学年湖南省醴陵二中醴陵四中高二上期中化学卷.docx
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学年湖南省醴陵二中醴陵四中高二上期中化学卷
【最新】湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上期中化学卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列反应属于吸热反应的是()
A.炭燃烧生成一氧化碳B.中和反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
2.在下列各说法中,正确的是()
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热
C.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
3.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,其过程表示为:
CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)热效应为△H1;将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,其过程表示为:
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是()
A.△H1<△H3B.△H2>△H3
C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
4.将1molX、3molY充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g);ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是
A.升高温度,X的体积分数减小
B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
5.反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
据此可判断( )
①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<b
A.①③B.①④C.②③D.②④
6.在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的
,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是()
A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高D.C的体积分数增加
7.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)
C.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L。
8.下列电离方程式不正确的是()
A.醋酸溶于水:
CH3COOH=CH3COO﹣+H+
B.Na2SO4溶于水:
Na2SO4=2Na++SO42﹣
C.碳酸氢钠溶于水:
NaHCO3=HCO3﹣+Na+
D.次氯酸溶于水:
HClO
H++ClO﹣
9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL盐酸
B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C.用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液
D.用托盘天平称量25.20gNaCl
10.室溫下,向0.1mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是
A.pH逐渐减小B.
增大
C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变
11.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
12.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C.
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
13.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂),下列有关实验的说法正确的是()
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定
B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果
C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小
D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生
14.各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是()
CH3COOH
H++CH3COO-;FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);CH3OCH3(g)+3H2O(g)
6H2(g)+2CO2(g)ΔH>0
A.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。
B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达
平衡后,向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c(Fe3+)的变化趋势图。
C.密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应达到平衡后,保持恒温恒压条件下,逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。
D.密闭容器中进行CH3OCH3(g)+3H2O(g)
6H2(g)+2CO2(g)ΔH>0达到平衡后,保持恒压条件下,逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。
15.
的两种一元酸x和y,体积均为
,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(
)至滴定终点,消耗NaOH溶液的体积为
、
,则()
A.x为弱酸,
B.x为强酸,
C.y为弱酸,
D.y为强酸,
二、多选题
16.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是
A.
B.
C.
D.
三、填空题
17.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L.由此推断:
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)B的平衡浓度为mol/L;
18.在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应3A+mB
nC达到平衡。
(1)若A、C均为气体,B为固体,则平衡常数表达式为K=
(2)若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则3+mn(填“>”、“<”或“=”);
(3)若该反应在任何温度下都能自发进行,则ΔH<0,ΔS0(填“>”、“<”或“=”)。
19.pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空
(1)常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度c(NaOH)=mol/L.;
(2)常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常温下,将100mL0.1mol/L醋酸溶液和50mL0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显(填“酸性”、“碱性”或“
中性”),其原因是;(请用相关的离子方程式作答)
(4)25℃时,若体积为Va、pH=a的某
一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则a的取值范围是。
20.工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_____________;
(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反应,写出反应的热化学方程式:
_______;选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)恒容条件下,下列措施中能使
增大的有____________。
a.升高温度b.充入1molHe气
c.再充入1molCO和2molH2d.使用催化剂
21.已知在
密闭容器中反应A(g)+3B(g)
2C(g)在一定温度下达到平衡,
(1)在某时刻测得各物质的物质的量分别为n(A)=1.0mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.4mol,此时容器体积为2L,则此条件下的平衡常数K=。
(2)若保持温度和压强不变,在
(1)中平衡中向上述容器中通入0.36molA(g),平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,用简要的计算过程说明理由
四、实验题
22.用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。
某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表。
实验
编号
温度
初始pH
0.1mol/L
草酸溶液/mL
0.01mol/L
KMnO4溶的
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
待测数据(反应混合液褪色
时间/s)
①
常温
1
20
50
30[
t1
②
常温
2
20
50
30
t2
③
常温
2
40
a
b
t3
表中a、b的值分别为:
a=__________、b=__________
(2)该反应的离子方程式_______________________。
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是______________________。
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验结果和结论
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用)
(5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:
取Wg草酸晶体(H2C2O4•2H2O,其摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液VmL.请回答下列问题:
①该测定方法中___________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂;
②计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=________________mol/L.(请写出最后化简结果)
参考答案
1.C
【解析】A、燃烧是放热反应,A错误;B、中和反应是放热反应,B错误;C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,C正确;D、金属与酸的反应为放热反应,D错误。
正确答案为C。
2.D
【解析】
【详解】
A、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,A错误;
B、在稀溶液中,酸碱中和生成1mol水的反应热叫做中和热,而0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应,硫酸的浓度未知,钡离子和硫酸根反应生成BaSO4时的热效应也不能考虑在内,B错误;
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,水应为液态水,C错误;
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数,D正确;
答案选D。
3.A
【解析】
试题分析:
根据题意知胆矾溶于水时,溶液温度降低,则反应①:
CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)的△H1>0;1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,则反应②:
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)的△H2<0;又反应③:
CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3;依据盖斯定律①﹣②=③,所以△H3=△H1﹣△H2;△H2<0,△H1>0,则△H3>0。
A、分析可知△H2=△H1﹣△H3,由于△H2<0,△H3>△H1,正确;B、上述分析可知△H2<△H3,错误;C、△H2=△H1-△H3,错误;D、△H2<0,△H1>0、△H3>△H1+△H2,错误。
考点:
考查反应热的计算、盖斯定律
4.C
【详解】
A、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,X的体积分数增大,A错误;
B、缩小体积,虽然平衡向正方向移动,但Y的浓度反而增大,B错误;
C、保持容器体积不变,充入1mol的稀有气体He,参加反应物质的浓度不变,所以Z的物质的量不变,浓度不变,C正确;
D、保持容器体积不变,充入2mol的Z(g),相当于增大压强,平衡正向移动,X的体积分数减小,D错误。
故答案选C。
5.D
【详解】
由图象曲线的变化特点可知,升高温度,G的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明该反应的正方向为吸热反应;增大压强,G的体积分数增大,则平衡向生成G的方向移动,说明a<b,故选D。
6.B
【分析】
平衡后将气体体积缩小到原来的一半,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的2倍,但此时C的浓度为原来的1.8倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动。
【详解】
A、增大压强平衡向逆反应方向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则有:
m+n<p,错误;
B、由上述分析可知,增大压强平衡向逆反应方向移动,正确;
C、增大压强平衡向逆反应方向移动,则反应物的转化率降低,故A的转化率降低,错误;
D、平衡向逆反应移动,生成物的体积百分含量降低,即C的体积分数降低,错误。
7.B
【解析】
A.由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确;B.浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v(正)<v(逆),B错误;C.25℃时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确;D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,c(CO)=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni(CO)4]=K•c4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,D正确;答案选B。
8.A
【解析】
试题分析:
A、醋酸为弱酸,溶于水部分电离,应为:
CH3COOH
CH3COO﹣+H+,错误;B、Na2SO4为强电解质,溶于水全部电离,电离方程式为:
Na2SO4=2Na++SO42﹣,正确;C、碳酸氢钠为强电解质,溶于水全部电离,电离方程式为:
NaHCO3=HCO3﹣+Na+,正确;D、次氯酸为弱电解质,溶于水部分电离,电离方程式为:
HClO
H++ClO﹣,正确。
考点:
考查电离方程式的书写
9.C
【详解】
A、量筒的精确度为0.1mL,不能用10mL量筒量取7.13mL盐酸,错误;
B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能取整数,错误;
C、滴定管的精确度为0.01mL,能用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液,正确;
D、托盘天平的精确度为0.1g,不能用托盘天平称量25.20gNaCl,错误。
10.C
【详解】
A.向氨水中加入盐酸,氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的PH减小,故A正确;
B.氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离,导致溶液中铵根离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,所以
增大,故B正确;
C.一水合氨能电离出氢氧根离子,氯化氢能电离出氢离子,所以氨水和盐酸都抑制水电离,氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离,所以水的电离是先增大后减小,故C错误;
D.水的离子积常数只与温度有关,温度不变,Kw不变,故D正确;
故选C。
11.C
【详解】
A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱,A错误;
B.由于没有给具体的温度,pH=7,不一定是中性,B错误;
C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-),此时c(H+)=
mol·L-1,C正确;
D.根据电荷守恒,不论溶液是酸性、中性、还是碱性,都成立,D错误;
故合理选项为C。
12.C
【详解】
A、使酚酞变红色的溶液呈碱性,碱性溶液中,OH-和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,错误;
B、水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下,H+和AlO2﹣反应生成氢氧化铝沉淀,与CO32﹣反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,错误;
C、
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性,酸性条件下,组内离子间不反应,能大量共存,正确;
D、与Al反应能放出H2的溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,Fe2+和H+、NO3﹣发生氧化还原反应,碱性条件下,OH-和Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀,不能大量共存,错误。
13.A
【解析】
试题分析:
A、酚酞的变色范围是8~10,此时BaCO3不溶解,消耗标准液的体积不变,不影响NaOH含量的测定,正确;B、滴定管的下端无刻度,若滴定液一直下降到活塞处,无法测出溶液的体积,NaOH含量无法测定,错误;C、甲基橙的变色范围是3.1~4.4,此时BaCO3溶解,标准液的体积偏大,测定结果偏大,错误;D、直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生,碳酸钠能与盐酸反应,标准液的体积偏大,测定结果偏大,错误。
考点:
考查酸碱中和滴定误差分析
14.D
【解析】
试题分析:
A、醋酸溶液中存在平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,向100mL0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体,溶液中醋酸根浓度增大,平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH逐渐增大,与图像不符,错误;B、FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应的实质为Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3,达平衡后,向混合液中逐渐加入固体KCl,平衡不移动,溶液中c(Fe3+)保持不变,与图像不符,错误;C、密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应达到平衡后,保持恒温恒压条件下,逐渐通入稀有气体Ar,容器的体积逐渐增大,相当于减小压强,平衡逆向移动,H2的转化率逐渐减小,与图像不符,错误;D、该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CH3OCH3的转化率逐渐增大,与图像相符,正确。
考点:
考查化学平衡图像分析
15.C
【详解】
A.由题图可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从
变化为
),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,故A错误;
B.pH都为2的x、y,前者浓度为
,而后者浓度大于
,故分别滴加
溶液至滴定终点时,后者消耗NaOH溶液的体积较大,则
,故B错误;
C.由B项分析知,
,故C正确;
D.由A项分析知,y为弱酸,故D错误;
故选C。
16.AD
【详解】
A.500℃时温度高,相比100℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物C在反应混合物中的含量减小,与图象相符,A正确;
B.增大压强,体积减小,平衡向正反应方向移动,正逆反应速率均增大,交叉点后,正反应速率大于逆反应速率,与图象不相符,B错误;
C.催化剂能加快反应速率,但不改变化学平衡,有无催化剂,C的浓度都不变化,与图象不相符,C错误;
D.增大压强,体积减小,平衡向正反应方向移动,转化率增大;反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,与图象相符,D正确;
答案为AD。
17.
(1)2
(2)60%(3)0.8mol/L
【解析】
试题分析:
利用三行式分析。
2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,C的浓度为0.4mol/L,物质的量为0.8mol。
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),
开始(mol):
2200
变化(mol):
1.20.40.80.8
平衡(mol):
0.81.60.80.8
(1)参加反应的各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比,则x:
2=0.8:
0.8,则x=2。
(2)A转化率=1.2mol/2mol×100%=60%;
(3)B的平衡浓度为1.6mol÷2L=0.8mol/L;
考点:
考查化学平衡计算
18.
(1)
(2)<(3)>
【解析】
试题分析:
(1)若A、C均为气体,B为固体,则平衡常数表达式为K=
。
(2)若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则正向为气体物质的量增大的反应,则3+m (3)若该反应在任何温度下都能自发进行,则ΔH<0,ΔS>0。 考点: 考查化学反应的方向和限度 19. (1)0.01 (2)> (3)碱性CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- (4) <a< 【解析】 试题分析: (1)常温下,pH=12的NaOH溶液,c(H+)=1×10-12mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=0.01mol/L,则c(NaOH)=0.01mol/L。 (2)一元弱酸部分电离,常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,c(H+)=0.1mol/L,其浓度>0.1mol/L。 (3)常温下,将100mL0.1mol/L醋酸溶液和50mL0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后,所得溶液为醋酸钠溶液,醋酸根水解,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,溶液显碱性。 (4)两溶液混合后溶液恰好为中性,则: Vac(H+)a=Vbc(OH-)b,Va: Vb=c(OH-)b: c(H+)a=10(a+b-14)<1,所以(a+b-14)<0,而a=0.5b,即3a<14,a<14/3,又pH=b=2a>7,a>7/2,则a的取值范围是 <a< 。 考点: 考查溶液的酸碱性、pH计算 20. (1)0.15mol·L-1·min-1 (2)ΔH<0CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1不能(3)c 【解析】 试题分析: (1)根据图像甲知反应至10min达到平衡状态,CO的浓度变化为0.75mol/L,v(CO)=0.075mol·L-1·min-1,又反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=0.15m
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- 学年 湖南省 醴陵 中高 上期 化学