北京大学化学学院 普通化学期末考试及答案.docx
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北京大学化学学院普通化学期末考试及答案
北京大学化学学院考试专用纸
姓名:
学号:
考生院系:
考试科目:
普通化学考试时间:
2005年5月20日命题教师:
考场纪律
1、请持学生证入场考试,并按指定座位就座;除必要的文具和教师指定的用具用书外,其他所有物品包括手机、呼机、电子词典、书籍、笔记、纸张等一律严禁带入座位,必须放在指定位置。
凡有试题印制问题请向监考教师提出,不得向其他考生询问。
2、认真、诚实、独立并在规定时间内完成答卷,严禁任何形式的违纪作弊行为;凡有违纪作弊情节者,当场取消其考试资格,答卷成绩以0分记,并根据《北京大学本科考试工作条例》给予纪律处分。
3、提前交卷的考生不要在考场逗留,不要在门口、窗外大声喧哗。
考试结束时间到,请停止答卷,在座位等候监考教师收卷并清点完毕,方可离开考场;考题、试卷、草稿纸一律不得带出考场。
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
分数
阅卷
教师
普通化学期末试卷(地空,04级,2005.6.20)
学号:
姓名:
一.选择填空(每小题中,A、B、C三个选项,只有一个应选,将结果填入题中的括号内)
A
B
C
1.硬度最大
()
Cr
Mn
W
2.毒性最大
()
Cr(OH)3
Fe2O3XH2O
K2CrO4
3.酸性最强
()
HClO
HClO2
HClO3
4.密度最小
()
Li
K
Cs
5.水中Cu2+比Cu+稳定的原因
()
Cu2+的水合能大
Cu的第二电离能大
Cu的第一电离能大
6.MgO比Na2O易生成的原因
()
Na的升华热大
Mg的电离能小
MgO晶格能大
7.熔点最低
()
NaCl
FeCl3
FeCl2
8.分解温度最高
()
SrSO4
CaSO4
MgSO4
9.加热能得到无水盐
()
CuCl22H2O
MgCl26H2O
BeCl24H2O
10.非极性分子或离子是
()
O3
SO32-
PCl6-
11.有两个
键的分子或离子是
()
I3-
CO2
O3
12.中心原子采用sp3d杂化的分子或离子是
()
SF4
PBr4+
IF5
13.对CsCl型晶体,说法正确的是
()
阴离子呈面心立方堆积,而阳离子占据正八面体空穴
阴离子呈简单立方堆积而阳离子占据简单立方空穴
阴离子呈体心立方堆积,而阳离子占据正四面体空穴
14.水中溶解度最大的物质是
()
PH3
NH3
AsH3
15.分解温度最低的物质是
()
Na2CO3
NaHCO3
H2CO3
16.能生成磁矩分别为5.9和1.7B的6配位配合物的离子是
()
Co2+
Fe3+
Mn3+
17.具有顺磁性分子是
()
N2
O2
F2
18.不能稳定存在
()
B2
Be2
He2+
19.电离能最小
()
N2
N
N2+
20.水中氧化还原反应K>1意指
()
Q<1
<1
>0
21.对于任意反应,平衡态指的是
()
=0
Q=
23.在0.1molL-1AgNO3水溶液中溶解度最小
()
AgCl
Ag2CrO4
Ag2CO3
24.第四周期基态原子有6个未成对电子的元素是
()
Cr
Fe
Br
25.pH=8.0时,H3PO4的主要存在形体pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,
()
PO43-
H2PO4-
HPO43-
26.分子中有一个
分子是
()
BeCl2
NO3-
SO2
27.等浓度的水溶液酸性最强的是
()
FCH2COOH
BrCH2COOH
ClCH2COOH
28.能发生歧化反应的是
()
29.水中氧化性最强的离子是
()
Fe2+
Fe3+
Fe(CN)62+
30.标准电极电势最小的电对是
()
二.计算题
1.放射性核素的衰变一般为一级反应。
人体内含有18%的C和0.2%的K,其中14C和40K为两种主要体内放射形核素。
已知天然条件下,12C和14C的原子数之比为1012:
1.2,且14C的半衰期为5730年,40K的天然丰度为0.0118%,半衰期为1.26109年。
问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C和40K的原子个数分别为多少?
该人死亡1万年后,其体内剩余的14C和40K的原子个数分别为多少?
若某核分析技术可探测到10个14C原子,则可判定的木乃伊的最大年限为多少(12分)
2.看图回答问题:
(18分)
3.利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3混合溶液与O2发生反应生成有色的Cu(NH3)42+的方法,可以测量N2、O2混合气体中O2的含量。
取一体积为8.00dm3的容器使其充满N2、O2混合气(压力为101kPa,温度为250C),然后向其中加入500cm3的Cu(NH3)2+、NH3混合液。
经过不断的摇晃、振荡,使液气充分混合充分反应后,用比色法测得Cu(NH3)42+的浓度为2.1010-3moldm-3。
(设反应过程中混合液的体积不变)(18分)
(1)写出测量中所发生的化学反应方程式;
(2)求所写反应方程式的平衡常数;
(3)求算N2、O2混合气中O2的百分含量(非质量比)为多少?
;
(4)为了使保存的Cu(NH3)2+、NH3混合液不变色,要向其中加入单质的铜屑,为什么?
(5)分别指出Cu(NH3)2+、Cu(NH3)42+的几何构型,及Cu2+在与配原子N形成配位键时所采用的杂化轨道,并解释为什么Cu(NH3)2+无色而Cu(NH3)42+有色?
(6)当把Cu(NH3)2+溶液和过量稀HNO3溶液混合并加热会发生什么变化(用离子化学方程式表示)。
5.当含有Na2S2O3的地下水流经早期形成的角银矿(AgCl)时,会发生部分Ag(I)迁移的现象。
写出相关的化学反应方程式并求其平衡常数。
(6分)
6.向AgNO3溶液中(50.0cm3,0.010moldm-3)加入密度为0.932、含NH318.2%的氨水30.0cm3后,再加水稀释至100cm3。
(10分)
(1)求算溶液中Ag+、Ag(NH3)2+、NH3的浓度;
(2)向此溶液中加0.0745g固体KCl,有没有AgCl沉淀析出?
若要阻止AgCl析出,则原来AgNO3和NH3的混合溶液中,NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
(3)若加入0.120g固体KBr,有无AgBr(s)生成?
若要阻止AgBr析出,则原来AgNO3和NH3的混合溶液中,NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
试题中可能用到的数据:
原子量:
CKClBrHN
12.0139.1035.4579.901.00814.01
Ka:
H2C2O4K1=5.910-2,K2=6.410-5,
H2SK1=9.110-8,K2=1.110-12,
Kb:
NH31.810-5,
Ksp:
AgClAg2C2O4AgBr)Co(OH)2Cr(OH)3
1.810-10,1.110-12,5.010-13,2.010-15,6.010-31,
K稳:
Co(OH)3-Co(NH3)62+Fe(C2O4)33-FeF3
1.61010,1.3105,1.01020,1.21012,
Fe(CN)63-Cu(NH3)2+Cu(NH3)42+
1.01042,7.21010,2.11013,
:
北京大学化学学院考试答题专用纸
姓名:
学号:
考生院系:
考试科目:
普通化学考试时间:
2005年5月20日命题教师:
考场纪律
1、请持学生证入场考试,并按指定座位就座;除必要的文具和教师指定的用具用书外,其他所有物品包括手机、呼机、电子词典、书籍、笔记、纸张等一律严禁带入座位,必须放在指定位置。
凡有试题印制问题请向监考教师提出,不得向其他考生询问。
2、认真、诚实、独立并在规定时间内完成答卷,严禁任何形式的违纪作弊行为;凡有违纪作弊情节者,当场取消其考试资格,答卷成绩以0分记,并根据《北京大学本科考试工作条例》给予纪律处分。
3、提前交卷的考生不要在考场逗留,不要在门口、窗外大声喧哗。
考试结束时间到,请停止答卷,在座位等候监考教师收卷并清点完毕,方可离开考场;考题、试卷、草稿纸一律不得带出考场。
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
分数
阅卷
教师
普通化学期末试卷答案(地空,04级,2005.6.20)
学号:
姓名:
二.选择填空(每小题中,A、B、C三个选项,只有一个应选,将结果填入题中的括号内)
A
B
C
1.硬度最大
(A)
Cr
Mn
W
2.毒性最大
(A)
Cr(OH)3
Fe2O3XH2O
K2CrO4
3.酸性最强
(C)
HClO
HClO2
HClO3
4.密度最小
(A)
Li
K
Cs
5.水中Cu2+比Cu+稳定的原因
(A)
Cu2+的水合能大
Cu的第二电离能大
Cu的第一电离能大
6.MgO比Na2O易生成的原因
(C)
Na的升华热大
Mg的电离能小
MgO晶格能大
7.熔点最低
(B)
NaCl
FeCl3
FeCl2
8.分解温度最高
(A)
SrSO4
CaSO4
MgSO4
9.加热能得到无水盐
(A)
CuCl22H2O
MgCl26H2O
BeCl24H2O
10.非极性分子或离子是
(C)
O3
SO32-
PCl6-
11.有两个
键的分子或离子是
(B)
I3-
CO2
O3
12.中心原子采用sp3d杂化的分子或离子是
(A)
SF4
PBr4+
IF5
13.对CsCl型晶体,说法正确的是
(B)
阴离子呈面心立方堆积,而阳离子占据正八面体空穴
阴离子呈简单立方堆积而阳离子占据简单立方空穴
阴离子呈体心立方堆积,而阳离子占据正四面体空穴
14.水中溶解度最大的物质是
(B)
PH3
NH3
AsH3
15.分解温度最低的物质是
(C)
Na2CO3
NaHCO3
H2CO3
16.能生成磁矩分别为5.9和1.7B的6配位配合物的离子是
(C)
Co2+
Fe3+
Mn3+
17.具有顺磁性分子是
(B)
N2
O2
F2
18.不能稳定存在
(B)
B2
Be2
He2+
19.电离能最小
(B)
N2
N
N2+
20.水中氧化还原反应K>1意指
(B)
Q<1
<1
>0
21.对于任意反应,平衡态指的是
(B)
=0
Q=
23.在0.1molL-1AgNO3水溶液中溶解度最小
(B)
AgCl
Ag2CrO4
Ag2CO3
24.第四周期基态原子有6个未成对电子的元素是
(A)
Cr
Fe
Br
25.pH=8.0时,H3PO4的主要存在形体pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,
(C)
PO43-
H2PO4-
HPO43-
26.分子中有一个
分子是
(C)
BeCl2
NO3-
SO2
27.等浓度的水溶液酸性最强的是
(A)
FCH2COOH
BrCH2COOH
ClCH2COOH
28.能发生歧化反应的是
(A)
29.水中氧化性最强的离子是
(B)
Fe2+
Fe3+
Fe(CN)62+
30.标准电极电势最小的电对是
(C)
二.计算题
1.放射性核素的衰变一般为一级反应。
人体内含有18%的C和0.2%的K,其中14C和40K为两种主要体内放射形核素。
已知天然条件下,12C和14C的原子数之比为1012:
1.2,且14C的半衰期为5730年,40K的天然丰度为0.0118%,半衰期为1.26109年。
问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C和40K的原子个数分别为多少?
该人死亡1万年后,其体内剩余的14C和40K的原子个数分别为多少?
若某核分析技术可探测到10个14C原子,则可判定的木乃伊的最大年限为多少(12分)
2.看图回答问题:
(18分)
3.利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3混合溶液与O2发生反应生成有色的Cu(NH3)42+的方法,可以测量N2、O2混合气体中O2的含量。
取一体积为8.00dm3的容器使其充满N2、O2混合气(压力为101kPa,温度为250C),然后向其中加入500cm3的Cu(NH3)2+、NH3混合液。
经过不断的摇晃、振荡,使液气充分混合充分反应后,用比色法测得Cu(NH3)42+的浓度为2.1010-3moldm-3。
(设反应过程中混合液的体积不变)(18分)
(7)写出测量中所发生的化学反应方程式;
(8)求所写反应方程式的平衡常数;
(9)求算N2、O2混合气中O2的百分含量(非质量比)为多少?
;
(10)为了使保存的Cu(NH3)2+、NH3混合液不变色,要向其中加入单质的铜屑,为什么?
(11)分别指出Cu(NH3)2+、Cu(NH3)42+的几何构型,及Cu2+在与配原子N形成配位键时所采用的杂化轨道,并解释为什么Cu(NH3)2+无色而Cu(NH3)42+有色?
(12)当把Cu(NH3)2+溶液和过量稀HNO3溶液混合并加热会发生什么变化(用离子化学方程式表示)。
5.当含有Na2S2O3的地下水流经早期形成的角银矿(AgCl)时,会发生部分Ag(I)迁移的现象。
写出相关的化学反应方程式并求其平衡常数。
(6分)
6.向AgNO3溶液中(50.0cm3,0.010moldm-3)加入密度为0.932、含NH318.2%的氨水30.0cm3后,再加水稀释至100cm3。
(10分)
(1)求算溶液中Ag+、Ag(NH3)2+、NH3的浓度;
(2)向此溶液中加0.0745g固体KCl,有没有AgCl沉淀析出?
若要阻止AgCl析出,则原来AgNO3和NH3的混合溶液中,NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
(3)若加入0.120g固体KBr,有无AgBr(s)生成?
若要阻止AgBr析出,则原来AgNO3和NH3的混合溶液中,NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
试题中可能用到的数据:
原子量:
CKClBrHN
12.0139.1035.4579.901.00814.01
Ka:
H2C2O4K1=5.910-2,K2=6.410-5,
H2SK1=9.110-8,K2=1.110-12,
Kb:
NH31.810-5,
Ksp:
AgClAg2C2O4AgBr)Co(OH)2Cr(OH)3
1.810-10,1.110-12,5.010-13,2.010-15,6.010-31,
K稳:
Co(OH)3-Co(NH3)62+Fe(C2O4)33-FeF3
1.61010,1.3105,1.01020,1.21012,
Fe(CN)63-Cu(NH3)2+Cu(NH3)42+
1.01042,7.21010,2.11013,
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