江西省抚州市临川区第一中学学年高二月考化学试题含答案.docx
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江西省抚州市临川区第一中学学年高二月考化学试题含答案
临川一中2017---2018学年度高二下学期第二次月考
化学试题
相对原子质量:
H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108
一、选择题(本题共有16小题,第题3分,共48分)
1.下列过程不用通电也能进行的是()
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A.①⑤ B.②③④C.① D.①④⑤
2.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用;但有时会得出错误的结论。
以下几种类比推理结论中正确的是( )
A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成;推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B.HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2;推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2
C.H2O的沸点高于H2S;推出H2S沸点高于H2Se
D.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3;推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
3.某溶液中含有较多的CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取硫酸铜固体;可供选择的操作有:
(1)加适量H2SO4溶液;
(2)加适量CuO;(3)冷却结晶;(4)加过量NaOH;(5)加强热至有大量白色固体析出;(6)过滤。
正确的操作步骤是( )
A.
(2)(6)(3)(6)B.
(2)(6)(5)C.(4)(6)(3)(5)D.(4)(6)
(1)(3)
4.下列化学用语不正确的是()
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
B.比例模型
不能表示二氧化碳,可以表示水分子
C.碳正离子(CH3+)的电子式为
D.氨气溶于水使溶液呈碱性:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
5.以下操作或结论正确的是()
A.将10ml质量分数2%的H2SO4加水至20ml,其质量分数大于1%
B.称取10.2gNaOH时,将10g的砝码放在右盘,并将游码移到0.2g的位置
C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后,再蘸取待检物进行焰色反应
D.用试纸检验气体时,应该将气体通向放在表面皿(或玻璃片)上的湿润的试纸
6.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.标况下,11.2L的HF所含分子数为0.5NA
B.制取氢氧化铁胶体时,若有1molFeCl3完全水解,则生成NA个胶粒
C.一定条件下,将1g苯乙烯溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子数为NA
D.133.5g氯化铝固体中含有NA个铝离子
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载;“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O;下列说法正确的是( )
A.反应中还原剂是Ag和H2S,氧化剂是O2
B.每生成1molX;反应转移2mole-
C.《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。
D.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1
8.某苯的同系物分子式为C8H10,其一氯代物中只有一个甲基的有()
A.3种B.4种C.7种D.8种
9.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是()
A.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:
Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-
B.强碱性溶液中:
K+、Na+、ClO-、S2-
C.1mol·L-1FeCl3溶液中:
H+、Na+、SCN-、SO42-
D.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Na+、I-、NH4+
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作;结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加稀NaOH溶液;将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+
D
滴加氯水和CCl4;振荡、静置
下层溶液显棕红色
原溶液中有I-
11.溶液中含有较高浓度的NH4+、Cl-、HSO3-、K+等离子。
向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目一定增多的是()
A.NH4+、Cl-、K+B.NH4+、Cl-C.Cl-、K+D.ClO-
12.萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是()
A.b和c互为同分异构体
B.a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C.a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强元素。
下列说法不正确的是()
A.原子半径:
r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种强碱 C.Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 14.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是() A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,前者消耗NaOH溶液的体积更多 C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+) D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH) 15.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1: 1: 2时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为() A.1: 5B.1: 6C.1: 7D.1: 8 16.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变) 有关说法不正确的是() A.第①组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L B.第②组剩余固体只有铜 C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L D.原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=11: 9 第II卷(52分) 二、填空题(共52分) 17(16分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。 回答下列问题: (1)画出砷的原子结构示意图____________; (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。 写出发生反应的化学方程式________; (3)已知: As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH2 2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)ΔH3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________; (4)298K时,将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH−(aq) (aq)+2I−(aq)+H2O(l)。 溶液中c( )与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号); a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v( ) c.c( )/c( )不再变化d.c(I−)=ymol·L−1 ②tm时,v逆_____v正(填“大于”“小于”或“等于”); ③tn时v逆_____tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”); ④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________; (5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示: ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。 该过程中主要反应的离子方程式为____________; ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1); 18.(8分)实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性: 不溶于水,溶于醇、醚)。 实验原理如下: 2 +4Mg+8CH3OH→ +4Mg(OCH3)2+4H2O 已知: ①Mg(OCH3)2在水中极易水解。 ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 实验流程如下: (1)反应中,硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于 A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应 (2)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。 反应加入的镁屑应该_______________________________________。 (3)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤(抽滤装置如图1),滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。 ①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要___(填“缓慢加入”、“快速加入”)。 ②抽滤过程中要洗涤粗产品,下列液体最合适的是________。 A.乙醚B.蒸馏水C.95%乙醇水溶液D.饱和NaCl溶液 ③抽滤完毕,应先断开橡皮管___(填序号),以防倒吸。 ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。 上述重结晶过程中的_______操作除去了可溶性杂质。 (4)已知薄层色谱分析中,分子极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。 某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图2所示。 展开后的斑点中,顺式偶氮苯为 (填斑点序号),说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性______(填“强”或“弱”)。 19.(14分).工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下: 回答下列问题: (1) 步骤①所得废渣的成分是_____________(写化学式),操作II的名称是________________。 (2)步骤②、③的变化过程表示为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂): R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)③中X试剂为_____________(写化学式)。 (3)按要求完成下列方程式 ④的离子方程式为_________________________________________。 加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为: _________________、_______________。 (4)25 时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表: pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为________ ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L (已知: 25时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。 (5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有___________和_____________。 20.(14分)抗痫灵(题中编号为G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(反应条件和副产物已略): (1)F中官能团名称是;合成路线的反应中为加成反应的是(填反应序号); (2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为; (3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下: a.可发生银镜反应;b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;c.苯环上的一溴代物有2种 则H的结构简式为; (4)写出反应⑥的化学反应方程式: ; (5)请以苯甲醛( )为起始原料(其余有机、无机原料任选),设计合成路线合成分子 。 第二次月考参考答案 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A B B C A C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 D C B B A C B D 二、填空题(共计52分) 17.(共16分) (1) (2分) (2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S(2分) (3)2△H1-3△H2-△H3(2分) (4)①bd(2分)②小于(1分)③大于(1分) ④ (2分) (5)①OH-+H3AsO3 H2AsO3-+H2O(2分)②2.2(2分) 18.(每空1分,共8分) (1)C (2)除去表面的氧化物; (3)①缓慢加入;②B③b④抽滤 (4)3;强 19.(14分,除标明分值外其余每空1分) (1).SiO2萃取(分液) (2).H2SO4 (3).6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+(2分) NH3·H2O+H+=NH4++H2O(2分)NH4++VO3-=NH4VO3↓(2分) (4).1.7~1.8(或1.7、1.8其中一个)2.6×10-3(2分) (5).氨气(或氨水或NH3或NH3·H2O)有机萃取剂(HA或有机溶剂或萃取后的有机层) 20.(共14分) (1)碳碳双键、羧基、醚键(2分)③(2分) (2)3,4-二羟基苯甲醛(2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (4分)
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