高中化学第一册常见知识点整理章节.docx
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高中化学第一册常见知识点整理章节
高中化学常见知识点整理——章节
第一章认识化学科学
1、化学的定义,化学的特征?
研究对象?
2、研究物质性质的基本方法有哪些?
观察、实验、分类、比较
如:
实验室要区分Na2CO3和NaHCO3固体的异同要用到哪些实验方法?
(观察、实验、比较)
3、研究物质性质的基本程序?
4、化学反应的类型?
溶解性表?
(1)四种基本反应类型:
置换、分解、化合、复分解
(2)氧化还原反应,它们之间的关系?
(3)K+、Na+、NH4+、NO3―溶;
硫酸除Ba2+、Pb2+、微溶Ca2+和Ag+;
盐酸除Ag+、Hg+;
碱是K+、Na+、Ba2+溶Ca2+微溶
5、Na的物理性质?
钠、钾、锂、NaOH的保存?
钠是银白色,有金属光泽、密度小、质软的固体。
钠钾保存在煤油中,锂保存在石蜡中。
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞。
原因是:
防止塞子跟瓶口粘在一起。
6、Na在空气中燃烧时为什么同时有黑色物质生成?
Na跟空气中的CO2反应生成C,4Na+CO2
2Na2O+C
7、碱金属的递变性?
(密度、熔沸点、活泼性?
)
随核电荷数的增加,密度增加,熔沸点降低,活泼性增加。
8、Na跟水反应的现象及离子方程式。
浮、游、响、熔、变。
浮:
浮在水面上;熔:
熔成闪亮的水球;游:
小球四处游动;响:
发出咝咝的响声;变:
滴加酚酞的溶液变成红色。
9、Na跟CuSO4反应的现象及方程式?
除有“浮、游、响、熔”现象外,还有蓝色沉淀生成。
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑
10、工业上如何制备Na、Mg、Al、写出化学方程式。
(1)工业上制备Na是电解熔融的NaCl,
2NaCl
2Na+Cl2↑
(2)工业上制备Mg是电解熔融的MgCl2,
MgCl2
Mg+Cl2↑
(3)工业上制备Al是电解熔融的Al2O3.
2Al2O3
4Al+3O2↑
11、钠及其化合物常见的化学方程式:
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应。
①Na+H2O
②Na2O+H2O
③Na2O2+H2O
④Na2O2+CO2
⑤NaHCO3+NaOH
12、氯气的物理性质?
保存?
氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气在。
干燥的氯气通常保存在钢瓶中。
13、若氯气泄漏应如何处理?
人畜等向上风和高处转移;在口鼻上捂上蘸有纯碱液的毛巾;在空气中喷洒纯碱液。
14、卤素的递变性?
物理性质:
随原子序数增加,颜色加深(氟浅黄绿色、氯黄绿色、溴深红棕色、碘紫黑色),状态由气态到液态到固态,密度增加,熔沸点升高;原子半径增加。
化学性质:
金属增强非金属性减弱。
15、Fe、Cu、H2在Cl2、中燃烧的实验操作?
现象是怎样的?
实验操作为:
收集一集气瓶氯气,并在瓶中留少量饱和食盐水(或铺少量细沙),用坩埚钳夹取一束铁丝(或铜丝)在酒精灯上烧至红热后伸入集气瓶中。
(1)Fe在Cl2中燃烧:
剧烈燃烧,集气瓶中充满红棕色的烟。
方程式为:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
(2)Cu在Cl2中燃烧:
剧烈燃烧,集气瓶中充满棕黄色的烟。
方程式为:
Cu+Cl2
CuCl2
(3)H2在Cl2中燃烧:
H2在Cl2中安静的燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成。
16、实验室中氯气的制取?
装置是怎样的?
装置名称?
A
B
CDEF
A:
分液漏斗内盛有浓盐酸,B:
圆底烧瓶内盛有MnO2
C:
盛有饱和食盐水的洗气瓶,用来除去HCl;D:
盛有浓硫酸的洗气瓶,用来干燥氯气;E:
用向上排空气法收集氯气;F:
用盛有NaOH溶液的烧杯除去多余的氯气,防止污染空气。
方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
17、如何验证氯气跟水的反应?
装置是怎样的?
将上图的E装置换成以下装置:
E1E2
E1:
内放干燥的红色布条,布条不退色;E2:
内有湿润的红色布条,布条退色。
18、氯气跟水的反应,氯水的成分及性质?
Cl2+H2O=2HCl+HClO
氯水的成分:
大部分的水,次之是氯气分子,再是HCl和HClO
氯水的性质:
强氧化性——主要是氯气分子的性质,如在淀粉—碘化钾试纸上滴加氯水;漂白性——是HClO的性质,如在口红溶液中滴加氯水;酸性——主要是HCl的性质,如在氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液先变红后退色,变红的原因主要是因为HCl的酸性;在氯水中滴加AgNO3溶液则是因为HCl提供的Cl―。
19、氯气跟氢氧化钠、氢氧化钙的反应?
漂白粉失效的主程式?
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
失效方程式为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO
2HCl+O2↑
20、氟、氯、溴都有很强的氧化性,能跟许多金属和非金属反应,举例写出其有关的化学方程式。
碘的氧化性弱。
(1)氟的化学反应
F2+H2==2HF
2F2+2H2O==4HF+O2
2F2+Si==SiF4
(2)碘的化学性质不活泼,跟变价金属生成低价态。
I2+Fe
FeI2
I2+Cu
2CuI
21、有关物质的量的几个常见的公式:
(1)M=ρ·22.4(在标况下才能用)
(2)c=
22、22.4L/mol的适用条件:
标况下的气体
如:
标况下,1mol苯的体积为22.4升。
(×)
23、配制一定物质的量浓度溶液时的步骤及仪器?
九(或七)步骤:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、(旋摇)、定容、摇匀、(装瓶)。
七仪器:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。
(五玻璃仪器)
24、物质的量浓度溶液配制时的误差分析?
根据公式:
c=
判断实验时转移到容量瓶中的n和v比标准量各是怎样变化了。
如①转移时有液体溅出,使n减小,则浓度偏小。
②对于溶解时有热量放出的物质,没准却到室温就转移、定容,则定容后到室温时,容量瓶中的液体积会减小,则浓度偏大。
第二章元素与物质世界
1、简述物质的分类?
2、什么是碱性氧化物?
什么是酸性氧化物?
下列说法是否正确,为什么?
①酸性氧化物一定是非金属氧化物(×)
②非金属氧化物一定是酸性氧化物(×)
③碱性氧化物一定是金属氧化物(正确)
④金属氧化物一定是碱性氧化物(×)
⑤酸性氧化物一定能和水反应生成对应的酸(×)
3、胶体的性质,如何区别胶体和溶液?
如何除去胶体中的杂质离子?
如何分离提纯蛋白质?
胶体稳定存在的原因是?
胶体的本质性质:
微粒大小在1nm-100nm之间。
胶体的特征性质:
丁达尔效应。
可利用胶体的丁达尔效应来区别胶体和溶液。
可利用渗析的方法除去胶体中的杂质离子。
可利用盐析的方法分离提纯蛋白质。
胶体稳定存在的主要原因是:
同种胶体的胶粒带相同的电荷,相互排斥。
[说明]胶体的聚沉是物理变化。
4、如何制备Fe(OH)3胶体?
写出方程式?
①利用Fe3+的水解
②Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
5、溶液A中加入另一种溶液B的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是,写出方程式。
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②Na[Al(OH)4]溶液中加入稀盐酸
③AgNO3溶液中加入稀氨水
④Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液
⑤澄清石灰水中通入CO2、SO2。
6、明矾净水的原理。
并用化学方程式表示。
高铁酸钠作为净水剂比漂白粉的优越性在于?
(1)明矾中的铝离子水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质沉淀下来,从而达到净水目的。
(2)原理是:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(3)优越性在于:
高铁酸钠内的+6的铁元素具有强氧化性,能杀菌消毒,同时其被还原产生的Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中的杂质生成沉淀达到净水目的。
7、什么是电解质?
什么是非电解质?
什么是强电解质?
什么是弱电解质?
各举几个例子。
NaOH、盐酸、氨水、冰醋酸、NaCl、HCl各属于哪类物质
8、写出符合下列条件的反应:
①弱酸跟盐溶液反应生成强酸
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
②能发生复分解反应,但产物中既没有水也没有沉淀和气体生成的是?
生成弱电解质或络合物的反应:
CH3COONa+HCl=
NH4Cl+NaOH=
KSCN+FeCl3
③两种酸溶液反应后溶液呈中性?
H2S+H2SO3=
④有单质参加但不是氧化还原反应?
同素异形体间的转化:
2O3→3O2
⑤某元素的氢化物跟它的氧化物反应生成该元素的单质?
SO2+2H2S=3S+2H2O
9、简述如何书写离子方程式?
并举例?
10、能发生双水解的离子有哪些?
(1)阳离子:
NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、
(2)阴离子:
CO32―、HCO3―、S2―、HS―、[Al(OH)4]-、SiO32-、ClO―
(3)试写出HCO3―和Al3+的双水解反应的离子方程式,该反应有何用途?
(做泡沫灭火器)
3HCO3―+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
11、如何做好离子共存题,离子共存的情况:
(1)复分解反应:
生成沉淀、生成气体、有弱电解质生成。
(2)氧化还原反应:
①常见的氧化性离子:
NO3―、MnO4―、Fe3+、ClO―、
②常见的还原性离子:
S2―、SO32―、I―、Fe2+、
(3)双水解反应:
①阳离子:
NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、
②CO32―、HCO3―、S2―、HS―、[Al(OH)4]-、SiO32-、ClO―
(4)络合反应:
Fe3++SCN-
(5)有色的离子:
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4―
12、氧化剂、还原剂在氧化还原反应中各是怎样变化的?
13、Fe2+、Fe3+的转化的有关的化学方程式?
14、价态变化规律?
①稳定原则
②就近原则
③不交叉原则
④拿来原则
15、如何制备Fe(OH)3胶体?
写出方程式?
①利用Fe3+的水解
②Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
16、如何检验Cl2、NH3、Fe3+、Fe2+、NH4+、SO42―、Cl―。
①Cl2:
用玻璃棒沾取一小段湿润的KI-淀粉试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝。
②NH3:
用玻璃棒沾取一小段湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝。
③Fe3+:
加入NaOH溶液产生红褐色沉淀;滴加KSCN溶液,溶液显红色。
④Fe2+:
滴加NaOH溶液,产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
⑤NH4+:
滴加NaOH溶液并加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑥SO42―:
滴加盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
⑦Cl―:
滴加HNO3酸化的AgNO3产生白色沉淀。
⑧HCO3―:
加入CaCl2无明显现象,再加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
17、物质金属性强弱如何比较?
(1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
(3)金属间的置换
(4)跟酸或水反应的难易程度
(5)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
(6)原电池
(7)反应条件的难易
18、物质非金属强弱的比较
(1)元素周期表
(2)单质间的置换
(3)跟氢化合的难易
(4)气态氢化物的稳定性
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
(6)反应条件的难易
19、Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3的有关反应。
①Fe+O2
②Fe2O3+CO
③Fe+H2O(气)
④Fe2++OH―
⑤Fe(OH)2+O2+H2O
[说明]以下为还总复习时使用:
20、以Na2CO3为例写出溶液中的一个不等式和三个等式。
①电荷守恒:
[Na+]+[H+]=[OH―]+[HCO3―]+2[CO32―]
②物料守恒:
[CO32―]+[HCO3―]+[H2CO3]=
[Na+]
③质子守恒:
[OH―]=[H+]+[HCO3―]+2[H2CO3]
④浓度大小比较:
[Na+]>[CO32―]>[OH―]>[HCO3―]>[H+]
21、如何除去CuCl2中的FeCl2?
①加入氯水或H2O2(要求不能引入杂质离子)②再加入Cu(OH)2、CuO、
Cu2(OH)2CO3等。
(加入的试剂必须满足什么条件:
能提高溶液的pH,且不引入杂质离子。
)
22、如何配制AlCl3溶液?
将AlCl3固体溶解到较浓的盐酸中,然后再稀释到所需的浓度。
23、如何保存FeSO4?
在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加入少量的Fe粉。
24、如何保存Fe2(SO4)3溶液?
在溶液中加入少量稀H2SO4。
25、加热、蒸干、灼烧AlCl3溶液最后得到什么?
为什么(用必要的方程式和文字描述)?
26、如何制备Fe(OH)2?
(1)用长胶头滴管吸取NaOH溶液伸到FeSO4液面以下后挤出。
该过程中的现象:
产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
反应的方程式为:
Fe2++2OH―=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)电化学方法:
Fe作阳极;能导电的电极作阴极;电解质溶液为NaOH溶液或NaCl溶液或Na2SO4溶液。
[思考]①为了防止生成的Fe(OH)2被氧化,可采取哪些措施?
②若用Na2SO4溶液。
制得Fe(OH)2后将电极反接,溶液中有什么现象?
用化
第三章自然界中的元素
1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的定义,各举一例。
(1)同位素:
质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子。
如:
11H、21H、31H。
(2)同素异形体:
由同种元素组成的几种性质不同的单质。
如:
氧气与臭氧。
(3)同系物:
结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
[说明]①同系物一定是同一类物质。
②互为同系物的物质其通式一定相同。
(4)同分异构体:
分子相同结构不同的有机物。
2、保存NaOH时应注意什么?
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞。
原因是:
防止塞子跟瓶口粘在一起。
3、除杂:
CO2(CO)_______;CO2(HCl)
CO2(O2)CO(CO2)
CO2(SO2)CO2(H2S)
Cl2(HCl)
4、在某溶液中加入足量的HNO3溶液,有沉淀生成的是?
①Ag(NH3)2Cl溶液
②Na2SiO3溶液
5、CaCl2、BaCl2溶液中通入CO2或SO2无明显现象,要想有沉淀生成,可如何操作?
(1)CaCl2溶液中,可以加入NaOH、NH3等碱性物质。
(2)BaCl2溶液中,除可以加入NaOH、NH3水等碱性物质,还可加入HNO3、H2O2、氯水等氧化性物质。
6、工业冶铁的主要的化学方程式是?
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
7、为什么N2的化学性质不活泼?
氮单质的结构式?
N2单质内2个N原子间
8、工业上常见的可逆反应有?
N2+3H2
2NH3
2SO2+O2
2SO3
9、如何区别NO2和Br2蒸气?
①H2O
②AgNO3溶液
③CCl4
10、实验室中制取NH3的方法有?
①2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3+CaCl2+2H2O
②浓氨水加热
③浓氨水中加NaOH、CaO、碱石灰
11、NH3的结构式?
空间构型?
NH3的检验?
NH4+的检验?
12、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的是?
Fe、Al
是否是不反应呢?
13、用化学方程式表示酸雨的形成过程?
14、引起白色污染、赤潮、臭氧空洞、温室效应、酸雨、光化学烟雾的物质各是什么?
①白色污染:
塑料
②赤潮:
N、P的污染
③臭氧空洞:
氟里昂
④温室效应:
CO2
⑤酸雨:
SO2、NO2
⑥光化学烟雾:
NO、NO2
15、常见的大气污染性气体有哪些?
属于空气质量日报中报道的是?
(1)NOX、SO2、SO3、CO、可吸入颗粒物
(2)属于空气质量日报中报道的:
NO2、SO2、可吸入颗粒物
16、如何引发NH3气的喷泉实验。
17、实验室中制备氧气的方法?
写出化学方程式
18、如何除去试管中残留的硫?
CS2或热NaOH溶液
19、常见的漂白性的物质有?
其原理是?
⑴强氧化性:
HClO、H2O2、O3、浓HNO3(其退色过程是不可逆的)
⑵化合:
SO2(其特点是可逆过程,且SO2不能漂白指示剂。
)
⑶吸附:
活性炭(该过程是物理过程)
20、在紫色石蕊试液中通入SO2的现象是?
继续通入SO2的现象是?
紫色石蕊试液变红,继续通入SO2溶液的红色不变化。
(SO2不能漂白指示剂)
21、如何稀释浓H2SO4?
在该过程中玻璃棒的作用是?
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。
22、常见的干燥剂有,各适应的情况是怎样的?
①酸性干燥剂:
浓H2SO4、P2O5
②碱性干燥剂:
碱石灰
③中性干燥剂:
CaCl2、硅胶
23、如何依次检出C跟浓H2SO4反应的产物?
无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、(品红溶液)、澄清石灰水。
确定有CO2生成的现象是:
酸性高锰酸钾溶液不退色(或后面的品红溶液不退色),澄清石灰水变浑浊。
24、写出从海水中提取镁的过程及方程式。
Ca(OH)2过滤盐酸
海水Mg(OH)2Mg(OH)2固体
电解
MgCl2固体Mg
25、如何除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2?
加入足量的MgCl2溶液,过滤。
(深沉转化原理)
26、如何由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O?
加热蒸发、冷却、结晶
27、如何由MgCl2·6H2O得无水MgCl2?
在HCl的气氛中加热脱水。
28、工业上如何制备Mg、Al、Na?
为什么不用MgO和AlCl3?
29、Mg与水是否反应?
(Al呢?
)Mg与NH4Cl溶液如何反应?
镁与热水能反应:
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
铝与水不反应。
镁与NH4Cl溶液的反应实际上是跟NH4+水解生成的H+的反应。
30、在溴水中撒入Mg粉的反应是怎样的,写出化学方程式?
主要的反应是:
Mg+Br2=MgBr2
现象是溶液的橙色逐渐退去。
31、溴的保存?
32、物质的保存:
(1)广口瓶中的有:
固体试剂(如:
NaCl、Na、K等)
(2)细口瓶中的有:
液体试剂
(3)棕色瓶中的有:
见光易分解的(如:
AgBr、浓HNO3)及液溴、碘。
33、如何保存浓HNO3、Na、K、Br2、白磷。
①浓HNO3:
盛在棕色细口瓶中,用玻璃塞密封并放在阴凉处
②Na:
放在煤油中
③K:
放在煤油中
④Br2:
放在棕色细口瓶中并用水封
34、能连续氧化的物质有:
ABCD
Na、C、CH4、NH3、S、H2S
35、如何检验食盐中加碘?
36、单质间的置换反应有哪些?
写出3个方程式,其中的6种单质在不同的族。
①2Mg+CO2
2MgO+C
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
③2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=2HCl+S↓
37、难溶碱受热易分解,如Cu(OH)2、Ca(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。
写出方程式:
本章常见方程式:
1、镁、CaCO3、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2的有关反应。
①Ca(OH)2+CO2
②CaCO3+CO2+H2O
2、N2、NH3、NO、NO2、HNO3的有关反应。
①N2+H2
②NH3+O2
③NO+H2O
④NO2+H2O
⑤Cu+HNO3(稀)
⑥Cu+HNO3(浓)
3、S、H2S、SO2、H2SO4的有关反应。
①H2S+O2
②SO2+O2
③Fe+H2SO4
④Fe+H2SO4(浓)
第四章材料家族中的元素
1、材料的分类:
①金属材料,
无机材料
水泥
传统无机非金属材料玻璃
陶瓷
②非金属材料
高温结构陶瓷
新型无机非金属材料压电陶瓷
生物陶瓷
有机材料:
橡胶、塑料、纤维
复合材料:
2、合金形成的条件?
高熔点物质的熔点应低于低熔点物质的沸点
3、Si、SiO2、C、CO、CO2的有关反应。
①Si+NaOH+H2O
②SiO2+C
4、Al、AlCl3、Al(OH)3、[Al(OH)4]-的有关反应。
①Al+NaOH+H2O
②AlCl3+NaOH
③Al(OH)3+NaOH
④[Al(OH)4]-+H+
5、铝热反应的操作过程是怎样的?
6、如何由Al跟H2SO4、NaOH制取Al(OH)3,这三种方法那种最省?
7、如何由Al3+或[Al(OH)4]-制Al(OH)3?
写出化学方程式。
8、常见的高温反应
①C+H2O
C+SiO2
C+CO2
②SiO2+C
SiO2+CaCO3
SiO2+Na2CO3
③CaCO3分解
④铝热反应
⑤Fe+H2O
⑥NH3+O2
9、常见的可逆反应
①NH3的合成
②SO2的催化氧化
③酯化
10、常见双水解的反应
①Al3++HCO3―
②Al3++[Al(OH)4]-
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