其表面有斑驳的铜绿,铜绿[Cu2(OH)2CO3]主要是铜与空气中的________、________、________等物质反应所致。
(2)下列措施有利于保护海洋水体环境的是________(填序号)。
A.工业废水经处理,达标后再排放
B.靠海边建化工厂,便于污水排放
C.渔民的生活垃圾集中处理,不能直接扔进海里
D.合理发展海洋经济,走绿色发展之路
(3)盐城拥有全国最大的生态湿地资源,湿地中的植物通过________作用,对缓解温室效应有极大的帮助;
(4)海水中含有氯化钠,它是由________和________构成的(填粒子符号)。
24.普通干电池在生活中的用途很广,其构造示意图如右图。
回答下列问题:
(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。
(2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。
(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。
①分离回收铜帽,经净化处理后放入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是 。
②滤液a中溶质的化学式是 。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气,反应的化学方程式是 。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料,请简易鉴别氯化铵和尿素 。
25.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)人们常说:
①高原缺氧②生理盐水③胃酸过多④发酵粉中的小苏打。
请用化学符号表示:
①中的“氧”_______;②中的“盐”________;③中的“酸”________;④中的“小苏打”_______。
(2)下图是几种常见的清洁剂,请按要求写出相应的化学方程式:
①“彩漂液”的有效成分为过氧化氢,长期存放会因分解而失效:
_________________;
②“洁厕灵”的有效成分为盐酸,不小心滴到大理石地面上,发现有气泡产生:
______________;
③“管道通”的有效成分为氢氧化钠,它不能与“洁厕灵”混合使用,其原因是:
__________;
④“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO),与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气(Cl2),以及氯化钠溶液:
________________________。
三、实验题
26.如图是实验室制备气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)B、C装置中出现的相同的实验仪器是_______________。
(2)若用A装置制取氧气,则相应的化学反应方程式为_______________。
(3)甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置,你认为用C装置代替B装置的优点是_______________;C中多孔隔板合适的位置是______________处(选填“a”或“b”),不适宜用作多孔隔板的材料是______________(选填编号)。
①铜片
②塑料
③铁
④石墨
(4)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,常用来漂白纸浆、毛、丝等。
二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。
实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫,其反应原理是
。
实验室制取SO2气体的发生装置可选择______________,若用E、F组合作为收集装置,则制取一瓶SO2,导管口的连接顺序为______________,装置F的作用是______________。
四、简答题
27.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,如图所示,回答下列问题:
(1)P点的含义_____;
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____;
(3)当乙中混有少量甲时,可采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
五、推断题
28.A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C在常温下均为液体且组成元素相同;E在常温下为气体,能使澄清石灰水变浑浊;反应①中出现火星四射现象)。
它们之间存在如图所示的转化关系(图中“
”表示转化关系,其中的反应条件已略去).
请回答下列问题:
(1)B的化学式为___________,E的化学式为___________
(2)请写出下列变化的符号表达式,并注明基本反应类型
①_______ ________________
②_____________ _______________
六、科学探究题
29.碱式碳酸铜是一种绿色的固体,受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水。
这种黑色固体的成分是什么呢?
亮亮与同学们进行以下探究:
(猜想)该黑色固体可能是氧化铜,也可能是氧化铜和炭的混合物。
(设计与实验)
实验步骤
实验现象
结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体,放入试管中,加入足量的稀硫酸,微热
黑色固体完全消失,溶液变______
此黑色固体是氧化铜。
该反应的化学方程式为_____
接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜。
(1)要制得纯净的氢气,小明应选用的药品是______。
A铁和稀硫酸 B锌和浓盐酸 C镁和稀硫酸 D锌和稀硫酸
(2)实验开始时,应先_____,然后再加热。
(3)实验结束后,小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣,该红色物质一定是单质铜吗?
查阅有关资料获知:
氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜()
,氧化亚铜也呈红色,且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
为此,小方同学又做了两次实验,第一次称取
氧化铜进行实验,得到了
红色物质;第二次同样用
氧化铜进行实验,得到了
红色物质。
①小方通过对所得实验数据进行计算分析后得知第二次实验得到的红色物质全部是铜,第一次得到的红色物质除铜外,还含有氧化亚铜。
小方的分析依据是_____。
②随后,他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性。
其验证方法是(简要写出操作现象、结论)_____。
③从上述实验中,小方获得以下结论:
在氢气还原氧化铜实验中,若还原不充分,会得到红色氧化亚铜,请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式_____。
七、计算题
30.纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠,实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们称取11g样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸64.7g,烧杯中没有残留物,称得反应后溶液的质量为71.3g。
(1)生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。
(写出计算过程)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
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