1、吉林省长春市朝阳区九年级中考二模化学试题吉林省长春市朝阳区【最新】九年级中考二模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列变化中，一定发生化学变化的是（ ）A钢铁生锈 B酒精挥发 C瓷碗破碎 D冰雪融化2空气中体积最大的物质是( )A氧气 B氮气 C水蒸气 D二氧化碳3下列实验操作正确的是（ ）A B C D4下列关于醋酸（）的说法中，正确的是（ ）A属于氧化物 B碳、氢、氧元素质量比为121C相对分子质量60g D由碳、氢，氧三种元素组成5下列有关能源和环境的说法中，错误的是（ ）A生活污水应集中处理达标后排放 B使用乙醇汽油有利于节约石油资源，缓解温室效应C煤、石油，天然气都
2、是不可再生能源 D减少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染6下列对于实验现象的描述，既全面又准确的是（ ）A硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体B测定空气中氧气含量实验，红磷燃烧产生大量的白烟C电解水实验：正极产生的气体燃烧，负极产生的气体能使本条燃烧更旺D铁丝在氧气中燃烧；火星四射，放出大量热，生成黑色固体7金属钠可在氯气（）中燃烧，产生苍白色火焰，下列说法错误的是（ ）A方程式为： B反应过程中会有大量的白雾生成C反应中钠元素的化合价由0价变为+1价 D上述反应说明燃烧不一定需要氧气8归纳和推理是重要的化学学习方法，以下说法正确的是（ ）A，都是非金属氧化物，所以它们都能被
3、氢氧化钠溶液吸收B氢氧化钠、氢氧化钙、氢氯化铜都是碱，所以它们都能使酚酞溶液变红C浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气D，C，都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应9下列实验中，为了达成目的，使用药品的先后顺序正确的是（ ）A使稀盐酸与氢氯化钠恰好完全反成：向稀盐酸中先加酚酞，后加氢氧化钠溶液B证明二氧化碳能解溶于水：先在软质塑料瓶内加水，后通入二氧化碳C检验混合气体中含有和：先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水D除去中混有的氯化氢和水蒸气：依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸二、多选题10下列物质中，由分子构成的是（ ）A氢气 B氢氧化钠 C水 D硫酸铜三、填空题11用
4、化学用语回答下列问题。（1）氮元素的符号是_；（2）稀盐酸中大量存在的阳离子是_；（3）改良酸性土壤所使用的物质是_。12结合下列原子结构示意图及相关信息，回答问题。（1）图中x的数值为_；（2）硫的相对原子质量为_；（3）从原子结构示意图中分析：这两种元素排在同一周期的原因是_。13结合下表给出的和的溶解度，回答下列问题：温度/020406080100溶解度/g13.331.663.911016924535.736.035.637.338.433.8（1）20时，将40g ，加入100g水中，所得溶液的质量为_g；（2）这两种物质中溶解度受温度变化影响较小的是_；（3）将90g 和30g组成
5、的混合物放入100g60的水中充分搅拌，当温度降低到20时，发现有较多固体析出，下列说法中，正确的是_。A 析出的固体是 B 剩余的母液中含有和两种溶质四、简答题14回答下列关于水的问题。（1）生活中鉴别硬水和软水通常使用_；（2）实验室配制氯化钠溶液的过程中，水的作用是做_；（3）利用氢气燃烧和电解水实验均可以探究水的组成，其理论依据是：化学变化前后_；（4）水和过氧化氢化学性质不同，是因为二者_不同。15请利用所学含碳元素的物质的相关知识，回答下列问题：（1）天然存在最硬的物质是_；（2）三大化石燃料中的_是比较清洁的能源；（3）高炉炼铁过程中发生的反应，其中发生氧化反应的物质是_。16回
6、答下列与金属有关的问题。（1）金属铝耐腐蚀性较强的原因是_；（2）已知，则、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：_；（3）向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和金属滤渣，此时所得金属滤渣的成分为_。17回答下列与配制溶液有关的问题。（1）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_g；（2）用上述溶液配制50g3%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，则所配制的溶液中溶质的质量分数_（选填“大于”，“小于”或“等于”）3%；（3）以上两个实验中均用到的仪器有_。A 烧杯 B 托盘天平 C 量筒 D 玻璃棒五、实验题18结合如图实验，回答下列问题。（1）实验A，根据两支试管中
7、带火星的小木条是否复燃的现象不同，可以得出的结论是：_；（2）实验B，将燃着的木炭_（选填“快速”或“缓慢”）伸入氧气中，使现象更明显；（3）实验C，加热片刻后通过现象可以得出的燃烧条件是_。19以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题：（1）标号为B的仪器名称是_；（2）实验室里，利用高锰酸钾制取氧气，并使用排水法收集。发生反应的化学方程式为_；组装装置时，现有仪器B、C、E、F、H、K、M、N、O，还需补充的仪器是_；若收集的氧气不纯，可能的原因：_（一条即可）；（3）制取0.4g ，理论上至少需要金属锌的质量为_g；组装制取氢气的发生装置时选择仪器D的优点是_。20定量实验是一种重要
8、的化学研究方法，同学们为探究一瓶久置的氢氧化钠固体的成分进行了甲、乙两组定量实验，其中实验过程，所用的药品及用量、生成的气体和沉淀质量如下：甲组：取2g固体，滴如过量稀盐酸 乙组：取2g固体先溶解，滴加过量氯化钙溶液（l）通过实验，可以确定该瓶固体的成分为_；（2）结合给出数据，计算若利用氢氧化钙提纯20g该固体，需要_g：（3）反应后，为了实现无害化处理，同学们将甲、乙两组所得的废液混合，得到白色浑浊的液体，过滤后，可以选择下列药品中的_确定滤液的成分。A 酚酞 B C D 碳酸钠溶液21为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验：（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验_；（2
9、）写出实验3所发生的化学反应方程式：_；（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，具体实验操作是_。六、流程题22下图是以空气和其他必要物质为原料合成氮肥（）的工业流程，请按要求回答下列问题。（1）步骤中发生的是_变化（选填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）氧化还原反应的特点是：反应前后一定会有某些元素化合价改变，则以上步骤中对应的化学反应不属于氧化还原反应的是_；参考答案1A【解析】【分析】有其他物质生成的变化叫做化学变化。【详解】钢铁生锈是铁变成了三氧化二铁，有其
10、他物质生成，符合题意；酒精挥发、瓷碗破碎、冰雪融化都没有其他物质生成，不符合题意。故选A。2B【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故选B。3B【分析】根据药品的取用、浓硫酸的稀释、PH的测定、量筒的使用等操作进行分析。【详解】A、块状固体药品按“一横二放三慢竖”操作，上述操作容易打破试管，不符合题意；B、浓硫酸稀释时，要把浓硫酸慢慢注入水中，上述操作正确，符合题意； C、用玻璃棒蘸取并涂到PH试纸上，PH不能直接伸入待测液，这样会污染试剂，不符合题意；D、视线要和凹液面最低处保持水平，不是最高处，不符合题意。故选B。
11、4D【分析】根据醋酸的化学式进行分析。【详解】A、氧化物只能由氧元素和另一种元素组成，醋酸三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、2：4：2=121是碳、氢、氧原子个数比，不符合题意；C、相对分子质量单位为“1”，省略不写，不符合题意； D、醋酸由碳、氢，氧三种元素组成，符合题意。故选D。5B【分析】A、生活污水应集中处理达标后排放，能够保护环境； B、乙醇中含有碳元素，燃烧会生成造成温室效应的二氧化碳，不能缓解温室效应；C、煤、石油，天然气都是不可再生能源； D、减少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染。【详解】A、生活污水应集中处理达标后排放，能够保护环境，说法正确，不符合题意；
12、 B、乙醇中含有碳元素，燃烧会生成造成温室效应的二氧化碳，使用乙醇汽油有利于节约石油资源，不能缓解温室效应，符合题意；C、煤、石油，天然气都是不可再生能源，说法正确，不符合题意； D、减少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染，说法正确，不符合题意。故选B。6D【分析】A、“生成二氧化硫气体”是结论，不是实验现象；B、测定空气中氧气含量实验现象描述不全面；C、电解水实验：负极产生的气体燃烧，正极产生的气体能使本条燃烧更旺；D、铁丝在氧气中燃烧；火星四射，放出大量热，生成黑色固体。【详解】A、“生成二氧化硫气体”是结论，不是实验现象，不符合题意；B、测定空气中氧气含量实验，红磷燃烧产生大量的白
13、烟，放出大量的热等，描述不全面，不符合题意；C、电解水实验：负极产生的气体燃烧，正极产生的气体能使本条燃烧更旺，描述错误，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧；火星四射，放出大量热，生成黑色固体，符合题意。故选D。7B【分析】氯化钠是白色固体，产生的是白烟不是白雾。【详解】A、方程式为：，说法正确，不符合题意； B、反应过程中会有大量的白烟生成，说法错误，符合题意；C、反应中钠元素由单质变成化合物，钠元素的化合价由0价变为+1价，说法正确，不符合题意； D、金属钠可在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】固体小颗粒产生的是烟，小液滴才能产生雾。8
14、C【分析】A、，都是非金属氧化物，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收；B、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氯化铜都是碱，氢氧化铜不能溶于水，不能使酚酞溶液变红；C、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气；D、，C，都具有还原性，一氧化碳与氧化铜发生的不是置换反应。【详解】A、，都是非金属氧化物，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，说法错误，不符合题意；B、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氯化铜都是碱，氢氧化铜不能溶于水，不能使酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意；C、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气，说法正确，符合题意；D、，C，都具有还原性，一氧化碳与氧化铜发生的不是置换
15、反应，说法错误，不符合题意。故选C。【点睛】氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，能够使酚酞变红色；氢氧化铜不能溶于水，没有氢氧根离子，所以不能使酚酞溶液变红。9D【分析】A、向氢氧化钠溶液中先加酚酞，后加稀盐酸，酚酞恰好变成无色，说明稀盐酸与氢氯化钠恰好完全反应；B、先通入二氧化碳，后在软质塑料瓶内加水，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能解溶于水；C、先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水，不能说明是否有二氧化碳；D、通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫酸吸收水蒸气，得到纯净的氢气。【详解】A、向氢氧化钠溶液中先加酚酞，后加稀盐酸，酚酞恰好变成无色，说明稀盐酸与氢氯化钠恰好完全反应，不符合题意；B、先
16、通入二氧化碳，后在软质塑料瓶内加水，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能解溶于水，不符合题意；C、先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水，不能说明是否有二氧化碳，不符合题意；D、通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫酸吸收水蒸气，得到纯净的氢气，符合题意。故选D。【点睛】检验混合气体中含有一氧化碳和二氧化碳：如果先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水。一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳会干扰二氧化碳的检验，不能确定是否有二氧化碳。正确的顺序是先用石灰水检验二氧化碳、后用氧化铜检验一氧化碳。10AC【分析】分子构成的物质有：1、大多数非金属单质，如氧气、氢气等；2、共价化合物（一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物
17、）如 水、氨气等；【详解】氢气由氢气分子构成；水由水分子构成；氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。故选AC。【点睛】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。11N 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后，氧化物中氧在后，根据正负化合价代数和为零，确定原子个数。【详解】（1）氮元素的符号是N；（2）稀盐酸中大量存在的阳离子是氢离子；（3）改良酸性土壤所使用的物质是氢氧化钙。1213 32.07 原子核外电子层数相同 【分析】（1）元素周期表中，每种元素占据一个空格
18、，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；（2）原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；（3）原子核外电子层数是几，所处周期就是几。【详解】（1）图中x的数值为2+8+3=13即13；（2）硫的相对原子质量为32.07；（3）从原子结构示意图中分析：这两种元素的原子都有三个电子层，排在同一周期的原因是原子核外电子层数相同。13131.6 氯化钠 AB 【分析】（1）20时，100g水中只能溶解31.6g ，所得溶液的质量为100g+31.6g=131.6g；（2）20100，比较这两种物质中溶解度差值，氯化钠比硝酸钾小；（3）将90g 和30g组成的混合物
19、放入100g60的水中充分搅拌，当温度降低到20，20时，100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾和36g的氯化钠，所以氯化钠没有晶体析出，硝酸钾析出晶体后溶液中还有31.6g，剩余的母液中含有 和 两种溶质。【详解】（1）20时，100g水中只能溶解31.6g ，所得溶液的质量为100g+31.6g=131.6g；（2）20100，比较这两种物质中溶解度差值，氯化钠比硝酸钾小，受温度变化影响较小的是氯化钠；（3）将90g 和30g组成的混合物放入100g60的水中充分搅拌，当温度降低到20，20时，100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾和36g的氯化钠，所以氯化钠没有晶体析出，硝酸钾析出晶
20、体后溶液中还有31.6g，剩余的母液中含有 和 两种溶质。下列说法中，正确的是A B。14肥皂水 溶剂 元素种类不变 分子构成 【分析】（1）硬水和软水中加入肥皂水，有大量泡沫的是软水，没有泡沫或者泡沫少的是硬水；（2）水能够溶解氯化钠，水是最常见的溶剂；（3）化学变化前后元素种类不变；（4）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个过氧化氢分子由由2个氢原子和2个氧原子构成。【详解】（1）生活中鉴别硬水和软水通常使用肥皂水，有大量泡沫的是软水，没有泡沫或者泡沫少的是硬水；（2）水能够溶解氯化钠，实验室配制氯化钠溶液的过程中，水的作用是做溶剂；（3）利用氢气燃烧和电解水实验均可以探究水的组成
21、，其理论依据是：化学变化前后元素种类不变；（4）水和过氧化氢化学性质不同，是因为二者分子构成不同一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。15金刚石 天然气（） 碳、焦炭、C（均可） 【分析】（1）天然存在最硬的物质是金刚石；（2）三大化石燃料中天然气燃烧只生成二氧化碳和水，煤炭和石油燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物；（3）中碳得到氧，发生氧化反应。【详解】（1）天然存在最硬的物质是金刚石；（2）三大化石燃料中天然气燃烧只生成二氧化碳和水，煤炭和石油燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，天然气是比较清洁的能源；（3）高炉炼铁过程中发生的反
22、应，其中碳得到氧，发生氧化反应，所以发生氧化反应的物质是碳。16金属铝表面能形成致密的氧化膜（方程式解释均可） 一定含有、可能含有 【分析】（1）金属铝的抗腐蚀性较强的原因是金属铝表面能形成致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用；（2）已知，说明金属锰在金属活动性顺序中氢的前面，根据金属活动性顺序可知，；（3）金属锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。得到无色滤液和金属滤渣，说明硝酸铜完全反应，铜和银全部被置换出来，锌可能有剩余。【详解】（1）金属铝的抗腐蚀性较强的原因是金属铝表面能形成致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用；（2）已知，说明金属锰在金属活动性顺序中氢的前面，根据金属活动性顺序可知，、三种
23、金属的金属活动性由强到弱的顺序为；（3）锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。得到无色滤液和金属滤渣，说明硝酸铜完全反应，铜和银全部被置换出来，锌可能有剩余，此时所得金属滤渣的成分为一定含有、可能含有。173 大于 ACD 【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质质量溶液质量溶质的质量分数进行分析解答。（2）根据配制溶液的步骤和使用仪器进行分析。【详解】（1）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体50g6%=3g；（2）用上述溶液配制50g3%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，溶液质量偏小，则所配制的溶液中溶质的质量分数大于3%；（3）配制50g6%的氯化钠溶液
24、，需要用到烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒；用上述溶液配制50g3%的氯化钠溶液，需要用到烧杯、量筒、玻璃棒，以上两个实验中均用到的仪器有ACD。18二氧化锰能加快（或改变）过氧化氢分解速度 缓慢 需要可燃物 【分析】（1）实验A中，不加二氧化锰的，过氧化氢反应慢，氧气少，木条不复燃，加入二氧化锰的，反应快，产生氧气多，木条复燃；（2）实验B，将燃着的木炭缓慢伸入氧气中，木炭和氧气充分接触，反应充分，使现象更明显；（3）实验C，酒精是可燃物能够燃烧、水不是可燃物不能燃烧。【详解】（1）实验A中，不加二氧化锰的，过氧化氢反应慢，氧气少，木条不复燃，加入二氧化锰的，反应快，产生氧气多，木条复燃，可以得
25、出的结论是：二氧化锰能加快（或改变）过氧化氢分解速度；（2）实验B，将燃着的木炭缓慢伸入氧气中，木炭和氧气充分接触，反应充分，使现象更明显；（3）实验C，酒精是可燃物能够燃烧、水不是可燃物不能燃烧，可以得出的燃烧条件是需要可燃物。19试管 A 一产生气泡就立即收集 13g 方便加液体药品 【分析】（1）标号为B的仪器名称是试管；（2）实验室里，利用高锰酸钾制取氧气，发生装置是固体加热型；使用排水法收集如果一产生气泡就立即收集，这时的气体是装置中的空气，这样收集的氧气不纯；（3）利用化学方程式，根据质量计算金属锌的质量；组装制取氢气的发生装置时选择仪器D长颈漏斗的优点是方便加液体药品。【详解】（
26、1）标号为B的仪器名称是试管；（2）实验室里，利用高锰酸钾制取氧气，并使用排水法收集。高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，发生反应的化学方程式为；组装装置时，现有仪器B、C、E、F、H、K、M、N、O，反应需要加热，还需补充的仪器是酒精灯A；若收集的氧气不纯，可能的原因一产生气泡就立即收集，这时的气体是装置中的空气，这样收集的氧气不纯；（3）制取0.4g ，理论上至少需要金属锌的质量为；组装制取氢气的发生装置时选择仪器D长颈漏斗的优点是方便加液体药品。20和 7.4g AC 【分析】稀盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都能反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会和氢氧化钠反应，所以只要有氢氧化钠就没有
27、二氧化碳气体生成，由甲组可知，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳，固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。【详解】（l）由甲组可知，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳，固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；（2）由乙组数据可知，2g固体产生1g碳酸钙沉淀，则20g固体产生10g碳酸钙沉淀。根据化学方程式，碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙的化学计量数之比为1：1：1，可以根据碳酸钙的质量直接计算氢氧化钙的质量，需要质量为；（3）同学们将甲、乙两组所得的废液混合，得到白色浑浊的液体，说明一定没有盐酸，一定有氯化钠和氯化钙，关键需要确定是否有氢氧化钠，过滤后，加入酚酞，若酚酞变成红色，则有
28、氢氧化钠，反之，没有氢氧化钠；通入二氧化碳气体，如果有氢氧化钠，会看到出现沉淀，没有沉淀则没有氢氧化钠。故选AC。212 取a，滴加含的物质（答案合理均可） 【分析】（1）氢氧化钡溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性；（2）写出实验3所发生是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡；（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钡离子。【详解】（1）氢氧化钡溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性，氢氧化钡和碳酸钠反应后还存在氢氧根离子，
29、上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验2；（2）写出实验3所发生是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，化学反应方程式：；（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钡离子，具体实验操作是：取无色溶液a，滴加含的溶液（答案合理均可）。22物理 【分析】（1）没有其他物质生成的变化是物理变化。（2）写出步骤中发生反应是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。（3）中都有单质变成化合物，元素的化合价一定改变；对应的化学反应中，各元素的化合价都不改变，不属于氧化还原反应。【详解】（1）步骤中没有其他物质生成，发生的是物理变化。（2）写出步骤中发生反应是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式
