1、中考盐与金属中考盐与金属1（2013烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）(双选)A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜2（2013镇江）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn（NO3）2
2、 C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生3（2013湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A天平最终仍然平衡 B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘 D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘4（2013济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A滤渣中
3、一定含有银 B滤液中一定含有Fe2+C滤渣中可能含有铜 D滤液中一定含有Cu2+5（2013珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同6（2013吉州区模拟）镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，下列图象中，能正确地反映金属消耗的（X）与产生氢气的质量（Y）之间的关系是（）A B C D7（2013镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深（一）溶液红色加
4、深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象则该气体为 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】 查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水白色固体可能是MgCO3；白色固体可能是 ；白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加
5、热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 8（2013永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为 （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
6、废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有 依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 种可能（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象 （填“可能”或“不可能”）出现9（2013宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分实验操作实验现象结论取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分
7、消失白色沉淀甲中一定含有 【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验：实验操作实验现象结论实验取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含 实验步骤：取适量白色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤：取步骤中的滤液，滴加 溶液 【反思】实验中步骤加入过量试剂的目的 【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分10（2013天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
8、C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为 11（2013柳州）（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图写出标有序号的仪器名称：a ，b 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2，其中二氧化锰的作用是 ，应选用的制气装置是 （填编号）收集O2不能选用的装置是 （填编号）（2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应）碳酸钙属于 （
9、选填“酸”“碱”或“盐”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）A缓慢地逐滴滴加盐酸 B在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶C在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D在乙装置反应结束后仍继续通入空气若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为 %（用含a，b的代数式表示）若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是 12（2013莱芜）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄
10、清滤液同学们对该实验进行了一系列的研究探究一 M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：是 ，是CaCl2【收集资料】CaCl2水溶液呈中性（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴加 猜想正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：NaOH（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？ ，理由是
11、 （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立 “猜想二”成立 “猜想三”成立13（2013葫芦岛）复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）（1）所加试剂X是 ，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是 （2）所加试剂Y是 ，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为： （3）步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所
12、依据的现象是 14（2013大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为 （2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式 （3）步骤中加入过量盐酸的目的是 （4）步骤和步骤 （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 （5）检验步骤中Na2CO3溶液已过量的方法是 （6）加碘食盐相关信息如图所示食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2
13、+3H2O向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158请写出计算过程）15（2013珠海）由一种盐和一
14、种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验请回答：（1）白色沉淀B是 （填化学式）（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 （3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式） 和 ； 和 16（2013武汉）某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验请回答下列问题：（1）溶液A呈 （酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是 （2）固体甲中一定含有的物质是 ，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是 （3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是 ，要证明甲中该物质的存
15、在，需要补充的实验操作是 17（2013黔东南州）据央视报道：2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇，承载14位科学家再次深海科学考察潜水艇中可用过氧化钠Na2O2作供氧剂，净化室内空气为探究其反应原理，某学习小组学生在老师指导下，进行了如下探究实验，请你参与并回答下列问题：【查阅资料】过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（1）请写出过氧化钠与水反应的化学方程式 【实验设计】为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物选用如图仪器和如图实验装置（2）用A处做二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有
16、 ，（填名称）写出制取二氧化碳气体的化学方程式 （3）为了体现CO2与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序是a de i【实验验证】（4）用 ，证明装置E中收集的气体是氧气（5）检验装置C中反应后剩余固体物质的成分：取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的 ，观察到 的实验现象，说明含有过氧化钠再向试管的溶液中，滴加 ，观察到 的实验现象，说明装置C反应后生成碳酸钠18（2012镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析【资料1】草酸晶体（
17、H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先 （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）a浓硫酸 b澄清石灰水 c氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前 停止加热后 （6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.
18、8%70.0%72.4%（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 m 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 19（2013青岛）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合
19、理的是 （填写序号）猜想一：只有硫酸锌； 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： （3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小20（2013桂林）化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理请你一起参与探究（1）实验依据：金属活动顺序请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红（3）提出问题：Fe为什么
20、没有从废液中置换出Cu？（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份Fe2（SO4）3溶液显黄色实验操作实验现象和数据结论准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量铁丝质量为ag，铜丝质量为bg将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铁丝质量为mg，（ma），溶液有黄色变为浅绿色一定有 生成（填化学式）将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铜丝质量为ng（nb）铜 （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3
21、溶液反应另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量铁丝质量较轻铜丝质量不变Fe、Cu共存时 优先与Fe2（SO4）3溶液反应（6）实验结论：小丽的假设 （选填“成立”或“不成立”），理由是 ；（7）思考与交流：兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是： 并且反应充分已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：
22、； 1AC2B3D4D5C6B7（1）增强 H2（2）Mg（OH）2【实验】稀盐酸；有气泡产生Mg（OH）2 84：29或29：848红；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）：氢氧化钠；3；（4）可能9Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl；引流【探究活动一】硫酸钡、碳酸钡【探究活动二】：氢氧化钠氯化钡氯化钙酚酞试液；酚酞试液变红色使碳酸钠完全反应.10（1）AD（2）2NaBr+Cl22NaCl+Br211（1）试管；集气瓶；催化作用；B；E；（2）盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；BC；10000b197a；乙中的水蒸气、氯化氢气体
23、等进入装置丙中，使溶液增重12（1）Ca(OH)2（2）实验操作实验现象实验结论酚酞溶液变红Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2（3）不正确溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。实验操作实验现象实验结论Na2CO3若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀“猜想二”成立若A、B两支试管中都没有沉淀产生“猜想三”成13氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的气体；（2）稀盐酸，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙14（1）蒸发结晶（2）BaCl2+Na2SO
24、4BaSO4+2NaCl（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量（6）混合液由无色变成蓝色由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I6Na2S2O3，设10g食盐样品中碘元素的质量为X，2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g0.237%=0.00474g， I6Na2S2O3，127948X0.00474gX=0.000635g，10g食盐样品中碘元
25、素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g1000g10g=0.0635g=63.5mg，与图中的信息比较，该食盐样品不合格151）：CaCO3；（2）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；（3）Na2CO3、Ca（OH）2；CaCO3、NaOH1617（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（2）长颈漏斗；锥形瓶；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）c；b；g；f；（4）用带火星的木条放在h管口，若发现木条复燃；（5）蒸馏水；有气泡冒出；适量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生18解：（1）d（2）检查装置的气密性（3）
26、：c；a（4）验证二氧化碳已除尽（5）将装置中的空气排出，防止发生爆炸；驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（合理即可）（6）：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，（一氧化碳与FeO、Fe3O4也可以）（7）：7.0；7.78；76.0% 实验反思：偏小；缺少尾气处理装置19；（2）用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜（3）一定20Fe Cu；（5）FeSO4能；Fe；（6）不成立；Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应；（7）加入过量的铁；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
