高考真题非金属doc.docx
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高考真题非金属doc
2009年高考真题——非金属
1.(2009年四川卷)开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
2.(2009年重庆卷)材料与化学密切相关,表中对应系错误的是
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
3.(2009年重庆卷)下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光辉份写,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价
4.(2009年上海卷)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②B.③④C.①③D.②④
5.(2009年北京卷)下列叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
6.(2009年江苏卷)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
C
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
7.(2009年福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硅B.硫C.铜D.铁
8.(2009年广东卷)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③C.①④D.③④
9.(2009年广东卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
10.(2009年广东卷)下列说法正确的是
A.MgSO4晶体中只存在离子键
B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
11.(2009年广东卷)三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料,可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。
下列说法正确的是
A.三聚氰胺是一种蛋白质B.三聚氰胺是高分子化合物
C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6
12.(2009年广东卷)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A.NO和O2B.HCI和NH3C.H2和COD.SO2和CO2
13.(2009年海南卷)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是
A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2
14.(2009年山东卷)下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
15.(2009年山东卷)下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.
Cl、
Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
16.(2009年海南卷)(9分)
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0X10—9。
将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1.0X10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。
17、(2009年四川卷)(15分)
已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:
3,且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。
化合物C的电子式为__________________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
_____________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有______个。
18.(2009年广东卷)(11分)
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)
H
①上述反应中,副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下:
4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4(2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)
2Ca3s(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)
用
、
和
表示
H
,
H
=
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物,其结构式为。
三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有和,在酸性等条件下发生下述反应:
(a)N12++H2PO-2+→Ni+H2PO-3+
(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点:
;原理上的不同点:
;化学镀的优点:
。
19.(2009年北京卷)(14分)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论一局的试验现象是
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)
a加热该绿色溶液,观察颜色变化
b加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化
20—1(2009年海南卷)下列有关肥皂的叙述中错误的是
A.肥皂与纯碱的去污原理相同
B.肥皂可以加速油污在水中的分散
C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
20—2(2009年海南卷)下列使用化肥、农药的描述中正确的是
A.高温多雨时比较适合施用钾肥
B.长期施用硫铵会造成土壤板结
C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
20-3(2009年海南卷)下列有关硬水及其软化的说法中错误的是
A.离子交换法可以软化硬水
B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C.生产、生活使用的天然水必须经软化
D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
20—4(2009年海南卷)(11分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答下列问题:
(1)氨催化氧化的化学方程式为:
(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是;
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是;
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为(答2项)
21.(2009年北京卷)(15分)
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4+11
(2)接触室中发生反应的化学方程式是。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果;
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
计算:
该铵盐中氮元素的质量分数是%;若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为。
(计算结果保留两位小数)
22.(2009年海南卷)(8分)
汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
已知汽车尾气中的主要污染物有:
CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等,请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由能转化为能,最终转化为机械能;
(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的(填化学式,多填本空不得分)排放;
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。
23.(2009年山东卷)(8分)[化学—物质结构与性质]
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在作用力是。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高,其原因是。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO3和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2:
中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π健 。
24.(2009年全国2卷)(15分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
(2)B中加入的物质是_____③________,其作用是_________④_______________:
(3)实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________,
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
(4)实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________,
D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.
25.(2009年全国1卷)(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
△
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KmnO4溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表。
并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
26.(2009年江苏卷)(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是 ▲ 。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是 ▲ 。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为 ▲ 。
27.(2009年江苏卷)(10分)二氧化氧(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:
2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 ▲ 。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。
CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
当pH≤2.0时,CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,CIO-2与I-反应的离
子议程式 ▲ 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:
调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:
加入足量的KI晶体。
步骤4:
加少量淀粉溶液,用cmol·L-1
Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:
▲ 。
③根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO-2的浓度为 ▲ mol·L-1(用含字母的代数式表示。
)
④若饮用水中ClO-2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-,该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
28.(2009年浙江卷)(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氧氧产业生成四氧氯化硅(反应温度450~500℃)四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
-70.0
-107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+5===5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否滴加指示剂?
____________(填“是”或“否”),请说明理由____________。
②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量中瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。
29.(2009年上海卷)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOX。
若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NOL(标准状况,保留2位小数)。
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol/L(保留2位小数)。
(3)已知:
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2①
2NO2+NAa2CO3→NaNO2+NaNO3+co2②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。
若吸收率为80%,吸收后的烟气排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:
。
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中n(NO):
n(NO2)=2:
3时,吸收率最高。
1m3烟气含2000mgNOx,其中n(NO):
n(NO2)=9:
1。
计算:
(i)为了达到最高吸收率,1m3烟气时需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
(ii)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。
计算结果保留1位小数)。
放电
30.(2009年上海卷)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为g/mol(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为。
31.(2009年上海卷)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为;反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。
由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
。
32.(2009年上海卷)某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KbrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知KBrO3在反应中得
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