高考电解质溶液知识点总结.docx
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七.电解质溶液
(一)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1.电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子,在外电场作用下,自由移动的阴、阳离子分别向两极运动,并在两极发生氧化还原反应。
所以说,电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2.分类
(1)强电解质:
是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
(2)弱电解质:
是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3.强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
水溶液里完全电离的电解质
水溶液里部分电离的电解质
化学键种类
离子键、强极性键
极性键
电离过程
完全电离
部分电离
表示方法
用等号“=”
用可逆号“”
代表物
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HI
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐:
NaCl、BaSO4
弱酸:
H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH
弱碱:
NH3·H2O
个别盐:
HgCl2、
Pb(CH3COO)2
4.非电解质
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质
非金属氧化物:
CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5
某些非金属氢化物:
CH4、NH3
大多数有机物:
苯、甘油、葡萄糖
(二)弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离特点
(1)微弱:
弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小,分子、离子共同存在。
(2)可逆:
弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。
因此,弱电解质的电离是可逆的。
(3)能量变化:
弱电解质的电离过程是吸热的。
(4)平衡:
在一定条件下最终达到电离平衡。
2.电离平衡:
当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态。
电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征。
条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
(三)水的电离和溶液的pH值
1.水的电离和水的离子积常数
H2O是一种极弱电解质,能够发生微弱电离H2OH++OH–
25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7mol·L–1
水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14(25℃)
①Kw只与温度有关,温度升高,Kw增大。
如:
100℃Kw=10–12
②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。
2.溶液的pH
(1)pH:
pH=–lg[c(H+)]。
在溶液的c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸碱度。
(2)含义:
pH越大,c(H+)越小,c(OH–)越大,酸性越弱,碱性越强。
pH越小c(H+)。
c(OH–)越小,酸性越强,碱性越弱。
(3)范围:
0~14
(四)盐类水解
1.盐类水解定义:
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。
2.盐类水解规律
(1)谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解。
(2)多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,故可只考虑第一步水解。
(3)水解是吸热反应,升温水解程度增大。
(4)单离子水解程度都很小,故书写水解离子方程式时要用“”,不能用“↑”或“↓”符号。
3.盐类水解的类型
(1)单向水解:
强酸和弱碱生成的盐,溶液呈酸性;强碱和弱酸生成的盐,溶液显碱性。
如NH4Cl溶于水:
NH4++H2ONH3·H2O+H+
CH3COONa溶于水:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(2)互相促进水解:
弱酸和弱碱生成的盐溶于水,电离产生弱酸的阴离子和弱碱的阳离子,二者分别结合水电离产生的H+和OH-发生水解,而水溶液的离子积不变,因此促进水的电离使反应进行的程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱。
如CH3COONH4溶于水:
CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O
(3)互相抑制水解:
能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶于水,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解,但是互相抑制,所以这一类的水解程度较小。
如(NH4)2Fe(SO4)2溶于水:
NH4++H2ONH3·H2O+H+
Fe2++2H2OFe(OH)2+H+
NH4+水解产生的H+对Fe2+的水解起到抑制作用,反之也成立。
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