泉州市学度高模块水平测试化学反应原理.docx
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泉州市学度高模块水平测试化学反应原理
泉州市2012—2013学年度高二年上学期模块水平测试
2013.1
化学(化学反应原理)
(试卷满分:
100分;考试时间:
90分钟)
第I卷(选择题,共44分)
温馨提示:
1.第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2.选择题选出答案后,把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
一.选择题(本题共有22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程中ΔH小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵受热分解
C.氢气还原氧化铜 D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
2.下列物质中不属于非电解质的是
A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.二氧化碳气体D.氯气
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A.amLB.(50―a)mLC.大于(50―a)mLD.大于amL
5.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
6.下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是
A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠
7.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D.10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
8.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.2H++2e-=H2↑B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+
9.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐B.碳酸盐
C.硫化物D.任何一种即可
10.下列事实中,不能用化学平衡移动原理解释的是
A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
11.可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)在2L的密闭容器中反应,10min后,C的物质的量增加了0.6mol,则该反应的平均速率表示正确的是
A.vA=0.03mol·L-1·min-1B.vB=0.045mol·L-1·min-1
C.vC=0.06mol·L-1·min-1D.vD=0.03mol·L-1·min-1
12.已知2A(g)
2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是
A.升温B.增大反应器的体积C.增大c(A)D.降温
13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥
14.用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使用电解液恢复到初始状态,可向溶液中加入适量的
A.CuSO4B.CuOC.H2OD.CuSO4·5H2O
15.下列各离子在溶液中能共存,加入NaOH溶液有沉淀析出,加入盐酸能放出气体的是
A.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3―B.Ba2+、K+、OH-、NO3―
C.H+、Al3+、NH4+、CO32―D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42―
16.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,
下列有关说法中不正确的是
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:
4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O
17.已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2(g)
CO2(aq)ΔH=-19.75kJ/mol,为增大CO2气体在水中的溶解度,下列方法一定可行的是
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压
18.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
19.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,
下列对铅蓄电池的说法错误的是
A.需要定期补充硫酸
B.放电时电解质的密度减小
C.放电时铅是负极,PbO2是正极
D.放电时负极上发生的反应是Pb+SO
=PbSO4+2e-
20.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知H—H键键能为436kJ·mol-1,N—H键键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
则N≡N键的键能(单位:
kJ·mol-1)是
A.431B.649C.896D.945.6
21.将99mL0.5mol·L-1H2SO4溶液与101mL1mol·L-1NaOH溶液充分混合,混合后溶液的pH约为
A.0.4B.2C.12D.13.6
22.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)。
反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是
A.1B.3C.4D.5
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题(本题有6小题,共56分)
23.(10分)
⑴请用“>”、“<”或“=”填写下列空格:
①已知:
Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则E反应物E生成物
②由A、B两金属作电极,硫酸溶液作电解质溶液,形成原电池,电流由A极经外电路流向B极,则金属活泼性AB
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较:
镀锌铁管镀锡铁管
④有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为V1、V2,则有:
V1V2
⑤常温下,等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中:
c(CH3COO-)c(SO42-)
⑵用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格:
⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时,电解过程中阳极区溶液的pH
⑦某温度下,可逆反应A(s)+B(g)
2C(g);△H<0,平衡常数为K。
其它条件不变时,温度升高,平衡常数K
⑧水的电离平衡为H2O
H+﹢OH-,△H>0,则恒温下,向水中加入少量KOH固体,Kw
⑨在0.10mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶体后,则NH3·H2O的电离程度
⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
加入过量KI溶液充分反应后,溶液中Ksp(AgCl)
24.(10分)
硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
⑴t1℃时,若将2.0molSO2和1.0molO2置于10L恒温恒容密闭容器中,8min后反应达到平衡,SO2的平衡转化率为80%,则这段时间内SO3的平均反应速率为,该温度下上述反应的平衡常数K为
⑵该反应达到化学平衡后,以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A.向容器中通入少量O2B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气
⑶下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3
E.反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:
1:
2
⑷t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):
n(O2)=1:
1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%,则SO2的转化率为
25.(5分)
⑴已知:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1;
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2
(2)在298K、100kPa时,已知:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH1
2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g)ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:
ΔH3=
⑶消除氮氧化物的污染对环境至关重要,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知一定条件下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
则该条件下,用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为:
26.(8分)
下列是构成原电池的实验方案,请按要求回答下列问题:
⑴电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液,电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片,设计成原电池,则铝片为极(填“正”或“负”),正极电极反应式为;若将电解质溶液改为0.5mol·L-1氢氧化钠溶液,则被氧化的是(填“镁片”或“铝片”),该原电池总反应的离子方程式为:
⑵以“Fe+2Fe3+===3Fe2+”反应为原理设计原电池,请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。
27.(8分)
某研究性学习小组,为了探究电解池的工作原理,设计了下列实验方案:
用铁片、铜片和石墨作电极,分别与下列溶液构成电解池,并连接直流电源。
⑴若电解质溶液为的足量的NaCl溶液,铁片为阳极,石墨为阴极,则电极反应式分别为:
铁片:
,石墨:
⑵若电解质溶液为某未知浓度的CuSO4溶液500ml,电极均为石墨,则电解一段时间后,两电极上均产生4.48L的气体,则阳极上发生的电极反应为,原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
28.(15分)
⑴AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。
⑵在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有,其浓度由大到小的顺序为,氨水的浓度a0.01mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
⑶用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管;
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;
⑷在25℃下,向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):
c(Cu2+)=
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
化学反应原理参考答案
一、选择题(每小题各2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
D
C
B
A
C
C
C
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
B
A
B
D
D
A
D
C
A
二、填空题(本题有小题,共分)
23.(10分,每空1分)
⑴①>②<③<④<⑤>
⑵⑥减小⑦减小⑧不变⑨减小⑩不变
24.(10分,每空2分)
⑴0.02mol·L-1·min-1800
⑵AD
⑶AB
⑷80%
25.(5分)
⑴>(1分)
⑵-ΔH1-2ΔH2(2分)
⑶CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1(2分)
26.(8分)
⑴正(1分)2H++2e-=H2↑(2分)铝片(1分)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
⑵(2分)
27.(8分,每空2分)
⑴Fe-2e-=Fe2+2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)
⑵2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)0.4mol·L-1
28.(15分)
⑴Ag++H2O
AgOH+H+(2分)抑制(1分)
⑵OH-、H+、NH4+、Cl-(2分)c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)>(1分)
⑶AB(2分)
⑷Cu(OH)2(1分)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(2分)9.0×108(2分)
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- 泉州市 学度高 模块 水平 测试 化学反应 原理