吉林省长春市东北师大附中届高三上学期第三次摸底考试化学Word版含答案.docx
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吉林省长春市东北师大附中届高三上学期第三次摸底考试化学Word版含答案
东北师大附中2019级高三年级第三次摸底考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56
一、单项选择题(每小题2分,共10小题,共20分)
1.“嫦娥五号”成功着陆月球,展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗,用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”,实现了中国首次月球无人采样返回。
下列说法错误的是
A.运载火箭使用了煤油液氧推进剂,其中煤油是由煤干馏得到的
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.探测器装有太阳能电池板,其主要成分是Si
D.返回器带回的月壤中含有3He,它与地球上的4He互为同位素
2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但也造成了不少环境问题,下列说法正确
是
A.雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下
B.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应
C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮品中
D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
3.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图),其骨架基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是
A.若a=x/2,则M为二价阳离子
B.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
C.调节y/x(硅铝比)的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性
D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
B.过量的铁粉溶于稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:
4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NA
B.87g的MnO2和足量稀盐酸共热,转移电子数目为2NA
C.13g的立方烷(
)和正四面体烷(
)的混合物中含有原子数目为2NA
D.1mol金刚石中含有共价键数目为4NA
6.下列操作规范且能达到实验目的的是
A.利用装置甲可证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
B.利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C.利用装置丙证明氨气极易溶于水
D.利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
7.查德威克通过用α粒子轰击
X原子的实验发现了中子,核反应为:
X+
He→
Y+
n。
已知
X原子核内质子数比中子数少一个,已知在元素周期表中,部分对角线上元素的化学性质相似。
下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.
B.X单质可与强酸溶液反应,但不能与强碱溶液反应
C.Y的主族序数与X中子数相等
D.12Y和14Y互为同素异形体
8.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构简式如图)能自噬细胞“吞没”致病蛋白。
下列说法正确的是
A.分子式是C14H10O4
B.1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应
C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应
D.所有原子不可能在同一平面内
9.我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡),在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示:
下列说法错误的是
A.放电时,MnO2/石墨毡为正极,发生还原反应
B.充电时,有机电极和外接电源的负极相连
C.放电时,MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D.充电时,有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
Mg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液
NH4+水解呈酸性
C
常温下,分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大
酸性:
HF D 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀 Y中含有氯原子 二、单项选择题(每小题3分,共10小题,共30分) 11.捕获二氧化碳是碳中和技术之一,下图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程,若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.每生成1mol甲酸,转移的电子数为4NA B.标准状况下,22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对 C.1molN(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA D.1mol甲酸和足量乙醇充分反应后,生成甲酸乙酯的数目为NA 12.亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。 现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。 已知气体的沸点为NO2: 21℃,NO: -152℃。 下列说法错误的是 A.装置中通入氧气用于检验NO的生成 B.反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,除去装置中的空气 C.装置中冰水浴的作用是冷凝,使NO2液化 D.用装置b代替装置a的优点是便于控制反应的发生与停止 13.U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。 已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素;V与X在周期表中位置相邻,且V与X能形成2种以上的气体;常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。 下列说法不正确的是 A.U、V、X三种元素能形成离子化合物 B.V、X、Y三种元素形成的简单离子半径: Y>X>V C.U、X、Y三种元素形成 化合物能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素 D.V、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物能相互反应 14.某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L-1,往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸,无白色沉淀生成。 另取少量原溶液,设计并完成如下实验。 下列判断正确的是 A.原溶液肯定不含SO42-和SO32- B.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在,Na+、K+肯定存在 C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合液,对溶液中离子的判断有影响 D.是否含NH4+需另做实验判断 15.一定温度下: 在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2N2O5 4NO2+O2。 在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表: t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A.600-1200s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1 B.反应2220s时,放出的O2体积为11.8L(标准状况) C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=v逆(NO2) D.推测上表中的x为3930 16.FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能,可用于锂离子电池负极材料。 采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。 FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。 [注: 残留率(%)=剩余固体质量÷样品质量×100%] 下列说法中不正确的是 A.300~400℃之间的失重对应着碳的气化 B.550~700℃之间的失重反应方程式为: 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 C.FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶2 D.FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1% 17.利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示: 已知: 钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在,Ksp(FePO4)=1.0×10-22、 Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 下列说法错误的是 A.钛铁矿经盐酸浸取后过滤,滤渣的主要成分为SiO2 B.“过滤③”之前[设此时c(Mg2+)=0.01mol·L-1],使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1], 此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成 C.“高温煅烧”的主要反应2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+2CO2↑+2CO↑+H2O D.LiFePO4缺失部分Li+则形成Li1-xFePO4,若x=0.2,则Li1-xFePO4中n(Fe2+): n(Fe3+)=4: 1 18.我国某科研机构设计如图装置,利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理,处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。 一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小。 下列说法中错误的是 A.工作时,N极附近溶液pH升高 B.工作时,每转移3mol电子,N极室和M极室质量变化相差65g C.a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 D.N电极反应式为Cr2O72-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH- 19.向某浓度亚磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液,溶液pH与离子浓度关系如图,下列说法不正确的是 A.曲线Ⅱ代表pH与lg 的关系 B.M、N两点均满足: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-) C.NaH2PO3水溶液为酸性 D.将M点溶液稀释, 比值变小 20.25℃时,用HCl调节Na3R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.L3表示pH与 的关系曲线 B.H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8 C.NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 D.混合溶液的pH=7时,存在c(H3R) 三、填空题: 21.(12分) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验。 利用高氯酸(高 沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再进行滴定来测定含量。 实验装置如图所示。 (1)玻璃管a的作用为___________。 (2)实验步骤: ①连接好实验装置,检查装置气密性: ②往c中加入 氟化稀土样品和一定体积的高氯酸,f中盛有滴加酚酞的 溶液。 加热装置b、c。 ①下列物质可代替高氯酸的是___________。 (填序号)。 a.硫酸b.盐酸c.硝酸d.磷酸 ②水蒸气发生装置b的作用是___________。 (3)定量测定: 将f中得到的馏出液配成100mL溶液,取其中20mL加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用cmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与 EDTA按1: 1配合),消耗EDTA标准溶液V2mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。 (4)问题讨论: 若观察到f中溶液红色褪去,可采用最简单的补救措施是___________。 否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 22.(12分) 以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如图: (1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示。 为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是____________;调pH后再过滤主要除去_________元素。 (2)Mn12O19中氧元素化合价均为-2价,锰元素的化合价有两种,则Mn(+3)、Mn(+4)物质的量之比为______。 生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1: 5与K2S2O8反应,产物中硫元素全部以SO42-的形式存在,该反应的离子方程式为_________________________。 (3)滤液X可进一步分离出化合物,其一为盐类,该盐在农业生产中可用作__________。 (4)在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图,由图可知,OMS-2与MnOx相比,催化效率较高的是________。 (5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O,现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。 实验开始时,该空间内甲醛含量为1.22mg/L,CO2含量为0.590mg/L,一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L,该实验中甲醛的转化率为________(保留三位有效数字)。 23.(14分) CO、N2O均为大气污染物,利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题,在一定温度时,有催化剂存在的条件下,密闭容器中CO与N2O转化为CO2与N2,反应为: CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)△H (1)已知: ①C(s)+N2O(g) CO(g)+N2(g)△H1=-192.9kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g) CO2(g)△H3=-393.5kJ·mol-1 则由反应①②③求△H=。 (2)CO、N2O在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体,其转化关系、相对能量与反应历程如图。 ①写出N2O在Pt2O+表面上的反应方程式: 。 ②第一步反应的速率比第二步的___(填“慢”或“快”)。 两步反应均为___热反应。 (填“放”或“吸”) (3)若反应CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。 则图(pk=-lgk: T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中,能表示以pk正随T变化关系的是斜线___,能表示pk逆随T变化关系的是斜线___。 (4)在一定温度,101kPa下,分别在1L密闭容器中充入2molN2O和2molCO,发生反应: CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g),达平衡时,测得无毒气体的体积分数75%,该条件下平衡常数Kp=______。 24.(12分) (1)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂,也是高能电池的电极材料,在碱性条件下稳定。 ①用高铁酸钾处理水时,不仅能消毒杀菌,还能将水体中的CN-转化成无毒物质,生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。 试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式 _________________________________。 ②已知: 常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关,当溶液pH=2 时,废水中c(Fe3+)=______mol·L-1。 ③K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料,电池反应原理: 2K2FeO4+3Zn+8H2O 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。 充电时阴极的电极反应为______。 (2)羟基磷酸钙,简写为HAP,其化学组成为Ca10(PO4)6(OH)2。 是一种新型的环境功能矿物材料,可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。 制备HAP的步骤如下: 分别配制250mL浓度均为0.5mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8),分别量取Ca(NO3)2溶液V1mL和(NH4)2HPO4溶液V2mL,加热至50℃,不断搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,再用氨水调节pH至10.5,强力搅拌1小时,再经后续处理得到产品。 ①理论上V1: V2=________________。 ②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为____________________________。 ③HAP脱除F-的操作是: 在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡,每隔1小时测定一次溶液中F-浓度,直至达到吸附平衡。 除氟反应原理是: Ca10(PO4)6(OH)2+20F- 10CaF2+6PO43-+2OH-, 该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。 第三次摸底考试化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C C C A B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B B D C C B D D 21.(每空2分,共12分) (1)平衡气压,防止仪器b中压强过大 (2)①ad②水蒸气进入到c中,把c中产生的HF全部赶到f中,减少实验误差 (3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100%(4)添加NaOH溶液;偏低 22.(除特殊标记,每空2分,共12分) (1)90℃;Fe或铁(每空各1分) (2)5: 1;2MnO4-+2S2O82-+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO42-+22H+ (3)钾肥(4)OMS-2(5)49.2% 23.(每空2分,共14分) (1)-365.4kJ·mol-1 (2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+②慢放 (3)③、④(4)9 24.(每空2分,共12分) (1)①10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32-+3N2↑+14OH- ②0.04③Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- (2)①5: 3②10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2O Ca10(PO4)6(OH)2↓+8NH4++6H2O ③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2) 第三次摸底考试化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C C C A B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B B D C C B D D 21.(每空2分,共12分) (1)平衡气压,防止仪器b中压强过大 (2)①ad②水蒸气进入到c中,把c中产生的HF全部赶到f中,减少实验误差 (3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100%(4)添加NaOH溶液;偏低 22.(除特殊标记,每空2分,共12分) (1)90℃;Fe或铁(每空各1分) (2)5: 1;2MnO4-+2S2O82-+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO42-+22H+ (3)钾肥(4)OMS-2(5)49.2% 23.(每空2分,共14分) (1)-365.4kJ·mol-1 (2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+②慢放 (3)③、④(4)9 24.(每空2分,共12分) (1)①10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32-+3N2↑+14OH- ②0.04③Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- (2)①5: 3②10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2O Ca10(PO4)6(OH)2↓+8NH4++6H2O ③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)
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