整理第1讲物质的组成性质分类及胶体.docx
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整理第1讲物质的组成性质分类及胶体
第1讲 物质的组成、性质、分类及胶体
考点一 物质的组成
1.元素与物质的组成
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态:
元素以单质形式存在的状态。
②化合态:
元素以化合物形式存在的状态。
2.同素异形体
3.混合物和纯净物
(1)纯净物:
由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物:
由几种不同的单质或化合物组成的物质。
1.
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物吗?
(2)H2与H
互为同素异形体吗?
2.下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O
⑨S ⑩N 11P 12Cl 13H 14He
在自然界中,
(1)只以化合态存在的是________________________________________________。
(2)只以游离态存在的是__________________________________________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_____________________________________。
提示:
1.
(1)不一定,如O2和O3混合在一起虽然只含氧元素,但属于混合物。
(2)不属于同素异形体,因为H
不属于单质。
2.
(1)①②③④⑤⑦1213
(2)14 (3)⑥⑧⑨⑩11
1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Si、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
答案:
A
2.判断下列说法是否正确?
若不正确,说出理由。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子( )
(2)在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分( )
(3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子( )
(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等( )
(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( )
(6)物质的化学性质一定是由分子保持的( )
(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子( )
答案:
(1)正确;
(2)错误,在化学变化中复合离子如NH
等可以再分;(3)正确;(4)正确;(5)错误,金刚石、石墨均是由C元素组成,但不是同一种物质,互为同素异形体;(6)错误,如Fe是由原子构成的,化学性质由铁原子保持;(7)错误,如N2和CO。
3.下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 11含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮CuSO4·5H2O ⑯KAl(SO4)2·12H2O ⑰聚氯乙烯 ⑱液氯
A.②③④⑤⑥ B.⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯
C.①⑧⑨11151618D.①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱
答案:
C
4.下列物质中肯定为纯净物的是( )
A.只由一种元素组成的物质
B.只由一种原子组成的物质
C.只由一种分子组成的物质
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
答案:
C
常见的混合物
(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等);
(2)高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);
(3)常见特殊名称的混合物:
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
考点二 物质的性质与变化
1.物质的性质
物理性质
化学性质
概念
物质不经化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中才能表现出来的性质
实例
可由感官直接感知的:
颜色、状态、光泽、晶形、挥发性、气味等
需用仪器测知的:
密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、传热性、延展性等
氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等
2.物理变化和化学变化的判断
(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化,如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。
(3)原子是化学变化中的最小微粒,即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。
核裂变或核聚变会产生新原子,但这是物理学研究的范畴,不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。
3.化学反应的分类
化学反应
1.
(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化?
(2)核裂变、核聚变均有新物质生成,是否是化学变化?
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)臭氧变成氧气是物理变化( )
(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化( )
(3)水变成冰是物理变化( )
(4)通电发光是物理变化( )
(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化( )
(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化( )
(7)加热I2,固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )
(8)加热NH4Cl晶体,固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )
(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化( )
(10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化( )
(11)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化( )
(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化( )
提示:
1.
(1)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成,但仍属于物理变化。
(2)不是。
化学变化研究的前提是原子核不变,核变化虽有新物质生成,但由于原子核发生了变化,因此不是化学变化。
2.
(1)×
(2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)×
1.下图所示的家庭小实验中,主要发生物理变化的是( )
解析:
A项,属于蜡烛的不完全燃烧;C项,其中的原料小苏打与柠檬酸发生化学反应生成CO2;D项,鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与醋酸发生化学反应。
答案:
B
2.对于物质:
①干冰、②食盐水、③高锰酸钾、④氧气、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀盐酸、⑦铁。
下列说法正确的是( )
A.干冰转化为二氧化碳气体属于化学变化
B.除去食盐水中的水最好采用化学方法
C.以上7种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧化还原反应
D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的Na2CO3
解析:
选项A,干冰是固态CO2,干冰变为气态CO2只是物质的状态发生变化,并没有新物质产生,属于物理变化;选项B,食盐水中的水最好采用蒸发法除去,蒸发属于物理过程;选项C,铁与稀盐酸发生的反应是置换反应(氧化还原反应),氧气与铁发生的反应(氧化还原反应)、足量的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生的反应均是化合反应,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是复分解反应;选项D,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠和碳酸氢钠两种物质。
答案:
C
3.下列分类图表示的关系完全正确的是( )
答案:
B
4.现有下列五种气体:
H2、O2、NO、NH3、NO2,以上气体的制备反应中,有一反应
在原理上与其他反应都不能归为同一类型,请写出实验室制取该气体的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
考点三 物质的分类
1.分类方法
(1)交叉分类法
利用交叉分类法对下列物质分类,在物质与物质类别之间连线。
(2)树状分类法
请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥氧化钠
2.熟记常见无机化合物的分类
无机化合物
判断下列说法是否正确,若不正确,请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物( )
③金属氧化物一定是碱性氧化物( )
④碱性氧化物一定是金属氧化物( )
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物( )
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( )
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( )
⑧溶于水呈酸性的是酸,呈碱性的是碱( )
⑨HCOOH含有两个氢,所以是二元酸( )
⑩盐一定由金属离子和酸根离子组成( )
提示:
①错误,如NO、CO是不成盐氧化物。
②正确。
③错误,如Mn2O7是酸性氧化物。
④正确。
⑤错误,Na2O2与H2O反应除生成NaOH外,还生成O2,不符合碱性氧化物的定义。
⑥、⑦错误,如Al2O3是两性氧化物。
⑧错误,如Na2CO3溶液呈碱性,AlCl3溶液呈酸性。
⑨错误,应按照电离出的H+划分酸的元数,HCOOH应为一元酸。
⑩错误,NH4Cl、(NH4)2SO4等也为盐。
1.表中关于物质分类的正确组合是( )
类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
解析:
可采用排除选项的方法,A中SiO2为酸性氧化物,Na2CO3为盐;B中CO为不成盐氧化物;C中Na2O2与酸反应,生成相应的盐、水和O2,不是碱性氧化物。
答案:
D
2.下列有关物质的分类或归类中正确的是( )
A.化合物:
HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B.纯净物:
水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C.天然高分子化合物:
淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D.同分异构体:
CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
解析:
本题主要考查物质的分类,意在考查考生对物质的分类的实际应用能力。
HT是单质,盐酸是混合物,A项错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,B项错误;聚氯乙烯是合成高分子化合物,C项错误。
答案:
D
3.(2013·汕头质检)下列分类正确的是( )
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
解析:
Al2O3属于两性氧化物,A错;石灰石、生石灰、熟石灰分别属于盐、碱性氧化物和碱,B错;3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O属于氧化还原反应,而不属于复分解反应,C错;胶体属于分散系,而分散系属于混合物,D正确。
答案:
D
4.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与电解质属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.溶液与胶体属于并列关系
D.离子化合物和电解质属于交叉关系
解析:
化合物与电解质属于包含关系,A错;化合物与碱性氧化物属于包含关系,B错;离子化合物与电解质属于包含关系。
答案:
C
5.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质
氧化物
酸或碱
盐
A.硅 B.硫
C.铜D.铁
解析:
SiO2与水不能反应,A错误;铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应,C、D错误;S
SO2
H2SO3
Na2SO3,B正确。
答案:
B
6.盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③B.①④⑥
C.②⑤⑥D.全部
解析:
金属单质与酸反应生成对应的盐和H2;碱性氧化物与酸反应生成盐和水;碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐;非金属单质与金属化合可得到盐;酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。
答案:
D
1.分散系的分类
2.胶体的性质
(1)丁达尔效应
当可见光束通过胶体时,在胶体中出现一条光亮的“通路”。
产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。
(2)电泳
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散系里作定向移动。
(3)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
使胶体聚沉的方法
3.Fe(OH)3胶体的制备
(1)过程:
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
(2)化学方程式为:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
1.胶体是否一定是液态?
胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化?
2.怎样用简单的方法区分溶液和胶体?
3.在江河入海口为什么会形成三角洲?
4.医疗上进行血液透析的原理是什么?
提示:
1.分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体,与存在状态无关,如云、雾、烟都是胶体。
胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的,是物理变化;胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动,是物理变化。
2.因为胶体粒子的直径在1~100nm之间,该粒子能对光产生散射现象,所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
3.胶体遇盐溶液(海水)时发生聚沉而形成三角洲。
4.利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径、即胶体颗粒不能透过半透膜的原理。
1.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液
⑤Fe(OH)3溶胶 ⑥肥皂水
A.①③ B.⑤⑥
C.② D.④
解析:
②中水属于纯净物,不属于分散系;④中物质属于溶液,剩余物质均属于胶体。
答案:
D
蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水均属于胶体。
2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
答案:
C
3.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )
A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
答案:
B
4.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
C.明矾可用作净水剂
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
解析:
臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性,与胶体的性质无关。
答案:
D
常考易错胶体知识归纳
(1)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(2)掌握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1~100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。
解题技能(三) 3类分散系的比较与胶体性质的重要应用
1.溶液、浊液、胶体的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
子直径
小于1nm
大于100nm
1~100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大数目的分子集合体
高分子或多分子集合体
性质
外观
透明、均一
不透明不均一
均一
稳定性
稳定
不稳定
介于溶液与浊液之间
能否透过滤纸
D.环境影响研究报告能
(五)建设项目环境影响评价文件的审批不能
2.环境价值的度量——最大支付意愿能
2.早期介入原则;能否透过半透膜
能
不能
1.建设项目环境影响评价机构的资质管理不能
发现规划环境影响报告书质量存在重大问题的,审查时应当提出对环境影响报告书进行修改并重新审查的意见。
鉴别
考试情况分析无丁达尔效应
第五章 环境影响评价与安全预评价静置分层或沉淀
(三)安全预评价程序有丁达尔效应
2.胶体性质的应用
(1)丁达尔效应:
鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉:
三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水;盐卤点豆腐。
(3)盐析:
肥皂的制备与分离。
(4)电泳:
工厂静电除尘。
Fe3O4又称磁性氧化铁,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO,属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
将其加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向
(1)所得溶液中通入过量氯气后,用此溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
此反应属于_________________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别________________________________________________________________________。
解析:
Fe3O4中铁元素有+3价、+2价两种价态,但Fe3O4属于纯净物,与HCl反应的方程式为Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O,通入Cl2后,Fe2+转化为Fe3+,加入NaOH后反应的方程式为FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl;丁达尔效应是区别胶体和溶液的最简单的方法。
答案:
(1)纯净物 Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O
(2)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
(3)红褐 (4)乙 胶体和溶液
解答有关胶体及其性质题目的注意事项
(1)胶体不带电,但胶粒带电。
(2)分离提纯胶体时应用半透膜,不能使用滤纸。
(3)鉴别胶体和溶液的最简单方法是利用丁达尔效应。
(4)制备Fe(OH)3胶体时,不能用Fe3+与碱反应制得,利用饱和FeCl3溶液加热时,不能长时间加热。
Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
解析:
FeCl3溶液一般呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,两者颜色不同;溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径;溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应。
答案:
C
1.(2014·北京理综,6)下列试剂中,标签上应标注
和
的是( )
A.C2H5OH B.HNO3
C.NaOHD.HCl
解析:
HNO3具有强氧化性和腐蚀性,故答案选B。
答案:
B
2.(2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析:
漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,B项错误;HClO是弱电解质,C项错误;葡萄糖不属于高分子化合物,D项错误。
答案:
A
3.(2012·重庆理综,6)化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油
解析:
A项中涉及的主要化学变化为N2+3H2
2NH3;B项中涉及的主要化学变化为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;C项中涉及的主要化学变化有FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4;分馏法只涉及物理变化,无化学变化。
答案:
D
4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(2013·新课标全国卷Ⅰ,7D)( )
(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(2013·四川理综,2A)( )
(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(2013·四川理综,2C)( )
(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(2013·四川理综,2D)( )
(5)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质(2013·天津理综,1D)( )
(6)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质(2013·重庆理综,2A)( )
(7)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(2012·山东理综,7D)( )
(8)金属氧化物均为碱性氧化物(2012·山东理综,7B)( )
(9)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质(2012·山东理综,8A)( )
(10)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均为离子化合物(2012·山东理综,8C)
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