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中考化学复习练习题汇总
中考化学复习练习题汇总
第一讲 走进化学世界
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?
①学习化学的方法:
实验探究;②学习化学的工具是:
元素周期表;③化学学习的特点是:
三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能:
①药品的取用。
粉末状固体,药匙或纸槽;块状固体,镊子;少量液体,滴管;一定量液体,量筒或滴管;实验中未说明用量,一般用最少量;液体1-2毫升,固体盖满试管底部。
②物质的加热。
常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐,加酒不过肩,加热在外焰,内焰温度低,熄灯用帽盖,嘴吹最最忌)。
给固体物质加热(试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急)。
给液体物质加热(盛液不过三分一,外壁试干防烧裂,木夹持管手握柄,45度倾斜来加热,液面液底匀受热,管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。
标准:
内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下。
方法:
使用毛刷,用去污剂和水冲洗。
特殊油污:
附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗,附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗,油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。
排水法,适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。
向上排空气法,适用于气体密度比空气大的气体。
向下排空气法,适用于气体密度比空气小的气体。
1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是( )
A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取
2、以下属于物理变化的是( )
A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败
3、对化学实验室剩余的药品,处理方法正确的是( )
A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中
4、实验室制取气体选择收集方法时,对下列性质不必考虑的是( )
A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应
5、某实验室报告中有如下记录,其中实验数据合理的是( )
A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液
C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5 D、温度计上显示的温度数为25.68℃
6、NO在常温下是一种气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。
现要收集一瓶NO气体,应采用的收集方法是(A)
A、只能用排水法B、向上排空气法C、排水法或向上排空气法D、向下排空气法
7、下列实验操作中,错误的是( )
A、制取二氧化碳气体前,先检查装置的气密性
B、点燃氧气前,先检查氯气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前,先在集气瓶底加入少量细沙
8、下列玻璃器皿的清洗,正确的是( )
A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗,再用清水冲洗
B、先把试管中的废液倒入下水道,再用清水冲洗
C、附有氢氧化铜的试管,先用烧碱溶液溶解,再用清水冲洗
D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯,先用稀盐酸清洗,再用清水冲洗
9、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )
A、锥形瓶B、烧杯C、量筒D、试管
10、在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察到有( )生成,如果给该试管加热,加热后观察到的现象是( )。
11、通过实验探究,人体呼出的气体与吸入的气体相比,含量明显发生变化的主要有( )、( )、( )三种物质。
12、有一烧杯正向放置,上盖玻璃片,杯中收集了无色无毒气体,用学过的知识进行探究,确定该气体可能是什么气体。
13、蜡烛在空气中燃烧会生成水和二氧化碳,将其通入燃有蜡烛的烧瓶内,再通入澄清石灰水内,上述实验中看到的现象是( ),由此实验得到二氧化碳的化学性质是( )。
14、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中,结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面,由此你能得出二氧化硫具有什么性质?
(1)试设计实验证明试管内液体的酸碱性?
(2)由此实验你可联想到二氧化硫与我们学过的哪种气体化学性质相似?
试写出一个相似之处的化学方程式。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等;氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质:
通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。
(排水法或向上排空气法收集氧气。
)
(2)化学性质:
比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品:
暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物或氯酸钾(白色固体)和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置:
发生装置、收集装置。
(4)操作步骤:
查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证:
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,,则瓶内是氧气。
(6)注意事项:
①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流。
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质:
颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质:
氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别:
宏观,是否生成新的物质。
微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应:
A+B+……=C 置换反应:
A+BC=B+AC
分解反应:
D=A+B+……复分解反应:
AB+CD=AD+CB
1、目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括()
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、二氧化氮 D、总悬浮颗粒(TSP)
2、下列日常生活中的一些变化,其中都属于化学变化的一组是()
A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料,这种气体是()(农作物的养料有氮磷钾等)
A、氨气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出,造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
下列对其形成的主要原因的分析不合理的是()(废水主要污染水源)
A、环境绿化不好,粉尘到处飞扬 B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水 D、机动车排放尾气
5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示,其中不合理的是()
A、木炭在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、蜡烛在氧气中燃烧
6、下列物质属于纯净物的是()
A、清新的空气 B、无色透明的雪碧饮料 C、蒸馏水 D、牛奶
7、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是()(从题干分析出“产品”只能有一种,不能有两种。
)
A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应
8、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是()
A、木炭在氧气中燃烧时,发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成无气味的气体
C、铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生成
D、红磷在氧气中燃烧时,产生大量的烟雾
9、物质在“潮湿的空气”中发生的变化,主要与空气中的某些气体有关。
下列说法不正确的是()(潮解是固体吸收空气中的水份在固体周围形成溶液的过程,与二氧化碳无关,二氧化碳与氢氧化钠的变质有关。
熟石灰变质与二氧化碳有关。
)
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
C、白磷在空气中自燃与氧气有关 D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关
11、攀登珠穆朗玛峰必备的物品之一是氧气瓶,此时氧气的作用是( );氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应,生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量,写出该反应的化学方程式:
( )。
12、空气中氧气的体积分数约占(),生命活动离不开氧气,自然界中氧气的来源是()。
13、物质的变化过程常伴随着能量的变化,化学变化中通常伴随能量转化,这是因为不同物质包含的化学能的大小不同,在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。
(1)举出从环境中吸收热能的物理变化的例子:
(2)化学能转化为热能和光能的例子。
14、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水,是一种无色液体,常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等,结合所学知识,回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体(简述实验步骤、现象、结论)
15、在氧气的性质探究实验中,有同学取了一段纱窗上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验。
结果没有观察到火星四射的现象,请分析此实验失败的可能原因。
16、空气的主要成份是氮气和氧气,右图是测定空气中氧气含量的实验装置,回答下列问题:
(1)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?
充分消耗实验装置内的氧气。
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外,还可能推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。
(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷?
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验:
正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1:
2,质量比为8:
1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知:
水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。
蒸馏,煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水,防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。
混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别:
在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
(如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子。
)
1、水可以造福人类,但水被污染后会给人类生存造成危害,为了防止水体污染,保护水资源,下列措施中可行的是( )
①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量,防止形成酸雨
②抑制水中所有动植物的生长
③禁止使用农药和化肥
④生活汗水经净化处理达标后再排放
⑤任意排放工业废水
A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④
2、下列方法中可明显降低水的硬度的是( )
A、过滤 B、静置 C、煮沸 D、混合
3、过滤操作中,不必使用的仪器是( )
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒
4、下列各组物质中,前者是化合物,后者是单质的( )
A、空气、铁粉 B、水银、氧化汞 C、二氧化硫、氧气 D、冰、干冰
5、下列叙述不正确的是( )
A、同种原子可以结合成分子,不同种原子不可以结合成分子
B、“墙内开花墙外香”,说明分子在不断地运动
C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升,说明分子间有间隔
D、分子和原子都是构成物质的粒子
6、能保持氯气化学性质的最小粒子是( )
A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl
7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是( )
A、水分解成氧气和氢气 B、水分子中氢原子和氧原子数目增多
C、水分子变大了 D、水分子间间隔受热变大体积膨胀
9、经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列判断正确的是( ) A、该物质一定是单质 B、该物质一定是纯净物
C、该物质一定是混合物 D、该物质一定不是化合物
10、点燃下列各组混合物时,不可能发生爆炸的是( ) A、氢气和氧气 B、天然气和空气 C、氮气和氧气 D、面粉粉尘和空气
11、构成物质的粒子有( )、( )、( )等,如二氧化碳是由()构成,金由()构成,氯化钠由()和()构成。
12、下列物质:
①清新的空气;②酒精;③过氧化氢溶液;④水银;⑤冰水共存物;⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物;⑦液氧;⑧矿泉水。
其中属于混合物的有(序号)();属于单质的有(化学式)();属于化合物的有(化学式)( )。
13、用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气,它们的化学性质是 ( )的。
(填“相同”或“不相同”)
14、右图是自来水厂生产示意图:
(1)工厂生产自来水时使用了哪些净水方法?
(2)取水后加入明矾的作用是什么?
(3)活性炭吸附池的作用是什么?
(4)最后配水前要加药消毒的原因是什么?
15、水受热变成水蒸气和电解水有什么本质区别?
16、小强同学在做水的净化实验时,经过两次过滤,滤液仍浑浊,请分析一下原因。
17、有人说,他发功能使铝发生化学反应变成铜和金,使铝分子变成铜分子和金分子,根据所学化学知识,指出这种说法的反科学之处。
18、右图是电解水的微观示意图,能从中得出哪些结论?
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素:
具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
)
(2)元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义:
表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质。
)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义:
①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是:
①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
1、下列叙述正确的是( )
A、原子核都是由质子和中子构成的 B、在原子中,核内质子数与核外电子数不一定相等 C、不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数可以相同 D、原子里有相对较大的空间,电子在这个空间里做高速运动
2、已知一个碳12原子的质量为ag,某原子的质量为bg,该原子的相对原子质量为( )(根据相对原子质量的定义)
A、12a/b B、a/12b C、12b/a D、b/12a
3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水(H2O2),下列关于双氧水的叙述正确的是( )
A、双氧水由氧气和氢气组成 B、双氧水由氢元素和氧元素组成
C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成 D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
4、国际互联网报道,目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血,我国政府即将启动“酱油补铁工程”,这里的铁是指( ) A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、氧化铁
5、下列叙述中错误的是( )
A、在化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素有时显正价,有时显负价
B、在各种原子团中,各原子的化合价的代数和一定不等于0
C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同
6、有X、Y、Z三种元素,它们的化合价分别为+1、+5、-2,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )
A、X2YZ3 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X2YZ4
7、N2表示氮气,还可以表示( )
①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子
A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥
8、1991年,我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值,它核电荷数为49,相对原子质量为115,中子数为( )
A、115 B、49 C、66 D、164
9、下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子和一种单质的是( )
A、Mg B、He C、H2 D、O
10、等质量的下列金属含原子数目最多的是( ) A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
11、地壳中含量最多的非金属元素是(),最多的金属元素是(),由它们组成的化合物的化学式为()。
12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的(),因而属于同种元素,但它们的化学性质(),这是因为它们的( )不同。
13、摇头丸的化学式为C9H13N,它的一个分子里含有( )个原子,其相对分子质量为( ),碳元素、氢元素、氮元素的质量比为( ),碳元素的质量分数为( ),10g摇头丸中含碳元素( )g。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词语:
参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。
一切化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。
(分子种类一定改变,数目可能改变。
)
(3)质量守恒定律的应用。
解释现象,推断化学式,相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法:
定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。
如:
4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息:
磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息:
微观上,4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子,宏观上,每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平,条件,箭号。
)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细,格式规范,计算准确。
设、写、找、列、解、答。
1、下列变化符合质量守恒定律的是( )
A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重 B、10g冰融化后得到10g水 C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水 D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和
2、2H2+O2 点燃 2H2O的反应中,反应前后肯定发生变化的是( )
A、元素的种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目
3、西班牙有一条酸河,经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为,2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为( )(化学反应前后,元素种类不变,原子数目不变。
)
A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
4、白磷自燃生成五氧化二磷的反应中,磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( )(先写化学方程式,配平,求质量比时应乘上系数。
)
A、31:
16:
142 B、31:
32:
142 C、124:
160:
284 D、4:
5:
2
5、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧,收集起来的生成物质量是( )
A、大于0.1g B、小于0.1g C、等于0.1g D、无法确定
6、在反应A+B=2C中,将4gA参加反应时,可生成12gC,则参加反应的B的质量是( )
A、20g B、8g C、10g D、6g
7、在反应2X+Y2=2Z中,已知X的相对分子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为( )(化学方程式中,分子相对质量乘以其计量数,可代表其参加反应的质量。
)
A、56 B、28 C、40 D、80
8、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如右表,下列推理正确的是( )
A、反应物是X和Q,生成物是Y和Z B、反应后生成15gZ
C、参加反应的Y和Q的质量比是1:
1 D、参加反应的X与Q的质量比是1:
3
9、某同学用一氧化碳将8g氧化铜还原成铜时,实际消耗一氧化碳的质量可能是( )(理论上要消耗2.8克一氧化碳,实际上要超过。
本实验过程中,因一氧化碳可燃,加热前要先通入一氧化碳一会儿,加热后还要再通入一氧化碳一会儿。
氢气还原氧化铜的实验,也要看清是“理论上”还是“实际上”。
)
A、2.8g B、4g C、3.5g D、2.6g
10、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热,一段时间后,称得剩余固体的质量是9.2g,则剩余物质是( )(“一段时间后”不等于“完全加热后”,说明反应物可能有剩余。
根据化学方程式,反应物由10g,剩余9.2g,少掉的应是氧气0.8g,生成0.8g氧气只需要7.9g高锰酸钾,从理论上证明了反应物有剩余。
)
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2
11、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到( )g氧气,得到10ml氢气的同时可以得到( )ml氧气。
12、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比为11:
32,该化合物中一定含有( )和( )两种元素,若此化合物的1个分子中含有3个原子,则此化合物的化学式为( ),此化合物在纯氧中燃烧的化学方程式为:
( )(质量比除以相对质量比,得到分子个数比。
)
1
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