中考盐与金属.docx
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中考盐与金属
中考盐与金属
1(2013•烟台)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法正确的是( )(双选)
A.滤出的固体中一定含有银,也能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
2(2013•镇江)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
3(2013•湘潭)在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是( )
A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘
C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘
4(2013•济南)将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中,反应结束后过滤,分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸,均无明显现象,下列对滤渣和滤液的说明中,不正确的是( )
A.滤渣中一定含有银B.滤液中一定含有Fe2+
C.滤渣中可能含有铜D.滤液中一定含有Cu2+
5(2013•珠海)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
6(2013•吉州区模拟)镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应,下列图象中,能正确地反映金属消耗的(X)与产生氢气的质量(Y)之间的关系是( )
A.
B.
C.
D.
7(2013•镇江)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深.
(一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性(填“增强”、“不变”或“减弱”).
(二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究.
(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象.则该气体为
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】查阅资料1:
Mg(HCO3)2能溶于水.
①白色固体可能是MgCO3;②白色固体可能是;
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2.
【实验】①取洗净后的白色固体,加入足量的溶液,观察到,则白色固体一定含有MgCO3.
查阅资料2:
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物.
②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:
称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为.
8(2013•永州)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:
Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.
(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为.
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有.
②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有种可能.
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验
(1)
(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象(填“可能”或“不可能”)出现.
9(2013•宜昌)有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种.为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙.写出上述操作中可能发生反应的化学方程式:
.过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是.
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分.
实验操作
实验现象
结论
取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有
【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有,设计了如下实验:
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含
实验Ⅱ
步骤①:
取适量白色滤液乙,加入过量的溶液,过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②:
取步骤①中的滤液,滴加溶液
【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的.
【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品中含有的成分.
10(2013•天津)如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是(填字母).
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变;B、在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加;
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加;D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液.
(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴.此反应的化学方程式为
11(2013•柳州)
(1)下列是实验室常见气体的制取及收集装置图.
①写出标有序号的仪器名称:
a,b
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2,其中二氧化锰的作用是
,应选用的制气装置是(填编号)收集O2不能选用的装置是(填编号)
(2)柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙,现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其它成分与盐酸不反应)
①碳酸钙属于(选填“酸”“碱”或“盐”)乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为
②下列措施中不能提高测定准确度的是(填序号)
A.缓慢地逐滴滴加盐酸B.在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶.
C.在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
D.在乙装置反应结束后仍继续通入空气
③若称取的牙膏样品为ag,丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg,则样品中碳酸钙的质量分数为%(用含a,b的代数式表示)
④若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数,会导致测定的结果明显偏高,原因是.
12(2013•莱芜)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一 M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是,②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性.
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加
猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:
NaOH和Na2CO3;猜想二:
;猜想三:
NaOH
(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?
,理由是.
(4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCI2溶液,B中加入溶液
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
13(2013•葫芦岛)复习课上,老师准备了四瓶没有标签的白色固体,分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠,要求同学们设计实验方案进行鉴别.
小刚设计了如图所示的方案并进行实验(实验过程中每一步骤均取用原固体物质).
(1)所加试剂X是,鉴别出氯化铵所依据的实验现象是.
(2)所加试剂Y是,试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为:
.
(3)步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠,所依据的现象是.
14(2013•大庆)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为.
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.
(4)步骤②和步骤④(填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是.
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是.
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象.
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:
取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
15(2013•珠海)由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按如图的步骤进行实验.请回答:
(1)白色沉淀B是(填化学式).
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式.
(3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式)
①和;②和
16(2013•武汉)某白色粉末固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠.为探究他们的成分,某化学小组开展了如图所示的实验.
请回答下列问题:
(1)溶液A呈(酸性、中性、碱性),步骤II分离混合物的方法是.
(2)固体甲中一定含有的物质是,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是.
(3)根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是,要证明甲中该物质的存在,需要补充的实验操作是
17(2013•黔东南州)据央视报道:
2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇,承载14位科学家再次深海科学考察.潜水艇中可用过氧化钠Na2O2作供氧剂,净化室内空气.为探究其反应原理,某学习小组学生在老师指导下,进行了如下探究实验,请你参与并回答下列问题:
【查阅资料】
过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.
(1)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式.
【实验设计】
为探究二氧化碳与过氧化钠的反应,并验证反应产物.选用如图仪器和如图实验装置.
(2)用A处做二氧化碳的发生装置,装配该装置时,应选用的仪器除带导管的双孔塞外,还需要上述的仪器有,(填名称).写出制取二氧化碳气体的化学方程式.
(3)为了体现CO2与过氧化钠反应,且E中只收集到氧气一种气体,请选用适当的实验装置,填写装置导气管的连接顺序是a→→→d→e→→→i.
【实验验证】
(4)用,证明装置E中收集的气体是氧气.
(5)检验装置C中反应后剩余固体物质的成分:
①取少量C中反应后的固体于试管中,滴加少量的,观察到的实验现象,说明含有过氧化钠.
②再向试管的溶液中,滴加,观察到的实验现象,说明装置C反应后生成碳酸钠.
18(2012•镇江)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下的实验,请你参与过程分析.
【资料1】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是、
(填字母编号)
a.浓硫酸 b.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是.
(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前.停止加热后.
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式.
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
(7)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则<m<.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是.
【实验反思】反思1:
本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
19(2013•青岛)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题:
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是(填写序号).
①猜想一:
只有硫酸锌; ②猜想二:
硫酸锌、硫酸亚铁;
③猜想三:
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜; ④猜想四:
硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:
(3)反应后析出金属的质量(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小
20(2013•桂林)化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.
(1)实验依据:
金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.
(2)意外发现:
小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO4)3和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.
(3)提出问题:
Fe为什么没有从废液中置换出Cu?
(4)提出假设:
小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO4)3溶液溶解了.
(5)验证假设:
提供的主要实验用品:
洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO4)3溶液三份[Fe2(SO4)3溶液显黄色].
实验操作
实验现象和数据
结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量
铁丝质量为ag,
铜丝质量为bg
\
②将铁丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量
铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色
一定有
生成(填化学式)
③将铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量
铜丝质量为ng(n<b)
铜 (填“能”或“不能”)与Fe2(SO4)3溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量
铁丝质量较轻
铜丝质量不变
Fe、Cu共存时
优先与Fe2(SO4)3溶液反应
(6)实验结论:
小丽的假设(选填“成立”或“不成立”),理由是;
(7)思考与交流:
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是:
.并且反应充分.
②已知Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:
;.
1AC2B3D4D5C6B
7
(1)增强.H2.
(2)Mg(OH)2.
【实验】①稀盐酸;有气泡产生.②Mg(OH)2.84:
29或29:
84.
8红;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)①:
氢氧化钠;②3;(4)可能.
9Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;引流.
【探究活动一】硫酸钡、碳酸钡.
【探究活动二】 :
氢氧化钠. 氯化钡. 氯化钙.酚酞试液;酚酞试液变红色.
使碳酸钠完全反应.
10
(1)AD.
(2)2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2.
11
(1)①试管;集气瓶;②催化作用;B;E;
(2)①盐;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②BC;③
10000b
197a
;④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中,使溶液增重
12
(1)Ca(OH)2
(2)
实验操作
实验现象
实验结论
酚酞
溶液变红
Ca(OH)2 +Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
猜想二:
NaOH和Ca(OH)2
(3)不正确 溶液中的氢氧化钠会与加入的(少量)盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠,也可能不产生气体。
实验操作
实验现象
实验结论
Na2CO3
若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀
“猜想二”成立
若A、B两支试管中都没有沉淀产生
“猜想三”成
13氢氧化钠溶液,产生刺激性气味的气体;
(2)稀盐酸,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)完全溶解的是氯化钠,未完全溶解的是氢氧化钙.
14
(1)蒸发结晶.
(2)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
(4)不可以;如果颠倒,无法除去过量的氯化钡.
(5)取上层清液于试管中,滴加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明碳酸钠溶液已经过量.
(6)①混合液由无色变成蓝色.
②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知,I和Na2S2O3的对应关系为:
I→6Na2S2O3,
设10g食盐样品中碘元素的质量为X,
2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为:
2g×0.237%=0.00474g,
I→6Na2S2O3,
127 948
X 0.00474g
X=0.000635g,
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g,1000g食盐样品中碘元素的质量为:
0.000635g×
1000g
10g
=0.0635g=63.5mg,
与图中的信息比较,该食盐样品不合格.
15.1):
CaCO3;
(2)2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(3)①Na2CO3、Ca(OH)2;②CaCO3、NaOH.
16
.17
(1)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(2)长颈漏斗;锥形瓶;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)c;b;g;f;
(4)用带火星的木条放在h管口,若发现木条复燃;
(5)①蒸馏水;有气泡冒出;
②适量的氯化钙溶液;有白色沉淀产生.
18解:
(1)d
(2)检查装置的气密性
(3):
c;a (4)验证二氧化碳已除尽
(5)①将装置中的空气排出,防止发生爆炸;②驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.(合理即可)
(6):
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,(一氧化碳与FeO、Fe3O4也可以)
(7):
①7.0;7.78;②76.0%
实验反思:
偏小;缺少尾气处理装置.
19④;
(2)用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.(3)一定
20Fe Cu;
(5)②FeSO4③能;④Fe;
(6)不成立;Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2(SO4)3溶液反应;
(7)①加入过量的铁;②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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