北京市中考化学专题复习案 专题四 溶液.docx
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北京市中考化学专题复习案专题四溶液
专题四溶液
专题导语:
溶液这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散,一般选择题中占2分;在生活现象解释、生产实际分析或基本实验题等填空题中都可能涉及,约占3分;总分值为5分左右。
题型的特点是:
选择题通常考1道溶液组成题和1道溶解度曲线题,这两道题分别属于基本概念考查题(简单题)和能力应用题(中等难度题)。
填空题通常考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度的计算、溶解度曲线等,整道大题属于中档偏易题。
溶液这部分知识的考查在2015、2016年中考中难度有所降低,2017年难度也不会增加,只要概念理解到位,计算公式会用,考试就能迎刃而解。
解题策略:
注重审题,将关键词画圈,特别是溶解度曲线题要分析清楚是升温还是降温、是溶液的质量还是溶剂的质量、对比关系中一定要考虑相同量这个因素。
专题教学策略:
溶液这部分知识的考查整体难度不大且通常只考一、两个知识点,题型变化不大,只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。
专题复习流程:
第一步,教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块,课前根据学生实际情况精选试题,明确授课流程。
第二步,指导学生填写必备知识模块,可以是学生填写老师纠错,也可以是学生和老师一起回顾知识,一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步,基础过关后,根据题型分类来指导学生做题,做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识,总结易错点、重难点等记录在我的记录空间,以备课后复习。
第四步,选取相关练习题来强化训练,也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题,一定要提高正确率。
第五步,回顾总结,可以是没有掌握好的概念、公式,也可以是做错的题目。
例如,溶解度定义的四个要点、饱和溶液和不饱和溶液的转换、计算公式(计算有时只要列式不用计算结果)等等。
最后留出课后作业,作业根据学生实际情况,选留30分钟到60分钟的题目。
学习目标:
1.对溶液板块各知识点进行梳理,形成知识体系。
2.加深对溶液、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。
3.学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。
4.能用学到的溶液知识解释日常生活中的实际问题。
5.学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。
初步形成应用核心知识解决实际的问题的能力。
方法突破:
1.常见题型
a.选择题:
常考溶液的组成和溶解度曲线
b.填空题(生活现象解释题、生产实际分析题等等):
常考溶液在生产、生活中的作用。
2.解题方法
a.溶液组成题:
注意:
①均一、稳定的液体并不一定是溶液。
如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的。
如硫酸铜溶液呈蓝色,氯化铁溶液呈黄色等。
b.溶解现象题:
注意:
①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
这是因为在溶质分散到溶剂的过程中,构成物质的粒子不停运动,粒子的间隔发生了变化。
②物质溶于水后,往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。
c.溶解度曲线题:
注意:
①含义:
.曲线上的点,表示某物质的饱和溶液。
.曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
.两条溶解度曲线的交点表示两种物质在某一温度下的溶解度相同。
②应用:
.查找某一温度下物质的溶解度。
.比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
.选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
d.溶解度计算题:
注意:
①物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关,在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系:
=
;
=
3.必备知识(课本知识)
①溶液的概念:
指______________物质分散到________物质里,形成的均一、稳定的混合物。
②溶液的特征:
均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同;稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等),溶质不会从溶剂中分离出来。
③当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为__________。
肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
④物质溶解时溶液温度的变化,就取决于这两个过程中热量的相对大小。
当吸热多于放热时,溶液温度降低,如____________溶于水;当吸热小于放热时,溶液温度升高,如____________________溶于水;当吸热等于放热时,溶液温度不变,如________溶于水。
⑤饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下,在一定量的溶剂里,__________________________的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;______________________的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
当溶液中有固态溶质时,若固体______________,那么原溶液是饱和的;若固体________,那么原溶液是不饱和的。
当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若____________,则原溶液是饱和的;若__________,则原溶液是不饱和的。
当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
相互转化:
⑥固体物质的溶解度:
在__________下,某固态物质在_____g溶剂里达到________状态时所溶解的________,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
影响因素:
a.内因:
溶质和溶剂的性质;
b.外因:
主要是______。
多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如_______;
少数物质的溶解度受温度的影响很小,如_______;
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如__________。
⑦气体物质的溶解度:
是指在一定温度下,压强为__________时,某气体溶解在______体积的水中达到________状态时的气体________。
影响因素:
a.内因:
气体的性质。
b.外因:
主要是温度和压强。
温度越高,气体的溶解度________;压强越大,气体的溶解度________。
⑧溶解度曲线
指溶解度随温度变化的曲线。
横坐标表示________,纵坐标表示__________。
题型分类:
题型1:
溶液的组成
例1.下列物质中,属于溶液的是( )
A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
练习1:
下列关于溶液的叙述正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液都是无色透明的
C.溶液是均一、稳定的混合物
D.稀溶液一定是不饱和溶液
题型2:
溶解的现象
例2.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
练习2:
用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。
将NH4NO3固体加入到水中搅拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
题型3:
乳化现象
例3.下列清洗方法中,利用乳化原理的是( )
A.用自来水洗手
B.用洗涤剂清洗餐具
C.用汽油清洗油污
D.用烧碱去除油污
题型4:
饱和溶液与饱和溶液
例4.在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解。
加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示:
(1)该温度下KCl的溶解度是__________g。
(2)实验③的溶液是否为饱和溶液?
____(填“是”“不是”或“无法判断”)。
(3)实验①、②、③的溶液,溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是__________________(用“>”“<”或“=”表示出来)。
练习3.根据下表回答问题。
(1)60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。
(2)采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂
题型5:
溶解度曲线
例5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
练习4.食盐在生活中具有广泛的用途。
(1)常温下,用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时,必须用到的仪器有:
托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和__________,其中玻璃棒的作用是_________________________。
(2)上述氯化钠来自于粗盐提纯,粗盐提纯的主要步骤是溶解、_______和蒸发。
在蒸发过程中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,这样操作的目的是
__________________________________________。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,下图是它们的溶解度曲线图。
t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是________。
将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有____(填字母序号)。
A.MgCl2和KCl
B.只有MgSO4
C.MgCl2、KCl和MgSO4
我的记录
空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练:
1.(2016东城区一模)
将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()
A.面粉B.食盐C.无水硫酸铜D.蔗糖
2.(2016西城城区一模)
下列物质属于溶液的是()
A.白酒B.豆浆C.酸奶D.蒸馏水
3.(2016海淀城区一模)
下列物质中,不能溶于水形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.花生油D.酒精
4.(2016朝阳区一模)
配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是()
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
5.(2016东城区一模)
下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是()
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
A.20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.由表中数据可知,溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C.氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃-20℃之间
D.50℃时,100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液,再冷却到20℃,能够析出13.2g固体
6.(2016海淀城区一模)
根据右图的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,A的溶解度大于B
B.t2℃时,A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C.t3℃时,将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水,析出A的质量大
D.分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃,两溶液的溶质质量分数都会增大
7.(2016朝阳区一模)
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
C.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,其溶质质量分数由大到小的顺a>b>c
8.(2016丰台区一模)
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析
出晶体的质量甲大于乙
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶
质的质量分数比乙大
D.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
9.(2016通州区一模)
右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时,把50gA放入100g水中形成150gA的饱和溶液
C.20℃时,A和C两种物质的溶解度相等
D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质
质量分数大小关系是B>C=A
10.(2016顺义区一模)
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液均为饱和溶液
C.将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃,析出甲的质量更多
D.20℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,再升温至40℃,所得溶液溶质质量分数相同
11.(2016房山区一模)
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,
正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得
溶液溶质的质量分数相等
D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
12.(2016顺义区一模)
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是________。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于_________。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
实战中考:
1.(2016西城区二模)
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B.10℃时,甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
2.(2016石景山区二模)
NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示
下列说法正确的是()
A.t1℃时,NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
B.t2℃时,KNO3溶液降温后一定有晶体析出
C.t1℃时,NaCl和KNO3的溶液各100g,其溶质的质量一定相等
D.t2℃时,KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
3.(2016顺义区二模)
右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是()
A.t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B.t2℃时,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法
D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
4.表提供了KNO3在不同温度时的溶解度,据该表判断,下列叙述中,错误的是( )
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B.20℃时,100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C.将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,该溶液变成不饱和溶液
D.将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
5.在25℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,关于该溶液说法中正确的是( )
A.溶质质量不变B.溶质质量减少
C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数增大
6.(2016•虞城县二模)KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表,则下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.在30℃时,5gKN03加入到10g水中可得到33.3%的KN03溶液
D.在50℃时,两物质各10g分别加入20g水中,充分溶解,均没有固体剩余
7.四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是( )
A.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
向稀盐酸中加水
C.
向一定量的MnO2中加入双氧水
D.
t℃时,在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
8.(2016西城二模)水和溶液在生活中起着十分重要的作用。
(1)生理盐水常用于清洗伤口,其溶剂是_____。
(2)质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。
配制1000g质量分数为0.01%
的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾_____g。
(3)自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时拉开塑料胶条,就会发生反应,放出热量。
该反应的化学方程式是_____。
9.(2016朝阳区二模)
NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(g)
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(g)
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
<0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为。
(3)小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中,可观察到的现象是。
10.(2016丰台区二模)氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化工原料。
(1)氯化铵可用作肥。
(2)氯化铵的溶解度如下表所示:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
20℃时,向盛有37.2gNH4Cl的烧杯中,加入100g的水,充分溶解后形成溶液的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)右图所示,小烧杯中盛放的是
(2)中所得的溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母)。
A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙
11.(2016石景山一模)水是一种最常见的液体。
(1)下列物质放入水中,能形成溶液的是(填字母序号)。
A.面粉B.碳酸钙C.食盐D.植物油
(2)实验中常用到10%的稀盐酸,将100g36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,需要加水_______g。
12.(2016房山区二模)在实际生产中,研究物质的溶解度有很重要的意义。
下表是某些物质在不同温度下的溶解度,请根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
(1)从海水中得到粗盐,可以采取的方法是。
(2)40℃时,将质量均为40g的NaCl和KNO3分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌。
下列有关所得溶液的说法正确的是(填字母序号)。
a.得到的KNO3溶液是饱和溶液
b.两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c.将两种溶液均升温至60℃时,此时两种溶液均达到饱和状态
d.将两种溶液均降温至20℃时,烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl
13.(2016西城区一模)
海洋中蕴藏着丰富的化学资源,如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
从海水中提取金属镁的主要流程如下:
(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。
该反应属于基本反应类型中的反应。
MgCl2的溶解度曲线
(2)将海水中的镁提取出来,首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。
结合表中数据分析,为了使氯化镁转化为沉淀,应加入的溶液A可能是。
室温下几种物质的溶解度
物质
MgCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
溶解度/g
0.01
0.0013
0.0029
0.16
(3)结合MgCl2的溶解度曲线分析,操作I:
蒸发浓缩、、过滤。
14.(2017•郑州一模)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.请回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;
(3)t2℃时,将A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,无晶体析出的是 ;
(4)t2℃时,在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为 .
15.根据如图中A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 .
(2)t2℃时,向100水中加入20A物质,充分溶解后,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号).
①溶质质量:
A>B
②溶剂质量:
A<B
③溶质质量分数:
A=B.
16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t1℃时,三种物质中溶解度最大的是 .
(2)溶解度随温度升高而减小的是 .
(3)t2℃,将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3℃,析出晶体最多的是 .
(4)t2℃,将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌,形成甲物质的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
17.双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.
(1)常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%,5%的含义是每100g 中含 5g.
(2)明配制了5%的双氧水600g,600g溶液中溶质为 克,溶剂为 克.
(3)明倒
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