吉林省长春市中考化学卷.doc
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2018年吉林省长春市中考化学卷
1.可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,O—16,Cl—35.5
2.常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
3.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
H+
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
OH-
溶、挥
溶
溶
溶
微
不
不
不
NO3-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cl-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
SO42-
溶
溶
溶
溶
不
微
溶
溶
溶
CO32-
溶、挥
溶
溶
溶
不
不
微
不
—
说明:
“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题(共10分)
考生注意:
每小题只有一个选项符合题意;请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。
1.空气成分中,体积分数最大的气体是()
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.下列过程中,一定发生化学变化的是()
A.水结成冰 B.石蜡融化C.酒精挥发 D.木炭燃烧
3.下列物质中,由离子构成的是()
A.氧气 B.金刚石 C.氯化钠 D.蒸馏水
4.下列实验操作正确的是()
A.过滤 B.读取液体体积 C.加热液体 D.蒸发
5.下列对有关事实的解释中,错误的是()
A.花香四溢——分子在不断运动
B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C.气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D.水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
6.有关甲烷(CH4)的说法中,正确的是()
A.甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B.相对分子质量是16g
C.碳元素和氢元素的质量比是1︰4D.碳元素比氢元素的质量分数小
7.化学与生活密切相关,下列说法中,错误的是()
A.通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B.开发使用新能源汽车可以节能减排
C.食品包装中填充氮气可以延长保质期D.食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质
8.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,
2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。
下列说法错误的是()
A.X的化学式为H2O B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
9.下列说法中,正确的是()
A.含有氧元素的物质一定是氧化物
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D.含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气
10.下列实验中,能够达到实验目的的是()
A.制备Cu(OH)2固体:
用CuO与适量NaOH溶液混合
B.鉴别稀H2SO4和稀盐酸:
取样,分别滴加Ba(NO3)2溶液
C.除去CO中的少量CO2气体:
将气体通过灼热的CuO粉末
D.分离MnO2和KCl固体混合物:
加入足量的水溶解,过滤
非选择题(共40分)
11.回答下列问题。
(1)氧元素的符号为;
(2)两个氢离子可用符号表示为;
(3)水的化学式为。
12.根据图中信息回答相应问题。
(1)镁原子的核电荷数是;
(2)氯原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子;
(3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是。
13.回答下列与水有关的问题。
(1)生活中常用区分硬水和软水;
(2)自来水厂常利用的吸附性,除去水中的异味;
(3)电解水实验,证明水是由组成的。
14.结合下图所示实验,回答下列问题:
(1)在实验一中,水能够吸收有毒的;
(2)由实验二可知,CO2具有的物理性质是;
(3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是。
15.回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)普通干电池采用石墨作为电极材料,是利用其优良的性;
(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应利用CO化学性质中的
性;
(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-,都能与盐酸反应生成盐、水和。
16.结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)10℃时,溶解度较大的物质是;
(2)20℃时,将20gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃,下列分析正确的是。
A.溶液中溶质质量不变B.降温后的溶液仍是饱和溶液C.溶液中溶质的质量分数变大
17.回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜和纯铜相比,硬度较大的是;
(2)铁生锈是铁与O2、共同作用的结果;
(3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是。
18.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如下。
(1)仪器E的名称是;
(2)组装整套装置时,可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和;
(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时,验满的操作是;
(4)若要制取8.8gCO2,理论上至少需要100g质量分数为的稀盐酸;
(5)选择气体的制取装置时,需要考虑反应物的状态、和气体的性质。
19.下图表示物质间的转化关系,(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是反应;
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②,反应的化学方程式为;
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是。
20.在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
和;
(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后的质量保持不变;
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是。
A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
21.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是;
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些(填物质类别)发生化学反应;
(3)实验四中发生反应的化学方程式为;
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是。
22.某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几
种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式;
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是;
(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是;
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液,分别取样后,按下图所示操作进行实验,就能达到鉴别目的的是实验。
参考答案
1—10.ADCBCADCDB
11.
(1)O;
(2)2H+;(3)H2O。
12.
(1)12;
(2)得到;(3)原子核外电子层数相同。
13.
(1)肥皂水;
(2);活性炭;(3)氢、氧。
14.
(1)二氧化硫;
(2)密度大于空气;(3)燃烧要达到着火点。
15.
(1)导电性;
(2)还原性;(3)二氧化碳。
16.
(1)NaCl;
(2)不饱和;(3)B。
17.
(1)黄铜;
(2)H2O;(3)ZnSO4和Na2SO4。
18.
(1)试管;
(2)C;(3)将燃着的木条放在集气瓶口;(4)14.6%;(5)反应条件。
19.
(1)分解反应;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)稀盐酸(HCl)。
20.
(1)托盘天平;
(2)溶质;(3)B。
21.
(1)溶液由无色变红;
(2)盐;(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;(4)NaCl、HCl和MgCl2。
22.
(1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(2)除去过量的NaOH和Na2CO3;(3)NaOH;(4)2,3,4。
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