东北三省三校高三化学第三次联考东北三校三模.docx
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东北三省三校高三化学第三次联考东北三校三模
2012年东北三省四市教研协作体联合考试吉林省长春市2012届高三第三次调研测试(东北三省四市等值诊断)
理科综合化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页。
考试结束后,
将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷(选择题,共21小题,每小题6分,共126分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Ca—40Fe—56Cu—64
1.选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分,在每小题给出的四个选项中,只
有一项是符合题目要求的。
7.下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
B.过氧化钠的电子式:
Na+[
]2-Na+
C.原子核内有8个质子、10个中子的氧原子:
D.对二甲苯的结构简式:
8.下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是
a
b
c
d
A
Na2CO3饱和溶液
乙酸钠
硫酸
蒸馏
B
Na2CO3固体
乙酸钠
盐酸
过滤
C
CaO固体
乙酸钙
盐酸
过滤
D
CaO固体
乙酸钙
硫酸
蒸馏
9.下列反应属于取代反应的组合是
①CH3CH==CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④
10.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNa2S溶液中,S2-的数目一定小于0.1NA
B.标况下,11.2L已烷中含有的碳原子数为3NA
C.23gNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D.1mol羟基中含有的电子总数为10NA
11.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是
A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定
B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得
12.下列各项中评价合理的是
选项
反应
离子方程
评价
A
向AlCl3溶液中滴入过量氨水
Al3++4NH3·H2O===
+4
+2H2O
错误
B
硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性
+H++Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
正确
C
亚硫酸钡溶解于稀硝酸中
BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑
正确
D
过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中
ClO-+H2O+CO2===HClO+
错误
13.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
27.(12分)大理石中的主要杂质是氧化铁,下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。
请回答下列问题:
(1)利用大理石与试剂A制取CO2,请在右图方框内将发生装置补充完全。
(2)沉淀B的化学式为,操作Ⅱ的名称为。
(3)本实验需多次使用玻璃棒,玻璃棒的作用有。
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式。
(5)制得的CaO2中一般含有CaO,该小组同学通过实验测定制得的样品中
CaO2的含量。
称取10g样品,加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干,得CaCl216.65g。
则该样品中CaO2的质量分数为。
28.(17分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成
分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:
2SO2+O22SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
①该反应的平衡常数表达式为:
。
②该反应达到平衡状态的标志是。
A.v(SO2)=v(SO3)B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变D.各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质
溶液充分接触。
B电极的电极反应式为;
溶液中H+的移动方向由极到极;
电池总反应式为。
固体(S、SiO2等)
(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:
测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
□Fe2++□
+□——□Fe3++□Mn2++□
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
36.(15分)[化学—选修化学与技术]21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
已知:
①Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s);ΔH=-641kJ·mol-1
②Cl2(g)+
Ti(s)===
TiCl4(l);ΔH=-385kJ·mol-1
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。
TiO2+发生水解的离子方程式为。
(2)反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,
该反应的化学方程式为。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有。
(4)在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所
示。
图中b是电源的极,阴极的电极反应式
为。
37.(15分)[化学—选修物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知:
A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2形化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。
回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(用元素符号表示)
(2)F在周期表中位于区,其价电子排布图为,与F同周期且未成对电子数最多的元素为(填写元素符号)。
(3)B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为,其中心原子杂化方式为,分子的空间构型为。
(4)A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中,
其原因是。
(5)DC化合物熔点高于DE2的熔点,其原因是。
(6)F2+与NH3形成配离子[F(NH3)4]2+,在[F(NH3)4]2+中,
F2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,试在
右图中表示[F(NH3)4]2+中F2+与N之间的化学键。
38.(15分)[化学—选修有机化学基础]注射用双黄链以绿原酸为主要成分(其结构如图)绿原酸有广泛的药理作用。
已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分
子(环上有3个取代基)和一个奎尼酸分子,某小组对A
的研究如下:
(1)奎尼酸的结构简式为。
(2)反应①的反应类型为。
(3)反应②1molB生成1molC需NaOH的物质的量是。
(4)写出A生成B的化学方程式。
(5)写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有种。
①FeCl3溶液显色
②1molE能消耗2molNa,1molNaOH
③1molE与足量新制Cu(OH)2反应生成2molCu2O
④苯环上只有一种化学环境的氢
(6)将一定量咖啡酸A与乙醇的混合物点燃,标准状况下,该混合物完全燃烧消耗aLO2,并生成bgH2O和一定量的CO2。
则混合物中A的物质的量计算式n=。
7.【参考答案】B
【命题立意】本题考查有关化学用语的相关内容
【解析】原子的原子结构简图最外层最多不超过8个电子,原子核内有8个质子、
10个中子的氧原子的质量数为18。
9.【参考答案】D
【命题立意】本题考查了有机反应的主要反应类型
【解析】对于常见的有机物的主要反应类型就是取代反应,加成反应,氧化反应,
还原应。
常见的取代反应则是酯化,苯的溴代,硝化反应,烷烃的取代等。
11.【参考答案】B
【命题立意】本题考查物质结构元素周期律的相关知识
【解析】根据Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍且为短周期元素则可知Y
为O,从而可知X为N,Z为S,W为Cl。
根据各元素在周期表中位置
可推断出正确答案。
12.【参考答案】A
【命题立意】本题考查学生的离子方程式的正误判断,并做出准确的评价
13.【参考答案】A
【命题立意】本题考查氧化还原知识及电子得失守恒的应用
【解析】利用电子传递的方法,可知铜失去的电子最终被转化为亚硝酸钠,故亚硝
酸钠的物质的量为(51.2÷64)×2÷2=0.8根据钠守恒可知硝酸钠为0.2mol。
27.(12分)
【参考答案】
(1)(2分)
(2)Fe(OH)3过滤(各1分共2分)
(3)搅拌引流(各1分共2分)
(4)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(3分)
(5)72%(3分)
【解析】根据实验室制取二氧化碳可知是利用盐酸和碳酸钙反应,可知实验室用
简易的启普发生器,且已给出部分装置,则被补画的则是长颈漏斗的上
半部分,而不是分液漏斗。
根据主要杂质为三氧化铁所加入A后加入氨
水则B为氢氧化铁,根据流程中可以判断操作II。
28.(17分)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(或2SO2+O2+2H2O===4H++2
)(2分)
(3)①□Fe2++□
+□H+===□Fe3++□Mn2++□H2O(2分)
②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色,(2分)
③0.975或97.5%(3分)
O2+4e-+4H+=2H2O,
5Fe2++
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
51
X0.01×40×10-3X=2×10-3molW%=(10×2×10-3×278)/5.7=0.975
36.(15分)
37.(15分)
【参考答案】
(1)N>O>Mg(2分)
(2)ds区(1分)3d104s1(1分)Cr(1分)
(3)NCl3(2分)sp3(1分)三角锥形(1分)
(4)两分子间易形成氢键(2分)(只答出相
似溶原理不给分)
【命题立意】本题应用元素周期表及周期律推断出各元素,并以此考查了元素的第
一电离能,元素分区,价电子排布式,分子的空间构型,及中心原子
的杂化类型,氢键及晶格能,及化学键。
【解析】周期表中半千难万险最小的为氢元素,B核外有7种运动状态,说明是
N根据BCE三种元素原子中未成对电子数之比确定C为O,D有四
个能级且充满电子,可推知为Mg,则可知E为Cl、F最外层只有一个
电子,且其余都满,可知为Cu。
38.(15分)
【参考答案】
(1)(2分)
(2)加成反应(2分)
(3)2mol(3分)
(4)(3分)
(5)2(2分)
(6)
(3分)
【命题立意】本题以药物双黄链的绿原酸结构为载体,考查学生对有机物的结构简式,
反应类型,有机反应,同分异构体及有关有机物的计算。
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- 东北三省 三校高三 化学 第三次 联考 东北 三校三模