人教版高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素钠和氯综合测试含答案和解析.docx
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人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯综合测试含答案和解析
第二章综合测试
一、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,在每个小题给出的 4 个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应,下列说法正确的是()
A. Na CO 与盐酸反应,要比与 NaHCO 反应剧烈得多
233
B.实验室制取 CO 通常用 NaHCO 和盐酸反应
23
C.相同物质的量的 Na CO 和 NaHCO 与足量盐酸完全反应,产生的 CO 一样多
2332
D.相同物质的量的 Na CO 和 NaHCO 与足量盐酸完全反应,耗去盐酸的量一样多
233
2.下列说法错误的是()
A.鉴别 Na CO 和 NaHCO 可用 Ba (OH ) 溶液
2332
B.除去 Na CO 固体中混有的少量 NaHCO ,用加热法
233
C.用饱和 NaHCO 溶液除去 CO 中混有的 HCl 和 SO
32
2
D. 将澄清石灰水滴入NaHCO 溶液中,开始时发生反应的离子方程式为Ca 2+ +2OH- +2HCO-
33
CaCO ↓ +CO2- +2H O
332
3.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ 判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO 可与盐酸反应
3
Ⅰ正确;Ⅱ正确;有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中
加 Na O ,溶液变红
2 2
Na O 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ正确;Ⅱ错误;无关系
2 2
C高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ正确;Ⅱ正确;有关系
D过氧化钠可用作航天员的
2 2 2 2
2
Ⅰ正确;Ⅱ正确;无关系
4.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开
Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是()
A.浓硫酸B. NaCl 溶液C. Ba (OH ) 溶液D. NaOH 溶液
2
5.已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C 的以下性质错误的是()
A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质
是()
A. Na O 、Na CO
222
3
B. Na CO
2
3
C. Na CO 、NaOHD. Na O 、NaOH、Na CO
23222
7.下列装置用于实验室制 Cl 并回收 MnCl ,能达到实验目的的是()
22
3
A.用装置甲制取 Cl
2
B.用装置乙除去 Cl 中的少量 HCl
2
C.用装置丙分离 MnO 和 MnCl 溶液D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸
22
8.某研究性学习小组的同学利用 MnO 和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数
2
量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是()
A.装置 E 中发生反应的离子方程式为 Cl + OH-Cl- + ClO- + H O
22
B.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为 DABCE
C.装置 E 的主要用途是制备 NaClO
D.装置 D 的作用是除去氯气中的 HCl 并提供水蒸气以验证 HClO 具有漂白性
9.实验室需用 2 mol ⋅ L-1 硫酸铜溶液 450 mL ,配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是
()
A. 450 mL 容量瓶,144.0 g CuSO 溶解配制
4
B. 450 mL 容量瓶, 225.0 g CuSO ⋅ 5H O 溶解配制
42
C. 500 mL 容量瓶, 250.0 g CuSO ⋅ 5H O 先加热失去结晶水再配制
42
D. 500 mL 容量瓶, 250.0 g CuSO ⋅ 5H O 溶解配制
42
10.用 N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A
A.1 mol Cl 与足量的铁反应转移的电子数是 2 N
2
A
B.常温常压下, 22.4 L HCl 气体含有的分子数是 N
A
C. 0.1 mol/L CuCl 溶液中 Cl- 数目是 0.2 N
2
A
D. 7.8 g 过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 N
A
11.下列说法中错误的是()
A.从1 L 1 mol ⋅ L-1 的 NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度仍是1 mol ⋅ L-1
B.制备 0.5 L 10 mol ⋅ L-1 的盐酸,需要氯化氢气体112 L (标准状况下)
C. 0.5 L 2 mol ⋅ L-1 BaCl 溶液中, Ba2+ 和 Cl- 总数为 3 ⨯ 6.02 ⨯1023
2
D.10 mL 质量分数为 98%的 H SO ,用水稀释至100 mL , H SO 的质量分数为 9.8%
2424
12. 300 mLAl (SO
2
)
4 3
溶液中,含 Al 3+为1.62 g ,在该溶液中加入 0.1 mol ⋅ L-1Ba (OH ) 溶液100 mL ,反应
2
后溶液中 SO 2- 的物质的量浓度约为()
4
A. 0.4 mol ⋅ L-1B. 0.3 mol ⋅ L-1C. 0.2 mol ⋅ L-1D. 0.1 mol ⋅ L-1
13.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、
氢气、一氧化碳的体积比为()
A.29:
8:
13B.22:
1:
14C.13:
8:
13D.26:
12:
14
14.下列说法正确的是()
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 任何物质中都含有约 6.02 ⨯1023 个原子
C. O 的摩尔质量为 32 g
2
D.阿伏加德罗常数的符号为 N ,单位为“个”
A
15.下列说法正确的是()
A. 2.3 g Na 投入 97.7 g 水中形成的溶液中溶质的质量分数为 2.3%
B. 25 g CuSO ⋅ 5H O 溶于 75 g 水之后,溶质的质量分数为 16%
42
C. Na O 溶于水后溶质未发生改变
22
D. 6.2 g Na O 溶于水后溶质仍为 6.2 g
2
16.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()
A.钠,银白色,质软,熔点相对较低B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体
二、填空填(本题共 6 小题,共 52 分)
17.(10 分)以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏加德罗常数的值为 N。
A
(1)质量相同的 H 、NH 、SO 、O ,四种气体中,含有分子数目最少的是________,在相同温度和相同
2323
压强条件下,体积最大的是________。
(2) 73.0 g HCl 气体中含有________个原子,标准状况下体积约为________ L 。
(3)23.75 g 某 +2 价金属的氯化物( MCl )中含有 3.01 ⨯ 1023个Cl ,则 M 的摩尔质量为________ g ⋅ mol-1 。
2
(4)将 0.5 L 1 mol ⋅ L-1 FeCl 溶液加水稀释至1 L ,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________ mol ⋅ L-1 。
3
18.(9 分)A、B、C、D、E 五种物质的焰色试验都呈黄色,A、B 分别与水反应都有气体放出,同时都生
成 C 溶液,A 与水反应放出的气体具有还原性,B 与水反应放出的气体具有氧化性,C 与适量的 F 气体反
应生成 D,D 溶液与 F 气体反应生成 E,E 加热能够生成 D 和 F 气体。
根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
(2)按要求完成方程式:
①E 加热生成 D 和 F 的化学方程式为______________________________________________________;
②C 溶液和 CO 反应生成 D 的离子方程式为_________________________________________________。
2
19.(9 分)常温下,A 是双原子气态单质,其密度为 3.17 g ⋅ L-1 (标准状况下),B、C、D 都是含 A 中元
素的化合物,转化关系如图所示。
(1)分别写出 A、B 的化学式:
A__________,B__________。
(2)写出反应的化学方程式:
D:
A 与 NaOH 溶液反应:
______________________________________;A _____________________________。
(3)A 通入紫色石蕊溶液中的现象为______________________________________。
20.(6 分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,请回答下列问题:
硫酸化学纯(CP)
( 500 mL )
品名:
硫酸
化学式:
H SO
2
4
相对分子质量:
98
密度:
1.84 g ⋅ cm-3
质量分数:
98%
(1)欲配制 80 mL 1.0 mol ⋅ L-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。
(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是________(填字母)。
① 5 mL 量筒②10 mL 量筒③ 50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥
(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1.0 mol ⋅ L-1 ,配制过程中下列各项操作可能引起该误差
的是________(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
21.(8 分)现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质,其中 A 为淡黄色粉末,B 为日常生活中最常见
的无色无味液体,E 为无色气体单质,F 的水溶液与石灰水混合可得 D 的溶液,G 为黄绿色气体单质,H 是
漂白液的有效成分,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
(1)写出 G、H 的化学式:
G________、H________。
D 的俗名是________。
(2)写出反应⑤的离子方程式:
_____________________________________。
证
(3)利用下图装置进行实验, 明氧化性强弱:
KMnO >Cl >Br 。
限选试剂:
KBr 溶液、KMnO、浓盐酸。
4224
已知:
2KMnO +16HCl (浓)2KCl+2MnCl +5Cl ↑ +8H O 。
4222
请回答下列问题:
装置 a 的名称是________________________,d 中盛放的试剂是_____________。
22.(10 分)“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为 NaClO+NaCl+H SO
2
4
△
Na SO
2
4
+Cl ↑ +H O ;为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
22
(1)从①②③装置中选择合适的制氯气装置(A 处):
________(填序号)。
(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B 中的布条
也褪色,其原因可能是_______________________________________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出
合理的改进方法:
__________________________________________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na SO 溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO2- 。
写出氯
234
气与 Na SO 溶液反应的离子方程式:
_________________________________________。
检验反应后溶液中
23
含有 SO2- 的方法:
取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的______________至无明显现象,然后再加入
4
少量_____________溶液,有白色沉淀生成说明含有SO2- 。
4
(4)氯气通入饱和 NaHCO 溶液中能产生无色气体,已知酸性:
盐酸>碳酸>次氯酸。
该实验证明氯气与
3
水反应的生成物中含有__________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
23323
第二章综合测试
答案解析
一、
1.【答案】C
【解析】与同浓度的盐酸反应时, NaHCO 产生气体比 Na CO 快,因此反应更剧烈,A错误;实验室通常
323
用大理石( CaCO )与稀盐酸反应制取 CO ,B错误;等物质的量的 Na CO 和 NaHCO 完全反应消耗盐酸
32233
的量之比为2:
1,D错误。
2.【答案】A
【解析】 Na CO 和 NaHCO 均可与 Ba (OH ) 反应生成白色沉淀,A错误;除去 Na CO 固体中混有的少量
2
NaHCO ,可采用加热的方法使 NaHCO 分解生成 Na CO ,B正确;HCl 、H SO 的酸性比 H CO 强,因
33232323
此可用饱和 NaHCO 溶液吸收 CO 中混有的 HCl 、 SO 等气体,C正确;将澄清石灰水滴入 NaHCO 溶液
3223
中,开始时Ca (OH )
2
的 量 较 少 , 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
Ca2+ +2OH- +2HCO-
3
CaCO ↓ +CO2+ +2H O ,D正确。
3 3 2
3.【答案】A
【解析】B项,向滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na O ,溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错误,陈述Ⅱ正确;C项,
22
高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项,陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
4.【答案】B
【解析】由题意可知,关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀时,潮湿的 Cl 通过甲瓶进入乙瓶,未湿润的红色布条不褪色,
2
可能是甲中盛有浓硫酸将氯气干燥了,或盛有碱液吸收了氯气。
5.【答案】D
ABCD
【解析】 是金属, 是淡黄色的金属氧化物,即B为 Na O ,依次可推知A为 Na , 为 Na CO , 为 NaOH 。
2223
Na CO溶 液 呈 碱 性 , A 正 确 ; Na CO +Ca (OH)
2323
CaCO ↓ +2NaOH , B 正 确 ;
3
Na CO +2HC12NaCl+CO ↑ +H O ,C正确; Na CO 性质稳定,受热不分解,D错误。
232223
6.【答案】B
【解析】足量的碳酸氢钠固体受热完全分解, 2NaHCO
3
△
Na CO +CO ↑ +H O ,生成足量的 CO
2 3 2 2
2
和 H O 混合气体,足量的混合气体和 Na O 反应最终生成 Na CO 。
22223
7.【答案】C
【解析】用装置甲制取Cl 时必须加热;用装置乙除去Cl 中的少量 HCl 时应该是长管进短管出;二氧化锰
22
不溶于水,丙是过滤装置,用装置丙可分离 MnO 和 MnCl 溶液;盐酸易挥发,不能用装置丁蒸发稀盐酸中
22
的水分制取浓盐酸。
8.【答案】B
【解析】正确的离子方程式为 Cl +2OH-Cl- +ClO- +H O ,A错误;用浓盐酸与 MnO 混合加热制取
222
Cl ,由于盐酸具有挥发性,Cl 中含有杂质 HCl 及水蒸气,先通过D装置除去 HCl ,再通过A装置除去水蒸
22
气,得到干燥纯净的氯气,然后通过B验证 Cl 是否具有漂白性,再通过C验证 HClO 具有漂白性,由于氯气
2
会导致大气污染,因此最后通过 NaOH 溶液进行尾气处理,故装置连接的先后顺序为DABCE,B正确;装
C
置E的主要用途是吸收尾气,防止污染空气, 错误;装置D的作用是除去氯气中的 HCl ,并减少 Cl 的溶解,
2
D错误。
9.【答案】D
【解析】实验室中没有 450 mL 的容量瓶,需要选用 500 mL 容量瓶,实际上配制的溶液为 500 mL 2 mol g L-1
的硫酸铜溶液,则n (CuSO g 5H O ) = n (CuSO
42
4
)=0.5 L ⨯ 2 mol g L-1 =1 mol ,
m (CuSO g 5H O ) = 1 mol ⨯ 250 g g mol-1 =250 g ,CuSO g 5H O 晶体溶于水后,其中的结晶水成为溶剂,
4242
故没有必要先加热使其失去结晶水,D正确。
10.【答案】A
【解析】1 mol Cl 与足量的铁反应生成 FeCl ,化合价从0价降低到 -1价,得到 2 mol 电子,即转移电子数
23
是 2 N ,A正确;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L/mol ,B错误;溶液的体积未知,不能计算溶质的
A
物质的量,C错误;7.8 g 过氧化钠的物质的量为 0.1 mol , Na O 中的 O 元素一部分从 -1价升高到0价,另
22
一部分从 -1价降低到 -2 , 0.1 mol Na O 完全反应转移 0.1 mol 电子,即转移电子数是 0.1 N ,D错误。
22A
11.【答案】D
【 解 析 】 溶 液 的 浓 度 与 溶 液 的 体 积 无 关 , A 正 确 ; n (HC1) = 0.5 L ⨯10 mol g L-1 =5 mol ,
V (HC1)=5 mol ⨯ 22.4 mol g L-1 =112L,B正确;n (BaCl )=0.5 L ⨯ 2 mol g L-1 =1 mol,
2
n (Ba2+ )+ n (C1- )= 3 ⨯1 mol=3 mol ,故 Ba 2+ 和 C1- 总数为 3 ⨯ 6.02 ⨯1023 ,C正确;硫酸密度大于水,10 mL
质量分数为98%的 H SO ,用水稀释至100 mL ,体积增大为原来的10倍,但质量增大不到原来的10倍,故
24
其质量分数会大于原来的1/10 ,即稀释后 H SO 的质量分数大于9.8%,D错误。
24
12.【答案】C
【解析】
n (Al3+ )=
1.62 g
27 g ⋅ mol-1
=0.06 mol
, 则 3 =0.09 mol
4
n (Ba2+ )= 0.1 mol g L-1 ⨯ 0.1 L=0.01 mol , SO2- + Ba2+
4
BaSO ↓ , 则 反 应 后 剩 余 的
4
n (SO2- )= 0.09 mol - 0.01 mol = 0.08 mol ,反应后溶液中 c (SO2- )=
44
0.08 mol
0.3 L+0.1 L
= 0.2 mol g L-1 。
13.【答案】C
【解析】相同条件下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,即CO 、 H 、 CO 组成的混合气体的平
22
均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即28,而 CO 的相对分子质量也为28,故只要 CO 、 H 组成的
22
混合气体的平均相对分子质量为28即可,根据十字交叉法:
8
V(CO ):
V(H )=n(CO ):
n(H )=13:
。
只有C项符合。
2222
14.【答案】A
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示的是一定数目粒子的集合体,物质的量的单位
A1
为 mol , 正确; mol 任何物质都含有约 6.02 ⨯1023 个微粒,微粒不一定是原子,如1 mol H 中含有 6.02 ⨯1023
2
个氢分子,但是含有 2 ⨯ 6.02 ⨯1028 个氢原子,B错误;摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位
为 g g mol-1 ,则 O 的摩尔质量为 32 g g mol-1 ,C错误;阿伏加德罗常数的符号为 N ,单位为“ mol-1 ”,
2A
D错误。
15.【答案】B
【解析】 Na 投入 H O 中发生反应 2Na+2H O2NaOH+H ↑ , 2.3 g Na 与 97.7 g H O 反应得到的
2222
NaOH 溶 液 的 质 量 小 于 100 g , 溶 质 质 量 分 数 大 于 2.3% , A 错 误 ; 25 g CuSO g 5H O 含 有
42
m (CuSO ) = 25 g ⨯
4
160
250
=16 g ,w(CuSO )=
4
16 g
25 g+75 g
⨯100%=16%,B正确;Na O 溶于水且与水发生反
2 2
应 2Na O +2H O
222
4NaOH+O ↑ , 溶 质 发 生 改 变 , C 错 误 ; Na O 溶 于 水 发 生 反 应
2 2
Na O+H O2NaOH ↑ ,溶质不是 Na O ,D错误。
222
16.【答案】D
A
【解析】金属钠的物理性质:
银白色金属、质软、熔点低、密度比水小, 正确;钠和水反应生成氢气,氢
气是易燃物,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠的燃烧,所
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