初中化学碳和碳的氧化物试题及答案汇总.docx
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初中化学碳和碳的氧化物试题及答案汇总
2012年中考化学试题汇编——碳和碳的氧化物
1.(2012.重庆市)竹炭制品深受消费者欢迎,竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料,竹炭不具有的性质是()
A.黑色固体B.易溶于水C.有吸附性D.能够燃烧
3.(2012.重庆市)2011年10月,“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开,重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的办法。
关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是()
A.CO2分子间有间隔B.CO2气体较易液化
C.CO2是导致酸雨的主要气体D.大气中CO2增加会造成温室效应
4.(2012.泰安市)对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO2与CO的比较错误的是()
A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.CO2能溶于水,CO难溶于水
C.CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨www.Xkb1.com
D.CO2会造成温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
6.(2012.德州市)汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2。
下列关于该反应的说法中错误的是()
A.该反应可降低汽车尾气对大气的污染B.反应后碳元素的化合价降低
C.该反应中Co3O4反应前后质量不变D.该反应类型为化合反应
7.(2012.东营市)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列说法正确的是()
A.该方法的优点是没有能耗
B.该方法可减少碳排放
C.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
D.“反应、分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶
9.(2012.怀化市)第16界世界气候大会于2011年12月在南非德班召开,会议的主题是“促进低碳经济,减少二氧化碳的排放”.下列做法不符合这一主题的是( )
A.开发新能源(太阳能、潮汐能、风能等),减少化石燃料的使用
B.限制化工发展,关停化工企业,消除污染源头
C.用第四代LED绿色光源代替白炽灯
D.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
16.(2012•湖州)如图是一种叫“干水”的物质.每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴,它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍.下列叙述正确的是( )
A.硅是氧化物B.“干水”是纯净物
C.“干水”就是“干冰”D.“干水”的应用有利于缓解室温效应
17.(2012.杭州市)常温下块状大理石投入足量稀硫酸中,刚开始能产生气体,但很快就停止产生。
而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。
由此得出的结论或推理正确的是()
A.物质间是否发生化学反应,只和反应的条件有关
B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D.硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
18.(2012.杭州市)小张用足量的盐酸、石灰石反应,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。
你认为小张()
A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可溶于水
B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择A、B两种装置,导管a接导管。
可收集到一瓶CO2
19.(2012.上海市)在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。
下列叙述正确的是()
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B.反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
21.(2012.百色市)石墨烯(C60)是首个发现的二维空间材料,从石墨材料中剥离制得。
金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于三种碳单质的叙述错误的是()
A.都是黑色固体B.碳原子的排列方式不同
C.在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳D.将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
24.(2012.泸州市)固体CO2又称干冰,易升华。
干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾,下列关于干冰灭火的说法不正确的是()
A.干冰升华时吸热,降低可燃物的着火点B.CO2覆在可燃物表面,隔绝空气
C.CO2不能支持燃烧D.干冰升华后不污染档案资料
32.(20I2).某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成,某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中,错误的是()
A.一定没有二氧化碳B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳
33.(2012.武汉市)某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向,装置连节顺序正确的是()
A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁
34.(2012.佛山市)(6分)碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广。
根据所学知识回答:
(1)图①为碳原子的结构示意图,碳原子最外层电子数为,常温下碳的化学性质,(填“活泼”或“不活泼”)。
(2)图②、③、④对应三种碳单质:
图②单质的名称是,图③单质的名称是
,图④单质的化学式是。
(3)C为+4价,Cl为-1价,由C和Cl组成的化合物的化学式为。
(1)4 不活泼
(2)金刚石 石墨 C60 (3)CCl4
35.(2012.贵阳市)在化学学习中,我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化。
(1)透过现象,我们感受到了分子在不断运动着;
(2)根据图23实验,分析蜡烛熄灭的原因;
(3)通过对O2、CO2气体制取的研究,我们发现气体制取装置的
选择是有规律的。
如确定气体发生装置时应考虑的因素是;
图23
(4)NaOH、Ca(OH)2、HCl、CO2、MgCl2五种物质间能发生的反应共
有个,根据这些反应可以归纳出碱的性质有。
40.
SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,排放到空气中会形成酸雨。
实验室用右图装置收集一瓶干燥的SO2,装置的导管按气流方向连接的顺序是→→→→e(填字母),装置中的X是。
(4)c→d→b→a
41.(2012.东营市)(15分)实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图1,请回答下列问题:
(1)写出仪器A的名称。
(2)在制取气体的实验中,为什么都要对装置进行气密性检验,对该装置进行气密性检验的方法是
。
(3)写出用此装置制取O2的化学方程式,为了制得较纯净的O2最好选用法收集。
(4)要制取较多CO2,应对图中仪器进行怎样改进。
制取CO2时,某同学在装置中添加了多孔隔板(图2),实验时,可将固体药品放在(填“a”或“b”)处,图2与图1相比有什么优点。
证明二氧化碳气体已经集满的方法是。
(5)C+O2
CO2是我们最熟悉的反应,生成物也只有CO2,为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2,其主要原因是。
(答出1条)
⑴①长颈漏斗②防止装置漏气,影响气体的收集
⑵关闭止水夹,从仪器A处注入适量的水形成液封后,若看到仪器A内液面不下降,则表明装置气密性良好。
⑶2H2O2
2H2O+O2↑排水
⑷将试管换成锥形瓶或广口瓶a可控制反应随时开始或停止点燃的火柴放在集气瓶口,火柴熄灭,说明已满
⑸反应物中有气体参加,很难收集到纯净的CO2气体;燃烧的条件下,很难将其控制在一个密闭的环境中进行,因而无法收集等(其他合理答案均可)
44.(2012.佛山市)(9分)某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。
请你参与完成下面的问题。
(1)原理分析:
实验室制取CO2的化学方程式为。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。
(2)发生装置:
图①装置中仪器a的名称是。
实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图(填序号)发生装置。
(3)收集装置:
实验室收集NH3应采用的方法是。
收集有毒气体SO2时,常采用③收集装置,气体应从(填字母)端通入。
(4)实验操作:
用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→→
→加入试管→收集气体→停止加热”。
(5)实验反思:
在加热KClO3制O2的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是
。
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应快,不易控制
(2)锥形瓶 ②
(3)向下排空气法 c (4)检查气密性 装入药品 (5)未加MnO2(或未加催化剂)
45.(2012.兰州市)(16分)下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题:
ABCDEFGH
(1)指出编号仪器名称:
①;②。
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为。
利用C装置收集氧气的最佳时刻是。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是(用化学方程式表示)。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是(从A——E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是,该反应原理用化学方程式表示为。
若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使个G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→(用端口字母表示)。
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH、
(填“>”、“<”或“=”)7,对该现象的合理解释为(用化学方程式表示)。
⑴①铁架台②长颈漏斗
⑵2KClO32KCl+3O2↑导管口有气泡连续均匀冒出时
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑶BE可以随时控制反应发生或停止
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑befcd(或efc)
⑷<H2O+CO2=H2CO3
46.(2012.宁波市)如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。
其中单质Ⅰ为红色固体,氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体,氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。
则:
(1)反应①中(填化学式)发生了还原反应;
(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外,还具有
性,对人体有危害。
(3)根据题意,写出反应④的化学方程式。
29.
(1)CuO
(2)毒(3)CO2+C
2CO
47.(2012.潍坊市)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3溶液中,生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解的性质,再把CO2提取出来,经化学反应使之变为甲醇(CH3OH)和水。
“绿色自由”构想的技术流程如右图:
(注:
分解池内的反应条件是加热;合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂)
1分解池内反应的化学方程式为____________________________;
②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________;
③X溶液可循环利用,溶质是___________(填写化学式)。
(2)实际生产中,经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如右图(部分条件及物质未标出)。
①捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。
③该生产过程中,涉及到的物质属于碱的是______________________(填写化学式)。
【答案】
(1)①2KHC03
K2C03+H20+C02↑
②3H2+C02
CH30H+H20③K2C03
(2)①C02+2NaOH=Na2C03+H20,
②CaO+H20=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH
③Ca(OH)2、NaOH
48.(2012.日照市)(6分)大气是大自然对人类的恩赐,与人类的生存休戚相关。
(1)大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放,这不仅污染大气,还是形成的主要原因。
(2)“节能减排”是我国的重要国策,过多的CO2排放会造成效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,目前以下建议可行的是(填字母序号)。
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.电解水生产清洁燃料氢气
C.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料D.开发燃煤新技术使其充分燃烧
(3)下图是有关CO2等物质的转化关系,其中A和F均为碳酸盐,C是最常用的溶剂,则下列转化涉及的基本反应类型有。
(1)酸雨室A
(3)分解反应、化合反应、复分解反应
49.(2012.乐山市)(3分)“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化。
其中,二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用。
下图是这种作用的一个具体体现:
(1)上图中的有机物A在人体内转化为葡萄糖,提供生命活动所需的能量。
写出葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与O2反应生成CO2的化学方程式。
(2)写出一个无机盐与酸作用转化为CO2的化学方程式。
(3)某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为:
2R+13O2
8CO2+10H2O,R的化学式为。
(1)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(其他合理答案也给分)(3)C4H10
50.(2012.昆明市)请回忆你曾观察、学习过的一组实验。
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,分别按下图进行实验。
请根据图示进行思考并回答下表中的问题:
(I)
(II)
(III)
(IV)
现象
紫色纸花变红
紫色纸花不变色
紫色纸花不变色
_____________
分析
①实验(III)验证了:
实验(Ⅳ)验证了;
②通过实验(I)、(Ⅳ),可验证酸的一条化学性质是:
③实验(Ⅳ)结束后,将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫,说明碳酸。
(2)(Ⅳ):
紫色纸花变红色。
①(Ⅲ):
二氧化碳不能使紫色石蕊变红;
(Ⅳ):
水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红)。
②酸能使紫色石蕊溶液变红。
③不稳定,受热易分解。
51.(2012.淮安市)某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2,设计如图所示流程进行实验,根据所学知识回答相关问题.Xkb1.com
(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是 ;
(2)B装置中NaOH浓溶液的作用是 ;
(3)实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是 ;
(4)根据设计意图,观察到 (填写实验现象)时,证明混合气体中既有CO又有CO2;
(5)从环保角度分析,该流程设计中的一处明显不足是 .
(1)检查装置的气密性
(2)除去混合气体中的二氧化碳
(3)排净试管中的空气以防止爆炸事故(4)A中出现浑浊,D中黑色粉末变为银白色
(5)没有尾气处理(吸收)装置
31题图1
52.(2012.桂林市)(13分)某研究性学习小组查阅资料得知:
焦炭(主要成分是碳单质,杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应,能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(水煤气中不含甲烷等有机物)。
为探究水煤气的成份,该小组开展了如下活动:
(1)设计焦炭与水蒸气反应的装置,见图1(图中夹持仪器和加热仪器已省略)。
(2)作出假设:
依据所学知识分析,水煤气中一定含有水蒸气,可能含有H2、CO、CO2。
(3)实验探究:
同学们为探究水煤气的成份,设计了如下实验装置(图2)并进行实验。
ABCD
31题图2
请分析图2所示装置的实验原理,填写下表中的空格:
请将答案填在答题卡上
仪器编号
所盛试剂的名称
试剂或装置的作用
A
B
C
D
(4)结果分析:
实验证明水煤气中有H2、CO、CO2。
①能证明CO2存在的现象是。
②能证明CO存在的现象是。
③能证明H2存在的现象是。
(5)交流反思:
同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷,请你分析造成此实验缺陷的原因:
,对此你提出的改进措施是。
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(1)H2CO3
(2)E吸收空气中的水(或E吸收空气中的水和二氧化碳、E在空气中变质等合理表述给分。
若答“E吸收空气中的二氧化碳”不给分)
(3)COCO2(2分。
每一个化学式1分)
(4)56(2分。
答“56g”不给分)
54.(2012•绍兴)一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用.
(1)下列对一氧化碳的有关描述,错误的是 (填序号).
A.组成:
由碳原子和氧原子组成
B.性质:
能燃烧
C.用途:
可以作为燃料
D.危害:
易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
(2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置.指出实验中能证明发生了化学变化的证据
(写一条).
(1)A
(2)黑色Cu0变红色物质(澄清石灰水变浑浊)
55.(2012.达州市)(10分)达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉。
天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
【提出问题】:
甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】:
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】:
甲CO2H2O;乙COH2O;
丙NH3CO2H2O;丁CO2COH2O。
你认为同学的猜想是错误的,理由是。
【实验探究】:
为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?
(填“能"或“否”)。
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是。
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断同学猜想成立。
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式:
、
。
【反思与交流】:
为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
【猜想与假设】丙质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素【实验探究】
(1)否
(2)空气中含有CO2和H2O(干扰对产物的鉴别)
(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【反思与交流】氧气充足
56.(2012.达州市)(5分)酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。
汽车尾气是导致酸雨的重要原因,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化器”,使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2。
回答下列问题:
(1)写出转化的化学方程式:
。
(2)化学反应中,元素的化合价升高,则该元素所在的反应物是还原剂,反之则为氧化剂。
那么上述反应中的NO是剂。
(3)上述反应产生的CO2大量排放会导致,植树造林、低碳环保刻不容缓。
(4)实验室,若要充分吸收大量的CO2,下列试剂中最合适的是。
A、水B、澄清石灰水C、饱和氢氧化钠溶液
(1)2CO+2NO
N2+2CO2
(2)氧化
(3)温室效应(4)C
59.(2012.安徽省)(7分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数。
小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):
(1)仪器①的名称是_______。
A装置中反应的化学方程式是________________
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_________(填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________。
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应
前、后通入空气,其目的是_____________________。
(1)锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)I充分吸收生成的CO2
(3)排除空气中CO2的干扰;使生成的CO2能被充分吸收
60.(2012.江西省)(6分)工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如下图所示(部分条件及物质示未标出):
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于;
(2)反应①在“反应分离室”内进行。
将NaOH和CaCO3分离的操作是;
(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为;
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有。
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
(1)人工降雨
(2)过滤(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)A、D
61.(2012.泰安市)(5分)小明同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道:
草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图A是用草酸制取CO的反应装置,你认为应选择(填“甲”、“乙”或“丙”)装置;
(2)装置C的作用是;
(3)装置D中反应的化学方程式为;
(4)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为;
(5)装置F中酒精灯的作用是。
(1)甲
(2)干燥一氧化碳气体(或除去一氧化碳气体中的水蒸气)
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(4)澄清石灰水
(5)点燃一氧化碳气体,防止污染空气
62.(2012•济宁)
(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.
某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:
(一)资料收集:
①H2+CuO
Cu+H2O②CO+CuO
Cu+CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
(二)设计实验装置
请分析上面信息后回答:
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;
②装置C的目的是 ,装置D的作用是 ;
③装置E内观察到的现象是 ;
④实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;
请你设计一种尾气处理方案:
①H2O、CO2、H2
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