化学高考总复习电化学电解池知识点例题.docx
- 文档编号:9405400
- 上传时间:2023-05-18
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:167.79KB
化学高考总复习电化学电解池知识点例题.docx
《化学高考总复习电化学电解池知识点例题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学高考总复习电化学电解池知识点例题.docx(32页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学高考总复习电化学电解池知识点例题
电解池专题复习
本节重点:
1.通过电能转变为化学能的探究活动,了解电解池工作原理,能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
一、电解池基本概念
1、电解、电解池的概念
①电解:
电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
②电解池的概念
借助电流引起氧化还原反应的装置,即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
2、电解池的形成条件、反应类型。
(1)电解池的形成条件:
①电源;②电极(惰性或非惰性);③电解质(水溶液或熔化态)。
(2)反应类型:
非自发的氧化还原反应。
3、电极名称、电极反应。
(1)、电极名称:
由外电源决定:
阳极:
连电源的正极;阴极:
连电源的负极;
(2)、电极的种类(依材料分)惰性电极:
Pt、Au、石墨等
活性电极:
除Pt、Au、石墨外
(3)、电极反应:
阳极:
若为惰性电极,则电极本身不反应,溶液中的阴离子失去电子,发生氧化反应
阴离子放电顺序(还原性强弱顺序):
S2―>I―>Br―>Cl―>OH―>含氧酸根>F-
若为活性电极:
则电极本身失去电子,发生氧化反应。
阴极:
电极本身不反应,溶液中阳离子在阴极上获得电子,发生还原反应。
.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表:
K+ 4、电子流向: 电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极 二、电解原理应用: ①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al);④精炼(精铜)。 1、电解饱和食盐水(氯碱工业) ⑴反应原理 阳极(石墨): 2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极(铁): 2H++2e-==H2↑ 总反应: 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵设备(阳离子交换膜电解槽) ①组成: 阳极—Ti、阴极—Fe ②阳离子交换膜的作用: 它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。 ①食盐水的精制: 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等)→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸 ②电解生产主要过程: NaCl从阳极区加入,H2O从阴极区加入。 阴极H+放电,破坏了水的电离平衡,使OH-浓度增大,OH-和Na+形成NaOH溶液。 2、电镀: 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。 ⑴镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子。 电镀锌原理: 阳极Zn-2eˉ=Zn2+ 阴极Zn2++2eˉ=Zn ⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。 ⑶在电镀控制的条件下,水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。 3、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。 4、电解精炼铜: 粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液含有Cu2+。 铜前金属先反应但不析出,铜后金属不反应,形成“阳极泥”。 阳极: 阴极 5.电镀铜、精炼铜比较 电镀铜 精炼铜 形成条件 镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子 粗铜金属作阳极,精铜作阴极,CuSO4溶液作电解液 电极反应 阳极Cu-2e-=Cu2+ 阴极Cu2++2e-=Cu 阳极: Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+等 阴极: Cu2++2e-=Cu 溶液变化 电镀液的浓度不变 溶液中溶质浓度减小 电解、电离和电镀的区别 电解 电离 电镀 条件 受直流电作用 受热或水分子作用 受直流电作用 实质 阴阳离子定向移动,在两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动,无明显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实例 CuCl2 Cu+Cl2 CuCl2==Cu2++2Clˉ 阳极Cu-2e-=Cu2+ 阴极Cu2++2e-=Cu 关系 先电离后电解,电镀是电解的应用 【例1】如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是() A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>①答案A 【例2】金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是()(已知: 氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-=Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D 二、电解反应方程式的书写 1分析电极和电解质溶液中存在的离子; 2分析离子的放电顺序; 3确定电极、写出电极反应式; 4写出电解方程式。 (用惰性电极电解) 电解质 溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 (条件: 电解) 溶液酸碱性变化 CuCl2 2Cl--2e-=Cl2↑ Cu2++2e-=Cu CuCl2=Cu+Cl2↑ —— HCl 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑ 2HCl=H2↑+Cl2↑ 酸性减弱 Na2SO4 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 不变 H2SO4 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 消耗水,酸性增强 NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 消耗水,碱性增强 NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑ 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH H+放电,碱性增强 CuSO4 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2++2e-=Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 OHˉ放电,酸性增强 三、电解实例及规律 1、用惰性电极电解电解质溶液的规律 ①电解水型: 有含氧酸(如H2SO4、HNO3等)、强碱(NaOH、Ba(OH)2等)、活泼金属的含氧酸盐(如K2SO4、NaNO3、Na3PO4)这三类物质。 ②电解电解质型: 有无氧酸(除HF外,如HCl、HBr等)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2等)。 ③电解质和水均被电解: 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl等)、不活泼金属的含氧酸(如CuSO4等)。 2、使电解后的溶液恢复原状的方法: 先让析出的产物(气体或沉淀)恰好完全反应,再将其化合物投入电解后的溶液中即可。 如: ①NaCl溶液: 通HCl气体(不能加盐酸);②AgNO3溶液: 加Ag2O固体(不能加AgOH);③CuCl2溶液: 加CuCl2固体;④KNO3溶液: 加H2O;⑤CuSO4溶液: CuO(不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3)等。 【例1】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 答案: D 【例2】【取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈 为白色,外圈呈浅红色。 则下列说法错误的是() A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连 C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小答案: D 【例3】某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。 据此,下列叙述正确的是() A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极【答案】D 【例4】用石墨做电极电解CuSO4溶液。 通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O 【答案】C 四、电解中电极附近溶液pH值的变化。 (1)电极区域A.阴极H+放电产生H2,阴极区域pH变大。 B.阳极OH-放电产生O2,阳极区域pH变小。 (2)电解质溶液中A.电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变(浓度变大)。 B.电解过程中,无H2和O2产生,pH几乎不变。 C.电解过程中,只产生H2,pH变大。 D.电解过程中,只产生O2,pH变小。 口诀: “有氢生成碱,有氧生成酸;都有浓度大,都无浓度小”。 (“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度) 五、电解的计算特点 有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积,某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。 解答此类题可以根椐电解方程式或电极反应式,应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关计算。 【例2】有三个烧杯,分别盛有氯化铜,氯化钾和硝酸银三种溶液;均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为 A、4: 1 B、1: 1 C、4: 3 D、3: 4 解析: ,第一个烧杯中放出Cl2,第二烧杯中放出Cl2和H2,第三烧杯中放出O2。 在有1mol电子转移下,分别是0.5mol,0.5mol,0.5mol和0.25mol。 所以共放出有色气体0.5+0.5=1(mol)(Cl2),无色气体0.5+0.25=0.75(mol)(O2和H2)答案: C 【例3】将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为 A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L 解析: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+答案: A 【例4】甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为: _____________ 答案: 2: 2: 4: 1 【例5】500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是() A.原混合溶液中c(K+)为4mol·L-1 B.上述电解过程中共转移4mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1【答案】B 六、铅蓄电池的充电和放电 充电过程: 电解池 放电过程: 原电池Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2O, 【例1】关于铅蓄电池的说法正确的是 A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e— B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)答案: B 【例2】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。 已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。 有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应: Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动答案: A 【例3】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 答案: D 【例4】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 解析: 由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项AB均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为: Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。 答案: C 【例5】一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当 为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化[答案]D 电解池练习题 1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是() A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的 C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应 2、关于原电池和电解池的叙述正确的是() A.原电池失去电子的电极称为阴极 B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 C.原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 3.用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是() A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl 4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是() A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。 氢镍电池的总反应式是 。 根据此反应式判断,下列叙述中正确的是: () A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH值不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,H2是负极 6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是() A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn 7.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是() A. B. C. D. 8.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是() A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液 9.下列关于实验现象的描述不正确的是() A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 10.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。 当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是() A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg 11.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。 氢镍电池的总反应式是: 根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( ) (A)电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 (B)电池放电时,镍元素被氧化 (C)电池充电时,氢元素被还原 12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是() a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 13.电解原理在化学工业中有广泛应用。 右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 ①电解池中X极上的电极反应式为。 在X极附近观察到的实验现象是。 ②Y电极上的电极反应式为。 检验该电极反应产物的方法是。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ①X电极的材料是,电极反应式为。 ②Y电极的材料是,电极反应式为。 (说明: 杂质发生的电极反应不必写出) 金属防护 一、选择题 1.分别放置在图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是 2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是[] A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+ 3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中,用导线两两相连,可以组成各种原电池,若a、b相连,a为负极;c、d相连时,c为负极;a,c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[] A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a 4.下列叙述中不正确的是[] A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极 5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是[] A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 6.下列叙述正确的是[] A.原电池中阳离子向负极移动B.原电池的负极发生氧化反应 C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 7.据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,锌电池具有容量大,污染少等优点,电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述正确的是[] A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为: Zn-Ze-=Zn2+ C.正极发生氧化反应D.电解质溶液肯定不是酸溶液 8.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应应按下式进行: Cd(OH)2+2Ni(OH)2====Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是[] A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH) 9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是[] A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉 10.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成.若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀.关于B的叙述正确的是[] A.金属活动性A>BB.还原性B>A C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应 D.金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象 11.在锌片和盐酸的反应中,加入下列试剂,可使生成氢气的速率变慢的是[] A.硫酸铜晶体B.水C.氯化钡晶体 D.醋酸钾晶体 12.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[] A.在氧化一还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极 13.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是[] A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 14.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是[] A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 15.锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、高能而受到普遍重视.目前已经研制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为: Li+MnO2=LiMnO2.若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li: 7,MnO2: 87,电子电量取1.60×10-19C)[] A.3.5×103gB.7×10-4gC.4.52×10-3g D.4.52×10-2g 二、填空题 16.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答: (1)铁锅的锈蚀应属于________,腐蚀的原因是________; (2)铁锅锈蚀的电极反应式为: 负极________,正极________.正负电极反应产物会继续发生反应,反应的离子方程式或化学方程式为________. 17.19
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 高考 复习 电化学 电解池 知识点 例题