吉林省长春市朝阳区九年级中考二模化学试题.docx
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吉林省长春市朝阳区九年级中考二模化学试题
吉林省长春市朝阳区【最新】九年级中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中,一定发生化学变化的是()
A.钢铁生锈B.酒精挥发C.瓷碗破碎D.冰雪融化
2.空气中体积最大的物质是()
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳
3.下列实验操作正确的是()
A.
B.
C.
D.
4.下列关于醋酸(
)的说法中,正确的是()
A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素质量比为1∶2∶1
C.相对分子质量60gD.由碳、氢,氧三种元素组成
5.下列有关能源和环境的说法中,错误的是()
A.生活污水应集中处理达标后排放B.使用乙醇汽油有利于节约石油资源,缓解温室效应
C.煤、石油,天然气都是不可再生能源D.减少一次性塑料制品的使用,有利于控制白色污染
6.下列对于实验现象的描述,既全面又准确的是()
A.硫在空气中燃烧:
产生淡蓝色火焰,生成二氧化硫气体
B.测定空气中氧气含量实验,红磷燃烧产生大量的白烟
C.电解水实验:
正极产生的气体燃烧,负极产生的气体能使本条燃烧更旺
D.铁丝在氧气中燃烧;火星四射,放出大量热,生成黑色固体
7.金属钠可在氯气(
)中燃烧,产生苍白色火焰,下列说法错误的是()
A.方程式为:
B.反应过程中会有大量的白雾生成
C.反应中钠元素的化合价由0价变为+1价D.上述反应说明燃烧不一定需要氧气
8.归纳和推理是重要的化学学习方法,以下说法正确的是()
A.
,
,
都是非金属氧化物,所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收
B.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氯化铜都是碱,所以它们都能使酚酞溶液变红
C.浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂,所以它们都能用于干燥氧气
D.
,C,
都具有还原性,所以它们都能与氧化铜发生置换反应
9.下列实验中,为了达成目的,使用药品的先后顺序正确的是()
A.使稀盐酸与氢氯化钠恰好完全反成:
向稀盐酸中先加酚酞,后加氢氧化钠溶液
B.证明二氧化碳能解溶于水:
先在软质塑料瓶内加水,后通入二氧化碳
C.检验混合气体中含有
和
:
先通过灼热氧化铜,再通过澄清石灰水
D.除去
中混有的氯化氢和水蒸气:
依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
二、多选题
10.下列物质中,由分子构成的是()
A.氢气B.氢氧化钠C.水D.硫酸铜
三、填空题
11.用化学用语回答下列问题。
(1)氮元素的符号是_____;
(2)稀盐酸中大量存在的阳离子是_____;
(3)改良酸性土壤所使用的物质是_____。
12.结合下列原子结构示意图及相关信息,回答问题。
(1)图中x的数值为_____;
(2)硫的相对原子质量为_____;
(3)从原子结构示意图中分析:
这两种元素排在同一周期的原因是_____。
13.结合下表给出的
和
的溶解度,回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
245
35.7
36.0
35.6
37.3
38.4
33.8
(1)20℃时,将40g
,加入100g水中,所得溶液的质量为_____g;
(2)这两种物质中溶解度受温度变化影响较小的是_____;
(3)将90g
和30g
组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌,当温度降低到20℃时,发现有较多固体析出,下列说法中,正确的是_____。
A析出的固体是
B剩余的母液中含有
和
两种溶质
四、简答题
14.回答下列关于水的问题。
(1)生活中鉴别硬水和软水通常使用_____;
(2)实验室配制氯化钠溶液的过程中,水的作用是做_____;
(3)利用氢气燃烧和电解水实验均可以探究水的组成,其理论依据是:
化学变化前后_____;
(4)水和过氧化氢化学性质不同,是因为二者_____不同。
15.请利用所学含碳元素的物质的相关知识,回答下列问题:
(1)天然存在最硬的物质是_____;
(2)三大化石燃料中的_____是比较清洁的能源;
(3)高炉炼铁过程中发生的反应
,其中发生氧化反应的物质是_____。
16.回答下列与金属有关的问题。
(1)金属铝耐腐蚀性较强的原因是_____;
(2)已知
,则
、
、
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为:
_____;
(3)向
和
的混合溶液中加入一定量的
粉,充分反应后过滤,得到无色滤液和金属滤渣,此时所得金属滤渣的成分为_____。
17.回答下列与配制溶液有关的问题。
(1)配制50g6%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体_____g;
(2)用上述溶液配制50g3%的氯化钠溶液,量取水时俯视读数,则所配制的溶液中溶质的质量分数_______(选填“大于”,“小于”或“等于”)3%;
(3)以上两个实验中均用到的仪器有_______。
A烧杯B托盘天平C量筒D玻璃棒
五、实验题
18.结合如图实验,回答下列问题。
(1)实验A,根据两支试管中带火星的小木条是否复燃的现象不同,可以得出的结论是:
_____;
(2)实验B,将燃着的木炭_____(选填“快速”或“缓慢”)伸入氧气中,使现象更明显;
(3)实验C,加热片刻后通过现象可以得出的燃烧条件是_____。
19.以下是实验室制取气体的常用仪器,回答下列问题:
(1)标号为B的仪器名称是_____;
(2)实验室里,利用高锰酸钾制取氧气,并使用排水法收集。
①发生反应的化学方程式为_______;
②组装装置时,现有仪器B、C、E、F、H、K、M、N、O,还需补充的仪器是_____;
③若收集的氧气不纯,可能的原因:
_______(一条即可);
(3)①制取0.4g
,理论上至少需要金属锌的质量为_____g;
②组装制取氢气的发生装置时选择仪器D的优点是_____。
20.定量实验是一种重要的化学研究方法,同学们为探究一瓶久置的氢氧化钠固体的成分进行了甲、乙两组定量实验,其中实验过程,所用的药品及用量、生成的气体和沉淀质量如下:
甲组:
取2g固体,滴如过量稀盐酸
乙组:
取2g固体先溶解,滴加过量氯化钙溶液
(l)通过实验,可以确定该瓶固体的成分为_______;
(2)结合给出数据,计算若利用氢氧化钙提纯20g该固体,需要
_____g:
(3)反应后,为了实现无害化处理,同学们将甲、乙两组所得的废液混合,得到白色浑浊的液体,过滤后,可以选择下列药品中的_______确定滤液的成分。
A酚酞B
C
D碳酸钠溶液
21.为研究氢氧化钡的化学性质,进行如下探索实验:
(1)以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验_____;
(2)写出实验3所发生的化学反应方程式:
_____;
(3)实验后,将所得的溶液倒入同一个废液缸,为了确定放废液的成分,同学们能设计了如图所示流程,只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分,具体实验操作是_____。
六、流程题
22.下图是以空气和其他必要物质为原料合成氮肥(
)的工业流程,请按要求回答下列问题。
(1)步骤①中发生的是_____变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_____。
(3)氧化还原反应的特点是:
反应前后一定会有某些元素化合价改变,则以上②③④⑤步骤中对应的化学反应不属于氧化还原反应的是_____;
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
有其他物质生成的变化叫做化学变化。
【详解】
钢铁生锈是铁变成了三氧化二铁,有其他物质生成,符合题意;酒精挥发、瓷碗破碎、冰雪融化都没有其他物质生成,不符合题意。
故选A。
2.B
【详解】
空气中各成分的含量按体积分数计算,氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,故选B。
3.B
【分析】
根据药品的取用、浓硫酸的稀释、PH的测定、量筒的使用等操作进行分析。
【详解】
A、块状固体药品按“一横二放三慢竖”操作,上述操作容易打破试管,不符合题意;
B、浓硫酸稀释时,要把浓硫酸慢慢注入水中,上述操作正确,符合题意;
C、用玻璃棒蘸取并涂到PH试纸上,PH不能直接伸入待测液,这样会污染试剂,不符合题意;
D、视线要和凹液面最低处保持水平,不是最高处,不符合题意。
故选B。
4.D
【分析】
根据醋酸的化学式进行分析。
【详解】
A、氧化物只能由氧元素和另一种元素组成,醋酸三种元素组成,不属于氧化物,不符合题意;
B、2:
4:
2=1∶2∶1是碳、氢、氧原子个数比,不符合题意;
C、相对分子质量单位为“1”,省略不写,不符合题意;
D、醋酸由碳、氢,氧三种元素组成,符合题意。
故选D。
5.B
【分析】
A、生活污水应集中处理达标后排放,能够保护环境;
B、乙醇中含有碳元素,燃烧会生成造成温室效应的二氧化碳,不能缓解温室效应;
C、煤、石油,天然气都是不可再生能源;
D、减少一次性塑料制品的使用,有利于控制白色污染。
【详解】
A、生活污水应集中处理达标后排放,能够保护环境,说法正确,不符合题意;
B、乙醇中含有碳元素,燃烧会生成造成温室效应的二氧化碳,使用乙醇汽油有利于节约石油资源,不能缓解温室效应,符合题意;
C、煤、石油,天然气都是不可再生能源,说法正确,不符合题意;
D、减少一次性塑料制品的使用,有利于控制白色污染,说法正确,不符合题意。
故选B。
6.D
【分析】
A、“生成二氧化硫气体”是结论,不是实验现象;
B、测定空气中氧气含量实验现象描述不全面;
C、电解水实验:
负极产生的气体燃烧,正极产生的气体能使本条燃烧更旺;
D、铁丝在氧气中燃烧;火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
【详解】
A、“生成二氧化硫气体”是结论,不是实验现象,不符合题意;
B、测定空气中氧气含量实验,红磷燃烧产生大量的白烟,放出大量的热等,描述不全面,不符合题意;
C、电解水实验:
负极产生的气体燃烧,正极产生的气体能使本条燃烧更旺,描述错误,不符合题意;
D、铁丝在氧气中燃烧;火星四射,放出大量热,生成黑色固体,符合题意。
故选D。
7.B
【分析】
氯化钠是白色固体,产生的是白烟不是白雾。
【详解】
A、方程式为:
,说法正确,不符合题意;
B、反应过程中会有大量的白烟生成,说法错误,符合题意;
C、反应中钠元素由单质变成化合物,钠元素的化合价由0价变为+1价,说法正确,不符合题意;
D、金属钠可在氯气中燃烧,产生苍白色火焰,说明燃烧不一定需要氧气,说法正确,不符合题意。
故选B。
【点睛】
固体小颗粒产生的是烟,小液滴才能产生雾。
8.C
【分析】
A、
,
,
都是非金属氧化物,一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收;
B、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氯化铜都是碱,氢氧化铜不能溶于水,不能使酚酞溶液变红;
C、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂,所以它们都能用于干燥氧气;
D、
,C,
都具有还原性,一氧化碳与氧化铜发生的不是置换反应。
【详解】
A、
,
,
都是非金属氧化物,一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收,说法错误,不符合题意;
B、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氯化铜都是碱,氢氧化铜不能溶于水,不能使酚酞溶液变红,说法错误,不符合题意;
C、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂,所以它们都能用于干燥氧气,说法正确,符合题意;
D、
,C,
都具有还原性,一氧化碳与氧化铜发生的不是置换反应,说法错误,不符合题意。
故选C。
【点睛】
氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子,能够使酚酞变红色;氢氧化铜不能溶于水,没有氢氧根离子,所以不能使酚酞溶液变红。
9.D
【分析】
A、向氢氧化钠溶液中先加酚酞,后加稀盐酸,酚酞恰好变成无色,说明稀盐酸与氢氯化钠恰好完全反应;
B、先通入二氧化碳,后在软质塑料瓶内加水,塑料瓶变瘪,说明二氧化碳能解溶于水;
C、先通过灼热氧化铜,再通过澄清石灰水,不能说明是否有二氧化碳;
D、通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫酸吸收水蒸气,得到纯净的氢气。
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中先加酚酞,后加稀盐酸,酚酞恰好变成无色,说明稀盐酸与氢氯化钠恰好完全反应,不符合题意;
B、先通入二氧化碳,后在软质塑料瓶内加水,塑料瓶变瘪,说明二氧化碳能解溶于水,不符合题意;
C、先通过灼热氧化铜,再通过澄清石灰水,不能说明是否有二氧化碳,不符合题意;
D、通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫酸吸收水蒸气,得到纯净的氢气,符合题意。
故选D。
【点睛】
检验混合气体中含有一氧化碳和二氧化碳:
如果先通过灼热氧化铜,再通过澄清石灰水。
一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳会干扰二氧化碳的检验,不能确定是否有二氧化碳。
正确的顺序是先用石灰水检验二氧化碳、后用氧化铜检验一氧化碳。
10.AC
【分析】
分子构成的物质有:
1、大多数非金属单质,如氧气、氢气等;
2、共价化合物(一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物)如水、氨气等;
【详解】
氢气由氢气分子构成;水由水分子构成;氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成;硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。
故选AC。
【点睛】
分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
11.N
【分析】
书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写;
右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;
化合物化学式的书写一般规律:
金属在前,非金属在后,氧化物中氧在后,根据正负化合价代数和为零,确定原子个数。
【详解】
(1)氮元素的符号是N;
(2)稀盐酸中大量存在的阳离子是氢离子
;
(3)改良酸性土壤所使用的物质是氢氧化钙
。
12.1332.07原子核外电子层数相同
【分析】
(1)元素周期表中,每种元素占据一个空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
(2)原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
(3)原子核外电子层数是几,所处周期就是几。
【详解】
(1)图中x的数值为2+8+3=13即13;
(2)硫的相对原子质量为32.07;
(3)从原子结构示意图中分析:
这两种元素的原子都有三个电子层,排在同一周期的原因是原子核外电子层数相同。
13.131.6氯化钠AB
【分析】
(1)20℃时,100g水中只能溶解31.6g
,所得溶液的质量为100g+31.6g=131.6g;
(2)20℃~100℃,比较这两种物质中溶解度差值,氯化钠比硝酸钾小;
(3)将90g
和30g
组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌,当温度降低到20℃,20℃时,100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾和36g的氯化钠,所以氯化钠没有晶体析出,硝酸钾析出晶体后溶液中还有31.6g,剩余的母液中含有和两种溶质。
【详解】
(1)20℃时,100g水中只能溶解31.6g
,所得溶液的质量为100g+31.6g=131.6g;
(2)20℃~100℃,比较这两种物质中溶解度差值,氯化钠比硝酸钾小,受温度变化影响较小的是氯化钠;
(3)将90g
和30g
组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌,当温度降低到20℃,20℃时,100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾和36g的氯化钠,所以氯化钠没有晶体析出,硝酸钾析出晶体后溶液中还有31.6g,剩余的母液中含有和两种溶质。
下列说法中,正确的是AB。
14.肥皂水溶剂元素种类不变分子构成
【分析】
(1)硬水和软水中加入肥皂水,有大量泡沫的是软水,没有泡沫或者泡沫少的是硬水;
(2)水能够溶解氯化钠,水是最常见的溶剂;
(3)化学变化前后元素种类不变;
(4)一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,1个过氧化氢分子由由2个氢原子和2个氧原子构成。
【详解】
(1)生活中鉴别硬水和软水通常使用肥皂水,有大量泡沫的是软水,没有泡沫或者泡沫少的是硬水;
(2)水能够溶解氯化钠,实验室配制氯化钠溶液的过程中,水的作用是做溶剂;
(3)利用氢气燃烧和电解水实验均可以探究水的组成,其理论依据是:
化学变化前后元素种类不变;
(4)水和过氧化氢化学性质不同,是因为二者分子构成不同一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。
15.金刚石天然气(
)碳、焦炭、C(均可)
【分析】
(1)天然存在最硬的物质是金刚石;
(2)三大化石燃料中天然气燃烧只生成二氧化碳和水,煤炭和石油燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物;
(3)
中碳得到氧,发生氧化反应。
【详解】
(1)天然存在最硬的物质是金刚石;
(2)三大化石燃料中天然气燃烧只生成二氧化碳和水,煤炭和石油燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物,天然气是比较清洁的能源;
(3)高炉炼铁过程中发生的反应
,其中碳得到氧,发生氧化反应,所以发生氧化反应的物质是碳。
16.金属铝表面能形成致密的氧化膜(方程式解释均可)
一定含有
、
可能含有
【分析】
(1)金属铝的抗腐蚀性较强的原因是金属铝表面能形成致密的氧化膜,对内部的铝有保护作用;
(2)已知
,说明金属锰在金属活动性顺序中氢的前面,根据金属活动性顺序可知,
;
(3)金属锌先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应。
得到无色滤液和金属滤渣,说明硝酸铜完全反应,铜和银全部被置换出来,锌可能有剩余。
【详解】
(1)金属铝的抗腐蚀性较强的原因是金属铝表面能形成致密的氧化膜,对内部的铝有保护作用;
(2)已知
,说明金属锰在金属活动性顺序中氢的前面,根据金属活动性顺序可知,
,
、
、
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为
;
(3)锌先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应。
得到无色滤液和金属滤渣,说明硝酸铜完全反应,铜和银全部被置换出来,锌可能有剩余,此时所得金属滤渣的成分为一定含有
、
可能含有
。
17.3大于ACD
【分析】
(1)根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答。
(2)根据配制溶液的步骤和使用仪器进行分析。
【详解】
(1)配制50g6%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体50g×6%=3g;
(2)用上述溶液配制50g3%的氯化钠溶液,量取水时俯视读数,量取水的实际体积偏小,溶液质量偏小,则所配制的溶液中溶质的质量分数大于3%;
(3)配制50g6%的氯化钠溶液,需要用到烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒;用上述溶液配制50g3%的氯化钠溶液,需要用到烧杯、量筒、玻璃棒,以上两个实验中均用到的仪器有ACD。
18.二氧化锰能加快(或改变)过氧化氢分解速度缓慢需要可燃物
【分析】
(1)实验A中,不加二氧化锰的,过氧化氢反应慢,氧气少,木条不复燃,加入二氧化锰的,反应快,产生氧气多,木条复燃;
(2)实验B,将燃着的木炭缓慢伸入氧气中,木炭和氧气充分接触,反应充分,使现象更明显;
(3)实验C,酒精是可燃物能够燃烧、水不是可燃物不能燃烧。
【详解】
(1)实验A中,不加二氧化锰的,过氧化氢反应慢,氧气少,木条不复燃,加入二氧化锰的,反应快,产生氧气多,木条复燃,可以得出的结论是:
二氧化锰能加快(或改变)过氧化氢分解速度;
(2)实验B,将燃着的木炭缓慢伸入氧气中,木炭和氧气充分接触,反应充分,使现象更明显;
(3)实验C,酒精是可燃物能够燃烧、水不是可燃物不能燃烧,可以得出的燃烧条件是需要可燃物。
19.试管
A一产生气泡就立即收集13g方便加液体药品
【分析】
(1)标号为B的仪器名称是试管;
(2)实验室里,利用高锰酸钾制取氧气,发生装置是固体加热型;使用排水法收集如果一产生气泡就立即收集,这时的气体是装置中的空气,这样收集的氧气不纯;
(3)①利用化学方程式,根据
质量计算金属锌的质量;
②组装制取氢气的发生装置时选择仪器D长颈漏斗的优点是方便加液体药品。
【详解】
(1)标号为B的仪器名称是试管;
(2)实验室里,利用高锰酸钾制取氧气,并使用排水法收集。
①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,发生反应的化学方程式为
;
②组装装置时,现有仪器B、C、E、F、H、K、M、N、O,反应需要加热,还需补充的仪器是酒精灯A;
③若收集的氧气不纯,可能的原因一产生气泡就立即收集,这时的气体是装置中的空气,这样收集的氧气不纯;
(3)①制取0.4g
,理论上至少需要金属锌的质量为
;
②组装制取氢气的发生装置时选择仪器D长颈漏斗的优点是方便加液体药品。
20.
和
7.4gAC
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都能反应,稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会和氢氧化钠反应,所以只要有氢氧化钠就没有二氧化碳气体生成,由甲组可知,稀盐酸先和氢氧化钠反应,后和碳酸钠反应生成二氧化碳,固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
【详解】
(l)由甲组可知,稀盐酸先和氢氧化钠反应,后和碳酸钠反应生成二氧化碳,固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物;
(2)由乙组数据可知,2g固体产生1g碳酸钙沉淀,则20g固体产生10g碳酸钙沉淀。
根据化学方程式,碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙的化学计量数之比为1:
1:
1,可以根据碳酸钙的质量直接计算氢氧化钙的质量,需要
质量为
;
(3)同学们将甲、乙两组所得的废液混合,得到白色浑浊的液体,说明一定没有盐酸,一定有氯化钠和氯化钙,关键需要确定是否有氢氧化钠,过滤后,加入酚酞,若酚酞变成红色,则有氢氧化钠,反之,没有氢氧化钠;通入二氧化碳气体,如果有氢氧化钠,会看到出现沉淀,没有沉淀则没有氢氧化钠。
故选AC。
21.2
取a,滴加含
的物质(答案合理均可)
【分析】
(1)氢氧化钡溶液的碱性和氢氧根离子有关,和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性;
(2)写出实验3所发生是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡;
(3)实验后,将所得的溶液倒入同一个废液缸,为了确定放废液的成分,同学们能设计了如图所示流程,只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分,确定废液的成分即确定钡离子。
【详解】
(1)氢氧化钡溶液的碱性和氢氧根离子有关,和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性,氢氧化钡和碳酸钠反应后还存在氢氧根离子,上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验2;
(2)写出实验3所发生是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡,化学反应方程式:
;
(3)实验后,将所得的溶液倒入同一个废液缸,为了确定放废液的成分,同学们能设计了如图所示流程,只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分,确定废液的成分即确定钡离子,具体实验操作是:
取无色溶液a,滴加含
的溶液(答案合理均可)。
22.物理
⑤
【分析】
(1)没有其他物质生成的变化是物理变化。
(2)写出步骤③中发生反应是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。
(3)②③④中都有单质变成化合物,元素的化合价一定改变;⑤对应的化学反应中,各元素的化合价都不改变,不属于氧化还原反应。
【详解】
(1)步骤①中没有其他物质生成,发生的是物理变化。
(2)写出步骤③中发生反应是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,化学方程式
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