11级化生应化专业考核大纲定稿.docx
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11级化生应化专业考核大纲定稿
化生系应用化学专业
考核大纲
(2011版)
目录
1.《线性代数C》考核大纲…………………………………………………………1
2.《无机化学与化学分析》考核大纲………………………………………………3
3.《有机化学》考核大纲……………………………………………………………8
4.《物理化学》考核大纲……………………………………………………………12
5.《化工原理》考核大纲……………………………………………………………17
6.《基础化学实验
(一)》考核大纲………………………………………………20
7.《基础化学实验
(二)》考核大纲………………………………………………24
8.《基础化学实验(三)》考核大纲………………………………………………28
9.《应用电化学》考核大纲………………………………………………………30
10.《有色冶金概论》考核大纲…………………………………………………32
11.《仪器分析》考核大纲…………………………………………………………34
12.《工程制图与CAD》考核大纲…………………………………………………37
13.《冶金原理》考核大纲………………………………………………………39
14.《计算机在化学化工中的应用》考核大纲………………………………41
15.《结构化学》考核大纲………………………………………………………44
16.《工业分析》考核大纲………………………………………………………47
17.《专业英语》考核大纲………………………………………………………50
18.《分离工程》考核大纲………………………………………………………52
19.《催化原理》考核大纲………………………………………………………54
20.《重金属冶金学》考核大纲………………………………………………56
21.《贵金属冶金学》考核大纲………………………………………………59
22.《稀有金属冶金学》考核大纲………………………………………………61
23.《元素有机化学》考核大纲……………………………………………………64
《线性代数C》考核大纲
课程编号:
03049191
课程类别:
学科基础课
总学时数:
32
学分:
2
一、考核要求
本课程的考试目的就是检查学生对该课程的掌握情况、教师是否完成教学大纲中规定的教学内容以及教学目标是否达到等。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“理解”、“掌握”三个层次。
其含义:
了解,指学生能懂得所学知识,能在有关问题中认识或再现它们;理解,指学生清楚地理解所学知识,并且能正确地使用它们;掌握,指学生能深刻理解所学知识,在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算。
二、考核内容
第一章行列式
1.了解行列式的概念,了解行列式的基本性质
2.掌握行列式的计算
4.理解克里姆法则
第二章矩阵
1.了解矩阵概念,掌握矩阵的运算。
2.理解逆矩阵、分块矩阵的概念,掌握逆矩阵的求法。
3.理解矩阵秩的概念,掌握矩阵的初等变换。
第三章向量组的线性相关性
1.了解向量的概念、向量组的线性相关性。
2.理解向量空间的基、维数与坐标的概念,掌握解决相关问题
第四章线性方程组
1.了解高斯消元法
2.掌握齐次线性方程组的解法
3.掌握非齐次线性方程组的解法
三、考核方式
1.考试类别:
闭卷,考试
2.记分方式:
百分制,满分为100分
3.考试时量:
120分钟
4.试题总数:
约18题
5.命题的指导思想和原则
命题的总的指导思想是:
全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念和主要知识点学习、理解和掌握的情况。
命题的原则是:
题目数量多、份量小,范围广,最基本的知识一般要占60%左右,稍微灵活一点的题目要占20%左右,较难的题目要占20%左右。
其中绝大多数是中小题目,客观性的题目应占比较重的份量。
6.题目类型
(1)填空题(每题4分,共40分)
(2)综合类(计算,证明或应用等)(60分)
7.各类题目的特点及考试的目的
(1)填空题。
一般来说有填写内容较少,而且十分准确,并具有答案的唯一性特点。
这是比较容易得分的题目。
所填写的内容多半是一些基本原理的结论、条件;名词概念的简单解释;表示一定意义的公式、字母;客观规律等。
用这类题目进行考试的目的,主要是考查学生对一些最基本的知识能否做到少而精地理解、掌握和记忆。
(2)综合题。
要求根据相关知识,对所给出的计算、应用问题,列出详细解答过程,得出正确答案。
主要考查学生计算能力、解决应用问题的能力等。
8.答题要求
同学们拿到考卷以后,首先要把各类题目的意思和要求弄清楚,切忌看错题目,所答非所问。
对于各类题目的回答要求如下:
(1)对于填空题,要求填写要准确,无需解释。
(2)综合题。
根据相关知识,对所给出的计算是、应用问题,得出正确答案。
要求解题思路清楚,步骤完整,格式规范化。
主要考查学生计算能力、解决应用问题的能力等。
四、教材及参考书目
教材:
《线性代数》;复旦大学出版社;周勇主编。
参考书目:
《线性代数》;高等教育出版社;刘金旺主编。
《无机化学与化学分析》考核大纲
课程编号:
09021131
课程类别:
专业基础课
总学时数:
120
学分:
7.5
一、考试要求
(1)准确掌握无机化学术语和一些基本概念;熟练掌握有关化学基本量和化学计算。
(2)掌握热化学基本知识和反应速率理论。
(3)在掌握化学平衡基本原理的基础上,掌握酸碱电离平衡及计算;掌握沉淀-溶解平衡;了解氧化还原平衡及电化学基础知识。
(4)掌握原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构的基础理论。
(5)在学习元素周期表的基础上系统地了解常见元素单质及其化合物的性质。
二、考试内容
第一章原子结构和元素周期表
1.初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、波粒二象性、原子轨道(波函数)和电子云概念;
2.了解四个量子数对核外电子运动状态的描述,掌握四个量子数的物理意义、取值范围;
3.熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向;
4.理解原子结构的近似能级图,掌握原子核外电子排布的一般规则和s、p、d、f区元素的原子结构特点;
5.会从原子的电子层结构了解元素性质,熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化。
第二章化学键与分子结构
1.认识化学键的本质;掌握离子键的形成及其特点;掌握离子的特征,离子极化概念;
2.掌握价键理论的内容;会用价键理论解释共价键的特征,会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构;
3.初步认识分子轨道,掌握第二周期元素的分子轨道特点;
4.理解金属键理论,特别是能带理论,会用能带理论解释固体分类;
5.认识分子间作用力和氢键的本质,会用其解释对物质性质的影响。
第三章化学热力学的初步概念与化学平衡
1.了解化学变化过程中的热效应概念,恒容反应热和恒压反应热的概念和测定;会写热化学方程式;
2.初步了解焓的概念,知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力;
3.会进行有关热化学的一般计算;
4.初步了解熵、熵变和绝对熵的概念,知道熵变是化学反应的自发过程的另一种驱动力;
5.初步了解热力学第一、第二、第三定律的内涵;
6.初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程,初步学会用其判据化学反应的自发性;
7.掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念,会进行简单的化学平衡移动判断及有关计算。
第四章化学反应速率与反应动力学的初步概念
1.初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过渡状态理论和活化能概念;
2.理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化学反应速率的影响;
3.初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用,会用其求算活化能及某温度下的反应速率;
4.理解反应分子数和反应级数的概念,会进行基元反应有关的简单计算;
5.初步掌握零级、一级和二级反应的特征。
第五章酸碱和酸碱反应
1.理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点;
2.掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式。
第六章氧化还原反应
1.理解氧化还原反应的基本概念;
2.掌握氧化还原方程式的两种配平方法;
3.了解埃灵罕姆图的意义及其应用;
4.熟悉能斯特公式、影响电极电势的因素及其应用;
5.了解电势数据的两种图示法及其应用;
6.简单了解电化学的应用。
第七章金属配位化合物
1.熟悉配位化合物的基本概念、组成和命名;
2.熟悉配位化合物的价键理论,会进行一般配离子结构判断和磁性计算;
3.了解晶体场理论的要点,弄清八面体场、四面体场和平面四边形场中d轨道的分裂;
4.弄清分裂能和晶体场稳定化能概念,初步学会上述几种场中分裂能及稳定化能的判断;
5.了解配位化合物的顺反异构和旋光异构概念,初步学会上述两种异构体的判断。
第八章酸碱平衡和酸碱滴定
1.熟悉弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡;
2.了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念;
3.掌握各类酸、碱及缓冲溶液pH值的计算方法;
4.了解各类离子与水的作用机理;
5.了解酸碱指示剂的作用原理、变色点和变色范围等概念;
6.掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的滴定曲线、滴定突跃大小及其影响因素、指示剂的选择原则。
第九章沉淀溶解平衡和沉淀滴定
1.了解沉淀的溶解度和溶度积常数;
2.掌握微溶化合物溶解度的计算;
3.熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素;
4.熟悉几种重要的银量法的原理、特点和应用。
第十章条件稳定常数和络合滴定
1.了解分析化学中EDTA及其螯合物的分析特性;
2.掌握络合平衡的副反应系数和条件稳定常数的计算;
3.了解金属离子指示剂的作用原理、指示剂的选择原则及常用的金属离子指示剂的使用条件;
4.熟悉络合滴定曲线、化学计量点和滴定突跃;
5.了解络合滴定的应用及计算。
第十一章条件电势和氧化还原滴定
1.了解条件电势的概念及影响因素。
2.氧化还原滴定指示剂的类型及应用。
3.熟悉各种副反应对条件电势的影响。
4.掌握氧化还原滴定法中的高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的条件及应用。
第十二章区元素
1.了解s区元素的物理性质和化学性质,能够解释Li的标准电极电势为什么最低,能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同;
2.了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法,特别注意钾和钠制备方法的不同;
3.了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质,特别注意氢氧化物的碱性变化规律;
4.了解s区元素的重要盐类化合物,特别注意盐类溶解性的热力学解释;
5.会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律;
6.了解对角线规则和锂、铍的特殊性。
第十三章p区元素
(一)
1.了解p区元素的特点;
2.了解p区元素的存在、制备及用途;
3.掌握重点元素硼、铅、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质,会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象;
4.从正硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构;
5.了解一些无机材料的制备和用途;
6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
第十四章p区元素
(二)
1.了解16-18族元素的特点;
2.了解重点元素的存在、制备和用途;
3.掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质,会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象;
4.了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。
第十五章d区元素
1.了解d区元素的通性,即d电子化学的特征;
2.掌握钛单质、TiO2、TiCl4的性质和制备,钛合金的应用;
3.掌握铬单质的特性与制备,三价铬与六价铬的转变;
4.了解钼和钨的简单化合物及同多酸、杂多酸的概念;
5.掌握从软锰矿制备单质锰,锰的变价及其氧化性;
6.了解铁、钴、镍氧化还原性变化规律,掌握其氧化物和氢氧化物性质;
7.掌握铜单质及其常见化合物,着重了解其歧化反应;
8.了解锌、镉、汞的单质及重要化合物。
第十六章f区元素
1.熟悉镧系元素电子结构、名称,镧系收缩概念及其产生原因和影响;
2.了解镧系元素的存在,制备及用途;
3.重点掌握镧系元素氧化物,氢氧化物的性质;
4.了解镧系元素的分离方法,特别注意溶剂萃取法及离子交换法的原理;
5.简单了解锕系元素电子结构、名称及与镧系元素的相似性。
第十七章氢
1.了解氢在周期表中的特殊位置;
2.了解氢的存在和用途,掌握氢的主要工业和实验室制法;
3.认识氢的三种同位素;
4.掌握二元氢化物的分类及其特点;
5.了解氢能源(发生、储存、利用)。
第十八章核化学简介
1.了解有关放射性核素和放射性衰变的概念;
2.会正确书写核化学方程式;
3.了解放射性碳-14测定年代法;
4.了解核能和核能利用的基本概念;
5.简单了解人工核反应和超铀元素合成的基本内容。
三、考试方式
闭卷考试
1.考试类别:
闭卷、笔试
2.记分方式:
百分制满分为100分,考试成绩占总成绩的80%,平时成绩占总成绩的20%。
3.考试时量:
120分钟
4.试题总数:
约5大题,30-35小题
5.命题的指导思想和原则:
检查学生对本课程知识的全面掌握情况,并检查教师的教学效果,为进一步提高教学质量提供依据。
6.题目类型:
全卷共包含5道大题,第一道题为:
填空,考察学生对基本内容的熟悉程度;第二道题为:
简答题,考察学生对基本概念的理解程度;第三题为:
完成并配平方程式,考察学生化学反应的理解能力;第四题为:
物质的鉴定与分离,考察学生对物质性质的综合掌握与运用能力;第五题为:
计算题,考察学生利用无机化学解决实际问题的能力。
7.各类题目的特点及考试的目的:
检验学生对无机化学的理解、掌握和运用程度。
四、教材及参考书目
教材:
无机化学与化学分析西北大学(第三版)高等教育出版社
参考书目:
[1]《无机化学》,大连理工大学,高等教育出版社
[2]《无机化学》,北师大,华中师大,南京师大,高等教育出版社
[3]《无机化学》,武汉大学,吉林大学,高等教育出版社
[4]《无机化学与化学分析学习指导》,高胜利主编,高等教育出版社
[5]《无机化学学习指导》,大连理工大学,大连理工大学出版社
[6]《无机化学答疑》,黄孟键,高等教育出版社
《有机化学》考核大纲
课程编号:
09018021
课程类别:
理论课
总学时数:
88
学分:
5.5
一、考核要求
有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上,注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
考生应能:
1.正确掌握和理解各有机化合物的结构、命名方法;
2.熟练掌握和理解各基础有机化学反应的原理及应用范围;
3.熟练掌握和理解有机化学反应的基本理论、基本概念以及反应机理等,特别注意理解和掌握有机化学反应中的立体化学问题;
4.正确地运用有机化学的基本反应和理论来进行有机合成反应的设计、反应现象和机理的的解释以及推断有机化合物的结构等。
二、考核内容
第一章绪论
1.有机化学和有机化合物
2.共价键的基本性质
3.研究有机化合物的基本方法
4.有机化合物的分类
第二章烷烃
1.烷烃的异构与命名
2.烷烃的构型与构象
3.烷烃的物理性质
4.烷烃的化学性质
5.卤代反应的机理,自由基的稳定性
第三章环烷烃
1.环烷烃的命名与异构
2.环烷烃的物理与化学性质
3.环烷烃的构象及构象分析
4.多环烃
第四章对映异构
1.旋光性
2.手性
3.分子的手性与对称性
4.含一个不对称碳原子的化合物
5.含几个不对称碳原子的开链化合物
6.碳环化合物的立体异构
第五章卤代烷
1.卤代烷的命名
2.一卤代烷的结构和物理性质
3.一卤代烷的化学性质
4.亲核取代反应机理
5.一卤代烷的制法
6.有机金属化合物
第六章烯烃
1.烯烃的结构、异构和命名
2.烯烃的制法
3.消去反应机理
4.烯烃的物理性质
5.烯烃的化学性质
6.亲电加成反应机理,碳正离子的稳定性
7.烯烃的来源和用途
第七章炔烃和二烯烃
1.炔烃的结构、异构和物理性质
2.炔烃的化学反应
3.炔烃的制法
4.共轭作用,超共轭作用
5.共轭二烯烃
6.累积二烯烃
第八章芳烃
1.苯的结构、共振论
2.苯衍生物的异构、命名及物理性质
3.苯环上的亲电取代反应及机理
4.苯环上亲电取代反应的定位规律
5.多环芳烃
6.卤代芳烃
7.休克尔规律
第九章醇、酚、醚
1.醇的结构、命名和物理性质
2.一元醇的反应
3.一元醇的制法
4.二元醇
5.酚的结构、命名和物理性质
6.一元酚的反应
7.二元酚和多元酚
8.醚的结构、命名和物理性质
9.醚的反应
10.醚的制法
11.环醚
第一十章醛、酮、醌
1.一元醛酮的结构、命名和物理性质
2.醛酮的亲核加成反应
3.醛酮的亲核加成反应机理
4.醛酮的氧化和还原
5.一元醛酮的制法
6.醛酮的来源和用途
7.,-不饱和醛酮
8.醌
第一十一章羧酸
1.一元羧酸的结构、命名和物理性质
2.一元羧酸的反应
3.一元羧酸的制法
4.二元羧酸
第一十二章羧酸衍生物
1.羧酸衍生物的结构和命名
2.羧酸衍生物的物理性质
3.酯水解反应机理
4.羧酸衍生物的反应
5.羧酸衍生物的用途
6.烯酮
7.不饱和羧酸
8.取代羧酸
9.乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有机合成中的应用
第一十三章含氮化合物
1.硝基化合物的结构和命名
2.硝基化合物的性质
3.硝基化合物的制备
4.胺的结构、命名和物理性质
5.胺的化学性质
6.胺的制法
7.芳香族重氮化反应
8.芳香族重氮盐的性质
9.分子重排
第一十四章含硫、磷和硅的化合物
1.含硫化合物
2.含磷化合物
3.含硅化合物
第一十五章杂环化合物
1.杂环化合物的分类和命名
2.五元杂环化合物
3.六元杂环化合物
4.生物碱
第一十六章周环反应
1.周环反应理论
2.电环化反应
3.环加成反应
4.-迁移反应
第一十七章碳水化合物
1.单糖
2.双糖
3.多糖
4.糖的衍生物
第一十八章有机合成
1.逆合成分析
2.有机合成设计
三、考试方式
(一)答卷方式:
闭卷,笔试。
(二)答题时间:
120分钟。
(三)各部分内容的考查比例
试卷满分为100分。
基础知识(基本概念、基本理论、基本反应)约55%
有机合成约20%
机理题约10%
推断结构(含波谱分析)约10%
四、教材及参考书目
教材:
曾昭琼主编,《有机化学》(第四版)上、下册,2004。
高等教育出版社。
参考书目:
郭灿城主编,《有机化学》,2001。
科学出版社。
《物理化学》考核大纲
课程编号:
09020261
课程类别:
学科专业基础必修课
总学时数:
104
学分:
6
一、考试要求
物理化学课程内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、胶体化学、表面物理化学等。
本门课程主要考察学生对物理化学基本概念及各项内容的掌握程度。
要求考生能全面系统地理解物理化学的基本概念、基本理论、重要定律或公式,熟练掌握物理化学的基本思想和方法,具有一定的抽象思维能力,具有较强的逻辑推理能力和运算能力,具有综合应用所学知识分析和解决问题的能力。
二、考试内容
第一章气体
1.了解气体分子运动公式的推导过程,建立微观的运动模型,了解前人对问题的处理方法和过程。
2.掌握理想气体状态方程和混合气体的性质。
3.熟练运用道尔顿分压定律、阿马加分容定律。
4.理解实际气体范德华方程和临界性质。
5.了解实际气体的液化和临界性质,了解对应状态原理与压缩因子图。
第二章热力学第一定律及其应用
1.了解热力学的一些基本概念、环境、状态、功、热量、变化过程等。
2.理解热力学第一定律和内能的概念,理解热和功只在体系与环境有能量交换时才有意义。
熟知功与热正负号的取号惯例。
3.理解准静态过程与可逆过程的意义。
4.理解U及H都是状态函数,以及状态函数的特性。
5.掌握生成焓、燃烧焓来计算反应热。
会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。
6.了解卡诺循环的意义及理想气体在诸过程中热、功的计算。
7.从微观角度了解热力学第一定律的本质。
第三章热力学第二定律
1.理解热力学第二定律的意义,注意变化过程的方向性问题,熵的引出可以选用不同讲法,但应注意内容的科学性。
了解自发变化的共同性质。
2.了解热力学第二定律与卡诺循环定理的联系。
理解克劳修斯不等式的重要性。
3.掌握热力学函数U、H、S、A、G的定义,了解其物理意义。
4.理解ΔG在特殊条件下的物理意义,如何利用它来判别变化的方向和平衡条件。
5.掌握一些简单过程中的ΔS,ΔH和ΔG,以及如何利用范霍夫等温式来判别化学变化的方向。
6.掌握吉布斯--亥姆霍兹公式、克拉贝内龙和克劳修斯-克拉贝龙方程式。
7.了解熵的统计意义。
8.理解偏摩尔量和化学势的意义,了解它们之间的区别。
9.了解热力学第三定律的内容,理解规定熵值的意义、计算及其应用。
10.初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
第四章多组分体系热力学及其在溶液中的应用
1.熟悉溶液浓度的的各种表示法及其相互关系。
2.掌握什么是理想溶液,理想溶液有那些通用性。
3.了解拉乌尔定律和享利定律的区别。
4.了解逸度和活度的概念,如何利用牛顿图求气体逸度数。
5.理解如何表示溶液中各组分的化学势,各组分的标准态有什么不同,了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函的变化。
6.了解稀溶液依数性公式的推导。
第五章相平衡
1.了解相,组分数和自由度的意义。
2.了解相律的推导过程及其在相图中的应用。
3.了解杠杆规则在相图中的应用。
4.根据相图能绘出步冷曲线,或者根据步冷曲线能绘制简单的相图。
5.在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其P-x图和T-x图,了解蒸馏和精馏和基本原理。
6.在二组分液-固体系中,以简单低共熔物的相图为重点,了解相图的绘制及其应用。
7.对三组分体系,了解水盐体系相图的应用。
了解相图在萃取过程中应用。
第六章化学平衡
1.了解如何从平衡条件导出化学反应等温式。
2.均相和多相反应的平衡常数表示式有什么不同。
3.理解△Gm的意义,如何由△Gm估计反应的可能性。
4.掌握Kp,kX和Kc间的关系。
5.了解平衡常数与温度,压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响,并掌握其计算方法。
重点在于计算平衡组成。
6.能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。
7.了解对同时平衡、反应耦合、连锁反应等的计算处理方法。
8.初步了解
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