学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯微专题大素养二教案新人教版必修第一册.docx
- 文档编号:16593039
- 上传时间:2023-07-15
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:196.64KB
学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯微专题大素养二教案新人教版必修第一册.docx
《学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯微专题大素养二教案新人教版必修第一册.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯微专题大素养二教案新人教版必修第一册.docx(25页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯微专题大素养二教案新人教版必修第一册
微专题·大素养
(二)
章末共享
授课提示:
对应学生用书36页
微专题一 钠的化合物的图像解题
Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像
实验操作和反应
n(CO2)-n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:
Oa段:
CO
+H+===HCO
ab段:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
图像特点Oa=ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:
Oa段:
H++OH-===H2O、CO
+H+===HCO
ab段:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
图像特点:
Oa>ab
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:
Oa段:
CO
+H+===HCO
ab段:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
图像特点:
Oa 图像解题方法 [微训练一] 1.将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴滴加稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 解析: 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴加到第一个格时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生反应: HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加到第二格时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,正好与选项C图像相符,故C正确。 答案: C 2.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1: 1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1: 1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A.①②B.①③ C.②④D.②③ 解析: 图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比 = = ,②正确;图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,③不正确;图像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH,且二者的物质的量之比 = = ,④不正确。 答案: A 微专题二 氯气的制备实验拓展 ——气体的制备与性质验证 一、四类典型装置 1.气体的发生装置 (1)加热固体药品制取气体(图①),如制取氧气。 (2)固体与液体反应不加热制取气体(图②),如制取二氧化碳。 (3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③),如制取氯气。 2.气体的净化干燥装置 结合气体杂质的性质,如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置,如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。 3.气体的收集装置 气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反应及气体的密度。 一般有排空气法、排液(水)法,也可将气体直接装入贮气袋中。 (1)排空气法: (2)排液(水)法: 4.尾气处理装置 对于有毒或对空气有污染的气体,要进行尾气处理。 结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。 二、气体制备实验操作流程 ⇨ ⇨ ⇨ ⇨ ⇨ 三、气体制备实验先后顺序 (1)装配仪器时: 先下后上,先左后右。 (2)加入试剂时: 先固后液。 (3)实验开始时: 先检查装置气密性,再加药品,后点酒精灯。 (4)净化气体时: 一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无味的气体,最后除水蒸气。 (5)防倒吸实验: 往往是最后停止加热或停止通气。 (6)防氧化实验: 往往是最后停止通气。 [微训练二] 1.某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。 为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置: (1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放________。 (3)实验开始时,先________a________b(填“关闭”或“打开”,下同);当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再________a________b,换好集气瓶后,继续收集氯气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是(填序号)________。 A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.水 解析: (1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置部分,饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体;装置Ⅲ应盛放浓H2SO4,用来干燥Cl2。 (3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气,防止换集气瓶时生成的氯气排出;故实验开始时,关闭a,打开b,换瓶时关闭b,打开a。 (4)要吸收多余的Cl2,需要碱液(一般是NaOH溶液),而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。 答案: (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 (3)关闭 打开 打开 关闭 (4)BC 2.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。 (1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是___________________________________________________。 (2)①装置B中盛放的试剂名称为 ________________________________________________________________________, 作用是 _________________________________________________________________,现象是 ________________________________________________________________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③装置F的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。 你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母),装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。 解析: 浓盐酸被氧化生成Cl2,浓盐酸反应一段时间后,溶液浓度变小,就不会再被氧化。 本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体,要先用无水CuSO4检验水的存在,用CCl4吸收Cl2后,再用AgNO3溶液验证HCl的存在。 为了验证Cl2是否除尽,可以在F和G中间加一个装置,放置湿润的淀粉KI试纸。 答案: (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀,变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应;加热时浓盐酸因挥发而损失 (2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 (3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) 微专题三 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 一、配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶的使用——“一查五忌一原则” 1.第一步操作——查漏 关键词: 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 2.容量瓶的使用“五忌” 一忌用容量瓶溶解固体;二忌用容量瓶稀释浓溶液; 三忌把容量瓶加热;四忌把容量瓶当作反应容器; 五忌用容量瓶长期存放溶液。 3.选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则: 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 二、关于物质的量浓度的计算 1.基本公式: c= ; 2.与溶质质量的关系: m=M·c·V; 3.与溶质质量分数的关系: c= (密度的单位是g·cm-3); 4.关于稀释的计算: c浓溶液·V浓溶液=c稀溶液·V稀溶液; 5.关于混合的计算: c(总)·V(总)=c1V1+c2V2。 [微训练三] 1.配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( ) ①将胆矾加热除去结晶水后,称取16.0g溶于1L水中 ②称取胆矾25.0g溶于1L水中 ③将25.0g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L ④将16.0gCuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L A.①②B.③④ C.①③D.②④ 解析: 物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点: (1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。 (2)溶液的体积最终为1L。 1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,其质量为16.0g,若要称取CuSO4·5H2O,应称取25.0g。 所以有2种方案: 称取16.0gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25.0g胆矾溶于水配成1L溶液,故③④正确。 答案: B 2.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________ Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水________ 解析: (1)c(HCl)= =11.9mol·L-1; (2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化; (3)根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),则取浓盐酸的体积 V(浓)= =0.0168L=16.8mL。 答案: (1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B 3.某实验小组拟配制0.1mol·L-1的NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。 (1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。 (2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器: ________(填序号)。 名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f (3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。 ①称量NaOH固体读数时,左盘高,右盘低 ②所用的砝码生锈 ③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中并接着进行后续操作 ⑦定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 解析: (1)配制的溶液体积应为500mL,所需NaOH固体的质量为0.10mol·L-1×0.5×40g·mol-1=2.0g。 (2)NaOH需放在烧杯中称量,称量NaOH要用到托盘天平、烧杯和药匙。 (3)①砝码质量大于NaOH质量,实际NaOH质量小于计算质量,所配溶液浓度偏低。 ②砝码质量偏大,所称NaOH质量也偏大,所配溶液浓度偏高。 ③未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少,所配溶液浓度偏低。 ④容量瓶未干燥不影响所配溶液浓度。 ⑤溶液液面高于刻度线,溶液浓度偏低。 ⑥未冷却,定容后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏高。 ⑦摇匀后溶液液面低于刻度线是由于部分溶液沾到了容量瓶上壁和瓶口处,再加水,溶液浓度偏低。 答案: (1)2.0 (2)abe (3)①③⑤⑦ 综合素养测评 (二) (时间: 45分钟 满分: 100分) 授课提示: 对应学生用书93页 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列说法正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗: 2Na+O2===Na2O2 B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 C.钠与水反应: Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ D.金属氧化物均为碱性氧化物 解析: 切开的金属Na暴露在空气中,Na被空气中的氧气氧化成氧化钠: 4Na+O2===2Na2O,A项错误;细沙能隔绝空气,可用来灭火,B项正确;离子方程式应满足电荷守恒,故钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,C项错误;Al2O3为两性氧化物,D项错误。 答案: B 2.下列说法中,正确的是( ) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 解析: A项,液氯中不含有Cl-;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色;D项,盐酸不能使有色布条褪色。 答案: C 3.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。 下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1molCl2,转移电子2mol C.每消耗1molMnO2,起还原作用的HCl为4mol D.生成的氯气中含有水蒸气和HCl 答案: C 4.以下方法中,用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( ) A.加入澄清石灰水 B.分别加热 C.滴加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 解析: A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀,不能鉴别;B项中分别加热,因是溶液现象不明显;C项不可行,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀,与稀盐酸反应的速率差异不会太明显;D项最好,Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。 答案: D 5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 解析: 含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl-,故A项错误;质量与状况无关,由摩尔质量与质量分析,B项正确;C项中没有注明是否是标准状况,故C项错误;同理D项也错误。 答案: B 6.200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增大了7.2g,则原混合气体的物质的量为( ) A.0.2molB.0.6mol C.0.8molD.1.0mol 解题导引: 本题适合采用差量法计算。 解析: 设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为xmol、ymol。 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 Δm 2mol56g xmol28xg 2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2Δm 2mol4g ymol2yg 则: 44x+18y=23.2 28x+2y=7.2 解得: x=0.2 y=0.8 所以原混合气体的总物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol。 答案: D 7.用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO 和HCO 的物质的量浓度之比是( ) A.1: 3B.1: 2 C.2: 3D.3: 2 解析: 设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y 由Na元素守恒,得2x+y=1mol, 由C元素守恒,得x+y=0.8mol, 解得x=0.2mol,y=0.6mol,故选A。 答案: A 8.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( ) 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微 粒数 标准状况 下气体摩 尔体积 固体 体积 溶液的质 量分数 非标准状 况下物质 的质量 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况 下气体体 积 固体 密度 溶液的 体积 物质的摩 尔质量 A.②③④B.③④⑤C.③④D.③ 解析: 组合③只能求出固体的质量;如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度,则能组成一个求物质的量的公式。 答案: C 9.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线 解析: B项,如图甲所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH的物质的量浓度偏小;C项,如图乙所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏小。 答案: C 10.实验表明: 将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( ) A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B.内环呈白色外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 解析: 内外两环颜色不同,说明两种物质起作用,表现出酸性和漂白性,A正确;内环HClO表现强氧化性,起漂白作用,外环H+表现酸性而呈红色或浅红色,B正确;由现象可知外环是由于H+表现酸性的结果,说明中和反应快,内环是HClO的强氧化性的表现,氧化还原反应慢些,C正确;HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物,D错误。 答案: D 11.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( ) A.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的CO2体积相同 B.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的量相同 C.它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的Na+ D.它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 解析: A项,根据碳元素的守恒,产生的二氧化碳应相等;B项,根据化学方程式,消耗盐酸为21;C项,质量相等时,物质的量不等,电离出的Na+的数目仍然不等;D项,应是物质的量相等时,产生等量的二氧化碳。 答案: A 12.在标准状况下,将VL气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( ) A. mol/LB. mol/L C. mol/LD. mol/L 解析: 由题意知,气体A的物质的量为 mol,溶剂是0.1L(100g)H2O,溶液的质量是 g,已知溶液密度为dg/mL,则溶液的体积应是 mL= mL。 因此溶液的物质的量浓度为 mol/L= mol/L。 答案: B 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 13.(12分) (1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。 ①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠(Na3PO4) (2)现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mg·mol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 ③该气体在标准状况下的体积为________L。 ④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 解析: (1)所含原子数分别为 ①0.5mol×(1+3)=2mol ② ×1=1mol ③ ×(2+1)=1.5mol ④0.2mol×(3+1+4)=1.6mol 比较大小得答案为①④③②。 (2)mg气体的物质的量为 mol,所含分子数为 ,所含原子数为 ,该气体在标准状况下的体积为 L,气体完全溶于水形成VL溶液,其浓度为 mol·L-1。 答案: (1)①④③② (2)① ② ③ ④ 14.(13分)下图为几种物质的转化关系,其中A为金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A元素。 (1)写出下列物质的化学式: B________,C________,E________,F________。 (2)写出下列各步反应的化学方程式: C→E____________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 新教材 高中化学 第二 海水 中的 重要 元素 专题 素养 教案 新人 必修 一册