成都实验中学高考化学元素周期表和周期律应用评估试题.docx
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成都实验中学高考化学元素周期表和周期律应用评估试题
成都实验中学高考化学元素周期表和周期律应用评估试题
(测试时间:
50分钟满分:
100分)
一、判断正误:
正确的打“√”,错误的打“×”。
每小题1分,共6分。
(1)元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行(×)
(2)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数( × )
(3)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( × )
(4)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱(×)
(5)I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强(×)
(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期( √ )
二、单项选择题:
本题包括14小题,每小题4分,共56分。
1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
答案:
A
解析:
第ⅠA族和第ⅦA族元素如H、Na与Cl可形成HCl和NaCl,两者分别属于共价化合物和离子化合物,A正确;第二周期F元素无正价,B错误;如第ⅦA族的元素中,还原性F-I-,C错误;同周期金属元素从左到右化合价升高,其还原性减弱,原子失电子能力减弱,D错误。
2.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:
KOH>NaOH
B.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4
D.元素的金属性:
Mg>Al
答案 B
3.已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )
A.原子半径:
As>Cl>P
B.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->Cl-
D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
答案:
C
解析:
A项,原子半径As>P>Cl;B项,非金属性Cl>Br>As,所以热稳定性HCl>HBr>AsH3;D项,非金属性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
4.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-
D.原子序数:
X>Y>Z
答案:
D
解析:
短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。
又知X和Y处于同一周期,Y+和Z-具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。
A项,原子最外层电子数:
F>S>Na;B项,Na单质为金属晶体,S、F2为分子晶体,S为固体,F2为气体,显然沸点Na>S>F2;C项,具有相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na+、F-具有相同的电子层结构,则离子半径:
F->Na+,S2-多一个电子层,所以S2-半径最大;D项,三种元素的原子序数关系为S>Na>F。
5.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7价
C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:
R>M
答案:
A
解析:
碳酸的酸性比HClO的强,A正确;卤族元素中F没有正化合价,B错误;HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强,用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性,而不是氢化物的酸性,C错误;M+和R2-的核外电子层结构相同,则M位于R的下一周期,故原子序数M>R,D错误。
6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是( )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
答案:
B
解析:
短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,则X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,B正确。
7.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单W2-、X+、Y3+、Z2-离子,下列说法不正确的是( )
A.工业上常采用电解法冶炼Y单质
B.气态氢化物的稳定性:
H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:
Z2-、X+、Y3+、W2-
D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2
答案:
C
解析:
W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。
A项,冶炼Al用电解法;B项,稳定性:
H2O>H2S;C项,离子半径:
S2->O2->Na+>Al3+;D项,Na2O、Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。
8.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )
A.B、D的原子序数之差可能为2
B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10
D.A、E的原子序数之差可能是7
答案:
C
解析:
由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素,则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素),所以A选项错误;由题意可知5种元素在前四周期,所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素,由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边,所以D、E的原子序数分别为a-8、a+18,A、C的原子序数分别为a-1、a+1,即只有C选项正确。
9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D.D的单质有毒,且有漂白性
答案:
B
解析:
A原子内层电子数为1时,即A为H元素时(C最外层电子数为3,则B最外层电子数为8)不符合要求,故A的最内层电子数一定为2,则B最外层电子数为2,则C的最外层电子数为6,由此可得A最外层电子数为12-2-6=4,确定A为C(碳),则B为Mg,C为S,又A、B、C、D均为短周期元素,原子序数依次增大,则D为Cl。
10.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是( )
A.原子半径比较:
X<Y<Z<W
B.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物的沸点
C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
答案:
D
解析:
根据元素信息可以推断,X为C,Y为O,W为S,Z为Na。
A项,原子半径:
O<C<S<Na;B项,碳可以形成多种氢化物,有些氢化物的沸点大于H2O(如液态烃、固态烃);C项,稳定性:
H2O>H2S;D项,1~18号元素中,NaOH的碱性最强。
11.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小A+ C.最高价氧化物对应水化物的碱性A D.氢化物的稳定性D>E 答案: B 解析: 由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。 Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y) B.元素X、Y只能形成一种化合物 C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 答案: D 解析: 由Z是地壳中含量最高的金属元素可知,Z为铝元素,由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且Y的原子半径比X大,结合X与W同主族可知Y为第三周期元素且在Z(Al)之前,再结合X、Y、W的最外层电子数之和为13,可知,X、Y、Z、W的元素分别为O、Na、Al、S,所以原子半径: r(Y)>r(Z)>r(W),A错,氧和钠可形成Na2O2和Na2O两种化合物,故B错;氧的非金属性强于硫,故热稳定性H2O>H2S,C错误;Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸H2SO4和强碱NaOH,故D正确。 13.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( ) A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键 C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1,常温下为液态的两种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种 答案: D 解析: 由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知,X为氢元素;原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素;与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。 14.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( ) A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键 C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1,常温下为液态的两种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种 答案: D 解析: 由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知,X为氢元素;原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素;与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。 三、填空题: 本题包括3小题,共38分。 1.(12分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为________。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。 解析: 根据元素周期表的结构,可知X为Si元素,Y为O元素,Z为Cl元素。 (1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。 (2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si。 (3)a.氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,生成硫单质,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,正确;b.在氧化还原反应中,氧化性的强弱与得失电子数目无关,错误;c.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,根据同主族元素的非金属性递变知,H2O比H2S受热分解的温度高,正确。 (4)根据书写热化学方程式的方法,该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687kJ/mol。 答案: (1)第三周期ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687kJ/mol 2.(12分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。 已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,据此回答下列问题: (1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。 (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________________________(分解反应)。 (3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式: ________________________________。 (4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。 若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为________,B的化学式为______________________________________________。 解析: 根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,则Y是O元素;M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,则M是S元素,N为短周期主族元素,原子序数大于S元素,N为Cl元素,根据化合物XN在常温下为气体,推断X为H,根据N-、Z+、X+的半径逐渐减小,推断Z为Na元素。 答案: (1)Na+[ ]- (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)2SO2+O2 2SO3 (4)NaOH NaClO(或NaHS) 3.(14分)五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 +1 +5,-3 +7,-1 +6,-2 +3 请回答下列问题: (1)Z离子的结构示意图为________________。 (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是________(填序号) a.简单离子的半径Y>Z b.气态氢化物的稳定性Y比Z强 c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中立即有甲放出,原因是______________________。 一段时间后,观察到试管中的现象是______________________________,发生反应的离子方程式是______________________________________________。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。 它被NaOH溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为____________________。 解析: (1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出: T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。 (2)因为Cl比S元素的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。 (3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。 (4)由原子守恒可得2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中N元素化合价为+3。 答案: (1) (2)b (3)把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH +OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)+3
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