福建省福州市届高三上学期第三次质量检查化学试题Word版含答案.docx
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福建省福州市届高三上学期第三次质量检查化学试题Word版含答案
福州八中2016—2017学年高三毕业班第三次质量检查
化学试题
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
2016.11.15
相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题2,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同,都能起到消毒杀菌作用
B.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物,但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
D.铝合金的大量使用,归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
2.微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,微粒甲不可能是
微粒甲
微粒乙
微粒甲
A.SO2 B.NH4+ C.Al3+ D.SiO2
3.下列实验操作或说法错误的是
A.蒸发时,蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热
B.蒸馏时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色
4.下列有关氮及其化合物的说法中,不正确的是
A.浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里
B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C.NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸
D.氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一
5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法错误的是
A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,但它们不是同分异构体
B.蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
C.淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
D.脂肪能发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸钠
6.下列对实验操作及结论的描述正确的是
ABCD
A.用于分离I2和NH4Cl
B.用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
C.加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯
D.滴入浓硫酸后,KMnO4溶液褪色,说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数大于0.1NA
B.0.1mol
原子中含中子数为3.8NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
D.标准状况下,22.4LCl2参加反应,转移的电子数一定为2NA
8.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
9.下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:
Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B.含CO32-的溶液:
K+、Na+、AlO2-、Cl-
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、NH4+、K+、CO32-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
K+、I-、Cl-、NO3-
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-
B.Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++HCO3-+H++SO42-==BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液中滴加过量溴水:
2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-
D.用铜电极电解NaCl溶液:
2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
11.某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的是
A.将铝、铜、铁片插入浓硫酸,以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应
B.加过量NaOH溶液,过滤弃去沉淀,以除去混在Al2O3中的Fe2O3
C.将铁器、铜器放入盐酸中浸泡,以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2(OH)2CO3]
D.将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,以制得FeCl3、CuCl2固体
12.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效.它们在一定条件下可发生转化,如图所示。
有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体
B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D.1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应
13.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示,三种元素的原子质子数之和为32,下列说法不正确的是
A.X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是:
Z>X
B.三种元素简单离子半径的大小关系为:
Y>X>Z
C.三种元素对应的氢化物中,微粒间的作用力完全相同
D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
14.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中,不正确的是
A.上述反应中,每生成1molSO42-,可脱去2molCl2
B.该反应中氧化剂是Cl2,反应消耗的氧化剂与还原剂之比为2∶1
C.根据该反应可判断还原性:
S2O32->Cl-
D.SO2也有漂白性,将SO2与氯气混合后使用,漂白性会增强
15.下列实验操作不能达到实验目的是
实验操作
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
B
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
C
Na2CO3溶液中加入浓盐酸,
将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
比较酸性强弱:
HCl>H2CO3>H2SiO3
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
16.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为:
2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能
D.每17gH2S参与反应,有1molH+经质子膜进入正极区
17.甲、乙两密闭容器中均发生反应:
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)△H>0,有关实验数据如下表所示,下列说法正确的是
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡常数
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2
4
3.2
t1
K1
乙
1
T2
1
2
1.2
t2
K2
A.T1 B.乙容器中,当反应进行到 min时,n(H2O)=1.4mol C.K2=1.35mol·L—1(或K2=1.35) D.混合气体的密度始终保持不变 18.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下: 下列说法不正确的是 A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2 C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 19.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢,装置如图所示,电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 电解时的化学方程式为: CO(NH2)2+2OH- CO32-+N2↑+3H2↑ 以下说法不正确的是 A.a电极上发生的反应为 CO(NH2)2-6e-+2H2O==CO32-+N2↑+8H+ B.电解时,溶液中OH-向a极移动 C.阴极反应式: 2H2O+2e-==H2↑+2OH- D.电解后,溶液pH减小 20.下列说法正确的是 A.根据图①判断,物质A反应生成物质C的△H>0 B.压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响可用图②表示 C.往乙酸溶液中通人氨气至过量,溶液导电能力(I)的变化可用图③表示 D.根据图④溶解度(S)与溶液pH的关系,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4 21.下列说法正确的是 A.90℃时水的离子积KW=4×10-13,此时水的pH<7,呈酸性 B.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液: c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A) C.浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3溶液等体积混合后: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.1mol/L D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题(共58分) 22.(16分)半导体生产中常需控制掺杂,以保证控制电阻率。 三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。 某化学实验小组要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示(部分夹持装置略去): 已知: ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 ②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1,遇O2会生成POCl3 ③POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见右页表: 请回答下列问题: (1)A装置中制氯气的离子方程式为。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 (2)B中所装试剂是;实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。 通干燥CO2的作用是; (3)当黄磷反应完全后,在熄灭D装置酒精灯之前,应对K1、K2、K3进行操作, 使处于打开状态(从“K1”、“K2”、“K3”中选填,下同),处于关闭状态。 (4)E中冷水的作用是;F中碱石灰的作用。 (5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。 加入黄磷加热除去PCl5后,通过(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 (6)某同学通过以下方法测定产品中PCl3的质量分数 ①迅速称取10.00g产品,加水充分反应后配成250mL溶液; ②取以上溶液25.00mL,加入几滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1碘水滴定; ③重复②操作两次,平均消耗碘水20.00ml。 已知: H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI,则操作②中达滴定终点的标志是,测得产品中PCl3的质量分数为。 但有同学查资料得知,H3PO3具有强还原性,所以以上方法即使操作过程正确无误,测得的PCl3质量分数也可能会(填“偏大”或“偏小”),需改进。 23.(14分)SO2、NO是大气污染物。 吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素): (1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为。 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。 下列说法正确的是(填字母序号)。 a.pH=8时,溶液中c(HSO3-) b.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 (3)装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-时的离子方程式。 (4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,同时获得副产品Na2S2O4,其原理如右图所示。 ①阴极的电极反应式为。 ②生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。 (5)从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是,过滤、洗涤等。 标况下,若VL尾气(设气体体积分数: NO为a%、SO2为b%、CO2为c%)经上述流程变化后最终获得mgNH4NO3,则尾气中NO的利用率为 24.(13分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)已知: 2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=﹣180.5kJ•mol﹣l C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣l 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣l 若某反应的平衡常数表达式为: ,请写出此反应的热化学方程式。 (2)N2O5在一定条件下可发生分解: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。 某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表: t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c(N2O5)/(mol•L-1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①2.00min~5.00min内,NO2的平均反应速率为;已知气体的物质的量与体系压强成正比,若反应开始时体系压强为P0,第4.00min时体系压强为P1,则P1∶P0=; ②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。 a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变 c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5)d.气体的密度保持不变 (3)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。 某Cu(NO3)2溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________________; (4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3(氢叠氮酸)溶液当中,溶液的体积1L(溶液体积变化忽略不计)溶液的pH变化如右图所示,则B点时溶液的c(Na+)c(N3-)(填“>”、“<”或“=”),已知HN3的电离平衡常数K=1×10-5,计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol(保留分式,不必算最后结果)。 25.(15分)洋茉莉醛()是一种非常重要的香料,同时也是一种电镀光亮剂。 以下是以A(对甲基苯酚)为原料生产洋茉莉醛的合成路线(部分反应条件及副产物已略去) 请回答下列问题: (1)洋茉莉醛的分子式为 (2)写出①的化学方程式 (3)B中含氧官能团的名称是,1molB与足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为 (4)写出E的结构简式;②的反应类型为。 (5)芳香族化合物G是D的同分异构体,G具有下列结构和性质: ①苯环上的一溴代物只有两种;②能使氯化铁溶液显特征颜色;③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子,且峰的面积比为3∶2∶2∶1。 符合上述条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构),请写出其中任意一种同分异构体的结构简式 (6)参照上述合成路线,设计一条由邻羟基苯乙酮( )为起始原料制备胡椒环( )的合成路线 福州八中2016—2017学年高三毕业班第三次质量检查 化学试卷参考答案及评分标准 第Ⅰ卷(选择题共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D D A B D A B B C C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D C D C D C B A D D 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 22.(16分) (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)浓H2SO4(1分);排尽装置中的空气,防止干扰实验(2分); (3)K2和K3;K1(每空1分,共2分) (4)冷凝PCl3,防止其挥发(1分); 除去氯气等污染性气体,防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应。 (2分) (5)蒸馏(1分) (6)当最后一滴碘水滴入时,溶液从无色突变为蓝色,且在30s内不变色(2分);55.00%(2分);偏小(1分) 23.(14分) (1)SO2+OH-===HSO3-(2分) (2)①a、c(2分) ②HSO3-在溶液中存在电离平衡: HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液后, Ca2++SO32-===CaSO3↓,使电离平衡右移,c(H+)增大。 (2分) (3)NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3-+4H+(2分) (4)①2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O(2分)②a(1分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(1分); (2分) 24.(13分) (1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol﹣1(2分) (2)①0.22mol·L-1·min-1(2分);2.125(2分) ②a(2分) (3)5(2分) (4)=(1分); (2分) 25.(15分) (1)C8H6O3(2分) (2) + —→ +CH3COOH(2分) (3)酯基(1分);2mol(2分) (4) (2分);取代反应或水解反应(脱水反应不是得分点)(1分) (5)3(2分); 、 、 中任填一种(1分) (6) (2分)
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