教师VIP一对一第十六讲非金属1.docx
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教师VIP一对一第十六讲非金属1
第十五讲
非金属专题·硅
知识梳理:
硅在地壳中含量26.3%,仅次于氧。
以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。
在无机非金属材料中,硅元素一直扮演着主角,它位于第3周期,第ⅣA族,在碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
一、硅单质
1、物理性质:
硅与碳相似,有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石,它是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,有脆性,是良好的半导体。
2、化学性质:
常温下化学性质不活泼。
常温可与F2、HF、NaOH反应,加热条件下可与O2、Cl2等物质反应
Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4+2H2
Si+O2
SiO2
Si+2Cl2
SiCl4
3、制备:
(1)粗硅制取:
SiO2+2C
2CO+Si
(副反应SiO2+3C
SiC+2CO↑)
(2)粗硅提纯:
Si+2Cl2
SiCl4
4、应用:
用途广泛,常用作半导体、晶体管及芯片、光电池等材料
二、二氧化硅(SiO2)和硅酸
(一)二氧化硅(SiO2)
1、存在:
硅是是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
2、结构:
二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],若干个四面体通过氧原子连接,即每个Si周围结合4个O,每个O为两个四面体所共有,即每个O与2个Si相结合。
实际上,SiO2晶体是由Si和O按1:
2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
SiO2的立体网状结构决定了它有良好的物理和化学性质,被广泛应用。
如用作玛瑙饰物,制作实验室使用的石英坩埚,用作与信息高速公路骨架的光导纤维。
3、物理性质:
熔沸点高、硬度大、不溶于水。
洁净的SiO2无色透光性好。
4、化学性质:
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
因此,不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
(二)硅酸(H2SiO3)
1、性质:
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定:
H2SiO3
SiO2+H2O
②硅酸能与碱反应:
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶,浓度大时形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,称为“硅胶”。
硅胶多孔,吸附水分能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。
2、制备:
由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
酸性强弱比较:
HCl>H2CO3>H2SiO3
硅酸是一种比碳酸还要弱的酸,它不溶于水,不能使指示剂变色,是一种白色粉末状的固体。
硅酸易形成胶体溶液,浓度较大时,则形成硅酸干胶,称为“硅胶”。
硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。
①Na2SiO3+CO2+H2O
H2SiO3↓+Na2CO3
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
三、硅酸盐
1、硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,在自然界分布极广。
它是一大类结构复杂的固态物质,大多不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外),化学性质很稳定。
2、最简单的硅酸盐是硅酸钠Na2SiO3:
可溶于水,其水溶液称作水玻璃或泡花碱,是制备硅胶和木材防火剂的原料,也可作肥皂填料和黏胶剂。
3、硅酸盐组成的表示:
硅酸钠Na2SiO3可表示为:
Na2O·SiO2
石棉CaMg3Si4O12可表示为:
CaO·3MgO·4SiO2
长石KAlSi3O8可表示为:
K2O·Al2O3·6SiO2
普通玻璃的大致组成:
CaNa2Si6O14可表示为:
Na2O·CaO·6SiO2
水泥的主要成分:
3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为:
A12O3·2SiO2·2H2O
4、常用硅酸盐工业产品:
玻璃、陶瓷、水泥等,它们是使用量最大的无机非金属材料。
传统的硅酸盐陶瓷都是以黏土为原料,经过高温烧结而成的。
近年来,具有特殊功能的陶瓷材料发展迅速,如高温结构的陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等。
普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉粹,在玻璃窑中熔融制得的。
水泥是以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,研成细粉就得到普通水泥。
5、其他具有特殊功能的含硅物质:
硅与碳的化合物碳化硅(SiC,俗称金刚砂),具有金刚石结构,硬度很大,可用作砂轮、砂纸的磨料;含硅4%的硅钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯;人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶;人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂等等。
6.特殊功能的含硅物质
物质
性质
用途
碳化硅
俗称金刚砂、具有金刚石的结构,硬度很大
砂纸、砂轮的磨料
含4%的硅钢
有很高的磁性
变压器芯片
硅橡胶
目前最好的耐高温又耐低温的材料
制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料
人工制造的分子筛
具有均匀微孔结构,表面积大、具有吸附性
吸附剂和催化剂
巩固练习:
1、选择题:
1.下列说法正确的是( )
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
BD解析:
SiO2不溶于水;SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体,其中Si、O原子个数比为1∶2,不存在单个的“SiO2”分子。
SiO2是酸性氧化物,但不与水和一般酸反应,常温下只能与氢氟酸反应。
H2CO3的酸性比H2SiO3强,故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应:
CO2+Na2SiO3+H2O
Na2CO3+H2SiO3↓。
正确选项为B、D。
2.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( )
A.金刚石和晶体硅都是原子晶体
B.地壳中硅元素比碳元素含量多
C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多
D.碳和硅的氧化物都是分子晶体
3.下列说法正确的是( )
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
B解析:
SiO2是一种难溶于水的固体,故A是不正确的。
SiO2可与HF作用,故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。
SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出,从而促进平衡向正反应方向移动,而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。
4.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是( )
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.无法确定
B解析:
10gCaCO3刚好相当于0.1mol,完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。
若其中含有杂质,则应是一个产生CO2的能力强的(等质量的情况产生比CaCO3更多的气体)和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物,符合该条件的只有B项。
5.下列物质中不与二氧化硅反应的是( )
A.烧碱 B.氢氟酸 C.硝酸 D.生石灰
C解析:
一般而言,酸性氧化物不与酸起反应,但SiO2与HF的反应是此规律的特例。
由二氧化硅的化学性质知,SiO2能与NaOH、HF、CaO反应,但不能与HNO3反应。
6.石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨( )
A.有剧毒 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有放射性
C解析:
学习中要将基础知识与实际应用相联系,解题时要善于捕捉关键信息。
本题主要考查石墨的性质。
根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”,可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。
7.下列关于二氧化硅的说法中,错误的是( )
A.二氧化硅也叫硅酐
B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物
D解析:
酸酐与对应的酸中心元素化合价相同,SiO2和H2SiO3的化合价相同,所以SiO2尽管难溶于水,但它仍是硅酸的酸酐,A正确;SiO2为原子晶体,故SiO2不能表示其分子组成,即二氧化硅中并不存在SiO2分子,B错误;二氧化硅难溶于水,且不与水反应,无法直接与水反应制取硅酸,C正确;SiO2与HF酸反应的方程式为:
SiO2+4HF
SiF4↑十2H2O,SiF4不是盐,SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况,所以不能说SiO2是两性氧化物,D错误。
8.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时,碳酸氢钙的分解率是( )
A.50% B.75% C.92.7% D.100%
D解析:
Ca(HCO3)2
+
↑①
CaCO3
CaO+CO2↑②
由①可知当Ca(HCO3)2全部分解后,剩余固体质量大于一半,所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。
又因为Ca(HCO3)2稍加热就分解,而CaCO3必须在高温下才分解。
即当CaCO3发生分解时,Ca(HCO3)2已全部分解完毕。
9.二氧化硅是酸酐的原因是( )
A.它溶于水得相应的酸
B.它对应的水化物是可溶性强酸
C.它与强碱溶液反应只生成盐和水
D.它是非金属氧化物
C解析:
SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水,它不溶于水,对应的酸H2SiO3也不是强酸,故应选C。
10.下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
D解析:
硅的非金属性比碳弱,A项错;硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,排名前四位的是O、Si、Al、Fe,所以B项错;硅在自然界中是以化合态存在的,所以C项也错,答案应选D。
11.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )
A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出
B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成
D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
D解析:
SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成,SiO2可以溶于NaOH溶液。
本题应选D。
12.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(
A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3
13.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是()
A.Ag+、Al3+、K+B.SiO32、AlO2、K+
C.Ag+、Cu2+、Na+D.Ag+、Ba2+、Na+
14.下列离子方程式,正确的是(
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:
CO32+SiO2==SiO32+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH===SiO32+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:
H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O
15、(2011江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
解析:
二氧化硅不与任何酸反应,但可与氢氟酸反应。
二氧化氯中氯的化合价为+4价,不稳定,易转变为-1价,从而体现氧化性。
铜的金属活泼性比铁的差,在原电池中作正极,海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。
看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础,不能急功近利。
16.(2011江苏高考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
解析:
本题考查元素化合物知识综合内容,拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容,但落点很低,仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小;石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂;常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应,加热、高温时可以反应;在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
17.(2011山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定
解析:
依据原子核外电子的排布规律可知,在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素,但Li属于金属不符合题意,因此该元素是Si元素。
硅是一种亲氧元素,在自然界它总是与氧相化合的,因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在,选项A正确;硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料,二氧化硅才用作光导纤维,选项B不正确;硅的最高价氧化物是二氧化硅,SiO2与酸不反应但氢氟酸例外,与氢氟酸反应生成SiF4和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,选项C不正确;硅和碳都属于ⅣA,但硅位于碳的下一周期,非金属性比碳的弱,因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱,选项D也不正确。
18、(2010福建卷)9。
下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析:
本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断,C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
19、(2010山东卷)13.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
解析:
酸性氧化物能够跟碱反应,生成盐和水的氧化物,故A正确,因为
与
反应生成
与
反应除生成
外,还生成
,故B错;
在空气中会发生反应
,故C错;因为新制氯水中含有
故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故D错。
二、填空题:
1.实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为(用化学方程式表示)___________________________。
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
2.物质A是一种高熔点化合物,不溶于H2SO4、硝酸,却溶于氢氟酸;C是一种气体;D是白色胶状沉淀;E是白色固体。
A、B、C、D、E之间的转化如右图,试推断:
A.________;B._______;C._______;D.________;E.________。
SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
3.有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
(1)C与烧碱溶液反应生成A和水;
(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;(3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;(5)C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式。
Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
4.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl
2NaCl+H2SiO3↓
或Na2SiO3+CO2+H2O
Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O
2NaHCO3+H2SiO3↓
解析:
SiO2难溶于水,不能与水发生反应,这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐,再根据硅酸是弱酸,用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。
点评:
一般来说,受热易分解的酸或碱,其对应的氧化物则不能与水反应,如H2SiO3
H2O+SiO2,则SiO2不能与水反应;Cu(OH)2
CuO+H2O,则CuO不能与水反应。
硅酸不能溶于水,且不能溶于(HCl、H2SO4、HNO3等)强酸。
不溶于强酸的物质还有:
CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。
5、(2010上海卷)23.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为。
2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:
4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案:
1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1;2)13、5;3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O;4)ad。
解析:
此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。
1)根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法,其写作:
2MgO.3SiO.nH2O;与镁元素在不同周期但相邻一族的元素,其符合对角线规则,故其是Li,其核外电子排布为:
1s22s1;2)中铝元素原子的核外共有13个电子,其每一个电子的运动状态都不相同,故共有13种;有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级;3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠,其离子半径大于铝的离子半径;两者氢氧化物反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O;4)分析三种氧化物,可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
技巧点拨:
硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是:
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水,并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。
比如斜长石KAlSi3O8:
K2O·Al2O3·6SiO2。
6.(9分)现有四种单质组成的合金A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程及发生反应的现象如下图所示(部分产物已略去)。
试填写下列空白:
(1)组成合金A的单质为(填化学式);G的分子式为。
(2)若向浅绿色溶液中滴加KSCN溶液,再滴加氯水,产生的现象为。
(3)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式:
。
(4)写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式:
。
(5)写出白色沉淀E与过量盐酸反应的离子方程式:
。
19.
(1)Fe、Al、Si、C
(2)滴加氯水后溶液变成血红色
(3)
;
(4)
(5)
【解析】合金A中加入过量烧碱溶液,产生无色气体B,则B为H2,合金A中可能含有Si、Al中的一种或两种。
无色溶液C中加入适量盐酸产生白色沉淀E,加过量盐酸,产生白色固体(H2SiO3)和无色溶液,在溶液中加过量氨水得到白色沉淀[Al(OH)3],据此可知合金A中含有Si和Al。
固体D中加盐酸过滤得到浅绿色溶液,推知A中含有Fe。
固体F可以完全燃烧生成无色无味气体G,也可与浓硝酸反应产生NO2,则固体F为碳,综合分析可知合金A中含有Si、Al、Fe、C。
7.(9分)多种物质的转化关系如下图所示(部分反应物或产物已略去):
已知:
①A、B、C、D、G含有同种元素,且它们的状态与颜色如下表:
物质
A单质
B溶液
C固体
D固体
G溶液
颜色
银白色
黄色
红褐色
红棕色
浅绿色
②E是通常情况下密度最小的气体;B与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;一种氧化物通入B溶液可被氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物;F与A反应生成E和G。
依据以下信息填空:
(1)写出物质的化学式:
D;F。
(2)写出下列反应的化学方程式,是离子反应的只写离子方程式:
①E→A:
;
②G与HClO反应:
。
(3)选用提供的试剂,设计实验验证D中含有FeO。
提供的试剂有稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。
所选的试剂为;证明含有FeO的实验现象为。
21.
(1)Fe2O3;H2SO4
(2)①
(与其他铁的氧化物反应也可);
②2Fe2++HClO+H+====2Fe3++C1
+H2O
(3)稀硫酸、KMnO4溶液;用稀硫酸
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